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2019年中考化学真题集锦——专题十一:金属和金属材料1.(2019营口)下列有关金属的说法正确的是()A.钢的含碳量比生铁的含碳量高B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀,因为常温下铝不与氧气反应【答案】B2.(2019岳阳)下列与金属材料有关的说法中,正确的是()A.黄铜片比铜片硬度小B.钢的性能优良,是很纯的铁 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆【答案】D3.(2019常州)按下图装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A.a处B.b处C.c处D.三处同样严重【答案】B4.(2019潍坊)如图是CO与CuO反应的实验装置,下列关于该实验说法正确的是()①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源A.①② B.①④ C.②④ D.③④【答案】B5.(2019常州)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.耐酸性【答案】C6.(2019天门)下列有关金属及其腐蚀的叙述,正确的是()A.铝比铁的抗腐蚀性好,是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜B.锌比银活泼,故锌能置换出氯化银中的银C.生铁是混合物,钢是纯净物D.铜的化学性质不活泼,故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀【答案】A7.(2019湘潭)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁【答案】B8.(2019长沙)国造“带路基建都要到量钢列关钢的法确A.钢是纯净物,生铁是混合物B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.生铁的熔点比纯铁高 D.生锈的钢铁制品没有回收价值【答案】B9.(2019安顺)“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是①比较硬度,硬度小的是“愚人金”②灼烧,表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】D10.(2019黄冈)下列化学反应属于置换反应的是()A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2HgO2Hg+O2↑【答案】A11.(2019泰安)右图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是()①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①②B.②④C.②③D.③④【答案】B12.(2019•苏州)将草酸(H2C2O4),沸点约150℃,分解温度约190℃)隔绝空气加热,得到的混合物经充分冷却后,残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分,设计如图所示实验。下列说法不正确的是()A.若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2 B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊,则M中一定含CO C.若装置甲、乙位置互换,则无法判断M中是否含有CO D.若加热所得混合物不经充分冷却,则M中可能混有草酸蒸气【答案】C13.(2019•苏州)下列说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼【答案】B14.(2019深圳)CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是(A.反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得B.反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C.发生的反应为CuO+H2Cu+H2OD.该反应说明H2具有还原性【答案】A15.(2019黄石)用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象,分析或结论正确的是A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到刺顺序为:镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同【答案】C16.(2019内江)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用,保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能【答案】A17.(2019金华)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁,剪取金属片打磨后,设计了如图所示的两种不同方法进行检验,这样设计的依据是()A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【答案】D18.(2019广东)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是()A.甲和乙;水B.乙和丙;空气C.甲和丙;空气D.甲和丁;水【答案】D19.(2019北部湾)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是()A.银B.锡 C.铝D.镁【答案】A20.(2019北部湾)下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是()A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭【答案】D21.(2019桂林)《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是()A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好【答案】B22.(2019兰州)黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中【答案】A23.(2019衡阳)下列有关金属材料的说法中正确的是()A.地壳中含量最高的金属元素是铁 B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁 C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料【答案】C25.(2019河南)右图为一氧化碳还原氧化铁实验.下列说法中正确的是()A.开始时应先预热玻璃管、后通入一氧化碳.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳在污染空气【答案】D26.(2019河北)下列有关金属及合金的说法错误的是()A.常温下所有的金属都是固体 B.铁制品在潮湿的空气中易生锈 C.生铁和不锈钢都是金属材料 D.铝片表面易生成致密的氧化膜【答案】A27.(2019眉山)某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理,关于该装置和反应过程描述错误的是()A.盛装药品前应先检查装置气密性 B.加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊 C.已知方框中连接的是C和D,导管口的连接顺序为a→b→c→d D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳【答案】C28.(2019重庆)实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是()A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入COC.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放【答案】C29.(2019重庆)为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验,一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是()A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2OC.I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关【答案】D30.(2019赤峰)下列关于金属的说法正确的是()A.地壳中含量最多的金属是铁 B.钢是纯净物,生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(合金) D.用稀硫酸可以验证和的活动性【答案】C31.(2019镇江)合金是重要的金属材料.(1)按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化(选填“物理”或“化学”)(2)图中能表示锡铅合金的是___________(选填“a”“b”或“c”)【答案】(1).物理(2).a32.(2019赤峰)金属在生产和生活中有着广泛应用。(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是_____a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,其原因是_____(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量,用量过多会发生反应而损坏钢板,用化学方程式表示损坏钢板的反应_____(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大,质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨,其原理是:,该反应的基本类型是_____反应;若焊接钢轨需要50.4kg铁,理论上需要铝的质量是_____kg【答案】(1).b(2).铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应(3).(4).置换(5).21.633.(2019宁夏)“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”,展现了“中国智慧”,增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题:(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝,原因是______。(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁,钢铁属于_______(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得,如上图,在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中,a处看到的现象是______,反应的化学方程式为_______。从环境保护角度考虑,装置中存在明显不足,改进的方法是_________。【答案】(1).铝合金比纯铝硬度大(答案合理即得分)(2).金属材料(3).红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)(答案合理即得分)(4).(5).在尾装置导管口系一个气球(或将尾气点燃;在导管口放一个燃着的酒精灯;将尾气点燃再利用等)34.(2019青海)港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。(1)在建造过程中用到了水泥、砂浆、钢圆筒等物质,其中属于金属材料的是________。(2)自行车的车架表面刷油漆可防锈,其原理是隔绝了________。【答案】(1).钢圆筒(2).氧气和水35.(2019张家界)张家界高铁站为湖南的第二大高铁站,其站房为框架结构,屋盖采用焊接球钢网架,外立面采用玻璃幕墙,屋面为铝镁锰金属板,站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的(选填“延展性”或“导热性”);(2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是不同;(3)镁原子结构示意图是,最外层上有个电子,在化学反应中该原子容易电子;(4)铝镁锰金属板用作房屋面板,是因为铝镁锰合金具有特性(写出一条)。【答案】延展性;质子数(或核电荷数);2;失去;耐腐蚀(或强度大)。36.(2019包头)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行图中甲、乙、丙三个实验。①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性:Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为(写出一组即可)。②小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是(填化学式)。【答案】①铁和硫酸铜溶液(合理即可)②Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO337.(2019鄂尔多斯)壮丽70年,奋斗新时代,中国科技发展令世人瞩目。以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装,在通电条件下能自行发热并保持恒温,这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____。鄂尔多斯的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”,高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合,高温下生成Fe和另一种化合物,该反应的化学方程式是______________________________。我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金,一般情况下与组成它的合金相比,合金具有的特性是________________。我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展,该技术一旦成熟并投入使用,有望解决人类未来的________问题。【答案】(1)导电性(2)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3(3)硬度大、熔点低(4)能源38.(2019铜仁)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(1)人体中含量最高的金属元素是。(2)因性能优良,被认为是21世纪的重要金属材料是。(3)铝具有较好的抗腐蚀性能,是因为铝与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化膜,请写出该氧化膜的化学式。(4)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2,简要叙述除杂的操作步骤是,除杂的化学反应方程式为。【答案】(1)钙(或Ca)(2)钛和钛的合金(3)Al2O3(4)向混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤CuCl2+FeFeCl2+Cu39.(2019长春)回答下列与金属有关的问题:(1)生铁和纯铁,硬度较大的是(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的(用名称或化学式填空)薄膜(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是【答案】生铁;氧化铝或Al2O3;硝酸钠、硝酸锌。40.(2019淮安)2019年底,徐宿淮盐铁路将建成通车,淮安人可实现高铁出行。(1)高铁在建造时使用了大量的新材料,下列属于金属材料的是______(填序号)。A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作,主要利用该合金耐高温、______等特性。(3)在高铁站的建设中,使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳反应冶炼铁,该反应的化学方程式为______。(4)高铁轨道焊接时,可用铝热反应:,该反应的基本类型是______。【答案】(1)B(2)耐磨(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(4)置换41.(2019盐城)人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都_____。(2)在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。①)比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是_____。②近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为_____。(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为。(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其____(填字母序号)非常好。A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知:2FeCl3+Fe=3FeC12①铁锈的主要成分是_____(填化学式):将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及____种化学反应基本类型。②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失。反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为___。(6)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有_____(填字母序号)。A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用【答案】(1)不活泼(2)磁铁矿中铁元素的含量更高(3)Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al(4)C(5)Fe2O3三ABC42. (2019呼和浩特)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:(1)常温下一些金属的物理性质数据如右表。据此可知高压输电线最好选用金属;(填字母);C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度(填“>”、“<”或“=”)2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 (填序号)。a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况【答案】(1)B>(2)4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2(3)bd43.(2019•临沂)地铁是以地下运行为主的城轨道交通系统,地铁建设中各种材料被广泛应用。(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳,主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等,锰钢属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)在钢轨上喷涂防锈涂料,可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是。(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料,氢氧化镁不溶于水,可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取,该制取反应的化学方程式是。【答案】(1)混合物(2)隔绝氧气和水(3)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl244.(2019龙东)去年港珠澳大桥正式建成通车,它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识,回答有关金属资源的下列问题。(1)在空气中,铁与_____同时接触发生反应而生锈;(2)请写出一条防止铁生锈的措施_____;(3)除防止金属腐蚀外,请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。(答一点)【答案】氧气和水蒸气;刷漆或涂油;寻找金属替代品。45.(2019绥化)金属在生产、生活中有广泛应用。(1)我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨,露出平台的钢、铁很容易生锈,钢铁生锈的条件是________,写出一种防止钢铁生锈的方法________。(2)写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式________。(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的金属是________。【答案】(1)潮湿的空气;在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层;保持钢铁干燥等;(2)(3):铜和铁。46.(2019宜昌)一氧化碳在工业上有重要作用。(1)作燃料:一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式;(2)作还原剂:一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。【答案】(1)2CO+O2点燃2CO2(2)CO+CuO高温Cu+CO247.(2019宜昌)(4.5分)金属的用途与性质密切相关。(1)图1所示赤铁矿的主要成分是(填化学式);(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图2的信息分析,其原因是;(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为;(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是,反应的化学方程式是。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤渣中一定含有(填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是或。【答案】Fe2O3;铝的密度比铜小,地壳中含量比铜高;4Al+3O2═2Al2O3;铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Al(NO3)3、Cu(NO3)2;Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。48.(2019衡阳)(1)衡阳被誉为“有色金属之乡”,金属材料使用极为广泛。保护金属资源的有效途径有(请列举出任意两点):、。(2)2019年5月河南某的“水氢动力汽车”成为新闻的热点,再度吸引人们对新能源开发应用的关注。氢气作为新能源,越来越受到人们的重视。①氢气作为燃料与正在广泛使用的化石燃料相比,有什么优点?(任写一条)。②你还能举出另一种新能源的例子吗?。【答案】(1)防止金属生锈、回收利用废旧金属;(2)①氢气的燃烧产物是水无污染;②风能、地热能、太阳能、核能等。49.(2019桂林)金属在生活中随处可见。请回答以下问题:(1)用金属的下列特性填空(填字母序号):a.导热性、b.导电性、c.延展性。①黄金经反复捶打可制成金箔,利用了金有良好的_______。②铁锅常用于烹饪,利用了铁有良好的_______。(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”,相关的化学方程式是_______,该反应说明铁的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。(3)下列钢铁制品最容易生锈的是_______(填字母序号)。a.不锈钢杯子

b.涂油的自行车链条

c.切酸菜后没有洗干净的菜刀【答案】c;a;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;强;c。50.(2019葫芦岛)我国首艘国产航母已经海试,标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金,其性能不同的原因是。(2)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中,充分反应后过滤,则滤液中一定含有的溶质是,滤渣中一定含有的物质是。(3)航母的飞行甲板主体材料是合金钢,能承受舰载机起降时产生的冲击,还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知:制造飞行甲板的合金钢具有的性能是、。(4)金属矿物储量有限,不能再生。保护金属资源的有效途径,除了防止金属锈蚀外,还有(写出一条即可)。【答案】(1)含碳量不同(2)硝酸铝、硝酸铜银(3)硬度大耐腐蚀性(4)有计划、合理开采矿物51.(2019泸州)如图为世界最长的跨海大桥--港珠澳大桥,于2018年10月24日正式通车,凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题:(1)建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料,其中属于有机物的是,能导电的是。(2)造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀,造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、。【答案】(1)橡胶钢材(2)氧气、氯化钠52.(2019云南)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)近年来,我多地纷纷开展文明城创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某街道垃圾桶如右图所示,请回答下列问题:①图中标识的物质,属于金属材料的是(写出一种即可)。②使用铝合金做内筒的优点是(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。③铁制品锈蚀的过程,实际上是铁制品跟空气中的发生化学反应的过程;除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸,反应的化学方程式为。(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象;若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中。充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是(填字母)。A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜B.若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3—C.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+【答案】(1)①铁质外筒(或铝合金内筒)②抗腐蚀性强(合理均可)可回收③水和氧气Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)甲>丙>乙(3)A28.去年港珠澳大桥正式建成通车,它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识,回答有关金属资源的下列问题。(1)在空气中,铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈;(2)请写出一条防止铁生锈的措施刷漆或涂油;(3)除防止金属腐蚀外,请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。(答一点)【答案】氧气和水蒸气;刷漆或涂油;寻找金属替代品。(5分)(1)比较铁纯,硬度大是 。:CO2 2CO其中冶生提热的反是 (序)。(3)物甲阳子号。(4)若与质反时火星射则成中体的学是 。若体红单铁与质反的学程式(写个【答案】(1)铁 (2)①(3)H+ (4)Fe3O4 (5)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(或Fe+CuCl2 FeCl2+Cu)54.(2019本溪)金属材料广泛应用于生活和生产中。(1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是(填字母)。 A.瓷碗B.玻璃瓶C.一元硬币D.硬铝门窗(2)生铁和钢是使用最多的金属材料,二者性能不同的原因是。工业上采用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是(用化学方程式表示)(3)向Al(NO3)3、Cu(NO3)2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸。①若有气泡产生,则滤液中的溶质是;②若没有气泡产生,则滤液中溶质的组成最多有种情况。【答案】(1)CD(2)含碳量不同3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)硝酸铝、硝酸亚铁355.(2019遂宁)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是,铁制品易生锈需要做防锈处理,而铝化学性质比铁活泼,但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成;为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱,某同学设计了如下方案,其中不合理的是。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液【答案】铜一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化③56.(2019福建)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“”“冷定毁罐取出”(已知:锌的熔点419907℃)(1)反应区中,ZnCO3ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为 C与ZnO发生置换反应得到反应中化合价升高的元素是 。(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是 ℃。(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因: 。【答案】(1)ZnCO3 ZnO+CO2↑ C(或“碳”)(2)419~907(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O2 2ZnO”)57.(2019鄂州)小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:。(2)[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性作出猜想:猜想①Fe>Ni>Cu;猜想②。(3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化。证明(填“猜想①”或“猜想②”)成立。(4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。【答案】(1)[查阅资料]Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑;(2)[猜想与假设]Ni>Fe>Cu;(3)[实验探究]猜想①;(4)[拓展延伸]铁片。58.(2019达州)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。(1)钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈,实验室可以用稀硫酸将铁锈除去,其反应方程式是。(2)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣的滤液,滤液呈无色。①滤渣中一定含有的金属是。②滤液中一定含有的阳离子是。【答案】(1).水蒸气和氧气(2).(3).铜和银(4).镁离子、锌离子59.(2019天津)金属具有广泛的应用。(1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。(2)下图为洁净铁钉的有关实验。①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反,③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。(3)某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁,需要含赤铁矿石的质量是_____t(计算结果精确至0.1)。(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号)。A样品中一定含有镁B样品中一定不含有银,可能含有铁C所得溶液中溶质总质量为12gD加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】(1).导热(2).(3).水蒸气(4).(5).1732.1(6).C60.(2019平凉)铬(Cr)是银白色光泽的金属,含铬、镍的钢称为不锈钢,具有极强的抗腐蚀性。(1)纯铁与不锈钢相比较,硬度较大的是铁生锈的实质是铁与共同作用的结果。(2)已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物,请写出该反应的化学方程式(3)请写出一条保护金属资源的有效措施【答案】(1)不锈钢O2、H2O(2)Cr+2HCl=CrCl2+H2↑(3)防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;合理有效地开采矿物;寻找金属代用品(任答一条)61.(2019重庆)铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,则重铬酸钾中铬元素的化合价为。(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性,CrAl(填“>”“<”)。根据上述信息,不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是。A.Zn、Cr和稀硫酸B.Cr、ZnSO4溶液C.Cu

、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐,可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去,该转化的化学方程式为。【答案】(1)+6(2)<C(3)Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO462.(2019重庆)(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于(填“金属”或“合成”)材料(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度(填“大”或“小”)(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象。②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化。③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中,铁片表面

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