2022学年安徽省合肥市一六八中高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HC1气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

2.对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用N/

C.合成氨：采用500C的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

3.格是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铭过量会引起污染,

危害人类健康。不同价态的倍毒性不同，三价珞对人体几乎无毒，六价辂的毒性约为三价铝的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生铭中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.KzCrzCh可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应Cr2O7*+「+H+-CN++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

4.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转

化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双氢者荐麦

A.青蒿素的分子式为C15H20O5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol青蒿素最多能和1molBn发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

5.某同学利用下图装置探究SOz的性质。

下列有关反应的方程式，不正琥的是（）

_-

A.①中溶液显红色的原因：C01+上0==HCO3+OH

2-

B.①中溶液红色褪去的原因：2s+C03+H20==CO2+2HS（V

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2HzO=H2SO4+2HC1

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5mol«L］磷酸溶液中含有的H+数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为L9NA

D.50mLi2moi盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数目为0.3NA

7.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABcD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

Y中试剂CuC2H50HMnOzNaOH

(\V-.£天水

气体NH

NO2C2H4o23

A.AB.BC.CD.D

8.结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3-丁二烯

9.把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3molNCh和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NOa)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO.02,其物质的量之比为3：1

10.Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白齐可利用烟道气中的SCh生产Na2s2。5,其流程如下：

SO,Na：COj固体SO,

辿四胆色逊4—；—HFllil-H结晶脱水卜NaFQ,

pll=4.Ip!l=7~8pfl=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2cCh固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

11.氯气氧化HBr提取浪的新工艺反应之一为:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO41+6Br2+6H2O,利用此反应和CC14

得到液澳的实验中不需要用到的实验装置是

ft

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH＜与C1?在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

13.（实验中学2022模拟检测）链（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。TF+与银在

酸性溶液中发生反应：T13++2Ag-TT+2Ag+,下列推断正确的是（）

A.T1+的最外层有1个电子B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.T卢氧化性比铝离子弱D.T1+的还原性比Ag强

14.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

15.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氮气中含有的质子数为2N-

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa2cos溶液中,阴离子总数小于。

D.浓硝酸热分解生成NO?、NQ共23g,转移电子数为0.5NA

16.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

17.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为IONA

18.10mL浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

19.（衡水中学2022模拟检测）四氢嚷吩（Q）是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关

于该化合物的说法正确的是（）

A.不能在。2中燃烧

B.◎所有原子可能共平面

C.Q与B。的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2mol%

20.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl一

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

,一硫酸铅电极

吓II-无水UC1-KQ

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

C.电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl：^=Pb+Li2SO4+CaCh

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

21.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2s处理工业废水中的GP+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

22.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）

ABcD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

产口厂’

%HAg)

验■■■I

因\/Aft

方f一

水中

HiOfl)中1一」

案电解水

左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡

结测得AH为AH-凡与。2的体积比

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊△H2的和约为2:1

（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）

A.AC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料,

它们的合成路线如下图所示:

已知：①气态链煌A在标准状况下的密度为L875g・L」；

??QHjONa附恸DH

②RLC—C^+RLCHT-C一曲一百就^一R3—CH—C—(*4+R20H

O=C-R|

（1）B的名称为；E的结构简式为

（2）下列有关K的说法正确的是.

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5moK）2

（3）⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备II

CHj-C-Cl2-OOOCjHs

的合成路线：.

24、（12分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部

分反应条件略去）：

COOQH,

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

CHjCI

催化剂

回答下列问题:

(DA的名称是；C中含氧官能团的名称是.

(2)反应②的反应类型是o

(3)反应①的化学方程式是»

(4)F的结构筒式是o

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：0

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH.OOC-]//\"COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

NH,

25、(12分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

N«OI<

溶液

CDE

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸镭水,

然后，则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置—作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C「和S2一的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为一，A装置中发生反应的离子方程式为一.

②c中说明c「和S2-的还原性强弱的实验现象。

26、(10分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NC>2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2T：MgO、NO2、N2

(1)查阅资料得知，N(h可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：o

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是o

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是；加热Mg(NCh)2固体，AB装置实验现象是：

说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NCh生成。

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚猷的氢氧化钠溶液,

其作用是：»

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入.

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有th存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是。(用化学方程式

表示)

27、(12分)三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂MgBr)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格

氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

Br

②O~无水乙施MrB

(联革)

MgBr

O-NH©,H.Qc工^

»乙酿口'°MgBrG'、0H

(三笨甲薛)

(M=182gmol1)(M=260gmol1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03moI)澳

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00ml.

包和氯化核溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸馈装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

(2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是:

(3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是；

(4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤；

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管；

(6)通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为(精确到0.1%)。

28、(14分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。

I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4\SO’?一及泥沙，其精制流程如下:

含NaCIO和烧精

调pH制

盐

过程W水

已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2Mg(OH)2

pH>11.5>9.2

②Ksp(BaSO4)=1.1x10-1°,Ksp(BaCO3)=2.6x10®,Ksp(CaCO3)=5.0x10汽

(D盐泥a除泥沙外，还含有.

(2)过程I中，NaClO的作用是将NH』+转化为Nz,反应的离子方程式为。

(3)过程III中，沉淀c主要成分的化学式为o

(4)过程IV调pH目的是。

II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节(电)能30%以上。相关物料的传输与转

化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A(电解池)B(燃料电池)

(1)图中X是(填化学式)。

(2)Y在装置B中发生的电极反应式为o

(3)写出A装置中发生的总反应离子方程式____________,比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大

小：O

(4)若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的

电量约为(一个e-的电量为1.60X10-19C；计算结果精确到0.01)。

29、(10分)(一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。

(1)硫原子最外层有种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是o

(2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为,从化学键角度解释其原因

_________________________O

(3)棉织物用氯气漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反应中被氧化；若反应中生成0.2molSO42-则转移电

子molo

(4)同温同浓度的Na2s03、(NH4)2SO3>NaHSO3三种溶液中qSCV。)最大的是。

2

⑸经测定NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO3"),则NaHSCh溶液呈____(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原

因_______________O

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；

B.CO2和HC1都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确;

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为B»

2、A

【答案解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCOj的母液中加入生石灰，可以循环利用N%,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误;

故答案为A。

3、D

【答案解析】

A、发生铭中毒时，解毒原理是将六价倍变为三价格，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、KzCnCh可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铭化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应Cr2O72-+r+H+TCr3++l2+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6H-14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价倍离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于Cr2O7",C产在溶解的氧气的作用下不能被氧化为CnCh*,故D错误。

答案选D。

4、B

【答案解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为G5H22O5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯

化反应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溟发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢

青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

5、C

2

【答案解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚献变红色，其水解的离子方程式为：CO3-+H2O^HCO3-+OH-,故A正确；

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2W+H2O-€O2+2HSO3-,NaHS()3溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CI2+2H2U2sO4+2HC1,氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

6、A

【答案解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/moL故60g混合物的物质的量为ImoL则含分子数目为NA个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误

c、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错

误；

答案选A。

7、C

【答案解析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

8、D

【答案解析】

结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

9、C

【答案解析】

1.4g铁粉的物质的量为L4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol;若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol#2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mo¥2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NOj)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1moLn[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1:3,答案选C。

10、C

【答案解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2c03显碱性，Na2sCh显碱性，NaHCO3

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2cCh固体，将NaHSCh转化为Na2so3,再次充入SO2,将Na2sCh转化为NaHSOj,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2。5,发生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。

【题目详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c。3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在生烟中进行，故D错误；

答案选C。

11、D

【答案解析】

A.萃取后得到的B。的CCL溶液分离时应选择蒸储操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaS(h沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的Bn应选择加入CC14,萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择用烟加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

12、A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCfk,则其中含有的极性

键C-H数目为2N,\,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImolCh充分反应会产生2moiNth,NO2会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是Ao

13、B

【答案解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应T13++2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,则氧化性T13+>Ag+,又知Al+3Ag+=Ap++3Ag,则氧化性Ag+>Ap+,可知W+的氧化性比

人妙十强，C项错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应TF++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>TT,D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的

关键。

14、D

【答案解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是H2,丙是HF,

Z的单质是F2,Y是甲是陶，丁中NO。

【题目详解】

A.甲为阳，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为N%、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH#,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02.

15、C

【答案解析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmol,O.lmoICH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为0.3molH2。，含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL数目为0.4NA,B项正确；

2---

C.CO3+H2OHCO3+OH,可以知道1个CCV-水解会生成1个OH-和1个HCCV,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.Nth、N2O4的最简式相同，可以以Nth的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol,N的化合价从NO3-中的+

5降低到了+4,现生成OSmolNCh,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选C。

16、B

【答案解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C.发酵粉的主要成分是NaHCO3,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

A.5.6g铁为O.lmol,与足量盐酸反应生成Fe2+和％,转移的电子数为0.2N,、，A错误;

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,B错误;

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.INA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为ImoL含有的电子数为IONA,D正确。

故选D。

18、B

【答案解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【题目详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CH’COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2cth溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：B。

19、B

【答案解析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯烧的性质来解答。

【题目详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故A错误；

B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与澳的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.含有2个双键，消耗2m0IH2,会生成lmol/'），故D错误；

故答案选B»

【答案点睛】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

20、C

【答案解析】

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb,则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2so4,则硫酸铅电极为电池的正极,

钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【题目详解】

A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

C.负极反应方程式为Ca+2c「-2e-=CaCL,正极电极反应方程式为：PbSCh+2e-+2Li+=Pb+Li2so4,则总反应方程式

为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2cl--2e-=CaCL,根据正负极电极反应方程式可知2e-~2LiCL每转移0.2mol

电子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD项错误；

答案选C。

【答案点睛】

硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之

间的关系，问题便可迎刃而解。

21、D

【答案解析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确;

C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D.洁厕灵（有效成分为HC1）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不

能混用，D项错误；

答案选D。

22、B

【答案解析】

A.2NO2^N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证

据之一；

B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物,

无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HC1气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；

C、△HzzAH.+AHi,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；

D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气

体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；

故答案为B。

二、非选择题（共84分）

23、1,2-二氯丙烷C、D取代反应

ooCH300

nH0-C"C-Oil+nHO-CHCIIi-OH—，》HO-^C—（CHR-CTD-HHCH型+（2n-l）H0

'3

HOOCCH：CHCH:COOH

CH3

0

【答案解析】

M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A属于链如用“商余法”,42+12=3…6,A的分子式为C3H«,A的结构简

式为CH2=CHCH3；A与C12反应生成B,B的结构简式为CH3cHe1CH2C1；根据B的结构简式和C的分子式

(C3H8。2),B—C为氯代垃的水解反应，C的结构简式为CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消

去反应生成E,E发生氧化反应生成F,根据F的结构简式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式

为［:「Cl,E的结构简式为［。］；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为

uerP,—、PcfZiuci口；根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I-H为酯化反应，结

HO-f-C(CH:)4coeHCHQ左H

合HTK+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3cH2OH,H的结构简式为

CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3.

【题目详解】

根据上述分析可知，

(1)B的结构简式为CH3cHe1CH2C1,其名称为1,2一二氯丙烷。E的结构简式为［［］。

(2)A,K中含酯基和谈基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCL,A项错误；B,K分子中五元环上碳原子只

有谈基碳原子为sp?杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CH4和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可

能均处于同一平面，B项错误；C,K中含酯基能发生水解反应，K中含璇基能发生加成反应，C项正确；D,K的分

子式为C8Hl2O3,K燃烧的化学方程式为2c8Hl2。3+19。2壁416co2+I2H2O,ImolK完全燃烧消耗9.5moK)2,D项

正确；答案选CD。

(3)反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为

nHOOC(CH2)4coOH+nCH3cH(OH)CH20H一定条件一8,、°+(2n-l)H2O.

k

------HO-EC<CH2)4coeHCHQ击H

(4)F中含有2个较基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有

CH3CH3

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCH2cHzcHCOOHHOOCCHCHCOOH

222、HOOCCHiCCOOH,HOOCCHCHCOOH

CH3、CHa、CH2CH3

CH3CH3

CHa

HO