必修1-溶液的配置及分析-练习题一

专题一第二单元溶液的配置及分析训练一、选择题1．容量瓶上标有()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥2．以下溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液3．以下有关实验操作不正确的选项是()4．配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，以下情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长5．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，那么该混合液中H＋离子的物质的量浓度为()A．0.21mol·L－1 B．0.26mol·L－1C．0.42mol·L－1 D．0.56mol·L－16．假设mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SOeq\o\al(2－,4)ng，那么该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()A.eq\f(ρn,32m)mol/L B.eq\f(ρn,48m)mol/LC.eq\f(1000ρn,192m)mol/L D.eq\f(1000ρn,288m)mol/L7．(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，其中含Cl－1.5mol，K＋和Na＋共1.5mol，Mg2＋为0.5mol，那么SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为()A．1mol B．0.5molC．0.25mol D．0.15mol8．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀释到4VmL，那么稀释后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B.eq\f(125a,18V)mol·L－1C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,54V)mol·L－1二、非选择题9．某盐酸的密度为1.19g·mL－1，HCl的物质的量浓度为12mol·L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。10．将一定体积、密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02mol/L，计算所用浓盐酸的体积。11．(1)用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。假设实验仪器有：A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是________(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，那么如图操作应在以下图中的______(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在以下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)以下操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。参考答案与解析1、【答案】A2、【解析】c(Cl－)与体积无关，比拟c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A3、【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓参加，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC4、【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】A5、【解析】n(H＋)＝0.1L×0.3mol·L－1×2＋0.3L×0.25mol·L－1×2＝0.21mol，c(H＋)＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。【答案】C6、【解析】SOeq\o\al(2－,4)的物质的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n,96)mol，那么Al2(SO4)3的物质的量为eq\f(n,96×3)mol，溶液的体积V＝eq\f(m,ρ)cm3＝eq\f(m,1000ρ)L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(n,96×3)mol,\f(m,1000ρ)L)＝eq\f(1000ρn,288m)mol/L，答案为D。【答案】D7、【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SOeq\o\al(2－,4))×2，解得n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol。【答案】B8、【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。【答案】C9、【解析】设盐酸的体积为1L，那么溶液的质量为1000mL×1.19g·mL－1＝1190g，n(HCl)＝12mol·L－1×1L＝12mol，m(HCl)＝12mol×36.5g/mol＝438gw＝eq\f(438g,1190g)×100%＝36.8%。【答案】36.8%10、【解析】稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为VmL。eq\f(1.19g·mL－1×VmL×36.5%,36.5g·mol－1)＝1.02mol/L×0.05L，所以V＝4.3。【答案】4.3mL11、【解析】(1)用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18mol/L浓硫酸的体积为5.6mL。该体积的液体用100mL量筒量取比用10mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；假设在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。【答案】(1)GECHF或EGCHF(2)BCD12、【解析】此题主要考查了一定物质的