高考化学一轮复习水的电离、溶液的PH复习

水的电离与溶液的pH高三化学第一轮复习课件1、理解水的电离和水的离子积常数。2、熟练掌握影响水电离平衡的因素。3、通过水的电离平衡影响因素的讨论和

总结，加深对勒夏特列原理理解。复习目标一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-+++-H2OH++OH-简写：1、水是极弱的电解质25°C1L水〔55.6mol〕只有10-7molH2O发生电离2、由水电离出的H+、OH-的物质的量始终相等Kw=c(H+).c(OH-)1、表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。二、水的离子积常数在室温下，纯水的KW

=c(H+).c(OH-)

＝

1×10-142、影响KW的因素：只与温度有关〔与浓度无关〕温度越高，Kw越大〔水电离是吸热过程〕如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12

注意：①KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O

＝KW[c(H＋)H2O通常忽略]碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O

]·c(H＋)H2O

＝KW[c(OH－)H2O

通常忽略]解读水的离子积②水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14仍为同一常数。1、某温度下，纯水中cH+=210-7mol/L，那么水的中cOH-为___解析：水的离子积常数只与温度有关，纯水为中性，故不管在什么温度下，水电离的c

H+

与c

OH-

始终相等，故c

OH-

=c

H+

=2

10-7mol/L。课堂练习课堂练习2．假设溶液中由水电离产生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定大量共存的离子组是AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－B问题探究根据影响电离平衡的因素，分析讨论影响水的电离平衡的因素：〔1〕抑制水电离的因素都有哪些？〔2〕促进水电离的因素都有哪些？积极参与时机有限〔正反响吸热〕升高温度：平衡正向移动H2OH++OH-

问题：温度升高时，Kw怎么变化？例如：

25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，Kw=1×10-14,100℃时,c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,Kw=1.0×10-12,此时溶液呈中性。分析：正向移动时，C〔H+〕和C〔OH-〕都增大，所以KW增大参加酸：增大平衡逆向移动但KW保持不变参加碱：增大平衡逆向移动但KW保持不变H2OH++OH-

减小减小参加NH4Cl：NH4Cl=Cl-+NH4+C(OH-)减少，平衡正向移动但KW保持不变，水电离产生的C〔OH-〕=C〔H+〕建立新的平衡之后,溶液中C(H+)＞C(OH-)H2OH++OH-

H2OH++OH-

+NH3.H2ONH4++

H2ONH3.H2O

+OH-

参加NaHCO3：NaHCO3==HCO3-+Na+C(H+)减少，平衡正向移动但KW保持不变，水电离的C〔OH-〕=C〔H+〕建立新的平衡之后,溶液中C(OH-)＞C(H+)假设参加的是NaHSO4？H2OH++OH-

H2OH++OH-

+

H2CO3HCO3—+

H2OH2CO3

+OH-

参加NaCl：NaCl=Na++Cl-Na+和Cl-不与水电离生成的H+和OH-反响所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。C〔OH-〕和C〔H+〕不变，KW也不变。参加Na呢?H2OH++OH-

体系变化条件

平衡移动方向KW水的电离程度酸

逆

不变

减小

减小

增大

碱

逆

不变

减小

增大

减小可水解的盐Na2CO3

正

不变

增大

增大

减小

NH4Cl

正

不变

增大

减小

增大

温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小

B强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐2、酸3、碱4、盐1、温度抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大H2OH++OH-

（正反应吸热）三、影响水的电离平衡的因素5、活泼金属

促进水的电离，KW保持不变

[例1]当升高水的温度时，c(H+)将

，(请选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)溶液的pH将

；c(OH-)将

，水的离子积将

；此时水呈

(请选填“酸性”、“碱性”或“中性”)

。增大增大增大减小中性[例2]能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)﹥c(OH-)操作是：A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中参加食盐晶体C[例3]常温下，0.05mol·L-1

硫酸溶液中，c(H+)=

，c(OH-)=

，水电离出的c(H+)=

，水电离出的c(0H-)=

。0.1mol·L－1

1×10-13

mol·L-1

1×10-13

mol·L-1

1×10-13

mol·L-1

1、以下物质溶解于水时，电离出的离子不会使水的电离平衡产生影响的是〔〕A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH2、〔1〕常温下某溶液中由水电离产生的C〔H+〕=10-6mol/L，那么此溶液有可能是〔〕〔2〕常温下某溶液中由水电离产生的C〔H+〕=10-9mol/l，那么此溶液有可能是〔〕A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC练习B4、纯水在10℃和50℃的PH，前者与后者的关系是〔〕A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定3、以下微粒中不能破坏水的电离平衡的是〔〕A、H+B、OH-C、S2-D、Na+练习DA5、常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C〔OH-〕分别为Amol/L与Bmol/L，那么A和B的关系为〔〕A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=BC6、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C〔H+〕=1×10-12mol/L，那么以下各组离子肯定能共存的是〔〕A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-D7、(2000年全国高考题)室温下,在pH=12的某溶液中由水电离的c(OH-)为()A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/LCD四.溶液的酸碱性和PH值1.溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=c(OH-)C(H+)＞c(OH-)C(H+)＜c(OH-)在室温条件下,上述浓度关系成立吗电解质溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH—)相对大小，谁大显谁性，相等显中性；而pH=7的溶液不一定是中性溶液。规定：pH=pH值越大，C(H+)越

，酸性越

，则碱性越

）；C(H+)=1mol/L时，pH=

；C(OH-)=1mol/L时，pH=

。-lgC(H+)小弱强014pH值变化1，那么C(H+)变化倍；10规律：常温下：问题：溶液PH值的含义是什么？2.溶液PH值的含义酸性溶液：问题：溶液的酸碱性与pH值之间存在什么关系？3.溶液的酸碱性与pH值的关系：C(H+)

C(OH-)，假设25℃时，pH7；中性溶液：C(H+)

C(OH-)，假设25℃时，pH7；碱性溶液：C(H+)

C(OH-)，假设25℃时，pH7；><====<>注意：(1)根据PH判断溶液的酸碱性只有在常温下才可以.〔2〕根据C(H+)与C(OH—〕的大小判断溶液酸碱性才任何情况下都可以。9．重水〔D2O〕的离子积［D+］·［OD－］=1.6×10－15。可以用PH一样的定义来规定PD=－lg［D+］。以下关于PD的表达正确的选项是〔〕 〔A〕中性溶液的PD=7 〔B〕0.01mol/LNaOD

的D2O溶液，其PD=12 〔C〕溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，PD=2 〔D〕在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，参加50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液，其PD=1例3下面的各说法中正确的选项是1.假设pH＝7，那么该溶液一定呈中性.

2.PH=2的硫酸的[H+]是PH=2的盐酸的2倍

3.PH=3的盐酸的[H+]是PH=1的[H+]的3倍

4.PH=11的NaOH稀释100倍后PH=135.pH＝1的盐酸稀释100倍，其pH＝2

6.PH=3的醋酸的浓度为1*10-3mol/L

7.PH=3的醋酸稀释100倍后其PH=5全错甲基橙:石蕊:酚酞:酸碱指示剂及变色范围(pH)红色橙色黄色3.14.4红色紫色蓝色58无色