2022年浙江省温州市永嘉县中考化学二模试卷（附答案详解）

2022年浙江省温州市永嘉县中考化学二模试卷

1.下列变化中属于物理变化的是（）

煤气燃烧冰雪融化

钢铁生锈

2.我国“嫦娥五号”从月球取回月壤，里面含有“未来清洁能源”之称的He-3原子,

该原子的核电荷数为2,则该原子的质子数为（）

A.1B.2C.3D.4

3.我国科学家用四氯化碳和金属钠在一定条件下制得金刚石，被誉为“稻草变黄金”，

高温，高压

该反应的化学方程式为CC14+4Na可鬲■C+dNaCl，该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.硼酸（H3BO3）是眼药水的成分，具有抗菌消炎、平衡pH值的作用，H3BO3中B的化

合价为（）

A.-3B.—2C.+2D.+3

5.往锌粒中先逐滴加入一定量的Fe（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入一定浓度的

AgNOs溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

固体用1

I__…一一……j-----c

I/11

X、X,X,%所加溶液

A.固体质量为y1克时，固体成分只有锌

B.固体质量为丫2克时.，固体成分含有锌和铁

C.固体质量为丫3克时，固体成分含有锌和铁

D.固体质量为丫4克时，固体成分只有银

6.如图所示为实验室制取或收集气体的常用装置，请回答下列问题:

(1)以下装置既能用于制取和收集氧气，又能制取和收集二氧化碳的组合是

(2)检查装置气密性时，发现液面保持在如图B所示状态，请你判断该装置的气密性

是否良好。(选填“是”或者“否”)

(3)图C、D为气体收集装置，C和D的导管要深入集气瓶底部的主要目的是o

7.为了探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热，某项目化学习小组用图甲装置

进行了如下实验：①在室温下，往反应釜(一种容器)中加90毫升的蒸储水，再往反

应釜中加入0.400克NaOH固体；②立刻盖上反应釜的盖子，开启磁力搅拌器和数据

采集器，采集反应釜内的温度数据，持续100秒；③清洗反应釜，然后用表所示的

其他种类药品及其对应的质量更换下一种药品，重复步骤①②，直到所有药品采

集结束。实验过程温度变化曲线如图乙所示。

种类质量/克

NaOH0.400

NaCl0.585

NH4C10.535

KC10.745

H200.500

(1)分析乙图可知，当时的室温为℃»

(2)根据探究的目的，反应釜应该具有的性质的是。(列举一种)

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(3)在该探究的过程，每次加入的药品质量都不一样。请你说说这样做会不会影响

探究的结论，并说明理由。

8.某兴趣小组为了验证氢气的性质，做了如图(未画出固定

导管的装置)实验，在玻璃导管的下端放入镁条•在酒精表区烧茶的铜片

灯上将铜片烧黑，然后用湿布抹去表面可能的炭黑。将烧

一小烧杯

黑的铜片插入玻璃导管中，并将烧黑的铜片右端部分略微一马七一铁条

一福温酸

漏出导管口。向小烧杯中加稀硫酸，然后在上面的玻璃导

管口点燃氢气，使铜片漏出的部位处于氢焰中。实验结束时发现烧黑的铜片右边部

分变成红色，左边还是黑色。

(1)从实验的现象中我们可以推导出氢气的化学性质有。

(2)实验结束时烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色。请你写出左边还是

黑色的原因o

(3)能否用铜片代替镁条进行实验，请说明原因o

鱼骨其主要成分有钙盐(含钙元素的盐)、蛋白质等，某项目化学习小组准备图甲实验装

置测定鱼骨中的碳酸钙含量，进而测定其中钙的含量。其操作如下：

①在锥形瓶中加入40克鱼骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀盐酸；

②记录电子天平的读数，打开分液漏斗的活塞，每隔10秒记录电子天平的读数，并将

测得的数据绘制成图(见图乙)。

温馨提示：鱼骨中除碳酸钙外其他成分与盐酸反应产生的气体可以忽略不计，生成的二

氧化碳气体全部逸出锥形瓶，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=

CaCl2+H2O+CO2T

(1)蛋白质被人体消化分解成后被人体吸收。

(2)根据该项目学习小组实验数据计算鱼骨样品中Ca元素的质量分数。

(3)查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25%。而按照上述实验计算出来的结

果远小于资料中的14%-25%,请你写出可能的一种原因______o

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化。

B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

D、植物生长过程中有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化。

故选：B。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的核电荷

数为2,故其质子数为2。

故选:Bo

根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子

数、相对原子质量=质子数+中子数。

3.【答案】C

爵温商压

【解析】解：反应的化学方程式为CC14+4Na而国C+4NaCl，该反应是一种单质和一

种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

故选:C»

根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，进行分析判断。

本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分

解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

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【解析】解：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硼元素的化合价是X,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：（+1）X3+X+（-2）X3=0,则x=+3价。

故选：D,

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可.

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题.

5.【答案】D

【解析】解：锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，65份质量的锌反应生成56份质量的

铁，反应后固体质量减小，硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，65份质量的锌反应生成216

份质量的银，反应后固体质量增大，和铁反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁反应生

成216份质量的银，反应后固体质量增大，增大幅度比锌反应时大，根据图中信息可知，

锌和硝酸亚铁反应时锌过量，过量的锌先和硝酸银反应，铁后和硝酸银反应。

A、固体质量为yi克时，固体成分有锌和铁，该选项不正确。

B、固体质量为丫2克时，固体成分只有锌，该选项不正确。

C、固体质量为丫3克时，固体成分含有银和铁，该选项不正确。

D、固体质量为克时，锌、铁完全反应，固体成分只有银，该选项正确。

故选：D。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易

和盐反应。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金

属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

6.【答案】BC是确保内部空气可以被充分排出，保证收集气体的纯度

【解析】解：（1）制备氧气可以选择固液不加热发生装置或固体加热发生装置，收集装

置可以选择向上排空气法收集装置，也可以选择排水法收集装置，二氧化碳只能选择固

液不加热发生装置，因为溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空

法收集，故选BC可以同时制备氧气和二氧化碳；

故答案为：BC«

（2）此时液面不下降，说明装置气密性良好；

故答案为：是。

(3)排空气法收集气体，需要确保内部空气被充分排出，所以需要将导管伸入集气瓶底

部，保证空气被排出，确保收集气体的纯度；

故答案为：确保内部空气可以被充分排出，保证收集气体的纯度。

(1)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；

(2)根据实验现象推断实验结论；

(3)根据排空法收集气体的要求分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

7.【答案】20.2能隔热不影响，因为实验只需要测量液体的温度的变化，不会影响探

究的结论

【解析】解：(1)分析乙图可知，未加药品前的水温是当时的室温，温度约为20.2冤；故

答案为：20.2；

(2)根据探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热，反应釜应该具有的性质的是能

隔热，故答案为：能隔热：

(3)在该探究的过程，每次加入的药品质量都不一样，实验只需要测量液体的温度的变

化，不会影响探究的结论，故答案为：不影响，因为实验只需要测量液体的温度的变化，

不会影响探究的结论。

(1)根据乙图可知，未加药品前的水温是当时的室温进行分析；

(2)根据探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热，反应釜应该具有的性质的是能

隔热进行分析；

(3)根据实验只需要测量液体的温度的变化，不会影响探究的结论进行分析。

本题主要考查溶解时的吸热和放热现象，解答此题的关键是能结合实验和图像进行分析,

能正确从图像中捕获所隐含的化学信息。

8.【答案】可燃性、还原性氢气与黑色氧化铜需要在加热的条件下才会发生反应生成

△

红色的铜，所以右边发生反应M+CuO二Cu+hO,左边未发生反应镁条与稀硫酸

反应生成氢气，化学方程式为Mg+H2S04=MgS04+H2T,而铜片与稀硫酸在常温下

不发生反应

【解析】解：(1)上面的玻璃导管口点燃氢气，说明氢气具有可燃性，化学方程式为2H2+

占燃

二2H2。，铜片漏出的部位处于氢焰中，发现烧黑的铜片右边部分变成红色，左边

还是黑色，右边烧黑的铜片为氧化铜与氢气发生反应生成铜，化学方程式为％+

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CuO—CU+H2O,氢气能将氧化铜还原为铜，说明氧气具有还原性；故答案为：可燃

性、还原性；

(2)烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色，说明氢气与黑色氧化铜需要在加热

的条件下才会发生反应生成红色的铜，所以右边发生反应Hz+CuO2Cu+MO,左边

未发生反应；故答案为：氢气与黑色氧化铜需要在加热的条件下才会发生反应生成红色

的铜，所以右边发生反应出+CuO之Cu+MO,左边未发生反应；

(3)镁条与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Mg+H2s04=MgS04+H2T,而铜片与

稀硫酸在常温下不发生反应，所以不能用铜片代替镁条进行实验，故答案为：镁条与稀

硫酸反应生成氢气，化学方程式为Mg+H2sO4=MgS04+&T,而铜片与稀硫酸在常

温下不发生反应。

(1)根据右边烧黑的铜片为氧化铜与氢气发生反应生成铜，氢气可以燃烧进行分析；

(2)根据烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色，说明氢气与黑色氧化铜需要在

加热的条件下才会发生反应生成红色的铜进行分析；

(3)根据镁条与稀硫酸反应生成氢气，而铜片与稀硫酸在常温下不发生反应进行分析。

本题主要考查氢气的化