人教版化学九年级下册期中测试卷合集含答案

人教版化学九年级下册期中测试卷合集含答案九年级下期中化学试卷（1）（总分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 P31S32Cu64 Zn63．5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分．）1．（2分）下列物质的变化，属于化学变化的是（）A．浓盐酸在空气中形成白雾 B．石油分馏得到汽油等多种石油化工产品 C．用碱石灰干燥氧气、氢气 D．天然橡胶经硫化，碳化后制造汽车轮胎2．（2分）下列关于物质用途的描述中，错误的是（）A．稀有气体用作保护气 B．亚硝酸钠用作调味品 C．小苏打用作食品发酵粉 D．氢氧化钙用于改良酸性土壤3．（2分）铁元素的相关信息如图所示，下列有关铁的说法正确的是（）A．相对原子质量为55.85g B．属于人体必需的常量元素 C．原子的核电荷数、质子数、电子数都为26 D．在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe+24．（2分）下列实验基本操作不正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B．过滤黄泥水 C．测定溶液的pH D．蒸发结晶5．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）A．金属活动性顺序： B．溶液的pH： C．地壳中的元素含量： D．气体的密度：6．（2分）“黄山毛峰”是安徽省的名茶之一，富含茶多酚（C22H18O11）等多种营养成分，有利于延缓衰老，下列有关茶多酚的说法中正确的是（）A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素质量比为22：18：11 C．氢元素质量分数最小 D．由51个原子构成7．（2分）以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是（）A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑ D．过程Ⅱ属于置换反应8．（2分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的一种有毒气体A，使其变为无毒物质，消除其造成的污染。其化学反应的微观模拟过程如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应 B．该反应中氧元素的化合价发生了改变 C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：19．（2分）下列物质中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是（）A．稀盐酸 B．硝酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜溶液10．（2分）小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁pH10.25.87.03.38.12.0A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱 C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红11．（2分）中国科学技术馆的“探索与发现”展厅中，在“物质之妙”主题展区有一台分子运动模拟器（如图所示）。这件展品是由玻璃罩内小球的情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，温度升高时，玻璃罩中的小球将（）A．运动加快 B．质量变大 C．间隔变小 D．数量增多12．（2分）下列预防事故或事故处理的方法中，错误的是（）A．发生煤气泄漏，可在室内拨打电话报警 B．档案资料起火，用二氧化碳灭火器灭火 C．进入久未开启的菜窖前，应做灯火实验 D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗；然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液13．（2分）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（）A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应 D．100s～140s，压强减小是因为温度降低14．（2分）如图所示，从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧；立即从a处改通氮气，燃烧的木炭熄灭。下列描述错误的是（）A．右侧木炭燃烧时，发白光 B．此实验可证明燃烧的条件之一是需要氧气 C．此实验可证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 D．此实验中氮气的作用是排尽装置内的氧气，防止加热时发生爆炸15．（2分）t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是（）A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等 C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同16．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（）A．一定有银生成，一定没有铜生成 B．滤液中一定有Ag+ C．一定有铜生成，可能有银生成 D．滤液阳离子一定有亚铁离子17．（2分）根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的探究固体与液体反应是否生成了气体验证质量守恒定律探究温度达到着火点是燃烧的必要条件探究氧气对铁钉生锈的影响A．A B．B C．C D．D18．（2分）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成 C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，在氧气中燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素 D．酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，所以二氧化碳是酸19．（2分）下列有关实验方案设计错误的是（）实验目的实验方案A鉴别CO和CH4在燃着的火焰上方罩干而冷的烧杯B比较黄铜和纯铜的硬度相互刻画，观察表面是否有划痕C除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加足量的铁粉，过滤D检骏生石灰是否变质加入酚酞溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D20．（2分）用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g二、填空题（本大题包括4小题，共32分．）21．（8分）用化学符号填空：（1）空气中含量最多的气体是：。（2）写出硫酸钠的化学式并标出钠元素的化合价。（3）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号。（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒。（填微粒名称）22．（6分）膜技术应用广泛。利用膜技术净化水的部分过程如图所示：（1）图中净化水的原理与（填”过滤”或”蒸发”）类似。（2）经过超滤膜后得到的净化水属于（填”混合物”或”纯净物”）。（3）检验净化后的水是否是硬水，常用的试剂是。23．（8分）A﹣J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：BD。（2）反应④的化学方程式，其实际应用为。（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是；合金中含有非金属（填“一定”、“可能”或“不”）。24．（10分）化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁，已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，制备的流程如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：（1）溶液A中的阳离子除了Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有。写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：（只写一个）。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为。氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀时的pH1.54.28.6完全沉淀时的pH3.26.711.1（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：。三、实验题（本大题包括2小题，共22分．）25．（10分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容。（1）写出标号仪器的名称：a；b。（2）请写出实验室制取氢气的化学方程式。若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是（填字母）。（3）实验室现用F装置制取二氧化碳。①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好。②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应；一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是。26．（12分）某化学实验小组想探究氢氧化钙的化学性质，取4支试管分别用A～D编号后，如图进行实验。请回答下列问题：（1）A试管中的现象是。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式，该反应的基本类型是。（3）上述实验体现了碱的通性的试管编号是（填字母）。（4）实验结束后，将4支试管中所有物质倒入一个烧杯中，充分反应后，发现烧杯中只得到无色澄清溶液，则烧杯中废液的溶质（指示剂除外）一定有（写出化学式），为了确定可能有的物质是否存在，还需要补充的实验是。四、计算题（本大题包括1小题，共6分．）27．（6分）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：（1）回收得到铜的质量为多少？（写出计算过程）（2）回收得到硫酸亚铁的质量是g。参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分．）1．【解答】解：A、浓盐酸易挥发，在瓶口处能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，过程中没有生成新物质，是物理变化；B、石油分馏得到汽油等多种石油化工产品过程中没有生成新物质，是物理变化；C、碱石灰中的氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，是化学变化；D、制造汽车轮胎过程中没有生成新物质，是物理变化。故选：C。2．【解答】解：A、稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，正确B、亚硝酸钠对人体有害，不能用作调味品，错误；C、小苏打用作食品发酵粉，正确；D、氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，正确；故选：B。3．【解答】解：A、铁的相对原子质量为55.85，单位不是g，该选项说法不正确；B、铁元素属于人体必需的微量元素，该选项说法不正确；C、铁原子的核电荷数、质子数、电子数都为26，该选项说法正确；D、在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe2+，该选项说法不正确。故选：C。4．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：C。5．【解答】解：A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。故选：A。6．【解答】解：A、茶多酚中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；B、碳、氢、氧元素质量比不是22：18：11，原子个数比是22：18：11，该选项说法不正确；C、氢元素质量分数最小，碳元素质量分数最大，该选项说法正确；D、茶多酚中含有多个原子，每个茶多酚分子由51个原子构成，该选项说法不正确。故选：C。7．【解答】解：A、过程I中氧气的化合价为零，氧化亚铁中氧元素的化合价为﹣2，铁元素的化合价为+2，四氧化三铁中铁元素的化合价为+，所以过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，故A正确；B、过程I中四氧化三铁、氧气在太阳能的作用下生成氧化亚铁，所以该过程实现了太阳能向化学能的转化，故B正确；C、反应I为四氧化三铁在太阳能的作用下发生反应生成氧化亚铁和氧气，化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，故C正确；D、过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以该反应不属于置换反应，故D错误。故选：D。8．【解答】解：根据图中的微粒模拟图，可写出其反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。A．该反应的反应物有两种，生成物也有两种，不符合化合反应的特征，故A错误；B．反应物中氧气中氧元素的化合价是0，反应后二氧化碳、水中的氧元素都是﹣2价，故B正确；C．在化学方程式中二氧化碳和水两种物质是氧化物，故C错误；D．在化学方程式中A与C的质量比＝30：4415：22，故D错误。故选：B。9．【解答】解：A、稀硫酸会与铁反应生成氢气，会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B、硝酸铜不会与氯化钡反应，故C错误；C、硫酸锌酸不会与铁和氢氧化钠反应，故B错误；D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故正确；不会与氯化钡、氧化铁、锌反应，故D错误。故选：AD。10．【解答】解：A、蔗糖水的pH等于7，是中性物质。B、在碱性情况下，pH越大，碱性越强，肥皂水的碱性比纯碱水的碱性强。C、酸性条件下，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性比食醋强。D、雨水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。故选：B。11．【解答】解：当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选：A。12．【解答】解：A、发生煤气泄漏，禁止在室内拨打电话报警，错误；B、档案资料起火，用二氧化碳灭火器灭火，正确；C、久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过高，故进入久未开启的菜窖前，应做灯火实验，正确；D、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗；然后涂上3%5～%的碳酸氢钠溶液，正确；故选：A。13．【解答】解：由于在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确；B、50s时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，故B错误；C、0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应，故C正确；D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D正确。故选：B。14．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，正确；B、从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧；立即从a处改通氮气，燃烧的木炭熄灭，说明燃烧需要氧气，正确；C、从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确；D、此实验中氮气的作用不是防止爆炸，是为了证明燃烧需要氧气，错误；故选：D。15．【解答】解：A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故A错误；B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，故B错误；C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，故D错误。故选：C。16．【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含铁。A、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法错误。B、由上述分析，硝酸银溶液可能有剩余，也可能完全反应，滤液中不一定有Ag+，故选项说法错误。C、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法错误。D、由上述分析，滤液阳离子一定有亚铁离子，故选项说法正确。故选：D。17．【解答】解：A、气球膨胀可能是因为固体与液体反应生成了气体或者是反应放热，不一定是生成了气体，探究固体与液体反应是否生成了气体，故选项不能实现相应实验目的。B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能实现相应实验目的。C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项能实现相应实验目的。D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究氧气对铁钉生锈的影响，故选项能实现相应实验目的。故选：A。18．【解答】解：A、显碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确；B、物质不一定是由分子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确；C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，在氧气中燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，该选项说法正确；D、酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，而二氧化碳不是酸，是氧化物，该选项说法不正确。故选：C。19．【解答】解：A、CO和CH4燃烧，分别生成二氧化碳、二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，能水雾出现的是甲烷，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。B、黄铜的硬度比纯铜的硬度大，比较黄铜和纯铜的硬度，可通过相互刻画，观察表面是否有划痕的方法，故选项实验操作能达到实验目的。C、过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。D、生石灰变质生成氢氧化钙，然而生石灰滴加酚酞试液，生石灰也会与酚酞试液中的水反应生成氢氧化钙，因此检验生石灰是否变质，不能用加入酚酞溶液，观察现象的方法，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。20．【解答】解：设铁的质量为xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液质量差量56256﹣2＝54x55.4g﹣50g＝5.4g＝x＝5.6g则杂质的质量为10g﹣5.6g＝4.4g故选：B。二、填空题（本大题包括4小题，共32分．）21．【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以写出硫酸钠的化学式并标出钠元素的化合价，故可表示为：2SO4；（3）某微粒的结构示意图为，该微粒表示的是带一个单位负电荷的氯离子，故填：Cl﹣；（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子；故答案为：（1）N2；（2）2SO4；（3）Cl﹣；（4）二氧化碳分子；22．【解答】解：（1）图中净化水的原理与过滤类似，能将大小不同的颗粒分开。（2）由图示可知，经过超滤膜后得到的净化水，含有其他的物质，属于混合物。（3）检验硬水和软水常用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。故答案为：（1）过滤；（2）混合物；（3）肥皂水。23．【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气；H和D的组成元素相同，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是碳酸钠，C是水，D是二氧化碳；故答案为：Na2CO3；CO2；（2）一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；其实际应用为：高炉炼铁；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；高炉炼铁；（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是：在沙漠地区缺水；合金中可能含有非金属；故答案为：在沙漠地区缺水；可能；24．【解答】解：（1）溶液A中含有的阳离子有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子；氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（2）由表中数据可知，溶液B的pH控制在6.7﹣8.6时，铁离子、铜离子分别以氢氧化铁、氢氧化铜沉淀析出，而镁离子仍然在溶液中；（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。故答案为：（1）H+、MgO+2HCl＝MgCl2+H2O（或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O）；（2）6.7≤pH＜8.6；（3）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。三、实验题（本大题包括2小题，共22分．）25．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，注射器可以控制反应的速率；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；B；（3）①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管中液面低于烧杯中的液面，则表明该装置的气密性良好；②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应；一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，对干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束；故答案为：①干燥管中液面低于烧杯中的液面；②关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，对干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束。26．【解答】解：（1）澄清石灰水为碱性溶液，加入酚酞后溶液变红；故答案为：溶液变红。（2）澄清石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；反应物相互交换组分，并有水生成，所以为复分解反应；故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；复分解反应。（3）碱可与酸反应生成盐和水，与酸碱指示剂指示剂产生变色现象，可与酸性氧化物反应，还可以某些盐发生反应，故ABCD都符合题意；故答案为：ABCD。（4）混合为无色澄清溶液，说明不含有碱，因此氢氧化钙被消耗完毕，碳酸钠也消耗完毕，B中反应后有氯化钙生成，C中有氯化钠生成，而盐酸是否剩余，无法判断，所以一定存在氯化钙和氯化钠；验证是否存在盐酸，可以取溶液加入锌，观察有无气泡，判断盐酸是否存在；故答案为：NaCl、CaCl2；取少量废液与试管中，加入锌粉，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则含有盐酸，若无气泡产生，则不含盐酸。四、计算题（本大题包括1小题，共6分．）27．【解答】解：（1）设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为xFe+CuSO4＝FeSO4+Cu56642.8gxx＝3.2g（2）硫酸亚铁质量为（100g+2.8g﹣3.2g）×15%＝14.94g答：（1）回收得到铜的质量为3.2g（2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g。九年级下期中化学试卷（2）（总分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 P31S32Cu64 Zn63．5一、选择题（本大题共7个小题，每题3分，共21分）1．（3分）下列过程涉及化学变化的是（）A．用聚乙烯塑料制得食品袋 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．将液态空气分离制得氧气 D．用活性炭除冰箱中的异味2．（3分）下列实验操作正确的是（）A．药品称量 B．稀释浓硫酸 C．PH试纸使用 D．验满CO23．（3分）2019年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（）A．该物质中C元素的质量分数最大 B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2 C．该物质是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成 D．该物质是有机高分子化合物4．（3分）下列图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D．电解一定质量的水5．（3分）下列说法不正确的是（）A．除去Cu中含有少量Fe加入足量的稀盐酸，并过滤、洗涤、干燥 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．用稀硫酸区分氢氧化钠、碳酸钾、氯化钡三种固体 D．在pH＝11的无色溶液中，NO3﹣、Cl﹣、Ca2+、Fe3+可以共存6．（3分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．反应中生成C和D的质量比为28：18 B．该反应的基本反应类型是置换反应 C．化学反应前后涉及两种氧化物 D．化学反应前后分子的个数没有变7．（3分）善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活B．化学与健康①发现天然气泄漏，立刻开灯检查②可用食醋除去茶壶内的水垢③水能灭火是降低了可燃物的着火点①甲醛溶液浸泡虾仁防腐②老年人缺钙易得佝偻病③误食重金属盐，可喝牛奶或蛋清应急解毒C．化学与材料D．化学与社会发展①铜、生铁、玻璃钢都属于合金②用点燃的方法来区分棉花和羊毛③钢铁表面喷油漆可防止生锈①不能用铁桶装波尔多液②硫酸铵不能与草木灰（碱性）共用③酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化合物有关A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共28分）8．（4分）用化学用语填空（1）两个钠离子：；（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价。9．（8分）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指（填“分子、原子、离子、元素”）；（2）铁元素的原子序数为，图乙中X的值为；（3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中还原剂是。10．（6分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）t2℃时，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液质量是；（2）将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：；（3）t2℃时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用的方法。11．（4分）从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：（1）第⑥步加入HCl溶液，目的是除去多余的OH﹣和（写离子符号）。（2）再写出一种②③④步中3种物质的添加顺序（填序号）：。12．（6分）有一包白色粉末，可能由NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：实验探究：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。获得结论：（1）原白色粉末中一定没有（写化学式）；（2）步骤2发生的化学方程式是；（3）原白色粉末中可能有（写化学式）。三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）13．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出所标仪器的名称：①。（2）实验室用B装置制取氧气，化学方程式是。（3）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，实验室制取一瓶SO2选择的发生装置是（填字母），若选用F装置收集SO2，气体应从（填“a”或“b”）进入。14．（6分）有一瓶没有盖塞子的氢氧化钠溶液，为确定氢氧化钠溶液是否变质，分组探究。（1）甲组取上述溶液于两支试管中，按如图探究。方案现象溶液变红产生白色沉淀结论溶液中有氢氧化钠溶液中有碳酸钠（2）乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是。他们另取该溶液，加足量氯化钡溶液（呈中性），充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。【实验结论】经讨论一致认为氢氧化钠溶液部分变质。【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是。【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的（填序号）。A.Ba（NO3）2溶液B.CaCl2溶液C.Ca（OH）2溶液四、计算题（本大题共1个小题，共7分）15．（7分）某同学为测定他妈妈的珍珠项链中碳酸钙的质量分数（假设项链中的杂质不与盐酸反应），取四份珍珠样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。样品第一份第二份第三份第四份取样品质量（g）5555取稀盐酸质量（g）10203040产生气体质量（g）0.661.321.76m试计算：（1）表中m＝。（2）珍珠样品中碳酸钙的质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7个小题，每题3分，共21分）1．【解答】解：A、用聚乙烯塑料制得食品袋只是形状的改变，属于物理变化，故A错；B、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化，故B正确；C、将液态空气分离制得氧气，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C错；D、用活性炭除冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，将色素或异味吸附在表面，属于物理变化，故D错。故选：B。2．【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，且不断用玻璃杯搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，故B错误；C、pH试纸使用的方法：将pH试纸取下放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后读出溶液的pH值即可，故C正确；D、验满应将燃着的木条放到集气瓶口，而不能伸入集气瓶内，故D错误。故选：C。3．【解答】解：A、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）＝144：19：32，则该物质中C元素的质量分数最大，故选项说法正确。B、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）＝144：19：32，故选项说法错误。C、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯是由苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯分子构成的，1个苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误。D、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。故选：A。4．【解答】解：A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误故选：C。5．【解答】解：A、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。C、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可以鉴别，故选项说法正确。D、pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．Fe3+能与OH﹣能结合成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项说法错误。故选：D。6．【解答】解：根据反应的微观示意图和各物质的微观构成可知，该反应是氨气和氧气在点燃的条件反应生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2OA、由方程式可知，在该反应中，生成C和D的质量比为：（2×14×2）：[6×（1×2+16]＝14：27，故A不正确；B、该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应，故B正确；C、由物质的微观构成可知，化学反应前后涉及H2O一种氧化物，故C不正确；D、由方程式可知，每7个分子变化成了8个分子，该反应前后分子的总数发生了改变，故D不正确。故选：B。7．【解答】解：A．①天然气具有可燃性，一旦泄露与空气混合，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现天然气泄漏，不能立刻开灯检查，原说法错误；③水能灭火是降低了可燃物的温度至着火点以下，而不是降低着火点，原说法错误，不合题意；B．①甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，所以不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，原说法错误；②老年人缺钙易得骨质疏松症，原说法错误，不合题意；C．①铜、生铁都属于合金；而玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的复合材料，原说法错误，不合题意；D．①铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜发生置换反应而造成农药失效，所以不能用铁桶装波尔多液，原说法正确；②硫酸铵是一种铵态氮肥，不能与草木灰（碱性）共用，以防释放出氨气造成肥效降低，原说法正确；③酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化合物有关，原说法正确，符合题意。故选：D。二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共28分）8．【解答】解：（1）两个钠离子就是在钠离子的前面加上数字2，故填：2Na+；（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价就是在氧化铜化学式中铜元素符号的正上方加上+2，故填：O。9．【解答】解：（1）人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，该元素的原子序数为26．质子数＝核外电子数，为原子，则26＝2+8+14+x，x＝2。（3）一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，此反应中还原剂是一氧化碳。故答案为：（1）元素；（2）26；2；（3）CO。10．【解答】解：（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30ga物质放入50g水中，只能溶解25g的晶体，所以充分溶解后所得的溶液质量是75g；（2）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c；（3）b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法。故答案为：（1）75g；（2）b＞a＞c；（3）蒸发结晶。11．【解答】解：（1）氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第⑥步加入HCl溶液，目的是除去多余的OH﹣和碳酸根离子，碳酸根离子的符号为CO32﹣。（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，②③④步中3种物质的添加顺序还可以是③②④或者②④③。故答案为：（1）CO32﹣；（2）③②④或者②④③。12．【解答】解：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，由于硫酸铜是蓝色的溶液，故一定不含有硫酸铜，能形成的沉淀是硫酸钡或是碳酸钡。步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则一定含有碳酸钠和硫酸钠、氯化钡。（1）根据步骤1推断原白色粉末中一定没有硫酸铜，故填：CuSO4；（2）步骤2发生的化学是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式是BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，故填：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；（3）原白色粉末中可能有硝酸钠，故填：NaNO3。三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）13．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，因此不需要加热；若选用F装置收集SO2，气体应从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气大；故答案为：B；a；14．【解答】解：（2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以甲组实验通过滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，不能验证氢氧化钠的存在，因此乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；【反思交流】经实验可知氢氧化钠部分变质，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，先加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀证明碳酸钠存在，并将其除去，防止干扰氢氧化钠的鉴别，故填：检验并除去碳酸钠；【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，依据除杂原则把杂质除去，不引入新杂质，A.Ba（NO3）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质硝酸钠，A错误；B.CaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，B错误；C.Ca（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，不会引入新杂质，C正确；故填：C。四、计算题（本大题共1个小题，共7分）15．【解答】解：（1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸完全反应生成的二氧化碳气体的质量为0.66g，第三次加入30g的稀盐酸若完全反应生成二氧化碳的质量应为0.66g×3＝1.98g＞1.76g，说明了盐酸有剩余，碳酸钙已完全发生了发生了反应，由此可知m的值为1.76g。（2）设5g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76g解得：x＝4g珍珠样品中碳酸钙的质量分数是：＝80%。答：珍珠样品中碳酸钙的质量分数是80%。故答案为：（1）1.76。（2）80%。九年级下期中化学试卷（3）（总分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 P31S32Cu64 Zn63．5一、选择题（本题共20小题，其中第1～15小题每小题2分，第16～20小题每小题2分，满分40分。每小题只有1个选项符合题意）1．（2分）消毒作为切断传播途径的措施，在防控新冠肺炎流行中发挥了重要作用。下列物质不能有效杀灭新冠肺炎病毒的是（）A．75%医用酒精 B．84消毒液 C．20%过氧乙酸 D．5%稀硫酸2．（2分）实验是学习化学的重要手段。下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．塞紧橡胶塞 D．滴加液体3．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．废纸撕碎 B．海水晒盐 C．火药爆炸 D．氮气液化4．（2分）下列属于纯净物的是（）A．冰块 B．珍珠奶茶 C．豆花米线 D．葱油饼5．（2分）小超同学出现腹泻症状，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，今天他应该选择的早餐是（）A．油条和豆浆 B．馒头和稀饭 C．面包和牛奶 D．炸鸡和汉堡6．（2分）下列物质加到水中充分搅拌能形成溶液的是（）A．花椒粉 B．面粉 C．食盐 D．食用油7．（2分）做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（）A．纯棉T恤 B．铁合金罐头盒 C．废纸箱 D．塑料可乐瓶8．（2分）氯元素在化合物中会显多种化合价，当它在化合物中显+7价时命名为“高氯”，显+3价时命名为“亚氯”，显+1价时命名为“次氯”。化合物NaClO的名称为（）A．高氯酸钠 B．氯酸钠 C．亚氯酸钠 D．次氯酸钠9．（2分）目前学校每天为同学们测量体温，水银温度计量体温时汞柱上升的原因是（）A．原子在不断运动 B．原子间间隔增大 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子质量和体积很小10．（2分）下列符号中能表示两个氢分子的是（）A．2H B．H2 C．2H2 D．H2O11．（2分）下列说法不正确的是（）A．农药和化肥的不合理使用会导致水体污染 B．工厂加高烟囱来减少烟尘带来的空气污染 C．按规定使用食品添加剂 D．低碳生活的“碳”指二氧化碳12．（2分）下列能作为复合肥的是（）A．NH4Cl B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．KNO313．（2分）华为公司研发了一种以甲醇CH3OH为原料的新型手机电池，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，X的化学式是（）A．O2 B．CO2 C．CH4 D．H2O14．（2分）中成药莲花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有确切疗效，其有效成分之一为连翘甙（C27H34O11）。下列关于连翘甙说法正确的是（）A．由碳元素、氢元素、氧元素组成 B．由27个原子构成 C．碳元素和氧元素的质量比为27：11 D．属于氧化物15．（2分）下列物质不能用来鉴别铁和银的是（）A．磁铁 B．硝酸银溶液 C．稀硫酸 D．硫酸锌溶液16．（2分）电解水微观示意图如图。下列说法正确是（）A．电源正极产生的气体由B分子构成 B．反应后原子个数增多 C．该反应前后分子个数改变 D．反应中B、C两种分子个数比为1：117．（2分）向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（）A．a的数值是4 B．该反应是分解反应 C．参加反应的乙和丙的质量比为3：5 D．丁可能是该反应的催化剂18．（2分）如图中甲﹣戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（图“﹣”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）。下列说法中不正确的是（）A．乙溶液能使石蕊变红 B．丙溶液能与戊生成丁 C．甲→戊只能通过置换反应来实现 D．丁可以通过分解反应得到戊19．（2分）如图是柠檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g•100mL﹣1 B．40℃时，100mL﹣1水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液 C．50℃时，柠檬酸的水溶液中都比柠檬酸的甘油溶液中的溶质多 D．50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出20．（2分）下列说法合理的有（）①人体中钠元素是一种常量元素②pH＜7的降雨称为酸雨③面粉厂、纺织厂都要粘贴标有“严禁烟火”的字样或图标④向一定量的Fe（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Mg和Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤液中加入铁粉，溶液颜色无变化，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分组成可能有3种情况⑤某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液逐滴滴加稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠A．2个 B．3个 C．4个 D．5个二、填空题（本题共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分37分）21．（9分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。（1）氢元素和氦元素是不同种元素，最本质区别是原子的不同；碳元素和硅元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的相同；第15号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），氖元素位于第周期。（2）镁原子的相对原子质量是，镁元素与17号元素形成的化合物的化学式是；核电荷数为11的原子所形成的离子的符号是。（3）用化学用语填空：①硫酸根离子；②5个水分子。22．（8分）化学与生产和生活紧密相关。（1）将下列物质或元素的序号按要求填在相应的空格内：A．小苏打B．生石灰C．氮气D．干冰E．碘元素①能做保护气的是；②能预防甲状腺肿大的是；③能作为发酵粉的是；④能做食品干燥剂的是；⑤能用于人工降雨的是。（2）能源是人类生存和发展的基础。①人类使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括、石油、天然气。化石燃料不可再生，为了防治化石燃料枯竭，目前人们正在利用和开发的新能源还有（写出一种即可）；②2020年2月中旬，澳洲燃烧长达7个月的森林大火终于熄灭。森林火灾通常用挖隔离带的方法扑灭，这种方法利用的灭火原理是。23．（7分）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，请回答下列与水有关的问题。（1）小磊同学取水样加入一定量的，振荡，观察到泡沫较少，产生大量浮渣，说明该水样是硬水。生活中硬水转化为软水的方法是。（2）晚饭后，通常用洗涤剂来洗去餐具上的油污，这是利用洗涤剂具有作用。（3）小婷在化学实验操作考查中抽到的题目为“用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液”。①用量筒量取蒸馏水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数3%（填“大于”“小于”或“等于”）；②溶解过程需要用到玻璃棒，其作用是。（4）小宇同学想要采用溶解、过滤、蒸发的方式从粗盐中获取精盐，蒸发过程中当时停止加热；在蒸发滤液时发现有少量液体飞溅，导致所得精盐的产率（填“偏高”“偏低”或“不变”）。24．（6分）阅读以下科普短文。铝是当前世界上产量以及用量仅次于铁的金属，在日常生活中有着广泛的用途。铝具有一些特殊的性质，从而还有一些人们意想不到的用途。金、银等金属由于化学性质不活泼所以在空气中不易被腐蚀，而铁制品一旦保养不善就容易被腐蚀生锈。铝化学性质非常活泼，在干燥的空气中会立即与氧气发生反应而生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝进一步氧化，同时使铝隔绝了水。因此，铝常被制成铝箔用作薯片、坚果、香烟等在空气中易变质物品的包装。同时，由于铝粉保持了银白色的金属光泽（大多数金属粉末呈现黑色），铝粉常用作涂料（俗称“银粉”）在保护铁制品的同时还使其十分美观。铝还能在一定条件下与一些化学性质稳定的金属氧化物反应，生成相应的金属单质并释放出大量的热。利用这一性质，人们将铝粉与金属氧化物粉末按一定比例混合制成铝热剂，如：铝粉与三氧化二铁混合制得的铁铝热剂。铝热剂是1893年德国的化学家汉斯•歌德史密斯在寻找不需要碳高温还原的方法制备高纯度金属的过程中发明的。歌德史密斯在研究中发现，铝热剂在反应过程中散发出大量的热，使置换出的金属熔化并能流出，从而实现了金属与熔渣的分离。因此，铝热剂在工业上常用来冶炼铬、锰等高熔点的金属，还用于金属焊接。根据文章内容，回答下列问题：（1）金、银的金属活动性比铝（填“强”或“弱”）。（2）某油漆叫做“银粉漆”，其中的“银粉”指的是。（3）铝热剂在工业上常用于炼铬、锰等金属的原因。（4）铝粉与三氧化二铁混合制得的铁铝热剂反应的化学方程式。25．（7分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣（主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如图：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）“酸浸”过程是将所有成分转化为硫酸盐，其中Co2O3的转化过程是和H2SO4以及SO2按照化学计量数1：1：1进行，请写出该转化的化学方程式。（2）“沉钴”过程发生复分解反应，请写出该反应的化学方程式。（3）“除铝”过程只能让Al3+沉淀并完全除去，pH必须控制的范围是。A．pH＞3.0B．3.0≤pH＜9.4C．5.0≤pH＜5.4D．pH＞5.0三、实验与探究（本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分17分）26．（10分）根据如图实验室制取气体的装置，回答有关问题：（1）写出仪器的名称：①。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。选择的发生装置是（填序号）。（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为（填序号），反应的化学方程式为。若用D装置收集气体，气体从口进入。（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷，甲烷极难溶于水，若要收集纯净的气体，选用的发生和收集装置为（填序号）。27．（7分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O]．老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；（3）SO32﹣、SO42﹣均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。【作出猜想】猜想1没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；你认为还可能有的猜想3。【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是。【实验探究Ⅱ】甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；（2）实验前称量C装置的质量；（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；D装置的作用为。计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为。【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的（填“偏小”或”偏大”）。【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应。四、分析与计算（本题共1小题，满分6分）28．（6分）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表实验一实验二实验三实验四食用碱质量10g10g10g10g加入CaCl2的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量2g4g5g5g求：该食用碱中Na2CO3的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，其中第1～15小题每小题2分，第16～20小题每小题2分，满分40分。每小题只有1个选项符合题意）1．【解答】解：A、75%医用酒精能用于杀菌；B、84消毒液能用于杀菌；C、20%过氧乙酸能用于杀菌；D、5%稀硫酸不能用于杀菌；故选：D。2．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，取液后的胶头滴管不能倒置，以防止污染胶头；图中所示操作错误。故选：B。3．【解答】解：A、废纸撕碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、海水晒盐是水分蒸发析出晶体的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、火药爆炸包含着火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故C正确；D、氮气液化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：C。4．【解答】解：A、冰块是由水一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、珍珠奶茶中含有茶碱、蛋白质等多种物质，属于混合物，故B错；C、豆花米线中含有蛋白质、淀粉等物质，属于混合物，故C错；D、葱油饼中含有油脂、糖类等物质，属于混合物，故D错。故选：A。5．【解答】解：A、油条中富含淀粉、油脂，淀粉属于糖类；豆浆中富含蛋白质；不符合题意，故选项错误。B、馒头和稀饭中均富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意，故选项正确。C、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中富含蛋白质；不符合题意，故选项错误。D、炸鸡中富含蛋白质、油脂，汉堡中富含淀粉，淀粉属于糖类；不符合题意，故选项错误。故选：B。6．【解答】解：A、花椒粉不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误；B、面粉不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误；C、食盐能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，故正确；D、食用油不溶于水，不能形成溶液，震荡后可形成乳浊液，故错误；故选：C。7．【解答】解：A、纯棉T恤是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。B、铁合金罐头盒是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误。C、废纸箱是用纸制成的，不属于合成材料，故选项错误。D、塑料可乐瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。故选：D。8．【解答】解：氯元素在化合物中会显多种化合价，当它在化合物中显+7价时命名为“高氯”，显+3价时命名为“亚氯”，显+1价时命名为“次氯”。钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价，故NaClO的名称为次氯酸钠。故选：D。9．【解答】解：水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计量体温时汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变。故选：B。10．【解答】解：1个氢分子含有2个氢原子，因此1个氢分子表示为H2；表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此2个氢分子表示为2H2。故选：C。11．【解答】解：A、要合理使用化肥和农药，否则会导致水体污染，故A说法正确；B、加高烟囱并不能减少污染物的排放量，不能减少烟尘带来的空气污染，故B说法错误；C、要按规定使用食品添加剂，否则会影响身体健康，故C说法正确；D、低碳生活的“碳”指二氧化碳，故D说法正确。故选：B。12．【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错。B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故C错。D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故D正确。故选：D。13．【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后钠原子都是4个，因此X的化学式是O2。故选：A。14．【解答】解：A、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；B、一个连翘甙分子（C27H34O11）由27+34+11＝72个原子构成，故选项说法错误；C、碳元素和氧元素的质量比为（27×12）：（11×16）≠27：11，故选项说法错误；D、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。故选：A。15．【解答】解：A、磁铁能吸附铁不能吸附银，现象不同，可以鉴别；B、硝酸银溶液能与铁反应不能与银反应，现象不同，可以鉴别；C、稀硫酸能与铁反应不能与硝酸银，现象不同，可以鉴别；D、硫酸锌溶液与铁和银都不反应，没有现象，现象相同，无法鉴别。故选：D。16．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；A、电源正极产生的气体是氧气，是由C分子构成的，故A说法不正确；B、化学反应都遵守质量守恒定律，反应后原子个数不变，故B说法不正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后分子个数改变，故C说法正确；D、由方程式的意义可知，反应中B、C两种分子个数比即氢气和氧气的分子个数比是为2：1，故D说法不正确。故选：C。17．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣26g＝4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为15g﹣5g＝10g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为10g﹣4g＝6g，故a的数值为10g﹣6g＝4g。A、由上述分析，a的数值是4，故选项说法正确。B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。C、参加反应的乙和丙的质量比为6g：10g＝3：5，故选项说法正确。D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。故选：B。18．【解答】解：甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，甲能够转化为戊，因此甲可以是氧化铜，戊是二氧化碳；乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分，且氧化铜能够和乙反应，因此乙是酸，丁为碳酸钙，丙是碱﹣氢氧化钙，带入验证符合转化关系，因此：A、乙是酸，能使石蕊试液变成红色，故说法正确；B、丙是氢氧化钙，戊是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故说法正确；C、氧化铜可以和碳、一氧化碳反应产生二氧化碳，不一定通过置换反应实现，故说法错误；D、碳酸钙能高温分解生成二氧化碳，故说法正确；故选：C。19．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g•100mL﹣1，故A正确；B、40℃时，柠檬酸在水中溶解度为218.5g•100mL﹣1，100mL﹣1水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液，故B正确；C、50℃时，柠檬酸的水溶液、柠檬酸的甘油溶液质量不能确定，所以溶液中的溶质质量也不能确定，故C错误；D、柠檬酸在水中的溶解度随温度的降低而减小，所以50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出，故D正确。故选：C。20．【解答】解：①人体中钠元素是一种常量元素，故正确；②pH＜5.6的降雨称为酸雨，故不正确；③面粉厂、纺织厂中的空气中含有可燃性固体小颗粒，遇明火可能发生爆炸，因此都要粘贴标有“严禁烟火”的字样或图标，故正确；④向AgNO3和Fe（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铁粉，滤液颜色无变化，说明溶液中不含有硝酸银，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银，且含有铁、锌和镁中的一种或几种，根据金属活动性顺序，镁首先反应，然后锌发生反应，成分组成可能为银和铁；银、铁、锌；银、铁、锌、镁，有3种情况，故正确；⑤加入盐酸一段时间后才生成气体，所以碳酸钠溶液中的另一种溶质会先与盐酸反应，不生成气体，可以是可溶性碱，不一定是氢氧化钠，也可能是氢氧化钾，故不正确。故选：B。二、填空题（本题共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分37分）21．【解答】解：（1）氢元素和氦元素是不同种元素，最本质区别是原子的质子数不同；碳元素和硅元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的最外层电子数相同；第15号元素是磷元素，属于非金属元素，氖元素原子核外电子层数是2，位于第二周期。故填：质子数；最外层电子数；非金属；二。（2）镁原子的相对原子质量是24.31；镁元素与17号元素（氯元素）形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2；核电荷数为11的原子（钠原子）最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，所形成的离子的符号是Na+。故填：24.31；MgCl2；Na+。（3）①每个硫酸根离子带2个单位负电荷，可以表示为SO42﹣；②水的化学式前面加上5可以表示5个水分子，因此5个水分子可以表示为5H2O。故填：SO42﹣；5H2O。22．【解答】解：（1）①氮气化学性质稳定，可以作保护气；②人体缺乏碘元素后会引起甲状腺肿大；③小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；④生石灰可以吸收水分，可用做食品干燥剂；⑤干冰升华会吸收大量的热，能用于人工降雨。（2）①人类使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括煤、石油、天然气；目前人们正在利用和开发的新能源有风能、太阳能、地热能等；②扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。故答案为：（1）①C；②E；③A；④B；⑤D。（2）①煤；太阳能（合理即可）；②隔离可燃物。23．【解答】解：（1）区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别。小磊同学取水样加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，产生大量浮渣，说明该水样是硬水。生活中硬水转化为软水的方法是煮沸，因为煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物。（2）晚饭后，通常用洗涤剂