2019-2020学年高中化学必修1 《2.3氧化还原反应》测试题

2019-2020学年高中化学必修1《2.3氧化还原反应》测试题

参考答案与试题解析

选择题（共31小题）

1.已知反应aCuSO4+bFeS2+cH2O=dCu2S+eFeSO4+fH2SO4，每当有6molH2O参加反应时，

转移电子数为（）

A.9.5NAB.10.5NAC.11.5NAD.12.5NA

【分析】根据常见元素的化合价及氧化还原反应方程式的配平的理论知识（化合价升高

总数等于化合价降低总数）等来解答。

【解答】解：根据反应前后原子守恒，可将方程式改写为：aCuSO4+bFeS2+cH2O=

旦Cu2S+bFeSO4+cH2sO4,根据方程式可以列出以下等式：

2

①根据S原子守恒：a+2b=A+b+c=>A+b=c

22

②根据O原子守恒：4a+c=4b+4cn4a=4b+3c

联立上述两式可得：a=」也c=』生

55

将a和c代入方程式可得：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4

再根据化合价变化规律：化合价下降的总数：反应前FeS2中的化合价为-1价，其中有

7个变为-2价；反应前Cu为+2价，反应后为+1价，所以下降总数为21.化合价上升

的总数：反应前FeS2中的化合价为-1价，其中有3个变为+6价，所以上升总数也为21。

从方程式可以看出当反应有12moiH2O参与反应时转移21moi电子，所以当反应6molH2O

时转移电子数为10.5mol,即10.5NA.

故选：B。

【点评】本题主要考查氧化还原反应转移电子数的计算.此题能明确应用守恒的思路是

解题的关键。

2.用下列方法均可以制得氧气：

①2KC1O3=2KC1+3O2t②2"2。2+2m0-4NaOH+O2t

③2HgO△2Hg+O2t④2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2f

若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为（）

A.3：2：1：4B.1：1：I：IC.2：I：2：2D.I：2：1：1

【分析】由反应可知，生成氧气时：（1）、（3）、（4）中O元素的化合价均为-2价升高

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为0,生成lmolO2转移4moi电子;（2）中O元素的化合价从-1升高到0价，生成1molO?

转移2moi电子。

【解答】解：由反应可知，生成氧气时：（1）、（3）、（4）中。元素的化合价均为-2价

升高为0,即O元素失去电子，生成lmolO2转移4moi电子；（2）中O元素的化合价从

-1升高到0价，生成ImolCh转移2moi电子；所以制得相同质量的氧气（假设是Imol）,

反应中电子转移数目之比为4：2：4：4,即2：1：2：2,

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应过程中转移的电子数之比，把握化合价的升降是解题的

关键。

3.对于反应2C1O2+8HC1-5cl2+4H2O,若转移电子的数目为1.4448X则产生的Cl2

在标准状况下的体积为（）

A.22.4LB.33.6LC.44.8LD.67.2L

【分析】根据方程式2clO2+8HC1=5C12+4H2O中，生成5moicb转移8X6.02X©3个

电子，以此来计算.

【解答】解：2C1O2+8HC1=5C12+4H2O中,C1由+4价降低为0,C1由-1价升高为0,

则生成5moic”转移8X6.02X1023个电子，

若转移电子的数目为1.4448X1024,

则生成氯气为5XL4448X1。24=15mol;

8X6.02X1023

所以产生的C12在标况下的体积为1.5molX22.4L/mol=33.6L,

故选：Bo

【点评】本题考查氧化还原反应中转移电子的计算，明确C1元素的化合价变化确定反应

中转移的电子数是解答本题的关键，题目难度不大。

4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓

度成正比

下列说法正确的是（）

Ferrozine

有色£合物测定注液吸光度

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A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2moi

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C.生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8moi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【分析】A.根据甲醛中元素的化合价的变化判断；

B.双氧水有强氧化性，能氧化Fe?+生成Fe3+；

C.不能准确计算CO2气体的物质的量；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。

【解答】解：A.甲醛充分氧化为C02,碳元素的化合价从。价升高到+4价，则负极上

消耗1mol甲醛时转移4mol电子，故A错误；

B.双氧水有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+,所以不能用双氧水检验反应②后的溶液

中是否存在Fe3+,故B错误；

C.不能确定C02气体的存在状态，不能准确计算CO2气体的物质的量，故c错误；

D.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大,

吸光度越大，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了氧化还原反应规律和计算、离子的检验等，侧重于考查学生的分析

能力和应用能力，注意把握题干中的信息以及氧化还原反应的分析方法，题目难度中等。

5.某离子反应中涉及H2。、C10\NH4+、H+、N2、Cl六种粒子。其中N2、CIO的物质

的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（）

n/mol

A.该反应的氧化剂是CIO.

B.消耗1mol还原剂，转移3moi电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

+

D.该离子方程式为3C10+2NHZ=2H+N2t+3C1'+3H2O

【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+

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应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的CKT为反应物，由氯元素守恒可知

C「是生成物，则反应的方程式应为3ClO+2NH4+=N2t+3H2O+3C「+2H+,以此解答该

题。

【解答】解：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则

NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的CIO一物质的量减小为反应物，

+

由氯元素守恒可知C「是生成物，则反应的方程式应为3C1O+2NH4=N2f+3H2O+3C1

+2H+,

A.由方程式可知反应的氧化剂是CIO一，故A正确；

B.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故B正确;

C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2,故C错误；

D.由上分析该离子方程式为3C10+2NH4+=N2t+3H2O+3C1+2H+,故D正确。

故选：C。

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分

析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物

质的性质，难度不大。

6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)浓H2s04

DNa2co3(NaHCO3)H2O、CO2

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；

B.NaOH与氯化镁发生复分解反应；

C.氯气、HC1均不能与浓硫酸反应；

D.碳酸氢钠与二氧化碳、水不反应。

【解答】解：A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A不选；

B.NaOH与氯化镁发生复分解反应，且加盐酸中和生成的NaOH,可除杂，不属于氧化

还原反应，故B选：

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C.氯气、HC1均不能与浓硫酸反应，不能除杂质，故C不选；

D.碳酸氢钠与二氧化碳、水不反应，不能除杂质，故D不选；

故选：Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物

分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题

目难度不大。

7.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，

爆炸时的反应为：S+KNO3+C-K2S+N2t+CO2t（未配平）。关于该反应的说法正确的

是（）

A.该反应的还原剂S

B.12gC被消耗时，C得到4moi电子

C.该反应中所有元素均有化合价变化

D.有4mol气体生成时，N原子得到lOmol电子

【分析】该方程式配平后为S+2KNC）3+3C=K2S+N2t+3CO2t中S、N元素的化合价降

低，C元素的化合价升高，因此反应的还原剂为C,氧化剂为S、KN03,据此分析。

【解答】解：A.反应中S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，还原剂为C,

故A错误；

B.C元素的化合价升高4价，12gC被消耗时，C失去4moi电子，故B错误；

C.反应中K元素的化合价没有变化，故C错误；

D.由S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t可知，有4mol气体生成时，N元素的化合价降

低5价，则2molN原子得到lOmol电子，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念和电

子转移计算的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。。

8.常温下，发生下列几种反应：①16H++10C「+2MnCU--2Mr?++5C12t+8H2O②2Fe?++Br2

=2Fe3++2Br-③2Br，C12-Br2+2C「根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

2+3+

A.溶液中可发生：Cl2+2Fe—2Fe+2Cr

B.CI2在①③反应中均为氧化剂

3+

C.氧化性强弱的顺序为：MnO4>C12>Br2>Fe

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D.Mn?+是MnO屋的还原产物

【分析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的

还原性，由①16H++10Cl.+2MnO4—2Mn2++5C12t+8H2O,所以氧化性：MnO4>Cl2.

还原性：Cr>Mn2+；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br\所以氧化性：Br2>Fe3+,还原性：Fe2+

>Br-；@2Br+Cl2=Br2+2Cr,所以氧化性：Cl2>Br2,还原性：Br>Cr,由此分

析解答。

3+

【解答】解：A、氧化性：CI2>Fe,所以反应C12+2Fe2+—2Fe3++2C「可以进行,故A

正确；

B、①反应中氯化合价升高，被氧化，本身作还原剂，故B错误；

+2+

C、©16H+1OC1+2MnO4-2Mn+5Cl2t+8H2O,所以氧化性：MnO4->C12;

3+

②2Fe?++Br2—2Fe3++2Bd,所以氧化性：Br2>Fe；(3)2Br+CI2=Br2+2CT,氧化性：

CI2>Br2,所以氧化性由强到弱的顺序是MnOj>C12>Br2>Fe3+；故C正确；

D、①16H++10C1-+2MnO4—2MI?++5C12t+8H20,Mn元素化合价降低,则Mi?+是

M11O4的还原产物，故D正确；

故选：Bo

【点评】考查氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中氧化剂和还原

剂的判断。

9.运动会发令枪击发时发生的反应时5KC1O3+6P—3P2O5+5KC1.关于该反应说法正确的是

()

A.反应中P得到电子

B.消耗1molKCIO3时，转移5mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量比为5：3

D.发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒

【分析】反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1中，C1元素化合价降低，被还原，KCIO3为氧

化剂，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目。

【解答】解：A.P元素化合价升高失电子，被氧化，P为还原剂，故A错误；

B.C1元素化合价降低，被还原，KC103为氧化剂，。化合价由+5价降低至U-1价，所

以每消耗ImolKC1O3时，转移6moi电子，故B错误；

C.反应5KC1O3+6P—3P2O5+5KC1中，氧化剂是KC103,还原剂是P,氧化剂和还原剂

的物质的量之比为5：6,故C错误；

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D.发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念等基础知识的考查，题目难度不大，

注意从化合价变化的角度判断得失电子的数目。

10.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）

A.CO2--COB.KMnO4--O2C.Fe-------Fe3O4D.CuO--CuSO4

【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的

化合价升高，以此解答该题。

【解答】解：A.C元素化合价降低，应加入还原剂，故A错误；

B.O元素化合价升高，被氧化，无需加入氧化剂，高镒酸钾可在加热条件下发生氧化还

原反应生成氧气，故B错误；

C.Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；

D.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题

目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断。

11.中国古代有很多伟大的发明。分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原的是（）

【分析】首先根据物质的性质判断可能发生的反应，从化合价是否发生变化的角度判断,

化合价发生变化的化学反应为氧化还原反应，以此解答该题。

【解答】解：A.酿酒涉及葡萄糖的氧化反应，故A不选；

B.金属的冶炼由化合物生成单质，金属被还原，为氧化还原反应，故B不选；

C.贝壳的主要成分为碳酸钙，分解生成二氧化碳和氧化钙，属于非氧化还原反应，故C

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选；

D.火药爆炸，发生氧化还原反应生成氮气、二氧化硫、二氧化碳等，故D不选。

故选：C,

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价

变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。

12.下列变化中，需加入氧化剂的是（）

A.MnO4fMnO2B.Fe3+-Fe2+C.FeS-H2s

D.2C1^Ch

【分析】变化中需加入氧化剂才能发生，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化

合价升高，据此分析解答。

【解答】解：A.MnOjfMnCh反应中，Mn元素的化合价降低，自身分解即可实现，

故A不选；

B.该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以作氧化剂，需要还原剂才能实现，

故B不选；

C.该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选；

D.该反应中C1元素化合价由-1价变为0价，所以失电子作还原剂，需要氧化剂才能

实现，故D选；

故选：D。

【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知

识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的

应试能力。

13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2t,下列说法

不正确的是（）

A.X的化学式为Na2O

B.上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应

C.每生成L6molN2，则转移的电子为3moi

D.若被氧化的N原子的物质的量为3moi，则氧化产物比还原产物多L4mol

【分析】NaN3氮元素化由-上升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧

3

化产物;KN03中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应

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还原产物，反应的方程式为：10NaN3+2KNO3—K2O+5Na2O+16N2t,据此解答。

【解答】解：A、根据原子守恒可知，X的化学式为NazO,故A正确；

B.NaN3中N元素化合价升高，被氧化，是还原剂，而硝酸钾是发生还原反应，故B正

确；

C.每生成16moiN2消耗2moiKN03转移电子为2molX(5-0)=10mol,则每生成

1.6molN2,转移的电子为1mol,故C错误；

D.根据反应方程式可知，每当生成16moiN2,则氧化产物比还原产物多14mo1,转移电

子的物质的量为lOmol,被氧化的N原子的物质的量为30mo1,有2moiKNO3被还原，

若被氧化的N原子的物质的量为3m01,则氧化产物比还原产物多1.4moL故D正确；

故选：C»

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为

解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。

14.一种制备高效漂白剂NaC102的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：

3NaC103+4SO2+3H2O—2C102+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是()

SOi.MlhSOtN*OHiS*.H0

N»CO>T藁i|-*05气体t曷u1:瞥?一粗产品N«ao,

A.NaCKh的漂白原理与SO2相同

B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3

C.反应H中H2O2做氧化剂

D.实验室进行蒸发操作通常在用烟中进行

【分析】反应I中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O-2cl02+Na2so4+3H2sCU+NaCl,

然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根据流程图知，反应n中生成NaCKh,则CIO2

作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2t+2H2O,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥得到产品NaCKh。

【解答】解：反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=

2cQ+Na2so4+3H2so4+NaCL然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根据流程图知，

反应H中生成NaCICh，则CIO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转

移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2t+2H2O,然后从溶液

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中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaCICh,

A.NaCICh能氧化有色物质而体现漂白性，S02和有色物质发生化合反应生成无色物质，

所以二者漂白原理不同，故A错误；

B.3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2so4+NaCl反应中，NaCICh是氧化剂，SC）2

作还原剂，则反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3,故B正确；

C.发生反应II为2Na0H+2c102+H2C>2=2NaC102+02t+2H2O,反应II中H2O2做还原

剂,故C错误；

D.从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行，灼烧固体在地期中进行，则实验室进行结晶操作

通常在蒸发皿中进行，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查物质制备，侧重考查实验操作、仪器选取、氧化还原反应等知识点，

明确实验原理、元素化合物性质、常见仪器的使用方法是解本题关键，会正确书写反应

H的方程式，题目难度中等。

222+

15.已知溶液中粒子的还原性顺序：S>SO3>r>Fe>Br.某溶液中的离子由NO3

2

一、I、SO3\Na\Fe?+中的几种组成，向该溶液中滴入儿滴黄色的滨水，溶液保持无

色，由此推断该溶液（）

A.含SO32-、Na+,可能有NO3"「，肯定不含有Fe2+

B.含I、Na+,肯定不含NO3-、Fe2+,可能含有SC^-

C.含SO32,肯定不含N03、Fe2+,可能含有Na+

D.含NO3、Fe2+,肯定不含1一，可能含有SC^-、Na+

【分析】向该溶液中滴入几滴黄色的溪水，溶液保持无色，由于还原性：22

S>SO3>I

>Fe2+>Br\则原溶液中无Fe?+,溪水反应后褪色，因此溶液中一定有还原性离子参

与反应，且由于反应后溶液无色，据此分析解答。

【解答】解：向该溶液中滴入几滴黄色的澳水，溶液保持无色，由于还原性：S2>SO32

>I>Fe2+>Br',则原溶液中无Fe2+,又因为溶液呈电中性，因此肯定含阳离子Na+,

澳水反应后褪色，因此溶液中一定有还原性离子参与反应，且由于反应后溶液无色，「

没有参与反应，故溶液中一定有Sth2一参与反应，因此一定含有的离子为SO32,Na+,

肯定不含有Fe?+,可能有NO3-、I，

故选：A,

【点评】本题考查了氧化还原反应、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常

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见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，

侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

2+

16.已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2>r>H2O2>Fe>Cr,下列

反应不可能发生的是

()

3+2+

A.2I'+2Fe—I2+2Fe

3+2+2+

B.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4'+4H

C.SO2+2H2O+I2-H2so4+2HI

D.H2O2+H2SO4-SO2+O2+2H2O

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中

2+

还原性强弱的顺序是SO2>I>H2O2>Fe>Cl来判断反应能否发生。

【解答】解：A.碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反

应，能发生，故A不选；

B.二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生,

故B不选；

C.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强

弱为SO2>「，与已知的还原性强弱一致，能发生，故c不选；

D.还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故D选；

故选：D。

【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用

化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即

可，题目难度不大。

17.常温下，发生下列儿个反应：

+2+

①16H+10Z-+2X04=2X+5Z2+8H2O

2+3+

@2A+B2=2A+2B-

@2B+Z2=B2+2Z-

根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是()

3+

A.氧化性:X04>B2>A

B.X2+只有氧化性

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2+3+

C.溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z'

D.还原性：Z<A2+

【分析】A.氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；

B.处于中间价态的离子既有还原性，又有氧化性；

C.根据Z2、A3+的氧化性强弱分析，氧化性强的能反应生成氧化性弱的；

D.还原性：还原剂>还原产物。

【解答】解：A.①中X04一为氧化剂，Z2为氧化产物，则氧化性：XO4>Z2，同理可

3+3+

知②中氧化性：B2>A,③中氧化性：Z2>B2，所以氧化性：XO4>Z2>B2>A,

故A正确；

B.X2+既能被氧化成X04一,又能被还原成0价，则X2+既有还原性，又有氧化性，故B

错误；

C.由于氧化性Z2>A3+,则溶液中可发生反应Z2+2A2+—2A3++2Z,故C正确；

D.②中A?+为还原剂，B一为还原产物，则还原性：A2+>B,③中还原性：B>Z',

所以还原性：A2+>B>Z',故D正确；

故选：B»

【点评】本题考查氧化还原反应应用，题目难度不大，明确氧化性、还原性强弱的比较

方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质，试题培养了学生的分析能力及灵活运

用能力。

18.用过量的FeC13溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu+2FeC13=2FeCl2+CuC12.取少量腐蚀

反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断

不正确的是（）

A.氧化性Fe3+>C「+

B.剩余固体中一定含Cu

C.有固体存在的溶液中一定无CE+

D.有固体存在的溶液中一定含Fe2+

【分析】用过量的FeCb溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12，反

应完毕后的混合溶液含有FeC13、CuC12和FeC12,加入一定量的铁粉，Fe先和FeCb反

应生成FeCh，当FeCl3完全反应后还有Fe,Fe再和CuCh发生置换反应生成Cu,

充分反应后仍有固体剩余，

如果剩余固体是Fe和Cu,则溶液中存在的溶质只有FeCl2；

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如果固体成分是Cu,则溶液中的溶质是FeCl2或FeCl2和CuCl2,据此分析解答。

【解答】解：A.因为Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,

所以氧化性Fe3+>Cu2+,故A正确；

B.根据以上分析知，固体中成分为Cu或Cu和Fe,所以一定含有Cu,故B正确；

2+

C.通过以上分析知,溶液中溶质为FeCI2或FeCl2和CuCb所以溶液中不一定含有Cu,

故C错误；

D.根据以上分析知，溶液中溶质为FeC”或FeC”和CuC12,所以溶液中一定含有Fe?+,

故D正确；

故选：Co

【点评】本题以Fe、Cu及其化合物之间的反应为载体考查方程式的计算，明确物质反应

先后顺序是解本题关键，根据固体成分结合离子反应先后顺序讨论分析解答，题目难度

中等。

19.已知：①2K2C1O4+H2so4—K2Cr2O7+K2sO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2so4-3Fe2(S04)3+Cr2(S04)3+K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+l2+H2s04

下列结论正确的是()

A.①②③均是氧化还原反应

B.反应③中生成0.1mol12时转移电子数为01NA

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>l2

【分析】A.氧化还原反应过程中有电子的转移，即化合价有变化；

B.转移的电子数可以根据化合价变化量计算；

C.K2Cr2O7为氧化剂，FeS04为还原剂，其物质的量之比为1：6；

D.在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大

于还原产物的还原性。

【解答】解：A.化学反应方程式①中没有电子的得失，不为氧化还原反应，故A错误;

B.反应③中生成0.1mol匕时，消耗0.2molHI,转移的电子数为0.2moL故B错误；

C.反应②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，则反应②中氧化剂与还原剂的物质

的量之比为1：6,故C错误；

D.在②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSCM为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，Cr2(SO4)

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3为还原产物，在③中Fe2(S04)3为氧化剂，HI为还原剂，12为氧化产物，FeSO4为还

原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，故氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7>Fe2

(S04)3>l2.故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基础知识和基本概念的考查，

题目难度不大。

20.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：

①A2++B=B?++A②A2++C=C2++A③B2++C=C?++B(4)C2++D=D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C.还原性：A>B>C>D

D.还原性：D>C>A>B

【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物,

标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用

规律分析判断。

【解答】解：①A2++B-B2++A,反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做

氧化剂被还原得到还原产物A,B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被

氧化生成氧化产物B2+,得到氧化性A2+>B2+；还原性B>A；

@A2++C=C2++A,反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原

得到还原产物A,C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化

产物C2+,得到氧化性A2+>C2+；还原性C>A；

@B2++C=C2++B,反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原

得到还原产物B,C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化

产物C2+,得到氧化性B2+>c2+；还原性C>B；

④C2++D-D2++C,反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原

得到还原产物C,D元素化合价。价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化

产物D2+,得到氧化性C2+>D2+；还原D>C；

综上所述氧化性强弱顺序：A2+>B2+>C2+>D2+；还原性强弱顺序：D>C>B>A；

故选：Ao

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【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较方法和规律应用，掌握

基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力好对基础知识的应用能力。

21.NaN02是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnCU溶液与NaNCh反应的离子方程式

为MnOj+NO2+H+-Mn2++[l+H2O（未配平）.下列叙述正确的是（）

A.反应后溶液pH下降

B.通常用盐酸酸化的高锌酸钾溶液

C.方框中粒子为N02

D.当生成1molMi?+需消耗2.5molNO?

【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnC>4-是氧化剂，NO2一应该

作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸

+2+

根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4'+5NO2+6H=2Mn+5NO3

+3H2O,据此分析解答.

【解答】解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-

应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成

-+2+

硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4+5NO2-+6H=2Mn+5

NO3+3a0,

A.该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A

错误；

B.HC1具有还原性，能被高镒酸钾溶液氧化，所以不能用浓盐酸酸化高镭酸钾溶液，应

该用稀硫酸，故B错误；

C.通过以上分析知，方框中粒子为NO3,故C错误；

D.根据方程式知，当生成1molMi?+需消耗2.5molNCh"故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，根据高镒酸钾的性质确定NO2一的性质，正确配平方程

式是解本题关键，易错选项是B,注意盐酸的性质，为易错点.

22.氯系氧化剂、消毒剂在生产、生活中有广泛应用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，

有效氯定义为单位质量的消毒剂得电子能力与多少克氯气相当。下列消毒剂（或氧化剂）

的有效氯最高的是（）

A.NaCIOB.Ca（CIO）2C.NaC102D.C1O2

【分析】单位质量的含氯氧化剂得电子数越多，有效氯越高。取1mol消毒剂，最终被

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还原为C「，NaClO、Ca(ClO)2、NaCKh、CIO2得电子的物质的量依次为2mol、4mol,

4mok5mol.结合摩尔质量判断。

【解答】解：单位质量的含氯氧化剂得电子数越多，有效氯越高。取1mol消毒剂，最

终被还原为C「，NaClO、Ca(CIO)2、NaCICh、CIO2得电子的物质的量依次为2mol、

4mol、4mol、5mol,则单位质量的物质得电子为一?一、一红、一^、—5―,则有

74.514390.567.5

效氯最高的是CIO?,故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的

关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子的考查，题目难度不大。

23.以下微粒通常只具有氧化性的是()

2+3+

A.FeB.FeC.FeD.H2

【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元

素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答.

【解答】解：A.Fe中元素的化合价为0,为最低价，只有还原性，故A不选；

B.Fe?+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；

C.Fe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故C选；

D.H2中H元素的化合价为0,为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D不选；

故选：Co

【点评】本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解

答本题的关键，题目难度不大.

24.下来微粒只有氧化性的是()

3+

A.FeB.SO2C.Cl2D.HC1

【分析】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价

态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性.

【解答】解：A、Fe3+的化合价是最高价，所以只有氧化性，故A正确；

B、SO2中S的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；

C、C12中C1的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C错误；

D、HC1中C1的化合价是最低价，H的化合价是最高价，所以HC1既有氧化性又有还原

性，故D错误。

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故选：Ao

【点评】判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还

原性，中间价态的既有氧化性又有还原性.

25.下列粒子不具有还原性的是（）

A.H+B.Fe2+C.I-D.H2

【分析】最高价，只有氧化性，没有还原性；中间价态，既有氧化性，也有还原性；最

低价，只有还原性，没有氧化性。依此进行判断。

【解答】解：A.H+为最高价，只有氧化性，没有还原性，故A可选；

B.Fe2+为中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不选；

C.「为最低价，只有还原性，没有氧化性，故C不选；

D.H2为中间价态，既有氧化性，也有还原性，故D不选，

故选：Ao

【点评】本题考查粒子还原性的判断，难度不大。要注意最高价态时，只能作为氧化剂;

最低价态时，只能作为还原剂；中间价态时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。

26.炼铁过程中的还原剂是（）

A.焦炭B.空气C.石灰石D.一氧化碳

【分析】CO具有还原性，能与氧化铁反应生成Fe,据此分析。

【解答】解：CO具有还原性，能与氧化铁反应生成Fe,而且CO是气体能与铁矿石充

分接触，则炼铁过程中的还原剂是CO,焦炭是固体不能与铁矿石充分接触，不用焦炭作

还原剂，空气和石灰石不能作还原剂，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了金属冶炼的方法，题目难度不大，把握金属的冶炼方法以及常见的

还原剂是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

27.用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（）

A.用氢气的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较

【分析】用氨气作还原剂：氢气与金属氧化物反应时生成的是金属单质和水，而水能够

挥发，这样能得到纯的金属；

用金属作还原剂：由于两种金属可能形成合金，难于分离，得到的金属纯度较低.

【解答】解：用氢气作还原剂：氢气与金属氧化物反应时生成的是金属单质和水，而水

能够挥发，这样能得到纯的金属；

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用金属作还原剂：由于两种金属可能形成合金，难于分离，得到的金属纯度较低；

故用氢气作还原剂得到金属的纯度较高，

故选:Ao

【点评】本题考查金属的冶炼，难度不大.要注意气体还原法得到的金属纯度较高.

28.根据反应CuSO4+FeS2+H2OfCu2S+FeSO4+H2so4(未配平)，贝I]1.4molC11SO4能氧

化硫元素的质量为()

A.6.4gB.9.6gC.12.8gD.16.0g

【分析】CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1

价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，且由-1价升高为+6价，由电子及原子守恒

可知配平后的反应为14CuSO4+5FeS2+12H2O—7Cu2s+5FeSO4+12H2so4,以此解答该题。

【解答】解：1molCuS04得到电子为ImolX(2-1)=lmoL由电子守恒可知，可氧

化工mol的S,则1.4molC11SO4能氧化硫元素的物质的量为0.2mol,质量为0.2molX

7

32g/mol=6.4g,

故选：A=

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的

关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可