【知识清单】九年级化学（下册）同步必备单元知识清单（人教版）

第8单元金属和金属材料同步知识必备考点1金属材料1.金属材料：包括纯金属(纯净物)和合金(混合物)(1)常温下为固体(特殊：汞为液体),有金属光泽，密度较大，熔点较高。(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(9)锂：密度最小的金属(1)性质决定用途(2)生活中应用的金属考点2合金①合金是混合物②形成合金的过程是物理变化③合金各成分的化学性质不变相万刻面纯余■卜有划痛焊锡钢黄铜青铜铜锡备注铁的合金主要含Fe、C,区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的可用于制造人造骨于制成人造卫星天线②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物④H₂+金属氧化物→金属单质+H₂O镁铝铁铜点燃点燃常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，紫红色的铜丝加热后变黑注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反+稀盐酸+稀硫酸镁锌铁固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶实验铁>铜考点6金属活动性顺序的应用类型1金属活动性顺序的判断分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量(如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度等)且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序例2.有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有Z表面产生气泡表面有Y析出。下列判断错误的是()类型2金属活动性的判断实验设计(1)两种金属活动性判断待比较金属将打磨过的铁和锌分别放入等质量等浓度的同种酸比较反应的剧烈程度将打磨过的铁和铜分别放入等质量等浓度的同种酸比较能否反应不能证明化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出色金属析出中，观察到有银白色金属析出中，无明显现象(2)三种金属活动性判断待比较金属方案1:前金属+后溶液方案：①证明Fe>Cu:Fe+Cu(NO₃)₂能置换②证明Cu>Ag:Cu+AgNO₃能置换药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液(4种)操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出方案2:后金属+前溶液方案：①证明Ag<Cu:Ag+Cu(NO₃)₂不置换②证明Cu<Fe:Cu+Fe(NO₃)₂不置换药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液(4种)操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸亚铁溶液中方案3:两边金属+中间溶液方案：①证明Fe>Cu:Fe+Cu(NO₃)₂能置换②证明Ag<Cu:Ag+Cu(NO₃)₂不置换药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液(3种)操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜方案4:中间金属+两边溶液方案：①证明Cu<Fe:Cu+Fe(NO₃)₂不置换②证明Cu>Ag:Cu+AgNO₃能置换药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液(3种)操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放例1:为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：【实验和探究】实验步骤实验现象分别取3支试管，向其中加入相同铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为(2)小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用类型3鉴别和除杂(除杂的要求：不增，不减，易分离，易恢复原状)①加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥金属A的活泼性强于B,将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如下：滤渣BB*两种金属(活动性强于金属化合物中金属)同时放入某金属化合物溶液中，活动性强的金属单质先反应*充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：CuSO₄的量①CuSO₄少量，Zn有剩，Fe未反应②Zn和CuSO₄恰好反应，Fe未反应③Zn反应完，Fe和CuSO₄部分反应④Fe和CuSO₄恰好反应⑤Zn、Fe均反应完，CuSO₄有剩余3.一种金属和多种金属的盐溶液反应大一种金属(活动性强于金属化合物中金属)放入两种金属化合物混合溶液中，活动性弱的金属化合物先反应*例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中，充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下： 先 先 ①AgNO₃部分反应，Cu(NO₃)₂未反应②AgNO₃恰好反应完，Cu(NO₃)₂未反应③AgNO₃反应完，Cu(NO₃)₂部分反应④AgNO₃反应完、Cu(NO₃)₂恰好反应完⑤AgNO₃、Cu(NO₃)₂都反应完，Fe有剩含有的物质是()A.CuCl₂ZnCl₂FeCl₂B.只有FeCl₂C.FeCl₂ZnCl₂D.CuCl₂C.Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂金金属②加入过量的混合物稀硫酸，过滤金属铜①加入过量的(1)步骤①中，金属X是,该反应的化学方程式为金属+酸金属置换出酸中的氢元素生成氢气，溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定增加Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂1Fe+2HCl=Fe2mXimX2mMg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂12mmX]mX2m练1.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过练1.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过的质量变化的关系，则Y不可能表示()A.生成氢气的质量练2.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的相同浓度的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H₂的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是()A.相对原子质量N>MB.两个反应生成H₂的质量相等C.金属的活泼性N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等练3.如图所示的四个图象与对应实验相符的是()生成H₂的质量：相等(金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等)向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量HH₂质量/g【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小，产生氢气的质量越多【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn>Fe>Mg>A则最终产生氢气的质量相等②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱0反应时间/s0反应时间/s0反应时问/s氢氢的量)反应时间/sA.等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过D.等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过实验现象红棕色粉末逐渐变成黑色产生蓝色火焰式Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂(为减少CO的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使铁(4)酒精喷灯的作用是提供高温(如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度)(1)炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气(3)焦炭的作用：①提供热量;②生成CO(焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分)(4)石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。(5)生产产物：生铁(具有较多杂质),密度大于炉渣，故出铁口在出渣口考点8金属冶炼和金属资源的保护出铁口1.实验：铁制品锈蚀的条件出铁口实验方案结论铁与水、氧气同时接触发生反应(1)蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。(2)铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe₂O₃·xH₂O,结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。(3)铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。(4)其他探究金属生锈条件的实验设计铜锈的主要成分【Cu₂(OH)₂CO₃】:根据质量守恒定律，推测铜生锈可能跟O₂、CO₂、H₂O有关系。0.和CO₂AB固体干燥剂C固体干燥剂DEF2.防止铁生锈的原理：隔绝空气(或氧气)和水纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数例1.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上例2:冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含可以炼出含铁96%的生铁质量是多少?(Fe-56O-16)解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：设：800t氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为x800t,X生铁的质量为：5601答：生铁的质量是583t。设：需要磁铁矿石的质量是x第九单元溶液同步知识必备考点1溶液的形成稳定性：只要外界条件(如温度)不改变，溶剂和溶质不会分离(1)溶液成分无水存在固体和液体溶质其他物质固体溶剂水(3)发生化学反应的溶液：①氧化钙放入水中，CaO+H₂O=Ca(OH)₂,溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。②锌放入稀硫酸中，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑,原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。锌过量(锌不溶于水)溶质5.溶解性(1)在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。(2)医疗上的多种注射液也是溶液。(3)溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。(如营养液无土栽培)考点2溶解时的吸热或放热现象考点3乳化现象乳浊液特征：不均一、不稳定(静置后分层)小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油分散质不溶性的小液滴不均一、不稳定溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂(1)判断某溶液是否饱和的方法：①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液(注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别)②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是(2)饱和溶液和不饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液(3)饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小(溶质的质量分数)。结晶方法：先把溶液变成饱和溶液，再改变①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：(通过改变温度降低溶解度析出晶体)晶体滤液(母液)晶体滤液(母液) EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(降),发)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(温),溶)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(或),剂)注意：析出晶体后的母液(又名苦卤)②蒸发结晶：(通过减少溶剂量使晶体析出)适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质粗盐-氯化钠除杂原则：不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态①若硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法(降温结晶法)将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出而氯化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶②若氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法(蒸发结晶)将样品加热蒸发水，析出大量晶体后趁热过考点6溶解度S(1)定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。(2)气体溶解度概念中的四要素：①条件：压强为101kPa、一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和状态④单位：体积(3)理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。(4)影响气体溶解度的因素：(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)理解定义四要素：④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，(3)溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠):m(水):m(氯化钠溶液)=36:100:136。(1)列表法从表格中找出物质的溶解度值温度/℃(2)曲线法②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小⑤确定分离混合物中各物质的方法(3)溶解度曲线的认识*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量A点：表示20℃时硝酸钾的溶解度为90g。B点：表示70℃时氯化铵的溶解度为60g。2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中C点：表示20℃时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。D点：表示20℃时硝酸钾的不饱和溶液。E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。5.比较两种物质溶解度大小(指定温度范围，再比较)①如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。0℃<t<70℃:硝酸钾的溶解度小于硝酸钠70℃<t:硝酸钾的溶解度大于硝酸钠绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO₃极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)₂C→E:对硝酸钠溶液升温到70℃,多余的固体溶解形成恰好饱和溶液①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或①a、b物质溶解度曲线受温度的影响?a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。在t℃时，a物质的溶解度为Sig。(注意溶解度有单位)在t℃时，a物质的溶解度为Sig。(注意溶解度有单位)在t₃℃时，b物质的溶解度为Sg。③P点的意义?④M点的意义?在t₂℃时，a和b的溶解度相等，为S₂g。⑤a、b物质的溶解度大小关系?0℃<t<t₂℃时，b的溶解度大于a;t>t₂℃时，a的溶解度大于b。⑥a物质采用什么方法结晶?降温结晶或冷却热饱和溶液结晶2.溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。*溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数*溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质质量÷溶质质量分数=溶液的体积x溶液的密度需要水的质量=245g-50g=195g考点8配置一定溶质质量分数的溶液1.固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)1.固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)NaCl实验步骤1.计算m(NaCl)=50g×6%=3gm(例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。2.溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25gV(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mL4.装瓶、贴标签②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质」。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质」。④用量筒量取水时仰视读数→m剂个。①砝码生锈(比同规格原砝码重)→m质个。②用量筒量取水时俯视读数→m剂J。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂」。①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。第十单元酸和碱同步知识必备考点1酸碱指示剂2.显色规律及应用中性溶液紫色石蕊溶液红色紫色红色2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。考点2常见的酸浓硫酸H₂SO₄浓盐酸HCl打开瓶塞的现象(浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm³(37%～38%)常用浓硫酸1.84g/cm³(98%)吸水性具有吸水性(物理性质)重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药敞放在空气中的变化(物理变化)性质减小不变减小减小吸水性不变减小1.浓硫酸腐蚀性脱水性(化学性质):它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。2.浓硫酸的稀释正确操作正确操作水说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作错误操作水水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸!2.酸的化学性质紫色石蕊溶液变红操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。(不包括浓硫酸和硝酸)金属十酸→盐十氢气(置换反应)【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe²+的盐溶液呈浅绿色)(复分解反应)氧化铁和酸反应：溶液由无色变为黄色酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中氧化铜和酸反应：溶液由无色变为蓝色④与碱反应(中和反应)HCl与NaOH反应：H₂SO₄与Ca(OH)₂反应：(复分解反应)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄J+2HCI(注意：HCl是稀盐酸，不写↑)HH₂SO₄与Na₂CO₃反应：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂ 硝酸银能与盐酸反应：考点4常见的碱①强碱：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)₂(氢氧化钙)、Ba(OH)₂(氢氧化钡)②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Al(OH)₃(氢氧化铝)、Zn(OH)₂、(氢氧化锌)液体：NH₃·H₂O(氨水)3.氢氧化钠和氢氧化钙碱氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)氢氧化钙(消石灰、熟石灰)工业制法白色块状固体白色粉末状固体强腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先特点鉴别通入CO₂,产生白色沉淀的为氢氧化钙做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、考点5碱的化学性质1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH非金属氧化物十碱→盐十水A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫检验二氧化碳；石灰墙“出汗”)(复分解反应、中和反应)2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色(复分解反应)不包括其他微溶于水的物质);B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中蓝色沉淀：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓红褐色沉淀：3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃!白色沉淀：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄J+2NaOHCa(OH)₂+Na₂CO₃蓝白沉淀：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄J+Cu(OH)₂↓红白沉淀：3Ba(OH)₂+Fe₂(SO₄)₃=3BaSO₄!+2Fe(OH)₃↓波尔多液(注：波尔多液不是溶液):Ca(OH)₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu(OH)₂↓浓硫酸(酸性)氢氧化钠(碱性)氧化钙(吸水后生成碱)氯化钙(中性)碱石灰(氢氧化钠、生石灰混合物)气流方向气流方向方向O₂、H₂、CO、NH₃等等CO₂、SO₂、HCl等PH>7,溶液呈碱性，PH数值越大碱性越强0867在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。方法1.方法1.(4)溶液酸碱度的应用①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH,了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。(5)生活中常见物质的酸碱度0①曲线起点pH<7可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象B点.pH>7,碱过量，溶质为NaOHC点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7,酸过量，溶质为NaCl、HClDDCR①起点pH<7,溶液显酸性，判断为酸溶液中加A点.pH<7,溶质为HClC点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCl3.中和反应的证明①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红(溶液显碱性)得到白色晶体(有新物质生成)方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色钠溶液恰好反应?正确吗?如不正确请分析和验证。(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂污水(3)医药和日常生活第11单元盐化肥同步知识必备1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐(氯化物)不溶氯化银(AgCl);硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO₄);碳酸盐3.几种重要沉淀(一红一蓝五白)考点2氯化钠③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间(防腐剂);粗盐→氯化钠通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)。考点3粗盐中难溶性杂质的去除玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤(1)称量：用天平称取5.0g粗盐。(2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，(5)计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。(1)精盐产率偏低的原因：(2)精盐产率偏高的原因；①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大考点4粗盐中可溶性杂质的去除1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl,设计如下的实验方案：(1)方案1流程：滤液氯化钠(2)方案2流程Na₂SO₄NaOH(3)方案3流程Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H氯化钠Na₂SO₄过量①过滤个过量Na过量Na;CO,溶液过滤NaCl过量NaOH溶液过量NaOH溶液过滤NaCl↓NaOHNa₂CO₃适量白色粉末白色粉末易溶于水白色晶体能溶于水，制作苏打水饮料，做发酵粉(如用于焙制糕点),1.碳酸盐和酸的反应药品实验现象反应微观实质Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+碳酸氢钠+稀盐酸NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(样品中),或HCO)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(CO),离)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(²),子)5.四大基本反应定义两种或多种反应物生成一种生成物分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物②酸+碱→盐+水考点8盐的化学性质考点8盐十金属→另一种盐十另一种金属(置换反应)现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；盐十酸→另一种盐十另一种酸(复分解反应)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+盐十碱→新盐十新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀盐十盐→一种新盐十另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄J+2考点9碱的变质(1)NaOH变质的原因：Na(2)探究NaOH是否变质①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na₂CO₃,因此只需检验碳酸根离子的存在。②试剂选择：选择能与CO₃²发生明显反应现象的试剂。酸Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂ONa₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O碱氢氧化钡Ba(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOCa(OH)₂+Na₂CO₃=2NaO盐氯化钡、硝酸钡BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BBa(NO₃)₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+B氯化钙、硝酸钙Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃=2NaNO由于NaOH、Na₂CO₃两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH是否变质。(3)探究NaOH是部分变质还是全部变质部分变质：有NaOH和Na₂CO₃全部变质：只有Na₂CO₃(由于NaOH变质后生成Na₂CO₃,两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除除去CO₃²的同时，不能引入OH(引入的OH~会影响NaOH的检测),因此不能选择碱。除去CO₃²的同时，不能与OH~发生反应(反应后会影响NaOH的检测),因此不能选择酸。可选择CaCl₂、Ca(NO₃)₂、BaCl₂、Ba(注意：当溶液中存在大量OH的时候，加入Ca²+,可能形成微溶于水的Ca(OH)₂达到饱和从而沉淀，干扰实验)实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含OH~。③设计实验方案如下实验目的加过量的BaCl₂溶液除去Na₂CO₃取上述所得溶液的上层清检验是否存在OH部分变质全部变质(4)如何除去NaOH中的Na₂CO₃【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解(物理变化),与空气中二氧化碳反应变质(化学变化)】(1)Ca(OH)₂变质的原因Ca(OH)₂能与空气中的CO₂反应，化学反应方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(2)探究Ca(OH)₂是否变质①由于Ca(OH)₂微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)₂是否变质。可通过试剂与CO₃向滤渣中滴加稀盐酸Ca(OH)₂已经变质取少量上述滤液于试管中，通入CO₂(或滴加无色酚酞溶液)(或溶液变红)Ca(OH)₂部分变质无全部变质考点10化肥常见的肥料②氨水NH₂H₂O③铵盐，如：碳酸铵(NH4)₂CO₃硫酸铵(NH4)₂SO₄①磷矿粉：Ca₃(PO₄)₂②过磷酸钙(普钙):③钙镁磷肥：④重过磷酸钙(重钙):硫酸钾K₂SO₄氯化钾KCl碳酸钾K₂SO₄(草木灰主要成分)②磷酸氢二铵：③磷酸二氢钾：KH₂PO₄④硝酸钾：KNO₃作用同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀植物蛋白质含量的作用穗多粒满。分发挥营养元素之间的相互3.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。4.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。5.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。6.农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。7.要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。考点11化肥的鉴别1.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。氮肥氮肥磷肥钾肥无刺激性的气味灰色白色磷肥有刺激性的气味钾肥加熟石灰研磨2.区分常见的氮肥碳酸氢铵碳酸氢铵NH₄HCO₃硫酸铵(NH₄)₂SO₄加硝酸无沉淀氯化铵硝酸铵硫酸铵有氨味硫酸铵氯化铵硝酸铵氯化铵硝酸铵无沉淀(1)常见氮肥(2)常用方法氮肥①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NHHCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂1③铵态氮肥中含有NH₄,与OH混合反应，生成氨气和水。NH₄⁴+OH=NH₃↑+H₂O尿素[CO(NH₂)₂]中没有NH₄*,不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+2N氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品(NH₄)₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄I+2NH₃NO₃NH₄Cl+AgNO₃=AgClJ+NH₃NO₃3.氨根子的检验铵盐+碱→新盐+氨气+水实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、产生有刺激性气味的气体；注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。第12单元化学与生活同步知识必备考点1人类重要的营养物质考点2蛋白质1.基本内容作用动物蛋白：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、蛋清组成构成需求量一部分维持人体的生长发育和组织更新蛋白质与水反应(