2024北京各区高三一模化学试题汇总及答案

2024北京各区高三一模化学试题汇总2024年海淀区高三一模理综化学试题6．以下做法对改善大气质量无益的是〔〕A．推广使用无铅汽油B．在农田中燃烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器7．以下说法正确的选项是〔〕A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反响C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反响、又能与氢氧化钠溶液反响CH2－CH=CH—CH2－CH=CH—CH2—CH2—CHnCNCH3－C≡C—CH38．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH溶液反响，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。以下说法正确的选项是〔〕A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反响生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反响D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>19．以下实验方案不能到达实验目的的是〔〕实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反响有乙烯生成向试管中参加适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反响产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先参加3滴1mol/LMgCl2溶液，再参加3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有复原性向蔗糖溶液中参加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后参加适量稀NaOH溶液，再向其中参加新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反响，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL〔已转化为标准状况下〕10．海洋约占地球外表积的71%，对其进行开发利用的局部流程如以以下列图所示。以下说法不正确的选项是〔〕A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反响的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁11．以下说法不正确的选项是〔〕ABCD稀硫酸CCNaCl溶液FePt稀硫酸CCNaCl溶液FePtNaCl溶液e-C(甲)直流电源e-C(乙)CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥CuC甲电极上的电极反响为：2Cl--2e-==Cl2↑Pt电极上的电极反响为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－总反响的离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，以下说法正确的选项是〔〕A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH>7，那么c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别参加25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．25.〔14分〕工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反响过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中参加一定量的反响物，使其在相同温度下发生反响。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q〔1〕该反响过程中，反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕生成物分子化学键形成时所释放的总能量。〔2〕容器①中反响达平衡时，CO的转化率为%。〔3〕计算容器②中反响的平衡常数K=。〔4〕以下表达正确的选项是〔填字母序号〕。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反响达平衡状态时，Q>65.6kJc．反响开始时，两容器中反响的化学反响速率相等d．容器①中，反响的化学反响速率为：〔5〕：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。〔6〕容器①中反响进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。假设用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反响的离子方程式为〔用一个离子方程式表示〕。26.〔15分〕工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如以以下列图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁〔FeTiO3〕，其中一局部铁元素在风化过程中会转化为+3价。：TiOSO4遇水会水解。〔1〕步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反响的离子方程式为。〔2〕步骤③中，实现混合物的别离是利用物质的〔填字母序号〕。a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、复原性差异〔3〕步骤②、③、④中，均需用到的操作是〔填操作名称〕。〔4〕请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：。〔5〕可以利用生产过程中的废液与软锰矿〔主要成分为MnO2〕反响生产硫酸锰〔MnSO4，易溶于水〕，该反响的离子方程式为。〔6〕研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为复原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反响的电极反响式：。②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是〔请结合化学用语解释〕。27.〔15分〕某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用以以下列图所示装置探究NO2能否被NH3复原〔K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去〕。AABCDE铜片碱石灰无水CaCl2〔枯燥剂〕浓硝酸K1K2〔1〕E装置中制取NO2反响的化学方程式是。〔2〕假设NO2能够被NH3复原，预期观察到C装置中的现象是。〔3〕实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反响原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3复原性较弱，不能将NO2复原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③。〔4〕此实验装置存在一个明显的缺陷是。NaOH溶液F任务2：探究NO2能否与Na2O2NaOH溶液F〔5〕实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反响；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：。〔6〕为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置〔如右图所示〕，重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是〔某些装置可以重复使用〕。②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯洁物，且无其他物质生成。推测B装置中反响的化学方程式为。28.〔14分〕聚芳酯〔PAR〕是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。以以下列图是利用乙酰丙酸〔〕合成聚芳酯E的路线：：①RR—C—Cl+R’OH+HClR—C—OR’OO②〔R、R’表示烃基〕〔1〕乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和〔填官能团名称〕。〔2〕以下关于有机物A的说法正确的选项是〔填字母序号〕。a．能发生加聚反响b．能与浓溴水反响c．能发生消去反响d．能与H2发生加成反响〔3〕A→B的化学方程式为。〔4〕D的结构简式为。〔5〕C的分子式为，符合以下条件的C的同分异构体有种。—O—C—O—O①能发生银镜反响②能与NaHCO—O—C—O—O③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反响的化学方程式：。海淀区高三一模理综化学参考答案2024．4第I卷〔选择题，共42分〕共7道小题，每题6分，共42分。题号6789101112答案BCCBDAD第II卷〔非选择题，共58分〕说明：合理答案均可酌情给分。假设化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑〞或“↓〞不扣分。3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。25．〔14分〕〔1〕小于〔答“<〞不扣分〕〔2〕80〔3〕1〔3分〕〔4〕a〔5〕2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ/mol〔3分〕〔未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分〕〔6〕3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O26．〔15分〕〔1〕2Fe3++Fe===3Fe2+〔2〕b〔3〕过滤〔4〕溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当参加热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。〔3分〕〔说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。〕〔5〕MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O〔6〕①2O2--4e-==O2↑〔同时写出C+O2==CO2不扣分〕或C+2O2--4e-==CO2↑一定条件通电②制备TiO2时，在电解槽发生如下反响：一定条件通电2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。〔两个方程式各1分，不写“一定条件〞不扣分〕或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反响：一定条件阴极：2Ca2++4e-==2Ca阳极：2O2--4e-==O2↑一定条件2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。〔电极反响式和化学方程式各1分，不写“一定条件〞不扣分〕。27．〔15分〕〔1〕Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔2〕C装置中混合气体颜色变浅〔其他合理答案酌情给分〕〔3〕在此条件下，该反响的化学反响速率极慢。〔4〕缺少尾气吸收装置〔5〕NO2能被Na2O2复原〔其他合理答案酌情给分〕〔6〕①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3〔3分，不配平扣1分〕28．〔14分〕〔1〕羧基〔2〕bd〔少选得1分，多项选择、错选无分〕+CH+CH3CH2OH—C—CH3HO—CH2CH2COOCH2CH3—OH浓硫酸—C—CH3HO—CH2CH2COOH—OH△+H2O〔3〕〔反响条件写“催化剂、加热〞不扣分，不写可逆符号扣1分〕〔4〕——C—ClCl—C—OO—O—C—HHOOC——O—C—HHOOC—O+3NaOH—ONa+NaO—C—H+2H2ONaOOC—O△△〔其他合理答案均可得分，不写反响条件不扣分〕

2024年西城区高三一模理综化学试题6．以下说法不正确的选项是〔〕A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。7．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。以下说法正确的选项是〔〕A．O2和O3互为同位素；B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和O3的体积相同；D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数。8．以下说法正确的选项是〔〕A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中参加金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径：Y＜Q＜W；B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物；D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。10．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．将Na2O2参加H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中参加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2+4NH4++2H2OC．D．向海带灰浸出液中参加硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．11.下以下实验“操作和现象〞与“结论〞对应关系正确的选项是〔〕操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次参加饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中参加铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+12．用CO合成甲醇〔CH3OH〕的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右以以下列图所示。以下说法正确的选项是〔〕A．温度：T1＞T2＞T3B．正反响速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)25．〔14分〕常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据答复：〔1〕非金属性SiC〔填“>〞或“<〞〕，用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下。a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3〔3〕用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。〔4〕6种溶液中，水的电离程度最小的是〔填化学式〕。〔5〕用化学平衡移动的原理解释其原因：。26．〔14分〕工业上以粗食盐〔含有少量Ca2+、Mg2+杂质〕、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如以以下列图所示。请答复：〔1〕在处理粗盐水的过程中，可参加石灰乳和纯碱作为沉淀剂，那么所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。〔2〕将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3该反响的化学方程式是。〔3〕向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反响的化学方程式是。〔4〕碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3·H2O(s)脱水反响的热化学方程式是。〔5〕产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。那么该产品中Na2CO3的质量分数是。〔6〕熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反响式是。27．〔14分〕某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反响。：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请答复：〔1〕装置A中反响的化学方程式是。〔2〕为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。〔3〕装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。〔4〕分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：；观点2：SO2与Fe3+反响；观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反响；①按观点2，装置B中反响的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的以下溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是〔填序号〕。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液28．〔16分〕丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU〔结构简式为〕，合成路线如以以下列图所示〔局部反响试剂及生成物、条件省略〕。：请答复：〔1〕保湿剂F也可由油脂经皂化反响制备，F的结构简式是。〔2〕A中含有官能团的名称是，反响①的反响类型是反响。〔3〕反响②的化学方程式是。〔4〕C分子中无甲基，且能发生银镜反响，反响③的化学方程式是。〔5〕由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是防止使用毒性比较大的物质；二是通过操作可别离出可循环使用的乙酸。G的结构简式是。〔6〕反响④的化学方程式是。

2024西城区理综一模考试---化学卷参考答案选择：BBCADAC25．〔14分〕〔1〕＜原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱〔2〕bca〔3〕CO32+H2OHCO3+OH〔4〕NaHSO3〔5〕NaHCO3〔或NaClO〕因为Cl2+H2OH++Cl+HClO，NaHCO3〔或NaClO〕消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大26．〔14分〕〔1〕CaCO3、Mg(OH)2〔漏写得1分，错答得0分〕〔2〕2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O〔3〕NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl〔4〕Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ·mol－1〔5〕106(b－a)/11a〔6〕CH4－8e+4CO32=5CO2+2H2O27．〔14分〕〔1〕Na2SO3+H2SO4〔浓〕=Na2SO4+SO2↑+H2O〔2〕翻开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹〔1分〕〔3〕BaSO4复原性〔4〕观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反响〔1分〕①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+〔可分两步写，各1分〕取少量B中溶液于试管中，参加少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，那么溶液中有Fe2+，观点2合理②c28．〔16分〕〔1〕CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)〔2〕碳碳双键、氯原子〔漏写得1分，错答得0分〕取代水〔3〕CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl水〔4〕HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH〔5〕蒸馏〔6〕2024年东城区高三一模理综化学试题化学试题2024年3月命题：化学50中审查：东城区(北区)教研中心本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值100分。考试时间50分钟。第一卷〔选择题共42分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。以下数据可供解题时参考：6．以下说法正确的选项是〔〕A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径7．在实验室中从苯酚中别离出苯，可选用以下装置中的〔〕①③B．②④C．①②D．①③④8．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关表达：①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3②向该溶液中参加等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中参加等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的选项是〔〕①② B.①③ C.②④ D.③④9．以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反响：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反响：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O10．天然维生素P〔结构如图〕存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的表达正确的选项是〔〕A．假设R为甲基那么该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反响11．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的选项是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)〔〕选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，假设无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，那么原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，那么原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，那么原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，那么原溶液是Na2SiO3溶液12．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中参加KSCN溶液,无红色出现。假设用足量的CO在加热下复原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为〔〕A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol25．(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请答复以下问题：〔1〕由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是_____________。〔2〕E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_________________。〔3〕一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反响生成3.4gW气体[n(A):n(B)=3:1]，可以放出9.22kJ热量，那么该反响的热化学方程式为_____。〔4〕A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，那么M极的电极反响式为_______________________。在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定条件下反响后生成FC3气体，当反响到达平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，那么平衡时FC2的转化率为_______。26．(17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2复原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。〔1〕写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式___。〔2〕为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。〔3〕对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为________________________。〔4〕假设检验氯气的氧化性，那么乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________，对应的现象为_____________________________________________________________。乙装置烧杯中发生反响的离子方程式是____。〔5〕丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是________________________________。〔6〕为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg〔假设CuO充分反响〕，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并答复：________方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的缺乏之处是____________________________________________。②假设按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为__________。27.〔14分〕臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。〔1〕O3与KI溶液反响的生成物中有两种单质，其离子反响方程式为。〔2〕O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。：O3的起始浓度为0.0216mol/L。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，说明对O3分解起催化作用的是________________________。②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。③据表中的递变规律，推测O3在以下条件下分解速率依次增大的顺序为______。〔填字母代号〕a.40°C、pH=3.0b.10°C、pH=4.0c.30°C、pH=7.0〔3〕O3可由臭氧发生器〔原理如以以下列图〕电解稀硫酸制得。①图中阴极为_____(填“A〞或“B〞)，其电极反响式为。②假设C处通入O2，那么A极的电极反响式为。28.(15分)PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：：RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如以以下列图所示的合成路线可合成PETG：试答复以下问题：〔1〕上述各步反响中，属于取代反响的有__________(填写编号)。〔2〕写出结构简式：B_____________________________I_________________________。〔3〕写出化学方程式：反响④。反响⑤。〔4〕合成时应控制的单体的物质的量n(D)∶n(F)∶n(H)＝______________(用m、n表示)。〔5〕写出同时符合以下要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反响，并有气体放出；③能发生水解反响。_______________________________________。2024年东城区高三一模理综化学试题答案6、D7、C8、A9、B10、C11、B12、A25．〔12分〕〔1〕离子键、极性共价键〔2分〕NH4++H2ONH3·H2O+H+〔2分〕〔2〕SiO2+2OH－SiO32－+H2O〔2分〕〔3〕N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol〔2分〕〔4〕H2-2e－+2OH－=2H2O〔2分〕〔5〕90%〔2分〕电解〔17分〕电解(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑〔2分〕(2)E〔1分〕C〔1分〕(3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度〔2分〕(4)淀粉KI溶液〔1分〕溶液变为蓝色〔1分〕〔合理答案即可给分〕Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O〔2分〕(5)浓硫酸〔1分〕吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量〔因为乙方案是测水的质量〕〔1分〕(6)①甲〔1分〕空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大〔2分〕②16(c－a)/(b－c)〔2分〕27．〔14分〕〔1〕O3+H2O+2I－=O2+I2+2OH－〔2分〕〔2〕①OH－〔2分〕②1.00×10－4〔2分〕③b、a、c〔2分〕〔3〕①A〔2分〕2H＋＋2e－=H2↑〔2分〕②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O〔2分〕28．〔15分〕(1)②③⑦〔2分)(2)〔2分〕〔2分〕(3) 〔2分〕〔2分〕m：n：〔m+n)〔2分〕(5)〔3分〕2024年朝阳区高三一模理综化学试题6.以下与生产、生活相关的说法不正确的选项是〔〕A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N27.以下说法正确的选项是〔〕A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8.以下解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是〔〕A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝〔CuS〕：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地〔含较多NaCl、Na2CO3〕上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时参加适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO29．以下表达正确的选项是〔〕A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反响时转移6.02×1022个电子10.关于右图装置说法正确的选项是〔〕A．装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极B．假设M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．假设M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．假设M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法〞使铁不被腐蚀11.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再参加等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是〔溶液物质的量浓度均为0.01mol/L〕〔〕XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反响，并于10min时到达平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度〔mol/L〕2.01.00平衡浓度〔mol/L〕c1c20.4有关数据如下：以下判断不正确的选项是〔〕A.10min内，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反响到达平衡C.升高温度(T1＜T2)，反响的平衡常数减小，平衡时PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L25.〔14分〕某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用以以下列图所示装置进行实验〔夹持仪器已略去，气密性已检验〕。实验操作步骤： Ⅰ.翻开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并翻开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请答复：B中反响的离子方程式是_______________________________________________。〔2〕通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________〔填字母〕。A．挥发性B.复原性C.氧化性D.酸性C装置的作用是________，X是________〔写化学式〕。为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________，D中反响的化学方程式是_______________________________________________。〔5〕碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________〔从原子结构角度加以解释〕。26．〔14分〕开发新能源，使用清洁燃料，可以到达提高能效、减少污染的目的。〔1〕由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，那么甲和乙分别是________。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反响制得。①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反响到达平衡后，测得c(甲)＝0.2mol/L，那么乙在平衡混合物中的物质的量分数是。②升高温度到T2时，反响的平衡常数为1，以下措施可以提高甲的转化率的是________〔填字母〕。A．参加2mol甲B．充入氮气C．别离出乙D．升高温度〔2〕甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝―566.0kJ/mol那么甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍〔计算结果保存1位小数〕。〔3〕甲烷燃料电池可以提升能量利用率。以以下列图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请答复：①甲烷燃料电池的负极反响式是________。②当线路中有0.1mol电子通过时，________〔填“a〞或“b〞〕极增重________g。27.〔14分〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：答复以下问题：氢氧化钠的电子式是________。经过步骤①后，参加NaOH固体的原因是________。〔3〕步骤②反响的离子方程式是________________________________。〔4〕从溶液Ⅰ中别离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，那么步骤③中反响的离子方程式为________________________________________。〔5〕将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中〔污水中其余成分均相同〕，溶液中Na2FeO4浓度变化如以以下列图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________〔填“高〞或“低〞〕。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率〔以单位质量得到的电子数表示〕比氯气的_____〔填“高〞或“低〞〕，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____〔答出两点即可〕。28.〔16分〕工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定〔1〕在一定条件下，丙烯可与以下物质反响的是。a．H2Ob.NaOH溶液c.Br2的CCl4溶液d.酸性KMnO4溶液〔2〕A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。〔3〕A与C2H2合成D的化学方程式是____________________________，反响类型是________。〔4〕E、F中均含有碳碳双键，那么E的结构简式是________。〔5〕H的结构简式是________。〔6〕B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反响。B与G在一定条件下反响生成合成树脂X的化学方程式是______________________________________。〔7〕有多种同分异构体，符合以下要求的有________种。①苯环上有两个或三个取代基②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基〞

2024年朝阳区高三一模化学试题参考答案Ⅰ卷6、C7、A8、D9、D10、B11、C12、CⅡ卷〔每空2分，共58分；方程式不配平不给分，答案合理给分〕25.〔14分〕〔1〕CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O〔2〕AD〔3〕除HCl气体、NaHCO3〔4〕关闭弹簧夹1，翻开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3〔胶体〕+Na2CO3〔5〕碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。26．〔14分〕〔1〕CO〔或一氧化碳〕和CH3OH〔或甲醇〕①1/3〔0.33或33.3％〕②C〔2〕0.7〔3〕=1\*GB3①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+=2\*GB3②b3.227．〔14分〕〔1〕〔2〕Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以参加氢氧化钠可以调节溶液显碱性〔3〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O〔4〕2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O〔5〕高〔6〕低，既能消毒杀菌又能净水〔或无毒或方便保存等〕28.〔16分〕〔1〕acd〔2〕1〔3〕加成反响〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕122024年丰台区高三一模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5I-1276．化学与环境保护密切相关，以下表达正确的选项是〔〕A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时参加明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM2.5〔2.5微米以下的细颗粒物〕主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO27．根据碘与氢气反响的热化学方程式，以下判断正确的选项是〔〕①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反响放热9.48kJB．当反响②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反响②的反响物总能量比反响①的反响物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ8.化学中常借助图像来表示某种变化过程，以下关于4个图像的说法正确的选项是〔〕A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9．以下关于各装置图的表达不正确的选项是〔〕A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气10．某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象〔1〕向溶液中滴加氯水，再参加CCl4，振荡、静置下层呈橙红色〔2〕分液，向水溶液中参加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生〔3〕过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生以下结论正确的选项是〔〕A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤11．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系〔其它产物已略去〕，以下说法正确的选项是〔〕A．假设X为Fe，那么C可能为Fe(NO3)2溶液B．假设X为KOH溶液，那么A可能为AlC．假设A、B、C均为焰色反响呈黄色的化合物，那么X一定为CO2D．假设X为O2，那么A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫12．以下说法正确的选项是〔〕A．苯丙烯的同分异构体〔包括顺反异构〕共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇〔〕能发生氧化、取代、水解、加聚反响D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类25．〔12分〕下表是局部短周期元素的原子半径和主要化合价。元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化学用语答复：七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反响的化学方程式为。X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有，X可与W组成含18电子的化合物乙，那么乙的电子式为。Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因。〔4〕在容积不变的密闭容器中进行如下反响：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，那么产生的结果是〔填序号〕。A．平衡不发生移动B．平衡向逆反响方向移动C．NH3的质量分数增加D．正逆反响速率都增大。26．〔15分〕〔1〕A为用惰性电极电解饱和食盐水〔含少量Ca2+、Mg2+〕的装置。①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因。此时电极a附近的现象为，因此工业上电解所用的食盐水需精制。②随反响的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。假设主要操作现象结论假设1：假设2：可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色〔2〕电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：请答复：①气体X的化学式为，反响II的化学方程式为。②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量〔g/L〕，实验过程中应测定的数据有。③电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为(溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保存一位小数)。27．〔15分〕近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的开展。〔1〕由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反响方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的极〔填“正〞或“负〞〕，负极反响式为。用这种方法处理SO2废气的优点是。以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：=1\*GB3①生产中，向反响=2\*ROMANII中的溶液中参加适量复原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。=2\*GB3②以下有关说法正确的选项是。高温反响Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙高温反响=3\*ROMANIII中发生反响的化学方程式为CaSO4＋4C===CaS＋4CO↑C．反响=4\*ROMANIV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反响=5\*ROMANV中的副产物氯化铵可用作氮肥=3\*GB3③反响=5\*ROMANV中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。=4\*GB3④〔NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反响的化学方程式。28．〔16分〕兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化装品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如以下列图：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反响：：Ⅰ．：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：RRRRⅡ．2RCH2CHORCH2CH〔OH〕CHCHORCH2CH=CHCHOⅢ．请答复：〔1〕D的结构简式为，E中含有的官能团名称为。〔2〕A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为，B的结构简式为。〔3〕反响①的反响类型,反响②的化学方程式为。〔4〕兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反响，写出G与W反响的化学方程式。〔5〕W与是否互为同分异构体〔填“是〞或“否〞〕，符合以下条件的的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰 c．1mol该物质最多可消耗2molNaOHd．能发生银镜反响2024年丰台区高三一模理综化学参考答案6、C7、C8、B9、B10、A11、A12、D25．〔12分〕〔1〕第三周期ⅠA族〔2分〕2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〔2分〕〔2〕离子键、共价键或非极性共价键〔2分〕〔2分〕〔3〕氮的非金属性比磷的强〔2分合理即给分〕〔4〕t0~t1〔2分〕26．〔15分，合理即给分〕〔1〕①Cl2+S2－=2Cl－+S↓〔2分〕有无色气泡产生，溶液出现浑浊〔2分〕②〔4分〕假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反响生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2：假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反响生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，参加适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2：〔2〕①Cl2〔1分〕SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4〔2分〕②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量〔2分〕③97.7mol〔2分〕27．〔15分〕〔1〕负〔2分〕SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋〔2分〕利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现〔能质〕共生。〔2分〕〔2〕=1\*GB3①防止亚硫酸铵被氧化〔1分〕=2\*GB3②ABCD〔4分〕=3\*GB3③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出〔2分〕=4\*GB3④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2〔2分〕28．〔16分〕〔1〕〔2分〕羟基醛基〔2分〕〔2〕C6H6〔1分〕〔2分〕〔3〕加成反响或复原反响〔1分〕〔2分〕〔4〕〔2分〕〔5〕否〔1分〕2〔1分〕〔2分〕2024年房山区高三一模理综化学试题6．以下说法正确的选项是〔〕A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料7．以下说法正确的选项是〔〕A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸〔〕分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8．以下关于金属腐蚀与防护的说法正确的选项是〔〕A．金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反响：Fe-3e-=Fe3+9．以下离子方程式与所述事实相符的是〔〕A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－Al(OH)3↓，B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72－〔橙色〕+OHˉ2CrO42－(黄色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的选项是〔〕元素XYZW原子半径〔nm〕0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．Y的氢化物与W的氢化物反响的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化复原反响时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反响均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构11．用以以下列图所示实验装置进行物质性质探究实验。以下说法不合理的是〔〕A．假设品红溶液①褪色，那么说明产物中含有SO2B．假设溴水褪色，那么说明SO2具有复原性C．假设烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，那么说明Na2S2O3只做氧化剂D．假设品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，那么说明亚硫酸比碳酸酸性强12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反响如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H<0，测得相关数据如下，分析可知以下说法不正确的选项是〔〕实验I实验II实验III反响温度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的热量/kJabcA．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III在30min到达平衡时的速率v(A)为0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反响已达平衡25．〔13分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。〔1〕画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序〔用离子符号表示〕。〔2〕工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。检验该气体的常用方法是。D2C2与H2O反响的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反响的现象是。〔4〕A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。〔5〕电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反响：。26．〔13分〕金属钛被称为“21世纪金属〞。〔1〕工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质〕经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反响为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤Ⅰ中发生反响的化学方程式：_________________________、_________________。②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下参加H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反响的离子方程式为_______________________________________。③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。〔2〕可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反响：_____________________________________________________。方法二：通过以下反响制备金属钛①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在实际生产中，需在反响①过程中参加碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：。〔3〕假设：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－394kJ/mol，那么由固体TiO2、固体C与Cl2气反响制取气态TiCl4的热化学方程式为________________________________________________。27．〔15分〕亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用以以下列图所示仪器〔夹持装置已省略〕及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反响及气体产物成分。：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃、NO–152℃〔1〕为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序〔按左→右连接〕:A、C、、、反响前应翻开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。〔3〕在关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。②装置E的作用是。如果向D中通入过量O2，那么装置B中发生反响的化学方程式为_____。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。〔5〕通过上述实验探究过程，可得出装置A中反响的化学方程式是__。28．〔17分〕酒石酸是某种降压