广东省广州市2021年高考模拟考试（二）化学试题及答案解析

广州市2021届普通高中毕业班综合测试（二）

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Cu64Zn65Sb122

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（）

选项出土文物叙述

A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金

B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大

C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成

D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质

2.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的'He可用于于核聚变，下列说

法正确的是（）

A.3He和,He核外电子数相等He和“He是同种核素

C-He和,He中子数相等D.由^He组成的单质为3He2

3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（）

A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂

B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2

C.氮气是工业合成氨的原料之一

D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物

4.维生素A1（）是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙

述错误的是（）

A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重倍酸钾溶液变色

C.能够发生加成反应D.能够发生水解反应

5.以混有Si。？的MgCO；为原料制备氧化镁的实验流程如下:

盐酸鼠水

原，彳一|*浸卜一浸出液一呼计一固体X-I煨烧I一氧化钱

浸出液母液

下列说法错误的是（）

A.酸浸的离子方程式为CC^-+2H+TO2T+H20

B.浸出渣的成分是Si。?

C.母液的主要溶质是NH4cl

D.固体X是Mg（OH%

6.下列实验能达到目的的是（）

A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

B.用湿润的pH试纸测定CH3coONa溶液的pH

C.用Ba（OH）2溶液鉴别NH4CI、（NH4）2SO4和K2SO4

D.用蒸储法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）

7.某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.金属M作电池负极，放电时发生氧化反应

B.放电时，空气中的氧气得到电子

C.电池总反应为2M+O2+2H2O—2M（OH）2

D.放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极

8.NaNO?是一种常用的食品防腐剂。已知长2（M02）=71*10力下列叙述正确的是（）

A.HNO2溶液的pH随温度升高而增大

B.0.01molL'HNO,溶液的pH=2

仁（）.（）皿。1匚虫2?402溶液中。（用+）=。（?402）+。（11?402）

++

D.O.Olmol•L-'NaNO2溶液中c（Na）＞C（OH­）＞c（NO2）＞c（H）

9.将SO?通入不同溶液中探究SO?的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（)

选项溶液预测的现象分析

A溶液由棕黄色变浅绿

FeCl3溶液so2有还原性

色

B品红溶液溶液红色褪去so?有漂白性

C溶液紫色褪去

酸性KMnOq溶液so2有氧化性

DNazSiCX；溶液产生白色胶状沉淀H2sO3酸性比H?SiC）3强

10.一种矿石（22乂2工・也丫）的组成元素亚、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发

出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，W?Y分子中含有10个电子。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>Y〉X>W

B.常温常压下单质沸点：W>Y>X

C.Z与Y可形成共价化合物ZY

D.X的最高价氧化物的水化物是弱酸

11.用下图装置制取气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中

加入的试剂）。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是（）

选项制备气体abcd

A浓盐酸NaOH溶液碱石灰

Cl2MnO2

B浓氨水CaOHO固体NaOH

NH32

CNO稀硝酸CuHO

2P2O5

D稀硝酸ZnNaOH溶液

H2无水CaCU

12.设阿伏加德罗常数的值为m八，下列说法正确的是（）

A.Na2O2与水反应，生成0.Imo］。？转移的电子数为0.1小

B.32gs8（分子结构:）中的共价键数目为NA

+

C.lLO.lmolL'H2C2O4溶液中含有的H离子数为0.2乂八

D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为87八

13.下列叙述I和H均正确且有因果关系的是（）

选项叙述I叙述n

A石墨能导电且化学性质不活泼外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极

B氢氟酸是挥发性弱酸氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿

C铁的金属性比铜强

FeCl3溶液可用于铜质印刷电路板的制作

DA1（OH）3难溶于水A1（OH）3可用于治疗胃酸过多

14.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所示。下

列说法错误的是（）

CO?（储存利用）

CaO

A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO?

B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶

C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质

D.可用Na2cO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO?

15.将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。

下列叙述错误的是（）

HCI

A.阴极的电极反应式为Fe3++e-—Fe2+

B.工作时，溶液中H+向b极移动

C.若消耗8g氧气，电路中转移Imol电子

电解

D.总反应为4HC1+O22C1,+2H2。

16.室温下，改变O.lOmol-I^邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液的pH,溶液中H?A、HA-、A?-的物质的量

分数6（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

[己知5(X)=---r7]

-2

c(H2A)+c(HA)+c(A")

pH

A.lg[AT2（H2A）]=-5.4

B.pH=4.15时,2J（H2A）+J（HA-）=1

+2

C.KHA溶液中：c（K）＞c（HA）＞c（H2A）＞c（A-）

D.pH=7时，c（A2-）＞c（HA-）＞c（H+）=c（OH-）

二、非选择题：共56分.第17-19题为必考题，考生都必须作答.第20〜21题为选考题，考生根据要求作答。

（-）必考题：共42分。

17.（14分）实验室以K?MnO4为原料，用两种方法制备高镭酸钾。已知：K^MnOq在浓强碱溶液中可稳

定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：

2-

3MnO4-+2H2。=2MnOJ+MnO2J+4OH

（1）CO2法。实验装置如下图。

co.

KnMnO

强震性溶4液、塞磁力搅挂器

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知o

②停止通入CO”过滤除去（填化学式，下同），将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnC）4粗

品。若CO?通入过多，产品中可能混有的杂质是。

（2）电解法。实验装置如下图。

1'k

①阳极的电极反应式为，阴极产生的气体为（填化学式）。

②与CO?法相比，电解法的主要优点是（写一条）。

（3）高镒酸钾可用于测定软铸矿中MnO?的含量，实验过程如下:

称取mg样品于锥形瓶中，加入KmLqmol-LTNa2ca4溶液，加稀H2so4酸化，充分反应后，用

l

c2mol-LKMnO4,标准溶液滴定过量的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液匕mL。

①滴定终点时溶液的颜色变化是。

②软锈矿中MnO2的质量分数表达式为。

18.（14分）

锂、镀等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO,Li2O>

）中提取被的工艺如下:

Ca耳及少量CaCC)3、SiO2FeO>Fe2O3sA12O3

装甲油械纳

出SQH2O2Na2SO4酸的萃取网CnHjjCOONa

架石0fittiilBeO

I姑统F

漫出清黄的铁砚泡侬甲育机相流液

NaFej<SO4MoHk酸铝（提取件

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题:

（1）被的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。

（2）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是。

（3）“浸出渣”的主要成分是。

（4）“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H*=2Fe3++2H2。、。

（5）“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率（填“越高”、“越低”或“不变利用“除铝”所

得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。

（6）由油酸镀制备BeO的方法是。

19.（14分）

CO?加氢制CH30H是CO）资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：

反应ICO2（g）+3H2（g）giaCH3OH（g）+H2O（g）AH,

反应IICO2（g）+H2（g）@i|CO（g）+H2O（g）

回答下列问题:

(1)根据图(a),kJmoP1,=kJ-mo『

*

图（b）

（2）在4.0MPa压强下，按〃（H2）：〃（CC>2）=3：1把两种气体通入恒压反应器中，CO?的平衡转化率及

CH30H的平衡产率随温度变化关系如图（b）。

CH30H物质的量

已知：CH30H的产率=xlOO%

CO?起始物质的量

①525〜575K时，使CO2平衡转化率随温度升高而增大的反应为（填“反应I”或“反应H

②475K时，平衡体系中〃（CH3OH）:〃（CO）=,反应I的平衡常数4,=（MPa）-2（列出计

算式）

（3）为同时提高CO?的平衡转化率和CH30H的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是（写

一条）。

（4）利用M催化CO2,加氢制CH3OH的反应历程如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，心表

示活化能,单位为eV,

CHjOH

£,-0.90

CO,iv

H-------------H・----------HCOO»CHO«+HO,—

・2}

£B0.60Ea=0.58

ii

①CHQ*转化为CH30H的化学方程式为.

②下列说法正确的是.（填标号）。

A.H2与2H*能量差为0.60eV

B.第ii步有0—0键断裂

C.第iii步反应速率最慢

D.加入催化剂M不影响CH3OH的平衡产率

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.［选修3：物质结构与性质］（14分）

过渡金属硫族化合物C^ZnSbS』为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光

催化水的裂解等领域。C'ZnSbSa的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、Sb2s3和Cu为原料高能球磨后,

在H2s气氛中退火。

回答下列问题：

（1）下列电子排布图中，能表示基态S原子3P轨道电子状态的是（填标号）。

回田田［II］四口

A.、、'、pg3p>3Pz

ffifflE]固田田

c.3p.t3p>3p.D.3Pl3p_y3p.

（2）基态Cu+的价层电子排布式是。

（3）CuS由CU（NC）3）2与H2s反应制备。根据价层电子对互斥模型，H2s中心原子价层电子对数为.

NOJ的空间构型为

(4)Sb2s3的晶体类型与CuS相同，除上述用途外，Sb2s3也用于制作火柴头。火柴燃烧时，Sb2s3转化

为SbzOs和SO?,这三种物质熔点由高到低的顺序是

(5)CLZnSbS’的四方晶胞如图所示。

①Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是o

②原子A的坐标为(0,原子B的坐标为(，,0,，］,则原子C的坐标为。

I24)(24J

③设阿伏加德罗常数的值为NA，则CxZnSbS4的密度为gem-3(列出计算表达式)。

21.［选修5有机化学基础］(14分)

化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：

COOCH,

回答下列问题：

(1)C的化学名称是o

(2)反应①的化学方程式是o

(3)反应④的原子利用率为100%,则E的结构简式是

(4)G中含氧官能团的名称是。

（5）反应⑥的反应类型为。

（6）芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有-NO2,其核磁共振氢谱峰面积比为3:2:1,写出

两种符合要求的化合物X的结构简式。

N2

OHMO°Ucr°

（7）写出以和〔-为原料制备的合成路线（其他无机试剂任

选）。

2021年广州二模化学答案

一、选择题

12345

BABDA

678910

CDCCD

1112131415

CBABB

16

C

【解析】

1.【答案】B

【解析】A.金性质稳定，自然界中存在游离态的金，A正确；

B.青铜是合金，合金的熔点比纯金属低，B错误；

C.陶器由黏土烧结制备而成，C正确；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，D正确。

2.【答案】A

【解析】A」He和“He为同位素，核外电子数相等，A正确；

B」He和,He的中子数不同，为不同种核素，B错误；

C」He的中子数为1,“He的中子数为2,并不相等，C错误;

D.稀有气体是由单原子组成的分子，D错误。

3.【答案】B

【解析】A.氮气的化合价既可以升也可以降，所以既可做氧化剂也可做还原剂，A正确；

B.氮气和氧气在放电条件下生成NO,B错误；

C.氮气是工业合成氨的原料之一，C正确；

D.氮的固定是将大气中的氮气转化为氨的化合物，D正确。

4.【答案】D

【解析】A.分子中含有20个碳原子，A正确；

B.该化合物结构中含有碳碳双键，能使酸性重铭酸钾褪色，B正确；

C.该化合物结构中含有碳碳双键，能够发生加成反应，C正确；

D.该有机化合物中不含有能发生水解反应的结构，D错误。

5.【答案】A

【解析】盐酸酸浸，MgCC>3可溶，SiO?不溶，滤渣为SiO厂浸出液中主要成分是MgCh；

加入氨水沉镁，MgCl2+2NH3-H2O=Mg（OH）2i+2NH4C1,母液主要溶质是NH^l,固体X为

Mg（OH）,,故选项B、C、D正确。A选项，MgCX>,是微溶物，不可拆成离子，A错误。

6.【答案】C

【解析】A.铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和FeCy溶液都会变蓝，现象相同，不

能鉴别，故A错误；

B.湿润的pH试纸测溶液的pH,溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定CH3coONa溶液的pH会偏小，

故B错误；

C.B（OH）2与NH4c1、（NH4）2SO4,K2so4反应的现象分别为有气体（氨气）、有气体和沉淀、有沉淀，

现象不同，可以鉴别，故C正确；

D.互溶且沸点不同的液体可以采用蒸储的方法分离，乙醇（沸点78.3℃）和苯（沸点80.1℃）的沸点比较

接近不能蒸储分离，故D错误。

7.【答案】D

【解析】A.M失去电子变成M",M作负极，放电时发生氧化反应，故A正确；；

B.放电时，氧气在正极得电子发生还原反应，故B正确；

2+

C.M在负极失去电子生成M,氧气在正极得电子生成OPT,电池总反应为2M+。2+2H2。=2M（OH）2,

故C正确；

D.放电时，外电路电子由负极（M极）流向正极（碳电极），D选项错误。

8.【答案】C

【解析】A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H+浓度增大，pH减小，A错误；

B.亚硝酸是弱酸部分电离，O.Olmol/L亚硝酸中的H+浓度小于O.Olmol/L,所以pH>2,B错误；

C.由物料守恒可知，C正确；

D.NC)2-的浓度大于OH-的浓度，D错误。

9.【答案】C

【解析】A.Fe3+具有氧化性，SO?具有还原性，两者能够反应，A正确；

RS。？具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B正确：

CSC)?具有还原性，能够使得酸性高锌酸钾溶液褪色，C错误；

D.亚硫酸酸性比硅酸强，可以通过强酸制备弱酸制得硅酸，硅酸不溶于水，D正确。

10.【答案】D

【解析】由题意可推出W为H元素，X为B元素，Y为0元素，z为Mg元素，

A.原子半径大小为：Z>X>Y>W,A错误；

B.单质的沸点大小：X>Y〉W,B错误；

C.Z和Y形成的化合物为MgO,为离子化合物，C错误；

D.X的最高价氧化物的水化物是硼酸，是弱酸，D正确。

11.【答案】C

【解析】A.浓盐酸与Mil。2共热可制备C%，但NaOH溶液会与C12反应，应选用饱和食盐水除杂，故A

错误；

B.NH3极易溶于水，不能通入水中，故B错误；

C.稀硝酸与铜反应生成NO,NO难溶于水，且不与P2O5反应，故可以用水除杂，用P2O5干燥，故C正确；

D.稀硝酸与Zn反应生成NO,不生成H2,故D错误。

12.【答案】B

【解析】A.NazOz与水反应生成。2转移0.2NA的电子，故A错误；

B.lmolSg中有8NA共价键，32gs8的物质的量为l/8mol,故共价键数为INA，故B正确；

C.H2c2O4为二元弱酸，ILO.lmol/LH2c2O4溶液的H+数小于0.2NA，故C错误;

D.标况下甲烷和乙烯均为气体，22.4L即Imol甲烷和乙烯的混合物共含有4NA氢原子，故D错误。

13.【答案】A

【解析】A.石墨能导电且化学性质不活泼，故可外加电流的阴极保护法，石墨作阳极，金属作阴极，故A

正确；

B.氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿，是因为氢氟酸可以与Si。？反应，故B错误；

C.FeCL,溶液可用于铜质印刷电路板的制作，是因为铜可以与Fe，+反应，故C错误；

D.AKOH%可用于治疗胃酸过多，是因为A1（OH）3显弱碱性，可以中和胃酸，故D错误。

14.【答案】B

【解析】A.NaOH溶液喷成雾状，可增大反应接触面积，提高CO?吸收率，A正确；

B.环节a为NazCOs和Ca（OH）2生成CaCC）3,需从溶液中过滤出来再高温煨烧，故基本操作不是蒸发结

晶，B错误；

C.NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；

D.Na2c。3可以和CC）2反应，因此可用Na2c溶液代替NaOH溶液，D正确。

15.【答案】B

【解析】根据电解池a、b电极表面的反应得a为阴极、b为阳极

A.a极的电极方程式为Fe3++e-=Fe?+,A正确；

B.H+为阳离子带正电，在电解池工作中应向阴极a极移动，B错误；

C.消耗Imol氧气转移4mol电子，8g氧气为1.5mol,故转移Imol电子，C正确；

D.根据电解池的工作图知反应物为。2和HCL生成物为C1和H2O,D正确。

16.【答案】C

2954

【解析】根据分布图像的两个交点可得H2A的电离平衡常数：Kal=IO',Ka2=10--

A.lg[Ka2（H2A）]=-5.4,A正确；

2-

B.由图可知pH=4.15时^（H2A）=^（A）,故

2--

2S（H2A）+S（HA-）=<J（H2A）+A）+^（HA）=1,B正确;

1L1

C.因为HA-的电离平衡常数Ka2=10$4大于其水解平衡常数K1,2=Ka/Ka|=l（r,因此电离产物A?一

的浓度大于水解产物H2A的浓度，C错误；

D.由图可知pH=7时c(A2-)>c(HA),且c(H+)=c(OH),D正确。

二、非选择题

(-)必考题

17、答案：

(1)①KzMnO4基本完全反应生成了KMnO4；②MnO?；KHCO3

(2)①MnCV--e-=MnOJ；H,；②纯度高，产率高。

(3)①最后一滴溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色

8.7fc,V,-|c2vJ

②一------------

m

【解析】

(1)①溶液有紫红色说明生成KMnC)4,而没有绿色痕迹，说明KzMnO,基本反应完成；

②通入CO?,溶液酸性逐渐减弱，由题目信息可知同时生成的还有Mil。?沉淀，可通过过滤除去；

若CO2过多，会与KOH反应生成KHCC>3,故产品中还可能混有KHCO3。

(2)①由题可写出电极方程式：

2--

阳极为：MnO4-e=MnO4"

阴极为：2H2。+2仁=H2T+2OH-

②和(1)中CO2法相比，电解法副产物更多，杂质更多，产品纯度更高，产率更高。

(3)由题可知测定过程中发生两个反应，首先是4H++C2O:+MnC)2=2CC)2T+MM++2H2O,MnO2

2+

反应完成后剩余C2CV-再与KMnO4反应：5c2。广+2MnOj+16H*=2Mn+10CO2T+8H2O«当

C2O42-反应完成后，KMnO4剩余，溶液变为紫色。

2

①2MnOJ~5C2O4"②C2O42-~MnO2

-3-33

c2v2xl()2.5C2V2X10(CM-2.5C2V2)X1()-3(C.V)-2.5C2V2)X10-

故测得MnO:质量为(CM-2.5c2V2)xl(r3moix87g/mol,

（C|V|一2c2V2x87

MnO,质量分数为------------1-------------xlOO%

m

18、答案：

（1）BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O

（2）增大与H2sO,的接触面积，加快浸出速率

（3）SiO2；CaSO4

3++

（4）3Fe+Na+2SOj+6H2O=NaFe3（SO4）,（OH）6J抚T

（5）越低；冷却结晶，过滤

（6）高温焙烧

【解析】

（1）通过题目可知，皱的化学性质与铝的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应的化学反应方程式为：

A12O3+2NaOH-2NaAlO2+2H2O,类比化学反应方程式，氧化镀与氢氧化钠反应为非氧化还原反应，

且生成偏镀酸盐和水。所以氧化镀与氢氧化钠的反应的化学反应方程式为：

BeO+2NaOH=Na2BeO2+H20

（2）由题意可知，“微波焙烧”使产物内部变得疏松多孔，后续直接加酸浸出，所以结合操作和题意，“微

波焙烧”使产物内部变得疏松多孔可以增大与H2sO4的接触面积，从而加快浸出速率。

（3）根据流程图分析，微波焙烧后直接加硫酸进行浸出，根据二氧化硅的性质可知，二氧化硅不能溶于硫

酸，其他的氧化物均可溶于硫酸，其中Ca月与硫酸反应后升成氟化氢和微溶物硫酸钙，所以浸出渣中有不

溶于硫酸的二氧化硅和生成的微溶物硫酸钙。

（4）根据流程图可知，除铁中，铁元素最终是以黄钠铁矶渣形式存在，所以NaFe3（SO4）2（OH）6是难溶

于水的固体，根据题意可知，3Fe3++Na++2SOj+6H2（D=NaFe3（SO4）,（OH）6J4^H+。

（5）根据题意可知，苯甲酸是一元弱酸且在常温下微溶于水，在“除铝”过程中，如果pH越小，说明溶

液中的氢离子溶度越高，则苯甲酸根会与氢离子结合生成微溶于水的苯甲酸，从而导致能与铝离子结合的

苯甲酸根减少，生成的苯甲酸铝减少，从而使铝的去除率降低。所以，溶液中的pH越小，铝的去除率越低。

根据题意可知，将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，会生成在常温下微溶于水的苯甲酸，所以后续只需要

直接降温结晶，过滤即可得到苯甲酸。

（6）油酸被制备BeO,根据产物元素分析，可通过通氧气高温焙烧油酸被，生成二氧化碳、水和氧化被制

得氧化镀。

19.答案:

(1)-49.4；+41.2

(2