2022年浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高考化学模拟试卷（5月份）（附答案详解）

2022年浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高考化学

模拟试卷（5月份）

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.水溶液呈碱性的盐是（）

A.CuS04B.NaHCO3C.NaHSO3D.Ba(OH)2

2.下列属于非电解质的是（）

A.NH3B.CaCO3C.硬脂酸D.Cu

3.下列仪器选用符合实验要求的是（）

ABCD

在其中配制9.5mL溶

用于抽滤长期存放稀盐酸可用于防倒吸

液

5°1

A.AB.BC.CD.D

4.下列物质对应的化学式正确的是（）

A.碳俊：（NH4）2CO3B.联苯：bmp

C.消石灰：CaOD.硅藻土主要成分：SiO2

5.下列表示正确的是（）

A.。2。的球棍模型：〜yB.乙酸乙酯的实验式:C2H40

C.中子数为18的氯原子：EC1D.CaH2的电子式：H：Ca：H

6.下列说法不正确的是（）

A.工业硝酸的质量分数约为37%,常因溶有少量Fe3+而略显黄色

B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”

C.生铁是含碳2%〜4.5%的合金

D.工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸

7.下列说法不正确的是（）

A.H、D、T互为同位素

B.16。2、1叼2互为同素异形体

C.乳糖和蔗糖互为同分异构体

D.CH3COOCH3与CH3OCHO互为同系物

8.下列说法不正确的是（）

A.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

B.小苏打可用于焙制糕点，而纯碱不可用于食品加工

C.生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂

D.CO2可用于合成可降解塑料

9.下列说法正确的是（）

A.电解熔融氯化钠制备金属钠

B.六水合氯化镁可在减压条件下直接加热生成纯净无水氯化镁

C.工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得精铜

D.工业炼铁加入石灰石主要目的是提供CO2

10.已知反应：11P4+60CUSO4+96H2O=2OCU3PI+60H2so4+24H3Po4，下列说

法正确的是（）

A.CUSO4是氧化剂，生成Cu3P过程中被氧化

B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为60：11

D.反应中lmolCuSC）4参加反应，共转移2moi电子

11.下列说法不正确的是（）

A.鉴别工业盐和食盐：一定条件下，用稀硫酸或酸性FeCk溶液即可鉴别

B.选择分离、提纯方法：结晶、蒸储、渗析分别适用的是固体、液体、胶体样品

的分离

C.电子天平使用：将刚洗净的小烧杯放在秤盘中，按归零键，缓加样品至所需质

量，读数

D.提纯阿司匹林：粗品加饱和NaHCOs溶液、过滤、洗涤，滤液加盐酸、经冰水浴

冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯品

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolSiC分子中含有0.2NA个C原子

B.12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含O.INA个0原子

C.将13.8gNC>2（含%。4）溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NA

D.9.2g甲苯中含有。4町个单键

13.下列有关离子方程式不正确的是（）

第2页，共36页

A.lLlmol」T的硫酸铝镀溶液中滴加IL4moi•广】的氢氧化钠溶液：NH：+

3+

Al+40H-=Al(0H)3I+NH3-H20

2+

B.少量Mg(0H)2溶于足量浓NH3cl溶液：Mg(0H)2+2NHJ=Mg+2NH3-H20

C.往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3P。3+20H-=

HPO1-+2H2O

D.丙烯醛(CH2=CHCH0)与足量漠水反应：CH2=CHCH0+Br2+H20-CH2=

CHCOOH+2H++2Br-

14.下列说法正确的是（）

A.在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应能生成异丙苯

B.日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶都是通过加聚反应得

到的

C.天然油脂主要是同酸甘油三酯，异酸甘油三酯的含量很低

D.蛋白质和氨基酸遇到双缩胭试剂都会呈现紫玫瑰色

15.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其OCH,

-fcH2-JH—C-C^-

结构如图，下列说法正确的是（）

高分子M

A.M为可降解材料

B.M每个链节中有1个手性碳

C.ImolM可与2moiNaOH反应

HC=CH

D.单体之一可能为（X）*0，其分子中所有原子可能共平面

16.短周期元素W、X、Z、Y、N的原子序数依次增大，W与-x-

丫原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它.

2X-Y-X-W।

们形成如图物质，下列说法正确的是（）

N

A.原子半径W<X<Y<N<Z

B.该化合物的熔点大于ZN

C.Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似

D.该化合物中所有原子都满足8e-结构

17.下列说法不正确的是（）

A.25久时，中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗NaOH的物质的量

多

B.50冤时，lLlmol•LT的氯化锈溶液中滴入氨水至pH=7,NH。数目大于C「数

目

C.25。(：时，pH=10的Na2cO3溶液浓度小于pH=9的Na2cO3溶液浓度的1。倍

D.25汽时，某溶液水电离出的c(H+)<lO^mol-L-1,则该溶液的溶质可能是酸、

碱或盐

18.乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如图，相对能量与反应进程如图所示

②2c2H50H(g)-C2H50c2H5(g)+H2O(g)

下列说法正确的是()

A.CH2=CH?®比C2H5OC2H5(g)更稳定

B.高温有利于增大C&=CHz(g)的选择性

C.反应②的A%大于反应①的A%

D.增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率

19.已知：反应I.2Fe3++2「=2Fe2++12；

反应H.2s2。/+I2=S401-+2I-o

为研究反应1速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用

量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。

溶液用量

组蓝色开始出

0.02mol0.04mol0.004mol1%淀

别现时刻

H2O

.LFe2（S04）3•LKI.L—】Na2s2O3粉

120mL20mL5mL0mL5mLts

220mL10mL5mL10mL5mL4ts

310mL20mL5mL10mL5mL2ts

下列说法不正确的是()

第4页，共36页

A.根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应I速率比反应n慢

B.若将实验中Na2s2O3浓度改为0Q08mol・『1,蓝色出现时间不受影响

C.要提高反应I速率，增大KI浓度比增大Fe2(SOj3浓度更高效

D.0〜ts,实验1中反应平均速率v(Fe3+)=0.0004/tmol-L-1-s-1

20.已知ROH(R=Na、K)固体溶于水放热，有关过程能量变化如图

%O(s)+扣。1)普——►R*(aq)+OH(aq)

S

A//|i|A//5

ROH(s)——竺-->R*(g)+OH(g)

下列说法正确的是()

A.反应①AH】<0,AS<0

B.AH4(NaOH)>AH4(K0H)

C.AH6(NaOH)>AH6(KOH)

D.AH4=+AH2+AH5+AH6

21.如图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后再排放。下列有关说法合理的是()

AWOyllxWO,

QpH-3)

含羊的的水

B

A.a为负极，电极附近pH增大

B.该离子交换膜为阳离子交换膜

电极反应式为

C.bWO3+xH++xe-=HXW03

D.若有O.lmol电子通过导线，A、B两区域中液体质量改变量的和为0.2g

22.下列推测合理的是()

A.NF3与NCb分别与足量HzO作用均能生成两种酸

B.相同条件下，P4与反应比电与反应难

C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：CF4,SiF4

D.PCI5与液氨NH3作用可得到P(NH)(NH2)3和NH4cl

23.当25久时，向20.00mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol」T的NaOH溶液，滴定曲线

如图所示，已知次氯酸的电离常数为&=2.5x10-8。下列说法正确的是()

A.甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HCIO+OH-=H2O+CIO-

B.甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大

C.丙点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(ClO-)>c(HC10)>c(H+)

D.氯水中存在平衡：C12+H2O#HC1+HC1O,其平衡常数K的数量级为io-，

24.已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是()

A.Fe(C0b降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率

B.该反应可消耗温室气体CO?

C.0H-参与了该催化循环

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

25.下列方案设计、现象和结论有不正确的是()

第6页，共36页

目的方案设计现象和结论

出现白色沉淀能确

比较HCO1与

A向NaAK)2溶液中滴加NaHCC)3溶液定：酸性HCO]>

A1(OH)3的酸性

AI(OH)3

白色沉淀转化为红褐

2mL0.1mol•广】的NaOH溶液中滴加2滴

比较Mg(0H)2、色沉淀

BO.lmohL-i的MgCk溶液，再滴加2滴

Fe(0H)3溶解度能确定：溶解度

0.1mol」T的FeCk溶液

Mg(0H)2>Fe(OH)3

试管1、2不褪色，3褪

试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基

判断基团之间的色

C环己烷、甲苯,分别滴加3滴O.lmohL-i

影响能确定：苯环影响甲

酸性高镒酸钾溶液，振荡

基

比较Fe3+和k的向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(N()3)3溶溶液变蓝，不能确定：

D

氧化性强弱液，观察溶液颜色变化氧化性Fe3+>12

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(本大题共2小题，共8.0分)

26.(1)解释硝酸钱固体溶于水吸热的原因。

(2)请把H2NCH2cH2sO3H、CH3cH2cH2NH2、CH3cH2cH2cH3三种物质熔点由高到

低排序，并说明原因。

27.由C、H、0三种元素组成的有机物X,(M(X)<100gmor1),X含有两种官能团。

称取8.8gX,与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8gX,在Cu

丝作用下，加热与足量。2反应得到产物丫，丫与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出

砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结

构简式。

(1)X的相对分子质量O

(2)X的结构简式(要求写出简要推理过程)。

三、简答题(本大题共4小题，共44.0分)

28.X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如图流程进行实验(所

用试剂均足量)：

s

3.37g

s

3.37g

其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。

请回答：

(1)组成X的元素有,X的化学式为。

(2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：。

(3)如图生成黑色沉淀H时，溶液D中的溶质与Cu(0H)2的物质的量之比为1：2,则

其离子反应方程式是。

(4)设计实验验证溶液D中的阴离子。

29.乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问

题：

方法一：利用丙烷脱氢制烯烧，反应如下。

IC3H8(g)=c3H6(g)+H2(g)AH1IIC3H8(g)WC2H4(g)+CH4(g)AH2

f

me2H4(g)+H2(g)UC2H6(g)AH3I\.C3H8(g)+H2(g)UCH4(g)+C2H6(g)AH4

上述各反应常压下平衡常数自然对数值In。随温度(T)的变化如图1所示。

(1》山0(填或“>")；图1中表示反应H的曲线为(填“a”或

“b”)。

(2)Ti温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量C3H8,若只发生反应I,反应相

同时间后，测得各容器中C3H&的转化率与容器体积关系如图2。

①下列说法正确的是。

第8页，共36页

A.各容器内反应的平衡常数相同

B.体系处于W点时，加催化剂，可提高C3H8转化率

C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加

D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡

②保持其他条件不变，增大C3H8初始投料，请在图2中画出C3H8的转化率与容器体

积关系图。

方法二：利用甲醇分解制取烯崎，涉及反应如下。

a.2cH30H(g)=C2H4(g)+2H20(g)AH=-22.66k]/mol

b.3cH30H(g)=C3H6(g)+3H2O(g)AH=-92.24kJ/mol

c.3c2H4(g)=2C3H6(g)

(3)①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知

923K时，x(C2HJ=2x(C3H6),假设没有副反应，平衡体系总压强为P,求923K反

应c的平衡常数。。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质

的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,如p(B)=p-x(B),p为平衡总压强，x(B)

为平衡系统中B的物质的量分数)

②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯

裂解。2c4H8(g)UC2H4(g)+2C3H6(g)AH=117.93kJ/mol。请说明，甲醇分解工

艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为。

30.乙酰乙酸乙酯是重要的有机合成原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理为：

CH3CH2ONa

2cH3COOC2H5'->CH3coeH2co0C2H5+CH3cH20H

甲是制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)、乙是部分分离装置，流程

图是分离步骤：

物质沸点/℃相对分子质量水中溶解性

乙酸乙酯77.288难溶

乙酰乙酸乙酯181(温度超过95汽，易分解)130微溶

乙酸11860易容

②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇

③CH3cOCH2COOC2H5亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯

的钠盐。

请回答下列有关问题:

(1)①钠颗粒可以经如图步骤得到:

干蝴金属钠有机液体回流皿1g,廿振荡，回收有机液体

一-------►—►辆熔化—«•小米状阚

下表是钠和一些常用有机液体的物理性质:

钠苯二甲苯四氯化碳

密度(g,cm-3)0.970.880.851.60

熔点(℃)97.85.513.3-22.8

沸点(°C)881.480138.476.8

四种有机液体中熔化钠的最佳试剂是

②制备反应需要加热才能发生，装置甲的最适合的加热方式

A.酒精灯直接加热

B.垫石棉网用酒精灯加热

C.水浴

D.油浴

(2)关于装置甲及流程中的部分步骤，下列说法不正确的是，

第10页，共36页

A.制备钠珠后，通过过滤分离钠珠和有机溶剂

B.干燥管中的试剂一定不是干燥剂，因为滴加乙酸溶液也带入水，干燥无意义

C.操作①与操作②相同，所加饱和氯化钠溶液和乙酸乙酯都是为了减小产品溶解,

利于分层.

D.操作③包括分液和过滤，饱和Na2c。3溶液不能用NaOH溶液代替，但MgSO,固体

可用无水Na2s。4代替。

(3)滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性的原因是：。

(4)操作④是一个系列过程，先水浴加热蒸出乙酸乙酯，剩余液再经下列步骤得到

产品，请选择合理操作并排序：剩余液加入装置乙的烧瓶中一

e-»TTTiTTdTT—拆除装置并保存

产品。

a.开抽气泵

b.关闭抽气泵

c.调小毛细管空气流量

d.调大毛细管空气流量

e.开启冷凝水

£关闭冷凝水

g.缓慢加热

h.停止加热

i.收集镭分

(5)上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为(保留两位有效数字)。

31.有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：

(1)下列说法不正确的是。

A.TBSQ的作用是保护此结构“—CHzOH”

B.A-E过程中涉及的反应类型有取代、氧化、加成和消去

C.化合物G中含有4种官能团

D.化合物J的分子式为C17H26。4

(2)试剂a的结构简式是o化合物F的结构简式o

(3)H-I的反应方程式为。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式(不包括立体异

构体)。

①分子中存在六元环；

②不与钠反应：

③H-NMR显示只有一4种不同化学环境的氢原子

(5)以0、乙烯、甲醇为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程

图表示，无机试剂(不含碳元素)、有机溶剂任选)。

第12页，共36页

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.CUSO4属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故A错误；

B.NaHC()3是强碱弱酸盐，HCO］在水溶液中既能发生水解又能发生电离，水解程度大于

电离程度，其水溶液显碱性，故B正确；

C.NaHSOs是强碱弱酸盐，HSO］在水溶液中既能发生电离又能发生水解，电离程度大于

水解程度，其水溶液显酸性，故C错误；

D.Ba(0H)2是强碱，不属于盐，在水溶液中电离出氢氧根离子，其水溶液显碱性，故D

错误；

故选：Bo

盐指的是在水溶液中能够电离出金属阳离子或镀根离子和酸根离子的化合物，盐溶液显

酸性还是碱性取决于其为强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐；若为强碱弱酸盐，则显碱性，若

为强酸弱碱盐，则显酸性;若阴离子为酸式根离子，比较其电离和水解程度的大小即可。

本题主要考查盐的概念及盐溶液酸碱性的判断，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.Na在熔融状态下不能导电，在水溶液中能导电但和其自身无关，是非

电解质，故A正确；

B.CaCOs在熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故B错误；

C.硬脂酸属于竣酸，在水溶液中能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故C

错误；

D.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：Ao

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下不能自身

电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，据此分析。

本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，应注意基础概念的掌握和理解。

3.【答案】C

【解析】解：A.蒸储烧瓶不可以用于抽滤，用于抽滤的是布氏漏斗，故A错误；

B.容量瓶只能用于溶液的配制，不能用于溶液的储存，故B错误；

C.球形干燥管可用于组装防倒吸装置，故C正确；

D.量筒只能用于溶液的量取，不能用于溶液的配制，故D错误；

故选:Co

A.蒸储烧瓶不可以用于抽滤；

B.容量瓶只能用于溶液的配制；

C.球形干燥管可用于防倒吸；

D.量筒不能用于溶液的配制。

本题考查了常见仪器的使用，难度不大，应注意常见仪器的使用方法的掌握。

4.【答案】D

【解析】解：碳核成分为碳酸氢镀，化学式为：故错误；

A.NH4HCO3,A

B.联苯结构简式为:o-o,故B错误；

C.消石灰成分为氢氧化钙，化学式为：Ca(0H)2,故C错误：

D.硅藻土的主要成分是二氧化硅，化学式为Si。?，故D正确；

故选：D。

A.碳钱成分为碳酸氢钱；

B5H2P为二苯甲烷；

C.消石灰为氢氧化钙的俗称；

D.硅藻土的主要成分是二氧化硅。

本题考查了常见物质的俗称、成分、结构简式等，题目难度不大，应注意基础知识的巩

固。

5.【答案】B

【解析】解：AC"。中0原子分别与C1原子之间形成共价键，为V形结构，且Q原子半径

大于。原子半径，故其球棍模型为/■，A错误；

B.实验式是各原子的最简单的整数比，乙酸乙酯的实验式：C2H4。，故B正确；

C.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，中子数为18的氯原子的质量数为35,

表示为学CL故C错误；

D.CaM是离子化合物，其电子式为［:H］-Ca2+［：H「，故D错误；

故选:Bo

A.CkO中。原子分别与Cl原子之间形成共价键；

第14页，共36页

B.实验式是各原子的最简单的整数比；

C.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角；

D.CaH2是离子化合物。

本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、原子的表示方法以

及球棍模型的书写等，注意掌握常见化学用语的表示方法。

6.【答案】A

【解析】解：A.工业硝酸显黄色，是溶解硝酸分解生成的NO2产生的，故A错误；

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是混合物，故B正确；

C.生铁和钢均为铁碳合金，生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,故

C正确；

D.SO3溶于水会形成酸雾，工业生产中用浓硫酸代替水吸收SO3,制得发烟硫酸，一般

都是质量分数大于92%的浓硫酸，故D正确；

故选：Ao

A.依据浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮、氧气和水解答；

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧；

C.生铁为碳铁合金，含碳量为2%'〜4.5%;

D.工业生产中用浓硫酸代替水吸收SO3,制得发烟硫酸。

本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，熟悉硅及

其化合物的性质和用途是解题关键。

7.【答案】B

【解析】解：A.H、D、T是氢元素的不同原子，互为同位素，故A正确；

B.i6（）2、18。2是氧气分子，为同种物质，不能互为同素异形体，故B错误；

C.乳糖和蔗糖的分子式相同，解雇不同，互为同分异构体，故C正确；

D.CH3COOCH3与CH3OCHO为饱和一元酯类化合物，互为同系物，故D正确；

故选：Bo

A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；

B.同一元素的不同单质互称同素异形体；

C.同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；

D.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

本题考查了同分异构体、同系物、同位素、同素异形体等概念，题目难度不大，注意同

种物质分析判断。

8.【答案】B

【解析】解：A.铁离子、亚铁离子水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中固体杂质颗

粒，可用于净水剂，故A正确；

B.纯碱为碳酸钠，水解显碱性，可与酸反应或中和酸，可用于食品加工，故B错误；

C.生石灰、硅胶具有吸水性，且多无毒，可用于食品干燥剂，故C正确；

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的

排放，故D正确；

故选:Bo

A.铁离子、亚铁离子水解生成具有吸附性的胶体；

B.纯碱为碳酸钠，水解显碱性；

C.生石灰、硅胶具有吸水性，且多无毒；

D.二氧化碳可用于制备可降解塑料。

本题考查了化学与生活的联系，涉及生产生活的知识等，试题有利于提高学生的化学素

养，增强环保意识，题目难度不大，注意学习中积累。

9.【答案】A

通电

【解析】解：A.工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，2NaCl（熔融）二2Na+Ch「故

A正确；

B.氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，直接加热带结晶水的晶体，得

不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢的氛围中加热，得

到无水氯化镁，故B错误；

高温

C.工业冶炼粗铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O2—8Cu+4FeO+2Fe2O3+16so2,

电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液如硫

酸铜等，故C错误；

D.炼铁时，加入石灰石的主要作用是除去脉石（Si。2），故D错误；

故选:Ao

A.Na为活泼金属，工业上用电解法制备金属钠：

B.氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体,

得不到氯化镁；

第16页，共36页

C.工业上可用黄铜矿(CuFeS2)冶炼粗铜，电解精炼铜；

D.石灰石可以与Si。2反应生成硅酸钙和二氧化碳。

本题考查知识面较广，具体涉及钠、高纯铜、金属镁的制取、炼铁中石灰石的作用等，

属于基本知识的考查，难度不大，需要学生对知识的积累。

10.【答案】D

【解析】解：A.Cu元素的化合价降低，故CUSO4是氧化剂，生成Cu3P过程中被还原发

生还原反应，故A错误；

B.P、Cu元素的化合价降低，则生成的Cu3P是还原产物，故B错误；

C.P>Cu元素的化合价降低，则5m0IP4、60moic11SO4是氧化剂，P元素的化合价由0升

高为+5价，6m0IP4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为65：6,故C错误；

D.消耗60moicUS。4，反应转移120moiel消耗lmolCuSO*反应转移2moiel故D正

确；

故选：D。

11P4+60CUS04+96H20=2OCU3P+24H3Po4+60H2sO4中，P元素的化合价由0升高

为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此

来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧

重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.工业盐中含有亚硝酸钠，与稀硫酸反应产生NO2，可与酸性FeC12溶液反

应生成Fe3+,用稀硫酸或酸性FeCk溶液即可鉴别工业盐和食盐，故A正确；

B.常用重结晶法分离固体，利用液体成分沸点的不同，采用蒸饵法分离液体，利用渗析

法分离胶体和溶液，故B正确；

C.电子天平使用前需预热并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，

显示数字稳定后按归零键，再缓慢加样品至所需质量时，停止加样，读数记录，故C

错误；

D.阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸，先将粗品加饱和NaHC03溶液溶解，过滤掉不溶

性杂质，滤液加盐酸转化为乙酰水杨酸，经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯

品，故D正确；

故选:Co

A.工业盐中含有亚硝酸钠，与稀硫酸反应产生NO2，可与酸性Fed2溶液反应生成Fe3+；

B.常用重结晶法分离固体，利用液体成分沸点的不同，采用蒸储法分离液体，利用渗析

法分离胶体和溶液；

C.电子天平使用前需预热并调零校准；

D.阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸，不溶于冷水。

本题考查基本的实验操作，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.【答案】C

【解析】解：A.原子守恒分析可知，O.lmolSiC分子中含有O.INA个C原子，故A错误；

B.l2g质量分数为25%的甲醛水溶液，含有甲醛质量为12gx25%=3g,含有氧原子数

为肃高xlxNA/mol=0.lNA，含水的质量为12g—3g=9g,含有的氧原子数为

Ove/111MI

薄gx1xNA/mol=0.5NA，故水溶液中含有氧原子数为0.6以，故B错误；

C.将13.8ggNO2(含N2O4))溶于水，完全反应后电子转移的数目为NA/mol=

0.2NA,故C正确；

D.甲苯分子中含有1个碳碳单键，lmol甲苯中含有lmol碳碳单键和8碳氢单键，9.2g甲

苯物质的量=3^=0.1mol,O.lmol甲苯中有的单键的数目为0.9NA，故D错误；

II1O1

故选:Co

A.元素原子守恒分析判断；

B.甲醛分子和水分子中都含有氧原子；

C.二氧化氮与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moi二氧化氮反应转移2moi电子;

D.甲苯分子中，苯环中不含碳碳单键，其分子中含有1个碳碳单键和8个C-H单键。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和

物质的结构是解题关键。

13.【答案】D

【解析】解：A.NH4Al(SO)的物质的量为lmol,而NaOH的物质的量为4m。1,而先

与lmolA13+反应生成lmolAl(OH)3沉淀，此时消耗氢氧根为3mol,剩余的lmol氢氧根后

与NH：反应生成NH3和水，故离子方程式为A/+NH++401=A1(OH)3I+NH3T

+H20,故A正确；

2+

B.少量Mg(0H)2溶于浓NH4cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3-

H20,故B正确；

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C.向二元弱酸亚磷酸(H3P。3)溶液中滴入足量烧碱溶液，离子方程式为：H3P。3+

20H-=HP0p+2H2。，故C正确；

D.丙烯醛(CH?=CHCHO)与足量滨水反应，化学方程式为：CH2=CHCHO+2Br2+

+

H20tBrCH2-CHBrCOOH+2H+2Br~,故D错误；

故选：D«

A.NH4Al(SO)的物质的量为lmol,而NaOH的物质的量为4mol,根据先与AF+反

应生成A1(OH)3沉淀，后与NH。反应来分析；

B.少量Mg(0H)2溶于浓NHdQ溶液反应生成氯化镁和一水合氨；

C.向二元弱酸亚磷酸(H3P。3)溶液中滴入足量烧碱溶液反应生成NazHPOs；

D.丙烯醛中含有碳碳双键，也能与澳水反应。

本题考查离子方程式、化学方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即

可解答，注意反应物用量对产物的影响，题目难度中等。

14.【答案】A

【解析】解：A.在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应能生成异丙苯，反应为

CHjCH-CH3

CH2=CHCH3+^^催，剂故A正确;

B.酚醛树脂是缩聚反应得到的，而不是加聚，故B错误；

C.油脂是高级脂肪酸的甘油三酯，且基本为异酸甘油酯，同酸甘油三酯的含量比较低,

故C错误；

D.蛋白质含有肽键，可以与双缩胭试剂都会呈现紫玫瑰色，而氨基酸中不存在肽键，不

会出现紫玫瑰色，故D错误；

故选：Ao

A.苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯；

B.酚醛树脂是缩聚反应得到的；

C.油脂是高级脂肪酸的甘油三酯，且基本为异酸甘油酯；

D.含有肽键的物质可以与双缩胭试剂反应。

本题考查物质的性质，综合考查有机物与生活中化学的关系，为高频考点，把握常见物

质的性质及发生的反应、物质的性质与用途等为解答的关键，题目难度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.M中含有酯基和酸键，M属于不可降解材料，故A错误;

OCHtOCHj„

¥JHHIIIH

B.M的链节为C比一CH一，一\，如图二反一（>，有2个手性碳原子,

入。

（r<oAoo4°

故B错误;

CM的链节水解生成2个陵基，竣基和NaOH以1：1反应，则ImolM最多消耗2nmolNaOH,

故C错误；

HC=CH

D.其单体为C出=CHOCH3,乙烯、-C00-中所有原子共平面，单键可

HO=CH

以旋转，（人%可能为环状平面结构，该分子中所有原子可能共平面，故D正确；

故选：D。

A.M中含有酯基和醛键：

B.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

C.M的链节水解生成2个竣基，竣基和NaOH以1：1反应；

HOCH

D.其单体为CH?=CHOCH3、（尸〈〉（），乙烯、-C00—中所有原子共平面，单键可

以旋转。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团

及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：根据分析可知，W为H,X为0,Z为Na,丫为P,N为C1,

A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则

原子半径W<X<N<Y<Z,故A错误；

B.该化合物与NaCl均为离子化合物，且阳离子相同，阴离子半径越大熔点越低，则该化

合物的熔点小于NaCL故B错误；

C.Na、Cl分别与0形成的Naz。?、CIO?具有强氧化性，能够漂白有色物质，二者的漂白

原理相同，故C正确；

D.该化合物中H的最外层电子数为2,不满足8e-结构，故D错误；

故选：Co

短周期元素W、X、Z、Y、N的原子序数依次增大，结合图示可知，X能够形成2个共价

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键，W、N均形成1个共价键，丫形成5个共价键，Z形成+1价阳离子，结合原子序数可知，

Z为Na,W为H,X为0,丫为P,N为C1元素，满足“W与丫原子最外层电子数之和等于X原

子最外层电子数”，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.盐酸为强酸，乙酸为弱酸，pH相同时，乙酸的浓度比盐酸大，pH和体

积均相等的乙酸和盐酸中，乙酸的物质的量大，消耗NaOH的物质的量多，故A正确；

时,14+77

B.5CTCKW(H2O)>10-,pH=7,c(H)=10-mol/L,c(OH-)>10-mol/L,

则c(OH-)>c(H+),lLlmol•L的氯化镀溶液中滴入氨水至pH=7,c(H+)+c(NH+)=

c(OH-)+c(Cr),则c(NH》)>c(C「)，所以NH：■数目大于数目，故B正确；

C.25℃0-t,Na2cO3溶液浓度越大，水解产生的c(OH-)越大，但水解程度越小，pH=10

的Na2cO3溶液中c(OH-)是pH=9的Na2cO3溶液中以0丁)的10倍，则pH=10的

Na2c。3溶液浓度大于pH=9的Na2cO3溶液浓度的10倍，故C错误；

D.25°C时，某溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol」一】，则水的电离受到抑制，该溶液

的溶质可能是酸、碱或强酸的酸式盐(或酸式根以电离为主的弱酸的酸式盐)，故D正确;

故选：Co

A.盐酸为强酸，乙酸为弱酸，pH相同时，乙酸的浓度比盐酸大，pH和体积均相等的乙

酸和盐酸中，乙酸的物质的量大；

14+77

B.50℃Bt，KW(H2O)>10~,pH=7,c(H)=10-mol/L,c(OH-)>10-mol/L,

则c(OH-)>c(H+),lLlmol•广1的氯化镂溶液中滴入氨水至pH=7,c(H+)+c(NH^)=

c(OH-)+c(Cl-),则c(NH：)>c(cr)；

。25汽时，Na2c。3溶液浓度越大，水解产生的c(OH-)越大，但水解程度越小；

口.25。(：时，某溶液中水电离出的c(H+)<lO-moLLT,则水的电离受到抑制。

本题考查弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握电离平衡及其影响

为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，C为易错点，试题侧重考查学生的

分析与应用能力，题目难度中等。

18.【答案】B

【解析】解：A.物质本身具有的能量越低，越稳定；本身具有的能量CH?=CH2(g)比

C2H50c2H5(g)高，C2H50c2H5(g)更稳定，故A错误；

B.乙醇生成乙烯是吸热反应，升温，平衡正移，有利于乙烯的生成；乙醇生成乙醛是放

热反应,升温平衡逆移，不利于乙醛的生成；则高温有利于增大C%=CH2(g)的选择性，

故B正确；

C.反应①是吸热反应，AH>0,反应②是放热反应，△1•1<()；则反应②的△也小于反

应①的故C错误；

D.增加乙醉的浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数

增多，化学反应速率加快，故D错误；

故选:B„

A.物质本身具有的能量越低，越稳定；；

B.乙醇生成乙烯是吸热反应，升温，平衡正移，有利于乙烯的生成；乙醉生成乙酸是放

热反应，升温平衡逆移，不利于乙醛的生成；

C.反应①是吸热反应，AH>0,反应②是放热反应，AH<0；

D.增加乙醇的浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数

增多，化学反应速率加快。

本题考查反应过程中的能量变化，侧重考查学生知识的应用能力，试题难度中等。

19.【答案】B

【解析】解：A.淀粉遇到％变蓝，通过一段时间后蓝色出现的时间长短测定反应速率，

则必须12有剩余，但反应I生成12,反应II消耗12,若反应I速率较快，则一开始即会出现

溶液变蓝的现象，不会一段时间后溶液变蓝，所以反应II速率较快，并且较快反应完全，

故A正确；

B.若将实验中Na2s2O3浓度改为0Q08mol-LT,则反应H速率加快，消耗%的量增大，

出现蓝色的时间变长，故B错误；

C.分别对比实验1、2和实验1、3数据可知，实验1的反应速率是实验2的4倍，实验1的

反应速率是实验3的2倍，实验1相当在实验2中加入lOmLKI溶液，实验1相当在实验3中

力口入lOmLFe?(S04)3溶液，则其他条件相同时，增大KI浓度比增大Fe2(S0Q3浓度更能

高效提高反应I速率，故C正确；

D.实验1中蓝色开始出现时间为ts,则Na2s2O3反应完全，2s2。歹+I2=S4。看-+2「、

3+2+关系式为。3+

2Fe+21-=2Fe+12,2Fe3+〜“〜2s2g，△c(Fe)=△c(S2O1~)=

悬捻mol/L=0.0004mol/L,实验1中反应平均速率v(Fe3+)=.一儿=

竺告mol-L-1-sT,故D正确；

第22页，共36页

故选：Bo

A.反应I生成勿，反应H消耗I?，要使淀粉变蓝，必须％有剩余；

B.反应物浓度越大，反应速率越快；

C.分别对比实验1、2和实验1、3数据可知，实验1的反应速率是实验2的4倍，实验1的

反应速率是实验3的2倍；

D.根据v=器计算0〜ts,实验1中反应平均速率v(Fe3+)。

本题考查反应速率的计算及其影响因素，把握外界条件改变对反应速率的影响是解题的

关键，侧重分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意掌握控制变量法的应用，题目

难度中等。

20.【答案】B

【解析】解：A.反应①为分解反应，该反应为吸热反应，AH】〉。，且AS>0,故A错

、口

庆；

B.钠离子半径小于钾离子半径，则NaOH的晶格能大，则△H4(Na0H)>AH4(K0H),故

B正确：

C.气态离子转化为溶液中离子放热，月.NaOH的熔沸点高，则4