九年级化学下册 期末考试卷（人教福建版）（一）

九年级化学下册期末考试卷（人教福建版）时间：45分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.“庄稼一枝花，全靠肥当家，”下列属于复合肥料的是()A.NH4HCO3 B.KClC.(NH4)2HPO4 D.CO(NH2)22.2022年世界环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是()A.大量燃放烟花爆竹 B.工业废水净化达标排放C.生活垃圾分类回收 D.农药、化肥合理使用3.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是()A.稀释浓硫酸B.测稀硫酸的pHC.倾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸4.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是()A.食醋 B.花生油 C.酱油 D.面粉5.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是()选项劳动项目化学知识A用发酵粉焙制糕点NaHCO3能产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性6.下列对实验现象的描述错误的是()A.浓硫酸滴到纸张上，纸张逐渐变黑B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C.一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变为红色固体D.氯化铵和氢氧化钙混合加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体7.“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C＋2NiOeq\o(=,\s\up7(高温))2Ni＋CO2↑。下列说法正确的是()A.含镍不锈钢的硬度小于纯铁B.火法炼镍中无污染环境的气体产生C.含镍不锈钢属于一种铁合金D.火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了8.我国古代常用灰吹法炼银，其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是()A.银是活泼金属B.银铅块属于混合物C.PbO中Pb的化合价为＋2D.灰吹法炼银过程含有化学变化9.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别软水和硬水观察颜色B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入足量的锌粉，充分反应后过滤C分离NaCl和泥沙的固体混合物加足量的水溶解、蒸发D鉴别NaOH和NH4NO3固体取样于烧杯中，加水溶解，触摸外壁10.一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是()A B C D第Ⅱ卷本卷共8题，共70分。11.(8分)人们为了保证健康生活，口罩和各种消毒剂成为了家庭必备用品，“熔喷布”具有良好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是生产医用外科口罩的重要原料。(1)口罩中熔喷布过滤层属于________(填序号，下同)材料，鼻梁压条属于________材料。A.有机合成材料B.复合材料C.金属材料(2)生产84消毒液的原理：电解NaCl饱和溶液生成烧碱溶液，同时生成氯气(Cl2)和密度最小的气体，其化学方程式为________________________________；搅拌溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。此反应中氯元素化合价变化为。12.(7分)某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。(已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度＝eq\f(溶质质量,溶剂质量)×100g)(第12题图1)(1)操作a的名称是________。(第12题图2)(2)实验所得“28g氯化钠溶液”是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值相比偏小(如图2)，可能的原因是____(填序号)。A.蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出B.蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量(4)某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线，如图，解释原因：______________________________________________________________________________________________________。(5)20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量是________g。13.(8分)金属冶炼历史悠久。(1)火法炼铜——Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：①从环境保护的角度分析。火法炼铜的弊端______________________________________________________________________；②《天工开物》中记载：“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”由此可知，黄铜的熔点比纯铜________(填“高”或“低”)。(2)《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)。土人汲以浸铁。锻炼成铜”。反应的化学方程式为________________________________________。(3)现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁特发明的——冰晶石(氧化铝)熔盐电解法。其原理是氧化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为________________________________________。(第13题)(第14题)14.(10分)如图是北京冬奥会自由式滑雪U形场地简化示意图。图中A～E每点均代表初中化学常见物质，运动员从A点出发，按箭头方向逐一转化才能顺利滑至E点，部分物质和反应条件已略去。已知：A、B为组成元素相同的气体，C、D为不同类别的化合物且其水溶液均呈碱性，E为硫酸盐。(1)构成A的微粒名称是__________，D的俗名为__________。(2)写出B→C反应的化学方程式________________________________________，C→D反应的基本反应类型是______________________________________。(3)运动员到达E点后通过“E→D”可顺利返回至D点，该转化还需要的另一反应物是________，运动员________(填“能”或“不能”)继续沿“D→C→B→A”返回至A点完成一次大回环。15.(9分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上用含FeCl3、CuCl2、FeCl2的废液生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图。已知2FeCl3＋Fe=3FeCl2。(第15题)(1)废液中加入铁粉，发生的化学反应基本类型为化合反应和________反应。(2)操作1可以把固体和液体分离，该操作的名称是___________________________________________________________________________________________，其中玻璃棒的作用是__________________。(3)滤液中的溶质是________________________。(4)滤渣中加入硫酸时，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。16.(10分)用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。(第16题)(1)实验①反应的化学方程式为_________________________________________。(2)实验②中的现象是______________________________，得出的结论是。(3)为达到实验目的，补做实验③，X、Y分别是_____________________________。17.(12分)某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】(1)氯化钙固体可作干燥剂。(2)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。(3)常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素：取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。(第17题图1)试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的________________发生化学反应。(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________________有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是____________________________________________________________________________，写出除铁锈的化学方程式：_________________________________。实验二：定量探究铁锈蚀的因素：小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一个装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据得到图3和图4。(第17题图2)(4)据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_____________________________________________________________________________________。(第17题图3)(第17题图4)(5)据图4，对比AB段和BC段说明____________________，分析t3时刻压强突然变大的原因是___________________________________________________。【反思与评价】(6)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______