2024年全国各地化学高考试题汇总2

TOC\o"1-1"\n\p""\h\z\u2024国标2024国标072024国标082024国标092024国标102024国标112024国标122024国标132024国标262024国标272024国标282024国标362024国标372024国标382024北京2024北京062024北京072024北京082024北京092024北京102024北京112024北京122024北京252024北京262024北京272024北京282024山东2024山东092024山东102024山东112024山东122024山东132024山东142024山东152024山东282024山东292024山东302024山东312024山东322024山东332024浙江2024浙江072024浙江082024浙江092024浙江102024浙江112024浙江122024浙江132024浙江262024浙江272024浙江282024浙江292024福建2024福建062024福建072024福建082024福建092024福建102024福建112024福建122024福建232024福建242024福建252024福建302024福建312024安徽2024安徽072024安徽082024安徽092024安徽102024安徽112024安徽122024安徽132024安徽252024安徽262024安徽272024安徽282024天津2024天津012024天津022024天津032024天津042024天津052024天津062024天津072024天津082024天津092024天津102024重庆2024重庆062024重庆072024重庆082024重庆092024重庆102024重庆112024重庆122024重庆132024重庆262024重庆272024重庆282024重庆292024四川2024四川062024四川072024四川082024四川092024四川102024四川112024四川122024四川132024四川262024四川272024四川282024四川292024广东2024广东072024广东082024广东092024广东102024广东112024广东122024广东222024广东232024广东302024广东312024广东322024广东332024海南2024海南012024海南022024海南032024海南042024海南052024海南062024海南072024海南082024海南092024海南102024海南112024海南122024海南132024海南142024海南152024海南162024海南172024海南182024海南192024海南202024江苏2024江苏012024江苏022024江苏032024江苏042024江苏052024江苏062024江苏072024江苏082024江苏092024江苏102024江苏112024江苏122024江苏132024江苏142024江苏152024江苏162024江苏172024江苏182024江苏192024江苏202024江苏21【鸣谢整理人员：2024国标〔2中王田〕2024北京〔75中娄青燕〕2024山东〔外校黄文松〕2024浙江〔外校黄文松〕2024福建〔75中娄青燕〕2024安徽〔75中娄青燕〕2024天津〔75中娄青燕〕2024重庆〔外校黄文松〕2024四川〔外校黄文松〕2024广东〔外校黄文松〕2024海南〔2中王田〕2024江苏〔2中王田〕】

2024国标2024国标07以下表达正确的选项是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气〔标准状况〕、23.0g金属钠答案：B2024国标08分子式为C5H11Cl的同分异构体共有〔不考虑立体异构〕A.6种B.7种C.8种D.9种

答案：C2024国标09以下反响中，属于取代反响的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④答案：B2024国标10将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是

A.c〔H+〕B.Ka〔HF〕C.D.答案：D2024国标11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下有关该电池的说法不正确的选项是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O答案：C2024国标12能正确表示以下反响的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O答案：D2024国标13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A2024国标260.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如以以下列图所示。请答复以下问题：〔1〕试确定200℃时固体物质的化学式_____〔要求写出推断过程〕；〔2〕取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反响的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；〔3〕上述氧化性气体与水反响生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反响的化学方程式为________________；〔4〕在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c〔Cu2+〕=________________mol·L-1〔Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20〕。假设在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。答案：〔1〕CuSO4·H2O

CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O

25018n

0.80g0.80g-0.57g=0.23g

可得：n=4200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O

〔2〕CuSO4CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，102℃

〔3〕2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

〔4〕2.2×10-8，0.2

2024国标27科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。H2〔g〕、CO〔g〕和CH3OH〔l〕的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请答复以下问题：

〔1〕用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；〔2〕甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；〔3〕在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反响的影响，实验结果如以以下列图所示〔注：T1、T2均大于300℃〕；

以下说法正确的选项是______〔填序号〕；温度为T1时，从反响开始到反响到达平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·min-1该反响在T1时的平衡常数比T2时的小该反响为放热反响④处于A点的反响体系从T1变到T2，到达平衡时增大〔4〕在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反响到达平衡后，假设CO2转化率为α,那么容器内的压强与起始压强之比为______；〔5〕在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反响式为________、正极的反响式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,那么该燃料电池的理论效率为________〔燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反响所能释放的全部能量之比〕答案：(1)2858

(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1

(3)③④

(4)1-α/2

(5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

3/2O2+6H++6e-=3H2O

96.6%

2024国标28氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请答复以下问题：〔1〕请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)〔2〕根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞_________〔请按正确的顺序填入以下步骤的标号〕。A.加热反响一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却〔3〕实验结束后，某同学取少量产物，小心参加水中，观察到有气泡冒出，溶液中参加酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反响的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原因是________________〔4〕请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。〔5〕登山运发动常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a

(2)BADC

(3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

②金属钙与水反响也有类似现象

(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下与枯燥氧气反响，将反响后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的枯燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验那么观察不到白色变蓝色。

(5)氢化钙是固体携带方便

2024国标36普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸外表涂敷明矾的工艺，以填补其外表的微孔，防止墨迹扩散，请答复以下问题：〔1〕人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中参加碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学〔离子〕方程式为______。〔2〕为了保护这些纸质文物，有人建议采取以下措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反响生成氧化锌和乙烷。用化学〔离子〕方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理___________，_____________。〔3〕现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿〔主要成分FeTiO3〕为原料按以下过程进行的，请完成以下化学方程式：①□FeTiO3+□C+□Cl2□TiCl4+□FeCl3+□CO②□TiCl4+□O2□TiO2+□Cl2答案：(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)①过量的碱可能会导致纤维素的水解，造成纸质文物污损。

②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O

(3)①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

②TiCl4+O2TiO3+2Cl2

2024国标37氮化硼〔BN〕是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反响可以得到BF3和BN，如以以下列图所示：

请答复以下问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3〔只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA〕。答案：(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3H2O

(2)1s22s22p1，N，+3

(3)120º，sp2，正四面体

(4)共价键〔极性键〕，分子间作用力

(5)4，4，

2024国标38香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反响制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线〔局部反响条件及副产物已略去〕

以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢；

②B可与FeCl3溶液发生显色反响；

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请答复以下问题：

(1)香豆素的分子式为_______；

(2)由甲苯生成A的反响类型为___________；A的化学名称为__________；

(3)由B生成C的化学反响方程式为___________；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

①既能发生银境反响，又能发生水解反响的是________〔写结构简式〕；

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反响放出CO2的是_________〔写结构简式〕。答案：(1)C9H6O2

(2)取代反响，2-氯甲苯〔邻氯甲苯〕

(3)

(4)4，2

(5)4，，2024北京2024北京06垃圾分类有利于资源回收利用。以下垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

可燃垃圾

答案：B2024北京07以下说法不正确的选项是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反响

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

答案：C2024北京08结合图示判断，以下表达正确的选项是

A．I和II中正极均被保护

B．I和II中负极反响均是Fe-2e-=Fe2＋

C．I和II中正极反响均是O2+2H2O+4e-=4OH―

D．I和II中分别参加少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

I：3%NaCl溶液II：经酸化的3%NaCl溶液

答案：A2024北京09以下与处理方法对应的反响方程式不正确的选项是

A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

答案：B2024北京1025℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ·mol-1

以下说法正确的选项是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反响生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1

答案：D2024北京11以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

答案：C2024北京12反响：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如以下列图。以下说法正确的选项是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B．反响进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反响达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

答案：D2024北京25在温度t1和t2下，X2(g)和H2反响生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334⑴t2>t1，HX的生成反响是反响〔填“吸热〞或“放热〞〕。

⑵HX的电子式是。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。

⑷X2都能与H2反响生成HX，用原子结构解释原因：。

⑸K的变化表达出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，〔选填字母〕。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反响的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的复原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱答案：⑴放热⑵⑶HF>HCl>HBr>HI⑷卤素原子的最外层电子数均为7⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多⑹ad

2024北京26氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如以下列图。

⑴溶液A的溶质是。

⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。

⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。

⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下〔淡盐水和溶液A来自电解池〕：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有。

④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。假设盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，那么处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg〔溶液体积变化忽略不计〕。

答案：⑴NaOH

⑵2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―

⑶Cl2与水反响：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出

⑷①Mg(OH)2②2NH4＋+3Cl2+8OH―＝N2↑+6Cl－+8H2O③SO42－、Ca2＋④1.76

2024北京27甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反响生成白色BaSO3沉淀，用以以下列图所示装置进行实验〔夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验〕。实验操作和现象：⑴A中反响的化学方程式是。

⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成说明SO2具有性。

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反响，乙认为是白雾参与反响。

①为证实各自的观点，在原实验根底上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

答案：⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵BaSO4复原

⑶2NO+O2＝2NO2

⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋白雾的量远多于装置中O2的量⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反响生成BaSO3沉淀2024北京28常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作平安玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

：⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是。

⑵A与合成B的化学方程式是。

⑶C为反式结构，由B复原得到。C的结构式是。

⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反响①～③合成。

a．①的反响试剂和条件是。

b．②的反响类型是。

c．③的化学方程式是。

⑸PVAc由一种单体经加聚反响得到，该单体的结构简式是。

⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是。答案：⑴乙醛

⑵+CH3CHO+H2O

⑶

⑷a.稀NaOH加热b.加成〔复原〕反响

c.2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O

⑸CH3COOCH=CH2

⑹+nNaOH+nCH3COONa2024山东2024山东09化学与生产、生活密切相关。以下表达正确的选项是

A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

2024山东10某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反响

D．气态氢化物比甲烷稳定

答案：A2024山东11以下与有机物结构、性质相关的表达错误的选项是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反响生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反响生成一氯甲烷与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响类型相同

D．苯不能使四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

答案：B2024山东12Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu

答案：C2024山东13元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。以下说法正确的选项是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

答案：C2024山东14室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c〔H+〕亦增大

D．再参加10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

答案：B2024山东15以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确的选项是

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程

B．因局部电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反响速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

答案：C2024山东28研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。〔1〕NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_________________________________________。

利用反响6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。〔2〕：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1

那么反响NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______________kJ·mol－1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3与NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反响平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，那么平衡常数K=__________________。

〔3〕CO可用于合成甲醇，反响方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如以下列图。该反响△H_____0〔填“＞〞或“＜〞〕。实际生产条件控制在250℃、1.3×104答案：〔1〕3NO2+H2O=2HNO3+NO6.72

〔2〕－41.8b2.67或8/3

〔3〕＜在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产本钱增加,得不偿失

2024山东29科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

〔1〕实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_______________。

〔2〕如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反响为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反响式为_________________________________________。M〔由Na2O和Al2O3制得〕的两个作用是________________________________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍。

〔3〕Na2S溶液中离子浓度由到达小的顺序为____________________________________，向该溶液中参加少量固体CuSO4，溶液pH________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________〔用离子方程式表示〕。

答案：〔1〕2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CS2〔或热NaOH溶液〕

〔2〕xS+2e‾Sx2‾〔或2Na++xS+2e‾Na2Sx〕离子导电〔导电或电解质〕和隔离钠与硫4.5

〔3〕c(Na+)>c(S2‾)>c(OH‾)>c(HS‾)>c(H+)减小2S2‾+2H2O+O2=2S↓+4OH‾2024山东30实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

〔1〕操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用的主要仪器名称是_____________。

〔2〕参加溶液W的目的是____________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________________。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c〔OH－〕=1.8mol·L－1〔3〕实验室用贝壳与稀盐酸反响制备并收集气体，以下装置中合理的是______。

〔4〕常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10－2，Ka2=6.3×10－8,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的pH，假设前者的pH小于后者，那么H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________________________________________。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3〔简要说明实验步骤、现象和结论〕。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

仪器自选。

供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

答案：〔1〕四氯化碳分液漏斗

〔2〕除去溶液中的SO42‾11.0<pH<12.2盐酸

〔3〕b、d

〔4〕用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计〔或pH试纸〕测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3；方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3〔或Na2CO3〕溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3；方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3〔或Na2SO3〕溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。2024山东31水处理技术在生产、生活中应用广泛。

〔1〕含有较多__________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为___________________________________________________〔写出一个即可〕。

〔2〕将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过__________〔填“RH〞或“ROH〞〕型离子交换树脂，原因是_____________________________________________________________________________________________。

〔3〕通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯洁水的方法称为_______________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_____________。〔4〕检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的__________________。

答案：〔1〕Ca2+、Mg2+Ca2++2HCO3‾CaCO3↓+CO2↑+H2O〔或Mg2++2HCO3‾MgCO3↓+CO2↑+H2O〕

〔2〕RH先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果

〔3〕反渗透法电势差〔或电场力〕

〔4〕电导率〔或电阻率〕2024山东32氧是地壳中含量最多的元素。〔1〕氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。〔2〕H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________________。的沸点比高，原因是________________________________。〔3〕H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______________________________________。〔4〕CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，CaO晶体密度为ag.c,表示阿伏加罗常数，那么CaO晶胞体积为_________c。答案：〔1〕2

〔2〕O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

〔3〕sp3H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力较小。〔4〕2024山东33美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反响而获得2024年诺贝尔化学奖。〔x为卤原子，R为取代基〕经由Heck反响合成M〔一种防晒剂〕的路线如下：答复以下问题：(1)M可发生的反响类型是________。a.．取代反响b．酯化反响c．缩聚反响d．加成反响(2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是_____________。D在一定条件下反响生成高分子化合物G，G的结构简式为_______________________。(3)在AB的反响中，检验A是否反响完全的试剂是_____________。(4)E的一种同分异构体K符合以下条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学的环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反响的方程式为____________________________________________________。答案：〔1〕a、d

〔2〕(CH3)2CHCH＝CH2

〔3〕新制Cu(OH)2悬浊液〔或新制银氨溶液〕

〔4〕2024浙江2024浙江07以下说法不正确的选项是

A．化学反响有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反响具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义答案：C2024浙江08以下说法不正确的选项是

A．变色硅胶枯燥剂含有CoCl2，枯燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水枯燥功能

B．“硝基苯制备〞实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定〞实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经枯燥或润洗前方可使用

D．除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶答案：A2024浙江09X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

2024浙江10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如以下列图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反响为：Cu－2e－＝Cu2＋

答案：B2024浙江11褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

以下说法不正确的选项是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反响

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

答案：D2024浙江12以下说法不正确的选项是

A．冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，那么最多只能破坏冰中15％的氢键

B．一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，，假设参加少量醋酸钠固体，那么电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)△H＝489.0kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol

那么4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol答案：B

2024浙江13海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12

以下说法正确的选项是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中假设改为参加4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案：A

2024浙江26食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；复原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

〔1〕某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________〔用化学式表示〕；CCl4中显紫红色的物质是___________________〔用电子式表示〕。

②第二份试液中参加足量KI固体后，反响的离子方程式为___________________________、____________________________________________。〔2〕KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反响的化学方程式：_______________________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否适宜？______〔填“是〞或“否〞〕，并说明理由____________________________________________。

〔3〕为了提高加碘盐〔添加KI〕的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。以下物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

〔4〕对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：〔1〕①Fe(SCN)3

②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―＝2Fe2＋＋I2〔2〕4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH

否；KI3在受热〔或潮解〕条件下产生KI和I2，KI被O2氧化生成I2，I2易升华〔3〕AC〔4〕取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水(或H2O2)，再滴加KSCN溶液，假设溶液显血红色，那么该加碘盐中存在Fe2＋。2024浙江27某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵〔NH2COONH4〕分解反响平衡常数和水解反响速率的测定。

〔1〕将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(mol/L)2.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判断该分解反响已经到达化学平衡的是___________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下到达分解平衡。假设在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________________________〔填“增加〞、“减小〞或“不变〞〕。

④氨基甲酸铵分解反响的焓变△H_______0〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕，熵变△S______0〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。〔2〕：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反响速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如以下列图。

⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反响的平均速率：_________________________。⑥根据图中信息，如何说明水解反响速率随温度升高而增大：_________________________。

答案：〔1〕①BC②K=c2(NH3)•c(CO2)＝[4.8×10-3mol/L×2/3]2×[4.8×10-3mol/L×1/3]＝1.64×10-8(mol/L)3③增加④＞＞

〔2〕⑤0.05mol•L-1•min-1

⑥25.00C时反响物的起始浓度较小，但0-6min的平均反响速率〔曲线的斜率〕仍比15.00C的大2024浙江28二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反响的化学方程式及装置图(局部装置省略)如下：

＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl二苯基羟乙酮二苯基乙二酮在反响装置中，参加原料及溶剂，搅拌下加热回流。反响结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→枯燥

请答复以下问题：

(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，以下哪些因素有利于得到较大的晶体：______。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用____________、____________等方法促进晶体析出。

(3)抽滤所用的滤纸应略________〔填“大于〞或“小于〞〕布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，以下液体最适宜的是________。

A．无水乙醇B．饱和氯化钠溶液C．70％乙醇水溶液D．滤液

(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_______________。(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反响进程，分别在反响开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如以以下列图所示。该实验条件下比较适宜的回流时间是________。

A．15minB．30minC．45minD．60min

答案：〔1〕三颈瓶球形冷凝管(或冷凝管)

〔2〕AD用玻璃棒摩擦容器内壁参加晶种

〔3〕小于D

〔4〕趁热过滤

〔5〕C

2024浙江29白黎芦醇〔结构简式：〕属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

：

根据以上信息答复以下问题：

(1)白黎芦醇的分子式是__________________。

(2)C→D的反响类型是___________________；E→F的反响类型是__________________。

(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反响，能与NaHCO3反响放出CO2，推测其核磁共振谱〔1H-NMR〕中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______________。

(4)写出A→B反响的化学方程式：______________________________________________。

(5)写出化合物D、E的结构简式：D__________________、E_____________________。

(6)化合物有多种同分异构体，写出符合以下条件的所有同分异构体的结构简式：_________________________________________________________________。

①能发生银镜反响；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。答案：〔1〕C14H12O3

〔2〕取代反响消去反响

〔3〕41︰1︰2︰6

〔4〕

〔5〕

〔6〕、、。2024福建2024福建06以下关于化学与生产、生活的认识不正确的选项是

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰〔固态甲烷水合物〕有助于缓解能源紧缺

答案：A2024福建07依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．假设M＋和R2－的核外电子层结构相同，那么原子序数：R>M

答案：B2024福建08以下关于有机化合物的认识不正确的选项是

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反响属于取代反响答案：C2024福建09下表各选项中，不能利用置换反响通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案：D

2024福建10常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．参加适量的醋酸钠固体

C．参加等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度

答案：B2024福建11研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反响为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

答案：C2024福建1225℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，参加过量金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如以下列图。以下判断正确的选项是

A．住平衡体系中参加金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反响△H>0

D．25℃时，该反响的平衡常数K＝2.2

答案：D2024福建23I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

〔1〕磷元素的原子结构示意图是____________。

〔2〕磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反响为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。

〔3〕硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的复原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中参加过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反响为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中参加amol·L－1I2溶液V1mL，充分反响后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是_______mol。

〔4〕在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反响：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反响溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反响的速率。

某同学设计实验如下表所示：0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1

Na2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL。Ⅱ.稀土元素是珍贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

〔5〕铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是____________。

〔6〕在某强酸性混合稀土溶液中参加H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过以下反响形成Ce(OH)4沉淀得以别离。完成反响的离子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋

答案：〔1〕将Fe3＋复原为Fe2＋；生成Ti3＋，保护Fe2＋不被氧化

〔2〕10－9～10－7m〔或其它合理答案〕

〔3〕2.79×103

〔4〕TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=-81KJ·mol-1

〔5〕产生三废〔或其他合理答案〕〔6〕蒸馏〔或分馏或精馏〕2024福建24四氯化钛〔TiCl4〕是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿〔主要成分是FeTiO3〕制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

答复以下问题：

〔1〕往①中参加铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反响发生：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

参加铁屑的作用是________________________________________。〔2〕在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_____________范围。

〔3〕假设把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反响Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。

〔4〕：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)△H=+140KJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)==2CO(g)△H=-221KJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反响生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。

〔5〕上述工艺具有本钱低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的缺乏之处是_____________〔只要求写出一项〕。

〔6〕依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____________方法。TiCl4SiCl4熔点/℃－25.0－68.8沸点/℃136.457.6答案：〔1〕Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

〔2〕通入CO2气体有白色沉淀生成；参加盐酸有气体产生、沉淀溶解

〔3〕把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

〔4〕CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

〔5〕cd

〔6〕25%

〔7〕B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中〔或其它合理答案〕2024福建25化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

〔1〕往滤渣中参加过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反响的离子方程式是_____________。

〔2〕往〔1〕所得滤液中先通入过量二氧化碳，再参加过量稀盐酸。观察到的现象是_________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如以下列图装置〔图中夹持仪器略去〕进行实验，充分反响后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程答复以下问题：

〔3〕实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反响物外，还有：____。

〔4〕C中反响生成BaCO3的化学方程式是________________________________。

〔5〕以下各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________〔填标号〕。

a.在参加盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

〔6〕实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。那么样品中碳酸钙的质量分数为_________。

〔7〕有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______。

答案：〔1〕Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

〔2〕通入CO2气体有白色沉淀生成；参加盐酸有气体产生、沉淀溶解

〔3〕把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

〔4〕CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

〔5〕cd

〔6〕25%

〔7〕B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中〔或其它合理答案〕2024福建30氮元素可以形成多种化合物。

答复以下问题：

〔1〕基态氮原子的价电子排布式是_________________。

〔2〕C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

〔3〕肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2〔氨基〕取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是___________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反响是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1

假设该反响中有4molN－H键断裂，那么形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反响生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，那么N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力甲表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点〔见乙〕，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。以下分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________〔填标号〕。

a.CF4b.CH4c.NH4＋d.H2O

答案：〔1〕2s22p3

〔2〕N＞O＞C

〔3〕①三角锥型sp3②3③d

〔4〕c2024福建31透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有以下四种物质：

〔甲〕〔乙〕〔丙〕〔丁〕

填写以下空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________；以下试剂能与甲反响而褪色的是___________〔填标号〕

a.Br2/CCl4溶液b.石蕊试液c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过以下转化可以得到乙〔其中A-D均为有机物〕：

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

〔4〕：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反响合成丙，其中属于取代反响的化学方程式是。

〔5〕化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。那么丁的结构简式为。答案：〔1〕碳碳双键〔或〕；ac

〔2〕CH2＝CH－CH2－CH2－COOH

〔3〕C6H12O6；Br2/CCl4〔或其它合理答案〕

〔4〕+CH3CH2Cl＋HCl

〔5〕2024安徽2024安徽07科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3〔如以以下列图所示〕。该分子中N-N-N键角都是108.1°，以