2022山西省临汾市侯马一公司中学高三化学月考试卷含解析

2022山西省临汾市侯马一公司中学高三化学月考试卷

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A、Cl?--C12B、Fe3+Fe2+

C、CUOTCUD、H2so4-BaSCU

参考答案：

A

略

2.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）

A.无色溶液中：H'、Na\I\C10

B.FeCL,溶液：K\Na\SO/、A10；

C.pH=l的溶液中:K\Fe"、N03\Cl

Kw

+2

D.常温条件下，c（H）=o.1mol/L的溶液：Na\K\Si0/\C0;t

参考答案：

D

A.酸性条件下，「、CUT发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B.A10J与Fe”发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；

C.pH=l的溶液呈酸性，酸性条件下，N（V具有强氧化性，Fe"不能大量共存，故C错误；

K内

D.常温条件下，c（H+）=0.1mol/L的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量

共存，故D正确.

故选D.

2

3.在一定条件下，Na2s溶液存在水解平衡：S+H2O=HS+OH.下列说法正确的是

)

A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入H?S,HS•浓度增大

c侬一)

C.升高温度，c(S2")减小D.加入NaOH固体，溶液pH

减小

参考答案：

B

考点：影响盐类水解程度的主要因素..

专题：盐类的水解专题.

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；

A、平衡常数只随温度变化；

B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；

C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；

D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答.

解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错

误；

B、通入Hf,HS-浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2+H2O?HS+OH正向移

动，HS•浓度增大，故B正确；

C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2)减小，c(HS)增大，所以

c(HS-)

c(S2")减小，故C错误；

D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误.

故选：B.

点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一

样是温度的函数，与条件无关.化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，

多联系.

4.己知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2sO4和某一单一的还原产物，

若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6,则该反应的还原产物是()

A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3

参考答案：

A

略

5.如图所示，下列叙述正确的是（）

A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红

参考答案：

A

略

6.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A.Cb通入Na2c。3溶液中B.CO2通入CaC12溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba（OH）2溶液中

参考答案：

B

略

7.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)

+3623KJ；

下列叙述正确的是

A.在密闭容器中充入4moiNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为

3623KJ

B.平衡时v正(02)=4/5v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

参考答案：

C

略

8.已知某温度下，0.lmol•L'的NaHB强电解质溶液中C(H')>C(OH「)，则下列关系

式一定正确的是

A.c(Na+)=O.lmol•L(B2~)B.c(Na+)=c(HB1)+2c(B?

D+c(OH-)

C.c(H)•c(0H-)=lX10-HD.溶液的pH=l

参考答案：

A

9.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A.Na2c03溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HC1除去

C.用CC14可以从碘水中萃取碘

D.Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的硫酸除去

参考答案：

C

略

10.下列关于有机物的说法正确的是

A.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

B.环己烯(I」)分子中的所有碳原子共面

C.乙醇和丙三醇互为同系物

D.二环己烷(①)的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)

参考答案：

A

【详解】A、分子式为C5H2O2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；②

乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；④丁酸和甲醇酯化，丁

酸有2种；因此属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种，选项A正确；

B、环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同

一个平面上，选项B错误；

C、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，不是同系物，选项C

错误；

D、二环己烷(①)中有两种不同环境的氢，其一氯代物有2种结构(不考虑立体异构)，

选项D错误。

答案选A。

11.下列说法正确的是

A、已知Ag£r0”的Ksp为1.12X1012,则将等体积的1X10mol•I」的AgN(h溶液和1

X10mol-L'LCrO,溶液混合，会有Ag£rO,沉淀产生

B、Si—0键的键能大于Si—C1键的键能，因此SiOz的熔点高于晶体SiCL的熔点

C、常温时，浓度均为0.01mol/LNa£03溶液和NaHC。,溶液，等体积混合，其溶液中粒

+-

子浓度关系为3c(Na)=2c(HC(V)+2c(CO?)+2c(H2CO3)

D、已知：2C0(g)+02(g)=2C02(g)；AH=-566kJ-mol下图可表示由CO生成CO?

的反应过程和能量关系

参考答案：

A

略

12.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A.X与Y最外层电子数不可能相同B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y不可能形成离子化合物XY

参考答案：

C

略

13.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）

A.在18gl七2中含有NA个氧原子

B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C.ImolCb参加反应转移电子数一定为2&

D.含NA个Na卡的NazO溶解于1L水中，Na*的物质的量浓度为mol/L

参考答案：

A

略

14.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是)

A.NaCl、Na2cO3、Nai、AgNO3B.HC1、Na2cO3、新制氯水、

Nai

C.Na2S.HC1、FeCh、NaClD.AICI3、BaCk、

Na2co3、H2so4，i4

参考答案：

略

15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=>^mol•LT

B.0.2mol•L_1CH3COOH溶液与0.Imol•L_1NaOH溶液等体积混合2c(H+)—2c(0『)=

c(CIhC0-)-c(CH3C00H)

C.将饱和Na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KsJCaSH%］大于

Ksp(CaSOi)

D.常温下，向0.Imol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(NH4+)>c(SO?

-)>c(0H-)=c(H+)

参考答案：

B

A中HA=H++A-，Ka=c(H+)c(A-)/c(HA),c(H，)=JKa*c(HA),所以A错误。B中溶液

混合后是0.Imol/L的醋酸钠和0.Imol/L的醋酸,存在电荷守恒C(CH3C0Q-)+C(OH)=C

(H+)+C(Na+),两边乘2可得2c(CH3C0Q-)+2C(0H-)=2C(H+)+2C(Na+)

又有物料守恒C(CH3C00-)+C(CH3C00I1)=2C(Na)所以存在C(CH3C00-)+2C(0H-)

=2C(H+)+C(CI13C001I),B正确。C中出现白色沉淀只能说明硫酸钙的溶解度小，但

Ca(0H)2与CaSCh溶液中阴阳离子的个数比并不同，所以不能比较Ksp的大小，所以C错

误。D中因为混合后溶液呈中性，C(01T)=C(H+),NH4HSO1的物质的量应小于NaOH的物

质的量，NH，i+会与0H-发生反应，所以c(S0，|2-)>c(NH4+),D错误。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(14分)氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeC/3的一种工艺如下:

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：▲

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃010203()5()80100

溶解度

74.481.991.8106.8315.1525.8535.7

(g/100gH20)

从FeCl3溶液制得FeC13-6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、▲、

▲、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）

=▲。

（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6xl。—39）。

（4）FeCb的质量分数通常可用碘量法测定：称取"塔无水氯化铁样品，溶于稀盐

酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸储水定容；取出10.00mL,加入稍过量的KI溶

液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmolL—Na2s2O3溶液滴定用去VmL

（已知：l2+2S2O32-=2「+S4O62-）

①滴定终点的现象是：▲o

②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

参考答案:

（14分）

2+3+

（1）2Fe+Cl2=2Fe+2Cl（2分）

（2）蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）

（3）2.6x109mol-L1（2分）

（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）

②1.625VC//MX1（）0%（4分：计算过程2分，答案2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂

白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由

KCQ在H2s04存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程

式：▲。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为

Na2c03•3H2O2，它具有Na2c03和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会

发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是▲。

A.MnO2B.KM11O4溶液C.稀盐酸D.Na2s。3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaC102）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分

+

解，反应的离子方程式为：HC1O2-*C1O2t+H+C1+H20（未配平）。当1mol

HCIO2发生分解反应时，转移的电子数是：

（4）有Fe2+、NO3,Fe3+>NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反

应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为▲。

参考答案：

2-

（1）2C1O3+SO2=2C1O2+SO4（2）B

23

（3）0.8NA（4.816X10）（4）1:8

略

18.选修2：化学与技术

（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响

人体健康.请回答下列问题：

（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，

水中主要含Ca2+、Mg2+、C卜和SO」?，则该硬水属于（填"暂时"或"永久"）硬

度，若要除去Ca?+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先

加后加.

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg?+

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有lOmgCaO称为1度.某化

学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测.

实验中涉及的部分反应：

MP+（金属离子）+EBT（铭黑T）—MEBT+

蓝色酒红色

M”（金属离子）+Y4'（EDTA）=MY2-

MEBT++Y4（EDTA）=MY2+EBT（铭黑T）实验过程：

①取地下水样品25.00mL进行预处理.写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理

时所发生反应的化学方程式：.

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的

是

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铉缓冲溶液调节pH为

10,滴加几滴铭黑T溶液，用0.0100()0101?口的£口丁人标准溶液进行滴定.滴定终点时共

消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为.

(3)某工业废水中含有CN•和.等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理

厂拟用下列流程进行处理：

谢IgpH至加入NaCIO藩液含CN(r

10〜1)②废水

期整pH加入NnjSjCh溶液含SO1--

至2〜3③Cr3+废水

回答下列问题：

①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式

为.

②含ce废水需进一步处理，请你设计一个处理方

案：•

参考答案：

(1)永久；石灰；纯碱；

(2)①Mg(HCO3)2=Mg(OH)2J+2cO2个；

②除去溶解的CO2;

③33.6度；

(3)①CN+C1O—CNO+Ch

②调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去.

考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；探究物质的组成或测量物质

的含量.

分析：(1)根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬

度；根据除杂时不能引入新的杂质；

(2)①根据Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成

的过程的化学方程式；

②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；

③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量

和水的硬度；

(3)①碱性条件下，CN离子与NaQO发生氧化还原反应生成CNO、C1离子，据此写出

离子方程式；

②Cr"废水有毒，可使+生成沉淀过滤除去.

解答：解：(1)因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久

硬度；已知水中主要含Ca?+、Mg2\C卜和SO/一，则该硬水的硬度属于永久硬度；因除杂

时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱，

故答案为：永久；石灰；纯碱；

(2)①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg(HC0.02，在受热时生成Mg(OH)

2,这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为Mg

(HCO3)2=Mg(OH)24+2c02个，故答案为：Mg(HCO3)2=Mg(OH)2J+2cO2个；

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg(HCO,)2反应生成二氧化碳，CO2

能溶于水，所以要加热煮沸除去，故答案为：除去溶解的C02；

③根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒

红色变为蓝色；

用0.0l000mol?L'的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,

则n(M2+)=n(EDTA)=0.01000mol?L'x15.00x1G3=1.5x104mol,

则25ml水中m(CaO)=nM=56g/molxl,5xlO4mol=8.2mg,所以IL水中m(CaO)

=8.2mgxl000+25=336mg,通常把IL水中含有lOmgCaO称为1度，所以该地下水的硬度

为336mL+10mL=33.6度，

故答案为：33.6度；

(3)①步骤②中，无气体放出，CN被CIO氧化为CNO,则因为是在碱性环境中，故

CIO只能被还原为CL,反应式为：CN+C1O—CNO+C1；

故答案为：CN+CIO-CNO+CI；

3

②Cr+废水有毒，可使ce生成沉淀过滤除去，故调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3

沉淀除去，故答案为：调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去.

点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的

考查学生分析和解决问题的能力.

19.纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C6Hl()O5)m],生产过

程涉及多个化学反应。工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyoce