化学平衡状态第一课时

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡

第1课时平衡的判定思考：20℃时，将一块质量为40g的NaCl晶体投入到100g水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？溶解和结晶是一个可逆的过程可逆反应正反应：从左向右进行的反应。逆反应：从右向左进行的反应。在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应.用表示。例：可逆反应的特点:⑴同一条件下正逆反应同时进行⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。①前提条件：一定条件（T、P、V）②研究对象：密闭容器的可逆反应③平衡本质：V正

=V

逆≠0④平衡标志：各物质的浓度不变

V=1L的密闭容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2始0.10.100（mol/L)0.5min0.080.08 0.020.021min0.060.06 0.040.042min0.050.05 0.050.054min0.050.05 0.050.05催化剂高温

V=1L的密闭容器，800℃，1atm,CO与H2O发生反应CO+H2OCO2+H2催化剂高温根据浓度对反应速率的影响试画出该反应的速率与时间的图象Vt●V正●V逆V正V逆V正＝V逆3、化学平衡的特征①动：动态平衡②等：V正=V逆≠0③定：反应条件一定,反应混合物中各组分的浓度一定④变：条件改变，平衡将被破坏。4、化学平衡状态的判定①等：同一物质，正逆反应速率相等不为0

不同物质正逆反应速率比=系数比②不变：a、某物质的m,n,c,w%,转化率,颜色不再改变b、体系的温度不再改变c、对于有气体参加的反应若反应前后气体系数之和不等体系的总压强、总物质的量、平均摩尔质量，可以用于判定达到平衡若反应中有固体物质总质量、体系密度、平均摩尔质量，可以用于判定达到平衡在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温恒容下已达平衡状态的是（）

(A)P、Q、R、S的浓度不再变化

(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1

(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化

(D)混合气体的压强（E）气体的平均分子量（F）各组分的质量分数不再改变（G）混合气体的密度AF下列说法中可以充分说明反应:A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g),在恒温恒容下已达平衡状态的是（）

(A)混合气体的压强（B）气体的平均分子量（C）各组分的质量分数不再改变（D）混合气体的密度AC在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?

【例2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC【例3】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等()②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变