2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 辽宁专版

2022届高考化学各省模拟试题汇编卷辽宁专版

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项符合题目要求。

1.（2022•辽宁铁岭.高三阶段练习）化学与生产、生活及环境密切相关，下列有

关说法正确的是

A.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是

青铜

B.“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝

C.“太阳能路灯计戈/使用的太阳能电池材料神化线是金属材料

D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

2.（2022.辽宁鞍山.一模）下列有关化学用语表达正确的是

OO

A.聚乙二酸乙二酯的结构简式：SUOYH2cH「。土

B.中子数为20的氯原子：；;Cl

C.过氧化氢的比例模型：

D.葡萄糖的分子式：C6HH）。5

3.（2022•辽宁・东北育才学校模拟预测）新材料的发展充分体现了“中国技术”中

国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜

B.“长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷

C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料

D..“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金

4.（2022.辽宁•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.31g白磷（P。中白磷分子总数为NA

B.2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为103NA

C.由乙烯制备一氯乙烷若获得Imol产品需2NA个Cb分子

D.标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2s04分子

5.（2022•辽宁大东•高三开学考试）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,

并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（）

前行品红溶

B液的机域a无水硫酸铜

国一

98%浓质放

族有稀漠水

的桶球b

十■玻瑞格11

足量酸忤

少星水润岛国酸钎溶液海清石灰水

湿的桂树

HIIV

选项现象结论

I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑

A.体现了浓硫酸的吸水性

色

B.II中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

C.II中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2。

D.III中溶液颜色变浅，IV中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A.AB.BC.CD.D

6.（2022.辽宁・模拟预测）地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应

的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生（图Do研究人员在实验室

中引入酸、碱辅助完成这一过程（图2）,下列有关说法错误的是

A.矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2

B.图中“酸”“碱”“盐”分别指HC1、NH3-H20SNH4C1

c.地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快

D.实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用

7.（2022.辽宁大东•高三开学考试）中国科学家合成冏烷的路线局部如图:

HOOH

下列说法错误的是

A.Y与环己烯互为同系物

B.冏烷的分子式为Ci2H18

C.X能够在加热的条件下使氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀

D.Y生成冏烷的反应类型为加成反应

8.（2022•辽宁铁岭•高三阶段练习）照相底片的定影及银的回收过程如下:

步骤1：将曝光后的照相底片用定影液（Na2s2。3）浸泡，使未曝光的AgBr转化成

配合物溶解，该反应AgBr和Na2s2O3的物质的量比为1：2。

步骤2：在步骤1的废定影液中加Na?S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再

生。

步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。

下列说法正确的是

A.步骤1中配合物的内外界离子数比为3：1

B.从步骤2可知S2和sq;共存时，Ag+更易和S2•结合,生成难溶电解质

C.步骤3中灼烧时反应的化学方程式为Ag?S±2Ag+S

D.如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a,则Br之间的最短距离为aa

9.（2022.辽宁鞍山•一模）薄板层析（TLC）在生化实验中应用广泛。将硅胶（一类

以SiO2为主，内部多孔穴且表面具有多羟基结构的无机材料）均匀涂布在玻璃板

表面制成薄板（图1）,再将蔡（。^|）与对羟基苯甲酸（“OTO-C8H）点在

薄板的硅胶面P与Q处，最后将薄板虚线以下漫入乙酸乙酯，利用虹吸效应使

乙酸乙酯带动二者在薄板上爬升（图2）。下列关于此实验的说法正确的是

OHHOOHOHHOOH0H

Q

/总俞汉SL疝公让胶层

P

^X/WVWWWWWVWVWWWWWWWVWWWWWVW粘合剂

—玻璃板

乙酸乙酎

图1图2图3

A.乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，密度比水大且难溶于水

B.将硅胶置于蒸储水中，Si-0键会逐渐断开形成硅酸

C.薄板层析实验的原理是利用物质的分子量不同对物质进行区分

D.图3中，根据P、Q两点的爬升位置关系可知P点为对羟基苯甲酸

10.（2022.辽宁•模拟预测）由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论

将盛有相同浓度的CuCL溶液冷水中溶液呈蓝

CE+在不同温度

A的两支试管分别置于冷水和热色，热水中则为黄

下颜色不同

水中色

向填充有经硫酸处理的

固体由橙色变为

BKCrO的导管中吹入乙醇蒸乙醇具有还原性

227绿色

气

生成了Fe3+,同时

向盛有FeCh溶波的试管中加溶液变为棕黄色

CFe3+催化分解

入酸化后的H2O2溶液且出现无色气泡

H2O2

用玻璃棒蘸取Na2O2与足量水

D反应后得到的溶液，点在pHpH试纸呈蓝色反应生成了碱

试纸上

A.AB.BC.CD.D

11.（2022•辽宁•模拟预测）我国科学家通过对青蒿素分子进行结构修饰和改造,

得到了一系列抗疟疾新药，其结构如图。下列有关说法错误的是

A.三者都是煌的衍生物

B.青蒿素与蒿甲醛互为同系物

C.青蒿琥酯能发生酯化反应和水解反应

D.三者都含—O—O—键，提取或分离若需蒸储时一般需要减压操作

12.（2022.辽宁・东北育才学校模拟预测）某钠-空气水电池的充、放电过程原理

示意图如图所示，下列说法正确的是

I---------------®----------------1

钠箔一

.LL/4O.lmolL'

非水系溶液K脂R导体NaOH水溶液

A.放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸

B.充电时，Na+向正极移动

C.放电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔减重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为：4OH-4e=2H2O+O2t

13.（2022.辽宁铁岭.高三阶段练习）某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反

“凡)

应,平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如下图。下列说法正确

n(N2)

的是

平衡时氨气的含量仅

50

30®420℃,40MPa

②350℃,20MPa

③350clOMPa

④经℃,40MPa

〃3。

A.T„<420℃

B.b点时的转化率：a（N2）>a（H2）

C.a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为Kb=Kc>K-Kd

D.工业合成氨一般以a-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主

要原因是氨的平衡产率更高

14.（2022.辽宁大连•模拟预测）某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应

如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了

3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿

色。下列说法错误的是

2+

YX2—X2ZZX2_YX2

2+Xz

W+2X2Z—YX2—YX2—ZX2——►w

z

YX2—x2z\zx2—YX2

A.Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零

B.最简单氢化物的稳定性：YVZ

,,,3d4s

c.w的价层电子排布图为什H交|H|]jpf7|

D.1个生成物离子中含有4条配位键

15.（2022•辽宁大连•模拟预测）25）时,用HC1气体调节O.lmoLLT氨水的pH,

,n（HCl）

体系中粒子浓度的对数值（Ige）、反应物的物质的量之比4=?NH、HQ）1与PH的

关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

B.t=0.5时，2c(H+)+C(NH3-H2O)=C(NH：)+2C(OFT)

C.Pi所示溶液:c(CD=0.05molL-'

D.P2所示溶液：c（NH4）＞100c（NH3H2。）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

/COCI

A

16.（2022•辽宁大连.模拟预测）（14分）邻乙酰水杨酰氯（)是制

()()CCH3

备贝诺酯（一种非留体抗风湿解热镇痛药）的中间产物。实验室制备邻乙酰水杨酰

氯的装置如下图所示:

无水CaCb

M

NaOH溶液

COOII

步骤1：取18.0g阿司匹椒）置于三颈烧瓶中，加入2~3滴口1^^；

OOCCH3

步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚碉(SOCb);

步骤3：70C下充分反应后，除去过量的SOCb，经一系列操作即可得到邻乙酰

水杨酰氯。

COOHCOCI

+SOCl2-1^f^Y+SO2T+HCIT

OOCCH3〈^OOCCIb

②有关物质的沸点如a下表所示：

物质S0C12阿司匹林邻乙酰水杨酰氯

沸点/℃79321107~110

③氯化亚飒和邻乙酰水杨酰氯均易水解。

回答下列问题：

⑴仪器M的名称是,在本实验中使用它的原因是。

(2)三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是o

(3)实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是；干燥管中的无水

CaCb若更换为试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。

(4)反应物SOCh的空间结构名称是o

(5)阿司匹林的沸点高于邻乙酰水杨酰氯的原因可能是。

(6)反应温度适宜选取70C的原因是—；除去过量SOCb宜采用—方法。

17.(2022•辽宁鞍山•一模)(13分)红土镶矿的主要成分是Fe、Co、Ni的氧化

物及SiO2,如图是由红土银矿获取NiO和钻硫精矿的工艺流程图：

空气

—

硫

多

还

浸

出液

化

次

土

红

原滤液向碱式碳酸镇一X

一

沉

氨

矿

银

焙一氯一［Ni2(OH)2coJ一操

钻

浸

烧

浸渣

2+

已知：①已知"浸出液''中Co和Ni的存在形态为［Co(NH3)6p+、［Ni(NH3)6］；

②几种微粒的稳定常数(该值越大，形成配离子的倾向越大)及稳定存在的pH范

围：

微粒2+[Ni(NH)]2+2+

[CO(NH3)6]36[CU(NH3)4]

稳定常数1.28X1051.02X1082.08X1013

稳定存在的pH范围8.2—11.3

回答下列问题：。

(l)Co的基态原子电子排布式为;「Ni(NH3)6]2+中存在的微粒间作用

力为;

(2)若红土银矿中Cu含量较高，不宜采用“氨浸法”获取较纯的Co和Ni的氨合物

溶液的原因是;

(3)“氨浸”时，需向固液体系中添加一定量的(NH4)2CO3,再通入适量的CO2,其

目的除了为生成碱式碳酸银提供阴离子之外，还有(答出一点即可);

(4)“浸渣”的主要成分有、Fe3O4>Fe(OH)3等；

(5)X操作的名称是；

(6)该工艺过程中可以循环利用的物质是；

(7)若沉淀剂选用Na2S,写出“硫化沉钻”过程发生的主要反应的离子方程式

；工业上加入的沉淀剂是理论值的L3倍，原因主要是0

18.(2022.辽宁•东北育才学校模拟预测)(14分)空气污染治理是综合工程，其

中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生

产生活中有着重要的意义。

⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181.5kJ?，某科研小组尝试利用固体表

面催化工艺进行NO的分解。若用••、8、8和勿切力分别表示N2、NO、02

和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过

程中，能量状态最低的是(填字母)。

e

(2)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CmHn(煌)催化还原NOx消除氮氧化物

的污染。

如：①CH/g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHpl=-574kJ?\

②CH〈(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH91=-1160kJ?

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3。

贝以“3=o

(3)含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯(CINO)是有机合成中常用的一种试剂。

已知：2NO(g)+Cl2(g)^2ClNO(g)△W<0

①一定温度下，将2molNO(g)与2molCb(g)置于2L恒容密闭容器中发生上述

反应，若4min末反应达到平衡状态，此时压强是初始时的0.8倍，则0~4min

内，平均反应速率v(Cb)=__________o下列现象可判断反应达到平衡状态的是

(填选项字母)。

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.混合气体的密度保持不变

C.每消耗1molNO(g)同时生成1molClNO(g)

D.NO和Cl2的物质的量之比保持不变

②为加快反应速率，同时提高NO(g)的平衡转化率，在保持其他条件不变时，可

采取的措施有(填选项字母)。

A.升高温度B.缩小容器体积

C.使用合适的催化剂D.再充入Cb(g)

③一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和CL(g),平

衡时ClNO(g)的体积分数随喘的变化如图所示，当端=2.5时，达到平衡

状态，ClNO(g)的体积分数可能是图中的点(填“D”“E”或"F”)。

⑷已知：2NO(g)+O2(g)U2NC)2(g)的反应历程分两步:

①2NO(g)=Nq2(g)(快)VI正=如1t.e2(NO),viia=kija.c(N2O2);

②N2O2(g)+O2(g)^2NO2(g)(慢)，V2止：=1<2正.C(N2O2)&。2),V2a=k2逆/(NO2)。

比较反应①的活化能与反应②的活化能E2,E2&(填“>”“〈”或“=”)；

2NO(g)+O2(g)=2NOKg)的平衡常数K与上述反应速率常数ki正、ki逆、正、k2

逆的关系式为。

19.(2022.辽宁鞍山.一模)(14分)富马酸比索洛尔是心脏科常用药物，可以用

如图所示流程进行合成。

请回答下列问题:

(l)D-E的反应类型__________；

(2)F分子中存在一个手性碳原子，与这个手性碳原子以极性共价键结合的官能团

名称为;

(3)反应条件①为；

(4)测试表明，流程中起始底物1,3-丁二烯(物质A)中C2与C3之间的碳碳单键

比乙烷中G与C；之间的碳碳单键短(见图)，原因是

c,c4G'c;

WW

c,C,c；C/

(5)能区分D、E两种有机物的试剂是.(填序号)

①浓Br2水

②Ag(NH3)2OH溶液

③新制Cu(OH)2悬浊液

④酸性KMnO4溶液

⑤FeCL溶液

(6)已知B的分子式为C6Hl0Br2,写出B-C的化学方程式。

(7)化合物G比D多一个碳原子且与D互为同系物，其结构可能有

种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的物质的

结构简式为

答案及解析

1.B

解析：A.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，化学

式是CuMOH)2co3,俗称碱式碳酸铜，而青铜是铜锡合金，因此铜青不是青铜，

A错误；

B.“地沟油”主要成分是油脂，经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，因而可变

废为宝，B正确；

C.”太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料神化线不属于金属材料，C错误；

D.光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；而制作航天服的聚酯

纤维则属于有机合成材料，D错误。

2.B

解析：A.乙二酸H00C-C00H和HOCH2-CH20H发生缩聚反应生成聚乙二

OO

酸乙二酯，其结构简式为HO1爸一2—O—CH,CH2-OtH，故A错误；

B.中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37,该核素的符号为;;C1,故B正

确；

C.过氧化氢是共价化合物，含有H-O键和O-O键，并且O原子半径大于H,

则其比例模型为故c错误；

D.1个葡萄糖分子中含有6个C、12个H和6个O原子，其分子式为C6Hl2。6,

故D错误。

3.D

解析：A.石墨纤维是碳元素组成的一种单质，属于无机非金属材料；聚酰胺薄

膜为有机高分子合成材料，不属于金属材料，故A不选；

B.氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，故B不选；

C.玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成细丝，不属于金属材料，故C

不选；

D.钛合金是合金材料，属于金属材料，故D选。

4.B

解析：A.31g白磷(P4)中白磷分子总数为匈篇xNA/mol=0.25NA,故A错误;

B.2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+的数目为

2LX19.5膏/:X1()'g/图X/m°］二10一,N4,故B正确；

39g/mol

C.乙烯和HC1反应制得一氯乙烷，和氯气反应生成二氯乙烷，故C错误；

D.标况下，三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误。

5.D

解析：A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和

氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中滨水褪色，体现二氧化硫的还

原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和滨水都有水，不确定使

硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故c错误；

D.HI中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，

W中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。

6.A

解析：A.矿化指的是CO,矿化，由流程可知矿化反应的总反应方程式为

CaSiO3+CO2=CaCO3+SiO2,A错误；

B.由图2可知，发生的反应分别为：CaSiO3+2HCl=CaCl2+SiO2+H2O,

CaC12+(NH4)2CO3=CaCO31+2NH4Cl,NH4c1白NH3+HC1,

2NH3H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O,故图中“酸”“碱”“盐”分别指HCHNH3H2。、

NH4C1,C正确；

C.地球形成初期CO?浓度较高，反应速率快，c正确；

D.实验室引入“酸”和“碱”后均在溶液中进行，故能起到了加速反应的作用，D

正确。

7.A

解析：A.同系物必须是结构相似的同类物质，由结构简式可知，Y分子中含有

3个碳环，而环己烯分子中只有1个碳环，则Y与环己烯是结构不相似的不同类

物质，不互为同系物，故A错误；

B.由结构简式可知，冏烷的分子式为Ci2Hno故B正确；

C.由结构简式可知，X分子中含有2个醛基，在加热的条件下能与氢氧化铜悬

浊液发生氧化反应生成成红色沉淀，故C正确；

D.由结构简式可知，光照条件下，Y与乙烯发生加成反应生成冏烷，故D正确。

8.B

解析：A.步骤1中发生AgBr+2Na2s2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr,生成配合物为

Na3[Ag(S2O3)2],配合物的内外界离子数比为1：3,故A错误;

B.步骤2发生2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=Ag2s1+4Na2s2。3，黑色沉淀为Ag?S,溶

度积越小的越容易形成难溶物，则Ag+更易和S?-结合，生成难溶电解质，故B

正确；

C.步骤3Ag2s在空气中灼烧回收银，反应物还有氧气，灼烧生成有毒气体二氧

化硫，反应的化学方程式为Ag2s+O2£2Ag+SO.故C错误；

D.澳离子之间的最短距离为面对角线的一半即净，故D错误。

2

9.D

解析：A.酯类的密度均比水小，难溶于水，则乙酸乙酯是密度比水小且难溶于

水的有机溶剂，故A错误；

B.由图1得出，硅胶是一类以SiCh为主，内部多孔穴且表面具有多羟基结构的

无机材料，形成的不是硅酸(H2SiO3),则将硅胶置于蒸储水中，形成的不是硅

酸，故B错误；

C.薄板层析实验的原理是利用物质的分子在层析液中溶解度的不同进行区分，

故c错误；

D.乙酸乙酯为弱极性分子，对羟基苯甲酸为极性分子，蔡为非极性分子，根据

相似相溶原理，乙酸乙酯更易溶于蔡，乙酸乙酯在蔡中爬升的位置更高(为Q点),

P点为对羟基苯甲酸，故D正确。

10.A

解析：A.[Cu(Hq)J+为蓝色，[CuClJ-为黄色，冷水中溶液呈蓝色、热水中则

为黄色是因为升温平衡[CU(HQ)4『+4C「u[CuCL广+4HQAH>0向生成

[CuClJ-的方向移动，即Cu?+与不同配体结合形成不同颜色的配位离子，并非是

Cd+在不同温度下颜色不同，A项错误；

B.K2G2O7可氧化乙醇，固体由橙色变为绿色，可知乙醇具有还原性，B项正

确；

C.酸性溶液中过氧化氢可氧化亚铁离子，且生成铁离子可促进过氧化氢分解生

成氧气，则溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，c项正确；

D.pH试纸呈蓝色说明溶液呈碱性，则Na?。?与水反应生成了碱NaOH,D项正

确。

11.B

解析：A.三种有机物中均是除了C、H元素外，还含有。元素，属于煌的含氧

衍生物，A正确；

B.青蒿素含有粉基，蒿甲醛不含糊基，二者结构不相似，不是同系物，B错误;

C.青蒿琥酯中含有竣基，可以发生酯化反应，含有酯基，可以发生水解反应，

C正确；

D.三者都含—O~O—键，即过氧键，过氧键受热易分解，所以提取或分离若

需蒸储时一般需要减压操作，降低蒸储所需温度，D正确。

12.C

解析：A.放电时为原电池装置，钠箔为负极，碳纸为正极，电子由钠箔流出经

外电路流向碳纸，不经过非水系溶液，A错误；

B.充电时该装置为电解池，电池工作时，阳离子(Na+)向阴极(即原电池的负极)

移动，B错误；

C.放电时，当有0」mole-通过导线时，则负极钠箔反应消耗金属钠，导致电极

质量减轻，金属钠箔电极减少的质量为molx23g/mol=2.3g,C正确；

D.充电时，碳纸与电源正极相连作阳极，电极反应式为：4OH--4e=2H2O+O2T，

D错误。

13.C

解析：A,已知合成氨的反应N2+3H2海而需'釐2NH3是一个放热反应，升高温

度，平衡逆向移动，NH3的百分含量减小，由曲线①④可知，To>420℃,A错

误；

B.由图可知，b点时n(H2)/n(N2)=3,故平衡的转化率：a(N2)=a(H3),B错误;

C.已知合成氨的反应N2+3H2『铲釐辔2NH3是一个放热反应，升高温度，平衡

逆向移动，化学平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，由A项分析可知，

To>42O℃,故a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为Kb=Kc>Ka>Kd,

C正确；

D.催化剂不能使化学平衡发生移动，故工业合成氨一般以a-铁触媒为催化剂，

400~500℃下反应，选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高，而是该温度

下催化剂的活性最强，D错误。

14.C

解析：基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，则其核外

电子排布为Is22s22P2或Is22s22P4,结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C

元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以

形成3个共价键，则应为N元素；W的焰色为绿色，所以为Cu元素。

A.Y元素的最高价氧化物分子为C02,为直线形，结构对称，为非极性分子，

即化学键的极性的向量和等于零，A正确；

B.非金属性CVN,则最简单氢化物的稳定性：Y(C)<Z(N),B正确；

C.W为Cu元素，价层电子为34味|,排布图为皿坦言□汇!而，C错误；

D.据图可知1个生成物离子中，C#+与4个N原子配位，即含有4条配位键，

D正确。

15.D

解析：A.NH3H2O的电离平衡常数K=,据图可知当

lgc(NH；)=lgc(NH3.H2O),即c(NH；)=c(NH3-H2O)时，溶液pH=9.25,则此时

c(OH-)=10-4-75mol/L,所以K=l()475,A错误；

B.t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3H2O和NEUCL溶液中存在电

荷守恒：c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),存在物料守恒

+-

2c(Cr)=c(NH3-H2O)+c(NH：),联立可得2c(H)+c(NH：)=c(NH3-H2O)+2c(0H),

B错误；

C.若c(C「)=0.05molLT,则此时溶质应为等物质的量的NH3H2O和NH4CI,由

于NH；的水解程度和NH3H2O的电离程度不同，所以此时溶液中

C(NH：)#C(NH3.H2O),与PI不符，C错误；

=10475

D.K=C'7NHTO?-,>P2所示溶液pH=7,则c(0H)=l(r7,所以

舄%=警=1。225>100,D正确。

16.(1)恒压滴液漏斗平衡气压，使液体能够顺利流下；防止氯化亚飒接触

到空气中的水蒸气发生水解

(2)受热均匀，便于控制温度

⑶球形冷凝管与冷却水的接触面积大，冷却效率高，利于冷凝回流碱石灰(或

CaO或固体NaOH)

(4)三角锥形

(5)阿司匹林分子间存在氢键

(6)温度较低，反应速率较慢；温度较高，SOC12易挥发蒸僧

解析：在三颈烧瓶中阿司匹林与氯化亚碉(SOCL)反应制备乙酰水杨酰氯，反应

还生成二氧化硫和HCL氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和HC1尾气，氯化亚飒易水

解，无水氯化钙能防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，防止氯化亚飒

水解。

(1)根据仪器的结构特点可知M为恒压滴液漏斗；使用恒压滴液漏斗可以平衡气

压，使液体能够顺利流下，不用在将漏斗上口打开，可以防止氯化亚飒接触到空

气中的水蒸气发生水解；

(2)本实验所需温度低于100C,可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且

受热均匀；

(3)球形冷凝管与冷却水接触面积更大，冷却效率更高，利于冷凝回流。若省去

尾气吸收的NaOH溶液及其装置，则N中的试剂既要能防止空气中的水蒸气进

入装置，又要能吸收反应产生的SO2、HC1气体，所以应该换为碱石灰(或CaO

或固体NaOH)。

(4)SOC12中心S原子的价层电子对数为3+殳芳虫=4,含有1对孤电子对，所以空

间构成为三角锥形；

(5)阿司匹林、邻乙酰水杨酰氯均为分子晶体，但阿司匹林含有竣基，可以形成

分子间氢键，沸点较高；

(6)温度较低，反应速率较慢，温度较高，S0C12易挥发，所以温度适宜选取70C；

SOCb与邻乙酰水杨酰氯的沸点差异较大，可以蒸储分离。

17.(1)Is22s22P63s23P63d74s2配位键、极性共价键

⑵[CU(NH3)4P+的稳定常数较大，更易形成，产生杂质，不利于后续分离

(3)调节溶液pH,使[CO(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6〕2+能够稳定存在

(4)SiO2、CuO

(5)高温燃烧

(6)氨气和二氧化碳

2+2

⑺[CO(NH3)6]+S-=CoSl+6NH3f使钻离子沉淀完全

解析：红土银矿的主要成分是Fe、Co、Ni的氧化物及SiCh,经还原焙烧后，加

空气氨浸，浸出液主要阳离子为[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6『+,浸渣为SiO2、CuO、

Fe3O4,Fe(OH)3加入硫化物沉钻，析出钻硫精矿，滤液经氨蒸，获得碱式碳酸镁，

再经煨烧获得NiO,据此分析解题。

(1)C。为27号元素，原子核外电子数为27,根据能量最低原理，其核外电子排

布式为：Is22s22P63s23P63d74s2,[Ni(NH3)6p+中存在的微粒间作用力为配位键、极

性共价键，故答案为：Is22s22P63s23P63d74s2;配位键、极性共价键；

(2)若红土银矿中Cu含量较高，不宜采用“氨浸法”获取较纯的Co和Ni的氨合物

溶液的原因是[Cu(NH3)4]2+的稳定常数较大，更易形成，产生杂质，不利于后续

分离，故答案为：[Cu(NH3)4]2+的稳定常数较大，更易形成，产生杂质，不利于

后续分离；

(3)“氨浸”时，需向固液体系中添加一定量的(NHO2CO3,再通入适量的CO2，其

目的除了为生成碱式碳酸镁提供阴离子之外，还有调节溶液pH,使[CO(NH3)6]2+、

[Ni(NH3)6]2+能够稳定存在，故答案为：调节溶液pH,使[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6p+

能够稳定存在；

(4)由分析可知，“浸渣”的主要成分有SiO2、CuO、Fe3O4,Fe(OH)3等，故答案

为:SiCh、CuO；

(5)结合分析可知，X操作为高温燃烧，故答案为：高温燃烧；

(6)蒸氨产生氨气，燃烧产生氨气和二氧化碳都是工艺流程中的原料，故该工艺

过程中可以循环利用的物质是氨气和二氧化碳，故答案为：氨气和二氧化碳；

(7)“硫化沉钻”过程发生的主要反应的离子方程式为[CO(NH3)6]2++S2-=

C0SI+6NH3T，工业上加入的沉淀剂是理论值的1.3倍，原因主要是使钻离子沉

淀完全，故答案为：[CO(NH3)6]2++S2-=COS(+6NH3T；使钻离子沉淀完全。

18.(1)C

(2)-867kJ-mol-1

(3)0.1mol-L'min-1ADBDF

(4)>

\逆勺逆

解析：(1)NO分解为氮气和氧气的反应为放热反应。氮气和氧气从催化剂表面解

吸要消耗能量，故能量最低的状态是C处；

(2)已知：

①CH4(g)+4NOz(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHpk-574kJ?\

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHpl=-1160kJ?一】.

根据盖斯定律将；(①+②)整理可得③CH,(g)+2NO?(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△力=-867kJ/mol；

(3)①在反应开始时〃(NO)=〃(Cb)=2mol,假设反应消耗Cl2的物质的量为xmol,

则4min末达到平衡时n(NO)=(2-2x)mol,n(C12)=(2-x)mol,n(ClNO)=2xmol,

〃(总)=(4-x)mol,由于在恒温恒容密闭容器中气体的压强之比等于气体的物质的

._v0.8mol

量的比,所以一广=0.8,解得x=0.8mol,所以比CL)=2L-0lmol/Cmin)；

4min

A.反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量发

生改变的反应，若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，

反应达到了平衡状态，A符合题意；

B.反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行气体的

质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平

衡状态，B不符合题意；

C.由于方程式中NO、NOC1的计量数相等，因此在任何条件下都存在每消耗1

molNO(g)同时生成1molClNO(g),表示反应正向进行，不能判断反应是否达到

平衡状态，C不符合题意；

D.反应开始时NO和CL的物质的量相等，二者反应消耗的比是2:1,若反应未

达到平衡状态，而二者的物质的量之比就会发生改变，因此当NO和Cb的物质

的量之比保持不变时，反应达到了平衡状态，D符合题意；

故合理选项是AD；

②反应2NO(g)+C12(g)02ClNO(g)△H<0的正反应是气体体积减小的放热反

应；

A.升高温度化学反应速率增大，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO

的转化率降低，A不符合题意；

B.缩小容器体积导致物质的浓度增大，化学反应速率加快；压强增大，化学平

衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致NO的转化率提高，B符合题意；

C.使用合适的催化剂只能加快反应速率，而化学平衡不发生移动，因此反应速

率加快而N。的转化率不变，C不符合题意；

D.再充入Cb(g)时，反应物浓度增大，使化学反应速率加快；增大反应物浓度,

化学平衡正向移动，导致NO的转化率提高，D符合题意；

故合理选项是BD；

③根据图象可知:C点喘詈=2.0,E点C1NO的含量与C点相同。若使白黑=2.5,

相当于〃(Cb)不变，增大〃(NO),化学平衡正向移动，使C1NO增大，但平衡移

动的趋势是微弱的，NO的增大使总物质的量的增大远大于C1NO增大量，因此

最终达到平衡时C1NO的含量反而减小，故ClNO(g)的体积分数是图中的F点；

(4)对于多步反应，总反应速率的快慢由慢反应决定。反应的活化能越大，发生

反应需消耗的能量就越高，反应速率就越慢。由于反应①是快反应，反应②是慢

反应，所以反应的活化能：E2>E|;

C2(N0)

总反应2NO(g)+O2(g)B2NO?(g)的化学平衡常数K=、；

c