高三化学化学反应原理专题练-21酸碱中和滴定的综合考查

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_21酸碱中和滴定的综合考查一、单选题（本大题共16小题，共48分）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是(    )A.滴定终点读数时，仰视读数，其它操作均正确

B.盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.未用标准液润洗碱式滴定管下列关于中和滴定的操作错误的是(

)A.滴定前需要检查滴定管是否漏水

B.用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D.已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低25°C时，某同学向Al与过量稀盐酸反应后的溶液中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：Al(OH)3+OH-→AlO2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40测得NaOH溶液的物质的量浓度为(    )A.0.0853mol/L B.0.1000mol/L C.0.0800mol/L D.0.1250mol/L实验室用0.100mol⋅L-1

Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为

①取10.00mL

A.“酸化”可用盐酸

B.滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色

C.KMnO4溶液的浓度为

0.004

mol⋅用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞为指示剂，滴定未知浓度的盐酸溶液。①未用标准液润洗碱式滴定管；②未用盐酸润洗移液管；③未用盐酸润洗锥形瓶；④滴定前碱式滴定管尖嘴部分气泡未排除；⑤滴定前仰视而滴定后俯视碱式管中液面读数；⑥滴定完毕后较长时间红色不褪。以上属于错误操作且导致所测盐酸溶液浓度偏低的是(    )A.①④⑥ B.②③⑥ C.②⑤ D.④⑤⑥用0.200 0 mo1·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液的纯度，下列说法正确的是(

)A.滴定时可以用pH计或石蕊试液准确判断滴定终点

B.滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大

C.滴定前要用待测烧碱溶液润洗锥形瓶

D.滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10

mol/L的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是(    )A.三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HC)

B.滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+

)>c(OH-)

C.常温下，15ml某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是(    )ABCDc(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)

0.060.120.10.05A.A B.B C.C D.D向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B.a、b两点pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小常温下，H2C2O4的pKa1=1.23，pKa2=4.19(K下列叙述不正确的是(

)A.滴定过程中出现了一次pH突变，指示剂可选用酚酞溶液

B.b点溶液中cNa+>cHC2O4据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2-+MnO4-+A.滴定过程中不需加入指示剂

B.滴定实验后溶液的pH增大

C.滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

D.1molKMnO4利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(

)选项A.B.C.D.目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读数：12.20mL排除滴定管内气泡装置或操作A.A B.B C.C D.D常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)

B.醋酸的滴定终点是点③常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示(已知N2H4在水溶液中的电离方程：N2HA.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与lgc(N2H5+)c(N2H4)的变化关系如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的(    )ABCDX(mol·0.120.040.030.09Y(mol·0.040.120.090.03A.A B.B C.C D.D二、填空题（本大题共5小题，共52分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是________________________________________________________．(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有(_______)A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)

5.0～3.1～4.4～8.2～(1)反应生成的CH3COONa显________性，用离子方程式解释原因：________，实验中应选用上表中的________作指示剂。

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：________。

(3)滴定次数

待食用白醋的体积/mL

0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次25.00

第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c=________。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制0.100 0 mol·L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。

Ⅰ.配制稀硫酸标准溶液

(1)配制时，其正确的操作顺序是____________________________________。

①用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁缓缓倒入烧杯(盛有约30 mL蒸馏水)中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀

③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑥继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

(2)操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________________________________________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________________________________________________________________________。

(3)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度将________(填“偏大”“偏小”或“无变化”)。

Ⅱ.中和滴定

(4)已知标准H2实验次数初读数(mL)未读数(mL)10.0018.5020.0022.4530.0018.48该同学要做第三次实验的理由是______________________________，根据以上数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1。

(5)下列操作可能导致待测NaOH溶液的浓度偏低的是________。

a.滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗

b.量取待测液时，滴定管尖端有气泡，最后气泡消失

c.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)用CH4催化还原CH4CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g)

ΔH2

若2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_______(选填序号)

a.CH4的转化率等于CO的产率

b.混合气体的平均相对分子质量不变

c.v(CO)与v(H③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA__

KB(填“>”、“<”或“=a.H2的逆反应速率

c.混合气体的平均相对分子质量

d.CO的体积分数

(3)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2(4)若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·③ HNO2的电离平衡常数：b点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(N某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)该学生的实验操作如下：

A.用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；

B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作2次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是___________(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________变为_______

且_________________________

，即到达滴定终点。(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查中和滴定中的误差分析，题目难度不大，明确中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】

根据c(待测)=c(标准)⋅V(标准)V(待测)分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差．

A.滴定终点仰视滴定管读数，读出的数据偏大，导致标准液体积偏大，根据c(待测)=c(标准)⋅V(标准)V(待测)可知测定结果c(酸)偏高，故A错误；

B.盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，导致待测液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B2.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析。

【解答】

A.滴定管使用前需要检查是否漏水，故A正确；

B.酸式滴定管需用待盛装的溶液润洗，锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，引起误差，故B错误；

C.用标准盐酸测定氨水的浓度，滴定终点时溶液呈酸性，最适宜使用的指示剂是甲基橙，故C正确；

D.已知浓度溶液滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，会造成计算值偏低，故D正确。

故选B。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本题以图象分析为载体考查酸碱混合溶液定性判断、物质之间的转化，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、各段发生的离子反应是解本题关键，D为解答易错点。

【解答】

A.根据以上分析知，B

点开始出现白色沉淀，则B点前发生酸碱中和反应H++OH-=H2O，所以A点前发生中和反应，故A正确；

B.B到D点间发生反应

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，则BC段也发生生成氢氧化铝的反应，则沉淀质量逐渐增加，故B正确；

C.DE段发生反应Al(OH)3+OH-=Al4.【答案】C

【解析】【分析】本题考查的是酸碱中和滴定，掌握酸碱中和滴定的原理和实验数据处理的原则是解题的关键。

【解答】

由表格数据可得，第一次滴定消耗的盐酸的体积为20.22ml-0.2ml=20.02ml；

第二次滴定消耗的盐酸的体积为24.54ml-0.56ml=23.98ml；

第三次滴定消耗的盐酸的体积为20.40ml-0.42ml=19.98ml，

由于第二次滴定消耗的盐酸的体积与其他次数据相差较多，说明误差较大，故舍去第二次滴定的数据。

滴定过程中消耗盐酸的平均体积为(20.02+19.98)ml/2=20ml，

待测液氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L×0.02L0.025L=0.08mol/L，C项符合题意。

故选5.【答案】D

【解析】解：A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，可可用稀硫酸酸化，故A错误；

B.反应后溶液变为无色，则滴定终点时溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色，故B错误；

C.25.00mL0.100mol⋅L-1

Na2C2O4溶液中n(Na2C2O4)=0.1mo/L×0.025L=0.0025mol，根据2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n(MnO4-)=25×0.0025mol=0.001mol，KMnO4溶液的浓度为：0.001mol0.01L=0.1mol/L，故C错误；

D.25.00mL0.100mol⋅L-1

6.【答案】C

【解析】解：①未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液浓度减小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故①不选；

②未用盐酸润洗移液管，导致待测液浓度偏小，滴定时消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故②选；

③未用盐酸润洗锥形瓶，操作方法合理，不影响滴定结果，故③不选；

④滴定前碱式滴定管尖嘴部分气泡未排除，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故④不选；

⑤滴定前仰视而滴定后俯视碱式管中液面读数，导致计算出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故⑤选；

⑥滴定完毕后较长时间红色不褪，说明碱过量，加入的氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故⑥不选；

故选：C。

根据滴定操作对c(待测)=c(标准)⋅V(标准)V(待测)中V(标准)的影响分析，凡是引起7.【答案】D

【解析】【分析】本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成。【解答】A.石蕊变色不明显，不能用作中和滴定指示剂，故A错误；B.滴定前读酸液体积时平视，滴定后读酸液体积时俯视，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= c(标准)×V(标准C.锥形瓶不能用待测烧碱溶液洗涤，故C错误；D.滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点，故D正确。故选D。8.【答案】D

【解析】解：A.相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA<HB<HC，说明酸的电离程度HA>HB>HC，则KHA>KHB>KHC，故A正确；

B.中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐(NaB)，由图可知溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，

①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c(B-)=c(Na+)，

②HB少部分电离：HB⇌H++B-，则c(HB)>c(H+)，

③NaB少部分水解：B-+H2O⇌HB+OH-，

由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)>c(Na+)，由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，

所以c(Na+)>c(HB)，则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；

C.当pH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：

c(Na+9.【答案】D

【解析】解：由滴定曲线可知，加入氢氧化钠溶液之前，该盐酸的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则c(HCl)=0.1mol/L，

当加入30mL氢氧化钠溶液时，反应后的溶液的pH=7，说明氢氧化钠与氯化氢恰好反应，即：n(NaOH)=n(HCl)，

设氢氧化钠溶液浓度为c，则15×10-3L×0.1mol/L=30×10-3L×c，

解得：c=0.05mol/L，

所以盐酸、氢氧化钠溶液的物质量的浓度分别是：0.1mol/L、0.05mol/L，

故选D．

根据图象曲线可知，当加入的氢氧化钠溶液体积为0时，溶液的pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1mol/L；加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7，说明两溶液恰好反应，根据氢氧化钠与氯化氢的反应关系式10.【答案】B

【解析】解：A.起始时为1mol/L的甲酸溶液，溶液中c水(H+)=10-12mol/L，水的电离受到抑制，溶液中OH-均是由水的电离出来的，则溶液中c(H+)=Kwc(OH-)=Kwc水(H+)=10-2mol/L，则HCOOH的电离平衡常数为Ka(HCOOH)=c(H+)c(HCOO-)c(HCOOH)=10-2×10-21-10-2=10-4，故A正确；

B.酸或碱过量存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，a点由水电离出来的c水(H+)=10-7mol/L，溶液中存在HCOOH和HCOONa，溶液呈中性，b点溶液中组分为HCOONa和过量的NaOH，溶液为碱性，所以a点溶液pH=7，b点溶液pH>7，故B错误；

C.a到b之间存在计量点，计量点时恰好生成HCOONa，此时水的电离程度最大，计量点过后NaOH过量，抑制水的电离，计量点之前HCOONa逐渐增多，HCOOH逐渐减少，水的电离程度增大，所以从a到b的过程，水的电离程度先增大后减小，故C11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电离平衡常数概念及表达式、溶液中各点溶质成分及其性质是解本题关键，题目难度较大。

【解答】

A.由图可知，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，出现了一次pH突变，与酚酞溶液的变色范围(8.2-10.0)相符，故A正确；

B.b点溶液中溶质为NaHC2O4，Ka1(H2C2O4)=10-1.23，水解常数Kh(HC2O4-)=KwKa1=10-1410-1.23<K12.【答案】C

【解析】【分析】本题考查氧化还原滴定和氧化还原反应的计算，题目难度中等，要求学生熟悉滴定原理和电子守恒，即可顺利解答。【解答】A.高锰酸钾溶液显紫色，滴定过程中不需加入指示剂，故A正确；B.根据方程式可知反应消耗氢离子，滴定实验后溶液的pH增大，故B正确；C.高锰酸钾腐蚀橡胶，滴定实验时酸性高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，故C错误；D.根据电子守恒，1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2故选C。13.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查酸碱中和滴定的相关知识，注意掌握酸碱中和滴定的相关知识是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不是注视滴定管内液面变化，故A错误；

B.测定某NaOH溶液的浓度，在锥形瓶中要加入相应的指示剂来确定滴定终点，而丙装置的锥形瓶内无指示剂，因而不能测定NaOH的浓度，故B错误；

C.记录滴定终点读数应为：11.80mL，故C错误；

D.排除滴定管内气泡，图示操作正确，故D正确。14.【答案】A

【解析】【分析】

本题主要考查酸碱中和滴定的曲线分析、指示剂的选择及滴定终点的判断、溶液中微粒浓度的关系等，题目难度一般。

【解答】

A.①、②两点对应的V(NaOH)=10 mL，点①溶液为等浓度的HCN和NaCN混合液，据物料守恒可得，2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)；点②溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液，据物料守恒可得，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，从而可得，c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COOH)-c(CN-15.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查信息获取和运用、图象分析判断及计算能力，明确电离平衡常数计算方法、各点溶质成分及其浓度相对大小是解本题关键，弱电解质的电离及盐的水解原理的应用，题目难度中等。

【解答】

当lgc(N2H5+)c(N2H4)=0时，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1=c(N2H5+)⋅c(OH-)c(N2H4)=c(OH-)=10-pOH，当lgc(N2H62+)c(N2H5+)=0时，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2=c(N2H62+)⋅c(OH-)c(N216.【答案】D

【解析】【分析】本题主要考查了pH值的计算，抓住酸过量时，相当于对过量的酸进行稀释，恰好反应时两者的物质的量之比等于化学计量数之比。【解答】设X和Y的物质的量浓度分别为c(HCl)、c(NaOH)，

当NaOH溶液体积为20ml，结合图象可知，酸过量，c(H+)=10c(HCl)-20c(NaOH)30=0.01mol/L①

当NaOH溶液体积为30ml，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10C(HCl)=30c(NaOH)②

由①、②求解得c(HCl)=0.09mol/L、17.【答案】(1) 1.0；250mL容量瓶，胶头滴管

(2)酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色；

(3) 0.10mol/L；

(4) ADE。

【解析】【分析】

本题主要考查了考查了中和滴定操作、误差分析等，注意掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

【解答】

(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为：0.25L× 0.10mol/L×40g/mol=1.0g，配制250mL溶液需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。

故答案为：1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管

(2)

量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管；滴定时，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色；(3)三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：20.02mL，20.00mL，19.98mL，均有效，所用标准液的平均体积为20.02mL+20.00mL+19.98mL3=20.00mL，c(酸)=0.10mol/L×20.00mL20.00mL=0.10mol/L；

故答案为：0.10mol/L；

(4)A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度，这样加水偏多，标准液浓度偏小，中和时消耗标准液会偏多，从而使测定结果偏大；故A正确；

B.锥形瓶水洗后直接装待测液，对V(标准)无影响，根据c(待测)=V(标准)×c(标准)V(待测)可知，待测液浓度无影响，故B错误；

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，盐酸溶液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=V(标准)×c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏低，故C错误；

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，造成V(标准)偏大，根据c(18.【答案】(1)碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；酚酞；

(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(或红色)，且半分钟内不褪色；【解析】【分析】

本题考查中和滴定实验、滴定管结构与使用、误差分析以及计算等，难度不大，明确中和滴定实验的原理及误差分析的方法即可解答，注意滴定管的结构及精度，注意滴定管的使用方法和注意问题。

【解答】

(1)醋酸钠为强碱弱酸盐，水解生成醋酸和氢氧化钠，离子方程式CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，所以醋酸钠显碱性；根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞做指示剂；

故答案为：碱性；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；酚酞；

(2)当达到终点时，醋酸完全反应，溶液显弱碱性，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，则滴定至终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，半分钟内不褪色；

故答案为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，半分钟内不褪色；

(3)滴定管每小格表示0.1mL，依据图中左边滴定管可知：滴定前液面读数为：0.00mL；滴定后液面处于：26.10mL处，所以滴定过程中消耗标准液体积为：26.10mL-0.00mL=26.10mL；

故答案为：0.00；26.10；26.10；

(4)从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于其余两次，

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故A错误；

B.装标准液的滴定管未用标准液润洗，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故B正确；

C.锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故19.【答案】Ⅰ.(1)②③①⑥⑤④(2)保证溶质全部转入容量瓶；热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大(3)偏小Ⅱ.(4)前两次的实验结果相差太大；0.184 9(5)b【解析】【分析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定实验，难度中等，解题关键是熟悉实验操作和滴定原理。

【解答】(1)配制实验操作为：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为②③①⑥⑤④。

(2)烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大。(3)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏小。

(4)三次滴定消耗标准硫酸溶液的体积为18.50 mL、22.45 mL、18.48 mL，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(硫酸)=18.49 mL，由关系式：H2SO4～2NaOH，可知NaOH的物质的量浓度为0.184 9 mol·L-1。

(5)a.滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗，则相当于将标准液稀释，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故a错误；

b.量取待测液时，滴