初中九年级化学第八单元金属和金属材料总结

（文末附答案）初中九年级化学第八单元金属和金属材料总结（重点）超详细

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、将一定质量的铁粉加入到Mg（N03）2、AgN。：,的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液

中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（）

A.滤液中一定含有Mg,和Fe"

B.滤液中含有Mg，和Ag,

C.滤渣中一定含有Ag

D.滤渣中可能含有Mg

2、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改

进实验的叙述错误的是

，一最终流入55mL水

A.实验前要检查装置的气密性B.此实验测出空气中氧气的质量分数约18%

C.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气D.此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积

3、下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是

高温

4、已知：3C0+FeQ，芸2Fe+3cd,向装有20gFeQ,的硬质玻璃管中通入CO,加热反应一段时间后，测

得玻璃管中剩余固体质量为15.2g,则下列说法正确的是（）

A.该反应中，CO是氧化剂

B.反应生成Fe的质量为15.2g

C.反应生成Cd的质量为16.5g

D.参加反应的FeQ：,占原总质量的80%

5、关于"家庭小实验”的下列说法正确的是

A.用自制简易净水器制纯水

B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳

C.用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水

D.把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲

6、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人

金”与黄金的实验方案，合理的是（）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金"

2

A.①③B.②④C.①④D.②③

7、6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为

A.13.6gB.15.8g

C.17.5gD.105.8g

8、空气中含①N?②d③稀有气体④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是()

A.®OB.O@C.③④D.

9、下列有关金属材料的说法错误的是

A.在潮湿的空气中铁易生锈

B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定

D.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

10、钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是

()

A.该实验还需要增加尾气处理装置

B.加热前应先通入一段时间的CO,目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸

C.NaOH溶液的作用是检验反应后的产物

D.反应结束后，应先停止加热，继续通入CO至固体冷却为止

3

11、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）

A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色

C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7

D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

12、“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含银不锈钢，工业上火法炼镇的原理是：

击、'臼

C+2NiO^2Ni+CO2T,下列说法错误的是（）

A.反应中NiO发生还原反应

B.气体产物中可能有CO

C.该不锈钢中还含有铁和碳

D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁

13、2020年新型冠状病毒肺炎疫情蔓延期间，外地返回开封的人员需要居家隔离。隔离期间要定期测量体温,

在家测量体温常用水银温度计。下列有关水银体温计的说法正确的是

A.体温计中的汞属于非金属单质

B.体温计中的汞是由原子构成的

C.体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变

D.当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止

4

14、下列物质中，属于合金的是

A.不锈钢B.氧化铁C.铜D.石墨

15、验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）

A.MgSO4溶液B.KCI溶液

C,稀盐酸D.CuCI?溶液

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、在FeCL和CuCL的混合液中力口入Zn粉，下列说法错误的是（）

A.若反应完成后,Zn无剩余，溶液中若有Cut%,则一定有FeCL

B.若反应完成后,Zn无剩余，溶液中若无CuCR则一定有FeCIz

C.若反应完成后,Zn有剩余,则溶液中有ZnCL,无CuCIz和FeCb

D.若反应完成后,Zn有剩余,则溶液中有ZnCb,无CuCI即可能有FeCb

17、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNd和Cu（NC>3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变

化的情况如图所示。下列说法不正确的是

反应时间

A.L时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生

B.t2和时，溶质种类不同，金属单质种类也不同

C.若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围：t2<t<t>

D.t?时，溶液中的金属离子有Zn"、Cu2；固体中的金属单质有Zn、Ag

5

18、下列说法正确的是

A.等质量的二氧化硫和三氧化硫所含分子数目比为4:5

B.等质量的铁和镁分别与足量的盐酸反应生成氢气的质量比为3:7

C.等质量、相同溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸分别与足量的锌生成氢气的质量相等

D.硝酸铁和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为21%,该混合物中硝酸铁的质量分数为60%

19、向一定质量的Zn（NO0?和AgNCh混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和

溶液和滤渣。下列有关说法错误的是

A.滤渣的质量一定大于agB.所得溶液中不含有AgNCh

C.整个过程中Zn（NQ,）2的质量不变D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag

20、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反

应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）.则下列说法中不正确的是（）

生

成

氯

气

质

量

反应时间

A.生成氢气的质量：甲>乙>丙B.相对原子质量：乙>丙>甲

C.金属活动性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量：甲=乙=丙

21、关于元素在地壳中的含量说法正确的是（双选）

A.大多数元素在地壳中以单质的形式存在

B.地壳中含量最高的金属元素是铁

C.地壳中含量最高的非金属元素是氧

6

D.大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在

22、将一定量的锌粉加入到Mg(N0a)2、Cu(NO3)2,AgNO：,三种物质的混合溶液中，充分应后过滤,将滤渣放入稀

盐酸里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是

A.滤渣是Ag、Cu、Zn

B.滤液中含有Zn*、Mg,N0：1\Cu2+

C.滤液中一定不含AgNQ”一定含有Zn(NO：i)2

D.滤渣是Ag、Cu、Mg

23、能达到实验目的的是

A.室温下比较氯化钠在不B.鉴别氧气和二氧D.测定空气中氧气的体

C.探究可燃物燃烧的条件

同溶剂里的溶解性化碳积分数

红磷

等质量的氧化钠分别伸入带

火星的木条

20P的水

2^^白磷

5g水着火点：白磷4(rc

红磷240℃

A.AB.BC.CD.D

24、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2FeQ：,+3C高温3cOd+4Fe,下列说法中正确的

是(双选)

A.反应中氧元素化合价降低

B.反应中碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低

C.该反应是置换反应

D.该反应属于化合反应

25、向ag硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入bg铜粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有

7

关说法中，合理的是（）

A.滤液的质量一定小于ag

B.若滤渣中含有单质Fe,则滤液定是无色溶液

C.若滤液中的金属阳离子只有Mg，”和Fe2；则滤渣中一定含有Cu、Ag金属单质，可能含有Fe单质

D.若滤渣中只含有单质Ag和Cu,则滤液中最多含有三种金属阳离子

26、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是

A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程

B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应

D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

27、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

AKCI少量MnC）2加水溶液、过滤、蒸发

B将气体缓缓通过灼热的铜网

N202

CFeCu稀硫酸、过滤

D点燃

co2CO

A.AB.BC.CD.D

28、超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会

沉积一层黑色物质（见下图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（

A.黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成

B.黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生

8

c.黑色物质不能与Q：发生燃烧反应

D.铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀

29、将8.0gCuO粉末加入到100.0g一定质量分数的稀HfO,溶液中，微热至固体完全溶解再向溶液中加入ag

铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干，得固体质量仍为ag向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分

析错误的是（）

A,加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生

B.稀HQi的溶质质量分数为9.8%

C.a的取值范围是：a>8

D.充分反应后滤液中FeSd的质量为17.4g

30、图示为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是（）

A.钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B.③中氮气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

C.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和力投料的质量比为1：2

一定条件

D.①中反应为2FeTiC）3+6C+7CI?一八一2X+2TiCI4+6CO,则X为FeCb

简答题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

31、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示，这种金属的表面有一层氧化物保护层。试设想这种金

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属的可能用途。

溶点2500C。

密度3g/cm3

强度与钢相似

导电性良好

导热性良好

抗腐蚀

优异

性

32、向盛有一定质量AgNOs和Cu(Nd)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入过量Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量

与加入Zn的质量关系如图所示.

溶

液

质

量

g

0,锌的质量，小

(1)写出(不包括b点)段反应的化学方程式.

(2)分别写出a、d所对应溶质的化学式、o

(3)指出a~b段溶液质量变化的原因_____。

33、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。

(1)人体中含量最高的金属元素是O

(2)因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是o

(3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化

膜的化学式—o

(4)FeCI?溶液中混有少量杂质CuCh,简要叙述除杂的操作步骤是一,除杂的化学反应方程式为

34、铁是生活中常见的金属。

(1)工业上用CO和赤铁矿(主要成分FeQ：,)炼铁的化学方程式是_________o

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⑵铁制品生锈的条件是防止铁锈蚀的措施有悟1条即可)。

35、某工厂废液中含有CuSO,(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。

废洒过量铁屑|Cu、Fe|适量稀硫酸滤渣慧

*金属铜

(含CuSOQ过滤混合物一过滤.---------I姝

(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+HSOi-FeSd+Hd,这个反

应所属的基本反应类型是_________-

(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是__________________________________』

(3)现有一批废液，其中含4吨CuSd,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？

36、运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8防的稀盐酸，分别剪

取长约0.4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡

皮塞(见图)，点击采集得到如图所示的气压变化曲线。回答下列问题：

(1)曲线a对应的金属是

(2)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为

(3)曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是_o

(4)下列说法错误的是()

Ad对应的反应速率适中，适合实验室制取气体

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B如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线

C从0~100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底

D从250-450S图像推测e反应时盐酸浓度在变大

37、A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO尸==AS。4+B；②C+

H2SO4===CSO1+H2t；(3)B+2DNO3===B(NO3)2+2DO请完成以下填空:

(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢(填"前面"或"后面")0

⑵根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是(填字母)。

⑶若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与HfO,反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为

反应③的化学方程式为0

38、某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸

反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。

(1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？

(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。

39、如图所示是工业生产中炼铁高炉的结构图，试回答：

(1)实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生

高温，另一作用是；生铁出口低于炉渣出口的原因是.

⑵写出用赤铁矿来炼铁的反应原理(用化学方程式表示)：.

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铁f石、焦炭、石灰石

⑶炼铁过程中除了一氧化碳会造成空气污染外，铁矿石中的有害元素也会给环境造成一定的污染.你认为下列

铁矿石中最不适宜用来炼铁的是（填字母序号）.

A赤铁矿（主要成分Fe2（?3）B磁铁矿（主要成分Fe3。。

C黄铁矿（主要成分Fes?）D黄铜矿（主要成分CuFeSz）

40、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

41、化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是废弃镉镇电池中含有镉、铅、镇所带来的环境

污染问题也日益突出，一旦渗漏出来就会对土壤和水体造成严重污染，可用近年开发出来的银氢电池取代。则

回答：

（1）中国移动“绿箱子计划"（如图）全新升级，呼唤人们在享受手机带来便利的同时，共同关注环境问题。

下列有关说法不正确的是（）

A

13

、回收废电池可以节约金属资源

B

、"回收废电池可以减少环境污染

C

、回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

D、“绿箱子”上的乙一是回收标志

（2）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的

饮水量。为了避免水资源受到污染，防止废旧电池的危害，作为一名优秀的中学生，你应怎样做呢？

42、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？写出相关反应的化学方程式。

43、怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉?

44、“稀土”是我国重要的金属资源，请同学们利用所学知识提出三条保护金属资源的措施。

45、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与FeQ」的反应除外）。

C------►CO：------►CO—|->FeSO4

—>Fe-

Fe—►FejO4—L*FeCh

实验题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

46、如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

14

(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是集气瓶中预先放入一些水的作用是

(2)B中铁钉最易生锈的部位是一(填a或b或c)。

(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是o

47、钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁

矿粉中主要成分FeQ-的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水

也不参与反应)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。

①装置A中发生反应的化学方程式是o

②为充分吸收反应生成的C02,装置B中应盛放的试剂是—浓溶液。

③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中FeQ：,的含量：

【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出FeQ：,的含量；

【方法二】称量_______得出反应生成的CO?质量，计算出F8Q，的含量。

(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应,

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(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出FeQ,的含量。

(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案优点

甲组

乙组____

48、根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是.试管口放一团棉花的作用是当观

察到导管口有时，再开始收集。

(2)乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是

49、化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验(其中金属均已打磨，其形状、大

小及同种稀盐酸的用量均相同)：

一铁片十一锌片

：：一稀盐酸|｝一稀盐酸

'Sy

①③

(1)实验①的化学方程式为;一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比

银的活动性(填“强”或“弱”)。

(2)甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是

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(3)乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上补充了一个实验

(如图所示)，实现了探究目的，则乙同学的实验：X是金属丫是溶液。

50、某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

CU(NO3)2AgNOjCu(NO3)2和AgNO；

三一溶港的混合溶液

已锌片8-锌片”锌片

AC

(1)A试管中实验现象是.

(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试

剂合理的是一O

ACu、Ag,稀盐酸BCu、AgNO溶液

(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

AZn、Cu、AgBZn、CuCCu、AgDAg

这四种猜想中明显不合理的是一(填编号)。

51、现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化镒、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：

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(1)仪器⑥的名称

(2)利用上述药品，从①-⑦中选择仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是(填序号)

其反应的化学方程式为。

(3)小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是o

(4)小明利用混有CO?的CO气体还原FeQs,并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置(可重复选用)

按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙一一丁。

52、结合下图有关实验，回答问题。

植

_物

七

油80

热

水

—煮沸的白

磷

蒸储水

(1)铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是一。

(2)过滤操作中玻璃棒的作用是；

(3)对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是。

(4)烧杯中白磷(着火点40C。)不燃烧的原因是o

53、小明对铁的锈蚀进行如下探究.室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置

如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL).当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高

度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零).记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表.

18

量筒起始量筒最终

所需时间

序号样品读数/读数/

/min

mLmL

1g铁粉、0.2g

①10070约120

碳和10滴水

1g铁粉、0.2g

②碳、10滴水和10070约70

少量NaCI

③_______一--

⑴实验①和②说明NaCI可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是(填“放热”或“吸热”)过程.

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是

(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成.

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是%(保留3位有

效数字)

(6)现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCI),请你

帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包

的位置).

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54、为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，同学们设计了如如图所示实验。

(1)实验A的目的是o

(2)实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是o

(3)实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱，则X、Y分别是,

55、实验室进行氮气的制取。

方法一

①实验室利用如图装置制备氮气。

方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是

方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入NHNOz进行实验，该方法可能造成的后果是.

②实验反思。

两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是一。两者相比较，方法一的优点是方法二的优点是

56、金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。

20

(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

⑵该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：

CuFeRCuFeR

JUHL］三［三］一硫酸铜溶液

4二二二L二二二二1_稀硫酸

B

①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H(填“前”“后”)。

②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu,其化学反应方程式为；联系(1)中的结论，得出三种金属的活

动性由强到弱的顺序为。

⑶为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。

一一铜丝

「铁片铜片-,

LAgNOs

」溶液二一溶液甲——<

实验1实脸2

①实验1的目的是；其化学方程式是

②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是或(写两种物质)。

57、下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验。请看图回答下列问题：

21

稀

盐

酸

石

灰

石

)

类型

反应

基本

应(填

一反

应属于

中的反

oC

式一

学方程

应的化

,反

为：一

现象

生的

中发

置C

出装

(1)写

：

式为

方程

反应

象为

实验现

管内的

中玻璃

置D

⑵装

o

是

的作用

石灰水

中澄清

置E

⑶装

.

因是

的原

样做

。这

尾气

处理

精灯