2022届浙江省湖州市菱湖高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应始变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

2、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

-

A.Cl2B.HC1OC.CIOD.HC1

3、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是()

A.1~B.H3C-CSC-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

4、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接Ki或

心,可交替得到出和02。下列说法错误的是()

催

催

化

化

电

电

极

极

ab

A.制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e=NiOOH+H2O

C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成Ch

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成

一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是()

A.简单离子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

6、下列变化过程中，需要破坏离子键的是()

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

7、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

8、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH2)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是()

图甲图乙

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

+

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.当图甲中N电极消耗0.5molCh时，图乙中阴极增重64g

9、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰(主要含AI2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［A12(SO4)x(OH)6-2x］溶

液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

稀硫酸CaCO、粉末含SO：的烟气

下列说法错误的是

A.滤渣I、II的主要成分分别为SiOz、CaS04

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SO?量等于吸收的SO?量

10、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

CHQHCH,OH

A.M能与滨水发生加成反应

B.N能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

11、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3l+2H2O+CO3-

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

12、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCb、Ba(NO3)2,Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入S02气体

三种盐溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCL加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

13、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精

和烟草香精中，可由苯经下述反应制备:

aici

+(CH3CO)2O^><(X'HJ+CHJCOOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.511101乙酸酎中含有的电子数目为27'\

D.lL2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

14、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+L9kJ/mol,可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A"=-57.3kJ/moL可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，

放出热量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8

kJ/mol

+

15、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)+OH-(aq)->H2O(l)+55.8kJo已知：

①HCI(aq)+NH3・H2O(aq)-NH4a(aq)+H2。⑴+akJ；②HQ(aq)+NaOH⑸-NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。贝Ua、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

16、下列说法正确的是

A.Si(h制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.NazCh中既含有离子键又含有共价键，但NazCh属于离子化合物

D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

17、室温下向l()mL♦().l❷mol•LTNaOH溶液中加入0.1mol•LT的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是()

pH八

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A"）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c（0H）

22

A.＞的溶液:NH4\CU\NO3-、SO4-

c（H）

22

B.0.1mol-LT的氨水：Cu\Na\SO4\NOy

23

C.lmol-LT的NaClO溶液：Fe\Al\NO3\F

D.0.1molLi的NaHCCh溶液：K\Na\NO3、OH-

19、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备:

下列叙述错误的是

A.上述X+Y—Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

20、气与13c互为（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

21、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馆

22、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZi'TaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixCo+Li一

放由

xLaZrTaOv-LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

充电

UljiZrTa。固态电解质

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-sLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为分析某盐的成分，做了如下实验：

「一混合单质气体曳更”无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

（70.9g）|高温“后—山-稀盐酸..圾通.稀NaOH一灼烧也〃

—►红棕色固体------►溶液A--------------►?几淀----►固体

（16g）（16g）

请回答：

（1）盐M的化学式是:

（2）被NaOH吸收的气体的电子式;

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

24、（12分）G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题：

（1）芳香族化合物A的名称是

（2）D中所含官能团的名称是__.

（3）B-C的反应方程式为—o

（4）F—G的反应类型—o

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是一（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH£OOC2H$为原料（无机试剂任选），制备—CHgOOI的合

成路线o

25、（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式»

（3）“过滤n”所得滤液经、、过滤等操作获得（NH4”SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所

得滤渣主要成分为CuCL用乙醇洗涤的优点是o

（4）氯化钱用量［喈梨］与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化钱用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化钱用

n（Cu）

量增加到一定程度后C/+的沉淀率减小，其原因是»

送

好

正

为

斐

2

n

o

（5）若CuCl产品中混有少量CaSCh,设计提纯CuCl的实验方案：»（实验中可选试剂：O.lmollT盐酸、

lOmol-LT盐酸、蒸馆水、无水乙醇）

26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

II.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCh溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

ID.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV,将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：h+2Na2s2O3=2NaI+Na2s

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和O

（2）在步骤II中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O?+8OH------2MnMnChI+4HQ。

（3）步骤III中发生反应的离子方程式为o

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为mg/L。

（6）当河水中含有较多NO3一时，测定结果会比实际值_______（填偏高、偏低或不变）

27、（12分）肉桂酸（（、11=（'"一（'（）（）11）是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表:

名称相对分子质量熔点沸点(℃)水中溶解度(25℃)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯I04n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物一通入水整蒸储一＞——笠呼蛆佻黑14。.过转__＞滤液

蒸镭装置

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是,若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0.1%)。

28、(14分)运用化学反应原理研究氮、氟等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3：

3

N2(g)+3H2O(1)=2NH,(g)+-O2(g)

①在其他条件相同时，反应中N%的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式

K=,该反应中的AH___0(填“或“=”)。

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②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入ImolNz和6mollhCX1)发生反应,Nz转化率随时间⑴变化如图。15-20min

内，V(NH3)=—o若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图______.

(2)25℃时，某同学将(Mmol.匚।盐酸与0.2mol.匕|氨水等体积混合，所得混合溶液pH7(填“或“=”，

下同)，混合溶液中c(NlV)C(NH3^H2O)(25℃Bt,NH3.H2O的电离常数=1.7xlO-mol•L/)

(3)25℃时，向OJmol.Lji的MgCb溶液中逐滴加入适量0Jmol.LT氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继

续加入O.lmoLlji的FeCb溶液，观察到的现象是;上述过程中发生的所有反应的离子方程式为.(25C

时，^sp[Mg(OH)2]=1.8x10-",Ksp[Fe(OHT=4.0x10-38)

29、(10分)75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙

烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。

回答下列问题：

(1)已知：

①2c2H6(g)+O2(g)2c2H4(g)+2H2O(g)AHi=-192kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)^^2H2O(g)A42=-484kJ/mol

则③C2H6(g)2H4(g)+H2(g)AH3=kJ/mol

(2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为co,平衡时容器内总压强增加了20%,乙烷的转

化率为,该温度下反应的平衡常数K=_用含co的式子表示)。

(3)气相直接水合法制取乙醇的反应④：H2O(g)+C2H4(g)^=^CH3CH2OH(g)A%。恒压下，当起始”(小。)：

〃(C2H4)=1：1时，催化反应相同时间，测得不同温度下C2H4转化为CH3cH20H的转化率如下图所示。(图中虚线

表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化)

①分析图像可知0（填“>"或“<”），理由是»

②X点，VJ_________v逆（填或"="）。在X点的条件下，进一步提高C2H4转化率的方法是（写一

种）。

⑷乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是（填“阳离子”

或“阴离子”）交换膜，a侧的电极反应式是。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理;

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应始变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

2、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HCbCl2>HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。

3、B

【解析】

A、CH：中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3coec%相当于是用两个甲基取代了乙焕中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B»

【点睛】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

4、A

【解析】

A.催化电极b中，水失电子生成02,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；

B.制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确；

C.催化电极b上，水电离产生的OH•失电子，发生氧化反应生成02,C正确；

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；

故选A.

5、B

【解析】

由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W为N,M为NH4NO3;由“Y的焰色反

应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X,Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的

消毒”可知，X为O；“X与Z同主族”，则Z为S。

【详解】

由上述分析可知，W为N,X为O,Y为Na,Z为S；

A.四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半

径越大，故简单离子半径：r(S2')>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A错误；

B.由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3,它们均能与水发生反应，故B正确；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH：水解，故C错误；

D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；

故答案为：B,

6、D

【解析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

7、B

【解析】

假设质子都有14mo1,贝!|CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、Imoklmol»

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1：1,A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D错误。

答案选B。

8、D

【解析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2?+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5molCh时，转移电子的物质的量为().5molx4=2.()mol,则乙中阴极增重

2.0mol„一

------x64g/mol=64g,故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

9、D

【解析】

A.粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：ALCh+3H2sC)4=AL(SO4)3+3H2O,而SiCh不与稀硫酸反应，故滤渣I的主要成分

为SiO2；滤液中含Ab(SO4)3,加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaCCh+H2sO4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSCh微溶，故滤渣II的成分为CaSCh,A项正确；

B.将pH调为4,溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元素的含量降

低，B项正确；

C.吸收液中本身含有H+、A/、0旷、SO42",吸收SO2以后会生成SCV,部分SCV一会发生水解生成HSCV,溶

液中含有的离子多于5种，C项正确；

D.SO2被吸收后生成SO32,Sth?一不稳定，被空气氧化为SO’?-,因此完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量,

D项错误；

答案选D。

10、C

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

11、A

【解析】

A.Fe?+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++C)2+4H+=4Fe3++2H2O,A正确；

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4\HCCh-都会发生反应：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3-H2O,B错误；

+

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe-"，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOT+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH”为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCOjl+2H2O+CO3D错误；

故合理选项是A»

12、C

【解析】

A,分别向BaCL、Ba（NO3”、NazSiOs三种盐溶液中缓慢通入SO?气体，无明显现象的为氯化领溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钢溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

13、C

【解析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol,气态乙酸的摩尔质量为60g/moL根据p=治，二者气态物质的状态条件未知，

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6NA个，故B错误；

C.一个乙酸酎分子中含有54个电子，Imol乙酸肝分子中含有54moi电子，则0.5mol乙酸酎中含有27moi电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2moi/LCH3COOH的物质的量为2m01,与钠反应生成氢气Imol,足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于NA个，故D错误；

答案选C。

【点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

14、A

【解析】

A.由C（s,石墨）=C（s,金冈!|石）AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A

正确；

B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；

C.CH3coOH电离吸收能量，则含1molCH3coOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,C

错误；

D.2gH2为Imol,2g出完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H(g)+-O(g)=HO(1)

2222

AH=-285.8kJ/mobD错误；

答案选Ao

15、B

【解析】

①HC(aq)+NH3«H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(1)+akJ,NH^BhO是弱电解质,电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)->NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

16、C

【解析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和O；是以离子键结合，0；一中的O是以共价键结合，C

项正确；

D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImolN%中含有3NA个共用电子

对，D项错误；

答案选C。

17、D

【解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H卡),故A错

误；

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出田，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H)贝!Jc(Na+)=c(A)故

C错误;

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A水解程度，则存在c()>C(HA),

故D正确。

故答案为D»

18、A

【解析】

'/八+\2

A.=10的溶液显酸性,NH4\CU\NO,\SO,离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

4H)

项正确；

B.氨水显碱性，与CM+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.Imol-LT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HCCh-与OFT会反应生成CCV-和H2O而不能大量共存，D项错误；

答案选A。

【点睛】

(1)判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

(2)判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化(还原)性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

(3)注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

19、B

【解析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；

故合理选项是B。

20、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

12c与13c是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：B。

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

21、D

【解析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D。

22、D

【解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

+

电极反应式为：xLi+Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

3+2++

23、Fe(ClO4)3：Cl；Cl：2Fe+H2S=2Fe+2H+SJ,

【解析】

(D混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为CH,说明M中含有。和C1元素;由“红棕色固体溶液邺生沉淀理竺固体”

说明红棕色固体为FezOj,说明M中含有Fe元素；n(FeiO3)=16gv160g/mol=0.1mol,n(Oz)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：3：&:。

(3)A为FeCb溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++HzS=2Fe2++2H++Sl。

OH0

人］+0：—g-►+2HO取代反应

24、间苯二酚或1,3-苯二酚臻基、酸键、碳碳双键[2

9H3CHCHOCU

30CHCOOCHCHCOOH

「心人。OHVC.T.CHO。口6产。6[H-2252

BrCHjCOOCjH,H+

Qzn-0ko

【解析】

00

由C的结构简式「人、和qnc_

1*加化剂一△

、、）

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【详解】

(1)根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3•苯二酚。答案：间苯二酚或1,3•苯二酚。

0

(2)由D的结构简式，可知所含官能团的名称是黑基、酸键、碳碳双键。答案：狱基、醯键、碳碳双键。

O

0H

C的结构简式为「人、।,反应条件8上工C,其方程式为

(3)B的结构简式为,

OH00H0

2

+2H2O»答案；+°~关-A+2H2。。

CH,COOCJi5CH:COOH

(4)由F—G的结构简式和条件[一可知该反应类型为酯基的水解反应，也可

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

(5)G的结构简式为,同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团,

0

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有（移动-CH3有2种），Tj（定-CH3移-CHO有4

种），。吠、入（3种），。长、入CH°（6种），1，共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积

7产。

比为1：2：2：3的是

【点睛】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

2+2+

25、温度低溶解速度慢、温度过高核盐分解2Cu+SO3+2CF+H2O^=2CUCU+SO?+2H蒸发浓缩降

温结晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避免CuCl被空气中02氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铁

溶液中向产品中加入10moi・LT盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸储水至大量固体析出，

过滤，再用无水乙醇洗涤2〜