2023中考化学《化学反应方程式和现象》点睛含答案解析

化学反应方程式和现象

一、气体的制法

1.过氧化氢溶液与二氧化镉混合：2H誓2H20+CM（二氧化镒起催化作用）

2.加热氯酸钾与二氧化锦混合物：2KCQ萼2KC1+302T（加热一段时间才产生0?）

3.加热高镒酸钾：2KMn01K2M11O4+MQ+ChT（要在试管口塞一团棉花）

4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取C02:CaCO3+2HQ=Ca或z+HzO+CCht（HC1，稀盐

酸）

（现象：产生大量气泡,固体逐渐溶解。所制得的CO?会混HC1气体，可用饱和NaHCCh溶液

除去）

5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T（现象：产生大量气泡,固体逐

渐溶解）

6.工业高温煨烧大理石制取CO2：CaCO等Ca0+C02T（《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧

若等闲）

匚、物质的燃烧|

7.红磷在空气中燃烧-：---4-P-+--5-O-，----2--P---2O--5（现象：发光，生-成--白-烟，不能说.白.雾或.烟.雾）

8.硫燃烧：S+02誓SO?（现象：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰,生成刺激性气味

的气体）

9.铁丝在氧气中燃烧：型±25里及幽（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成里色固体。）

10.镁条燃烧：2Mg+O?萼2Mg0（现象：发出耀眼的白光,生成自色固体）

11.铝在氧气中燃烧:4A1+3O2普2Al2O3（铝在常温下也和0?反应，形成致密的氧化铝保护膜）

12.铜在空气中加热：2Cu+0z鱼2CuO（紫红色的固体表面变黑色）

13.木炭不充分燃烧：2c+02萼2co（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成C0）

14.木炭氧气中充分燃烧：C+ChMCOi（现象:发出目光，当碳和氧气质量比为3:8时，只

生成CO2）

15co的燃烧：2co+O^^2CO2（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精

灯烧掉）

16.氢气燃烧（爆炸）：2H2+O2号2HQ（现象：产生淡蓝色火焰,罩在火焰上方干冷烧杯内壁

有水雾）

17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4+2O2二CO2+2H2O（现象：产生遁色火焰）

18.乙醇的燃烧：C2H5OH+3O?二2co?+3比0（乙醇俗称酒精,是可再生能源）

三、还原反应（三大还原剂是C、CO、H2,它们具有还原性,在反应中发生氧化反应）

19.木炭还原氧化铜：C+2CuO萼Cu+CO/（现象：黑_色的固体变成红色，澄清石灰水变

浑浊）

20.木炭还原氧化铁：3c+2Fe2Ch里4Fe+3CCM（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变

浑浊）

21.CO还原氧化铜：CO+CuO含Cu+CCh（先通一会CO,才加热，防止加热时CO与空气混

合，可能爆炸）

22co还原氧化铁：FeQ+3C0鳖2Fe+3cCh（现象:红色的固体变成黑色，澄清石灰水变湮

辿）

23.CO还原四氧化三铁：FeaCh+dCO里3Fe+4CO,（此反应属于置换反应吗？不属于）

24.氢气还原氧化铜：生+CuO至C11+H2O（现象：黑色的固体变成组色，试管内壁有水霎）

25.氢气还原氧化铁：3H，+Fe。里2Fe+3H，0（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）

26.木炭还原CO2：C+C02型2co（此反应吸收热量,记住是C02转化为CO的方法）

|四、金属与溶液的反应（均属于一置换一反应）

27.锌与稀盐酸：Zn+2HCl=ZnC12+H?T（现象：固体逐渐溶解，产生气泡）

28.镁与稀硫酸：Mg+H2sO4=MgSO4+H2T（现象：固体逐渐溶解，产生气泡,反应放热明

显）

29.镁与稀盐酸：Mg+2HCl=MgCb+H2T（现象：固体逐渐溶解，产生气泡，反应放热明

显）

30.铁和稀硫酸：Fe+H2sO4=FeSO4+H2t（所得溶液呈浅绿色,因为含有型）

31.铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeC12+Hd（所得溶液呈浅绿色,因为含有虫）

32.铝和稀硫酸：2AI+3H2so■,=A12（SO4）3+3H#（现象：固体逐渐溶解，产生气泡）

33.铝和稀盐酸：2Al+6HCI=2AlCb+3H2T（现象：固体逐渐溶解，产生气泡）

34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu+2AgN（）3=2Ag+Cu（NO3）2（铜表面出现银白色固体,溶液由无

色变连色）

35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=FeSOa+Cu（铁表面出现红色固体,溶液由蓝色

变浅绿色）

36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4=3Cu+Ah（SO4）3（铝表面出现红色固体，溶液由蓝

色变无色）

37.铝片投入硝酸银溶液中：A1+3A&NO尸AI（NO3）3+3Ag

五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应

（1）某些非金属氧化物+碱=盐+水（是否属于基本反应类型？不属于）

38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH+82=^83+比0（是否属复分解反应？_?L）

39.检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCChl+H2C）（生成白色沉淀）

40.石灰浆吸收二氧化硫：SO?+Ca（OH）2=CaSO3+比0（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果

好）

（2）金属氧化物+酸=盐+水（属于复分解反应）

41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO+H2sO4=CUSCU+H2O（固体逐渐溶解，所得溶液呈蓝色）

42.硫酸除铁锈：FezCh+3H2so尸FeKSO/+3H（固体逐渐溶解,所得溶液呈黄色）

43.盐酸除铁锈：FeQ+6HCl=2FeCb+3H2。（固体逐渐溶解，所得溶液呈二色）

44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：A12O3+6HCl=2AlCh+3H2。（氧化膜反应完,内层的铝再反应，

放出H2）

（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）

45.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H?O（借助酚酬溶液,溶液由红色变无色，证

明中和反应发生）

46.熟石灰处理硫酸厂废水：H2s0&+Ca（0H）2=CaS0」+2H9（不能用氢氧化钠，碱性强，成本

高）

47.氨水中和过多的硫酸：H2sCh+2NH3H8=（NHaSC^+ZH?。（氨水中含有NHJ和OK）

48.向纯碱中加入盐酸：Na2c+2HCl=2NaCI+H^O+CO4（反应速率太快，不适宜用于实验

室制C02）

49.向小苏打加入盐酸：NaHCCh+HCl=NaCl+

50.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=A£Cll+HNO3（产生的沉淀是否溶于酸？不溶）

51.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca（OHX+Na2cChXaCChl,+2NaOH（CaCCh—CaO-

Ca（0H）2一NaOH）

52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:3NaOH+FeCh=Fe（OH）vl+3NaCl（产生红褐色的沉淀）

53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSCh+2NaOH=Cu（OH）M+Na2sO4（产生蓝色的沉淀）

54.氯化钱与氢氧化钙反应：Ca（0H）：；+2NH4cl=CaCb+2NH#+2H2。（产生有刺激性的氨味）

55.硫酸镂与氢氧化钠反应：2NaOH+（NH4）2SC>4=Na，SO4+2NH3t+2H2O（产生有刺激性的氨

昧）

56.硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合：NazSOa+BaC12=BaSCU+2NaCl（产生的沉淀是否溶于酸?

不溶）

因、其它反应|

57.正常雨水呈酸性的原因:82+h0=a83（将C02通入到紫色石蕊溶液中,溶液变红色）

58.碳酸不稳定分解：H2cO3=CO2t+H9（将通了CO,的石蕊溶液加热