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书山有路巧为径，学海无涯乐作舟。溶质质量分数的变化周艳(常州市北郊中学)“第六章复习”一.溶液组成的定量表示——溶质质量分数将25克KNO3溶于100克水里ω(KNO3)=均分为两等份(1)(2)=20%若将溶液的溶质质量分数变大，可采取的措施有：若将溶液的溶质质量分数变小，可采取的措施有：每一份12.5gKNO3溶于50克水加溶质；蒸发溶剂；其它；加溶剂；其它；二.物理变化中溶质质量分数的变化（方法：

）温度T/℃溶解度S/g质量/g溶质质量分数ω（溶质）m(溶质)m(溶剂)m(溶液)不饱和KNO3溶液（变大？变小？不变？）自主复习饱和KNO3溶液析出晶体（方法：

）（方法：

）小结：物理变化中溶质质量分数的变化

2.ω（溶质）=1.ω（溶质）=受m（溶质）；m（溶剂）；m（溶液）变化的影响；受T（温度）；S（溶解度）等变化的影响。3.T→S→ω（溶质）根据图1所示a、b两种物质的溶解度曲线回答：如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，请比较此时a溶液和b溶液中溶质质量分数的大小：

。

（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）练习与巩固图1：ω（a）﹥

ω（b）图2：三.化学变化中溶质质量分数的变化加入物质恰好反应写出：化学反应方程式找出：溶质算出：溶液质量熟石灰【Ca(OH)2】碳酸钙【CaCO3】自主复习

100g7.3%的稀盐酸

Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCl2CaCl2m[Ca(OH)2]+m[稀盐酸]m[CaCO3]+m[稀盐酸]

－m[CO2]小结：化学变化中溶质质量分数的变化写——化学方程式；找——反应后的溶质；算——反应后的溶液质量。ω（溶质）=练习与巩固烧杯中有100g7.3%的稀盐酸，向其中加入12g石灰石至恰好完全反应，那么烧杯中反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100g7.3%的稀盐酸m(反应后溶液)=m[石灰石

]+m[稀盐酸]－m[CO2]－m[杂质]概念清晰，书写规范；贵在多思，益在总结。

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