2022学年辽宁省阜新市二中高考仿真模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.室温下向lOmL^O.l^mol-Lj'NaOH溶液中加入0.1mol-L।的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说

法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A"）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A）＞c（HA）

2.已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.ImoH/1的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A二歹的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc（IT）的变化关系

0(HA)

=100

K<HB)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na*）>Q点对应的溶液中c（Na，）

3.以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，粕丝在蘸取待测溶液前，应先用稀出SO4洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2s0八浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2sCh

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

4.下列实验I〜W中，正确的是（）

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验II：除去CL中的HC1

C.实验m：用水吸收NH3

D.实验W:制备乙酸乙酯

5.用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

a'&口

m

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+-

B导线CuFeHC1HCI2H-2e=H2T

电源，右侧为

Cu-2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cl_2e-=ChT

正极

A.AB.BC.CD.D

6.一定条件下，在水溶液中1molCl.ClOx(x=L2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()

n

/C(+3,100)

fl

器

发/、D(+5,64)

要，•自(+1,60)'<

/yE

»(-M),,,

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClOy(aq)+2Cl(aq)AH=+116kJmol1

7.常温下向lOmLO.lmoVL的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

V

电

能

力

10203040NHJ•出O/«L

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R-)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b-c任意点溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

8.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

MY+|……曰叵……

图I

+MnOj||+1。；||+1()」|+「2。|

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是()

A.104-作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMn?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4

9.已知：25°C时，MOH的Kb=10"。该温度下，在20.00mLO.lmol-L“MCI溶液中滴入0.1mol-L“NaOH溶液，溶

液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

B.V,=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)〈2c(M+)

10.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是()

A.硫酸烧碱醋酸

B.硫酸铜醋酸

C.高镒酸钾乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸领

11.2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符

号，115号元素名称为“镇”，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为MC2O5

C.覆Me的中子数为115D.通过化学反应可使准Me转化为濯Me

12.一定条件下，CH4与％0年)发生反应：CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)0设起始"(%。)_在恒压下，平衡时C①

7l(CHj-L

体积分数8(CHR与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法不氐确的是()

A.该反应的4H>0

B.图中Z的大小关系：a>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中MHZS>3

iilcFQ

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后iHCHQ增大

13.（实验中学2022模拟检测）下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的强

AgNCh溶液，溶液变红

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二漠乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU（OH）2沉淀溶于氨水生成［CU（OH）4产

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,HNCh电离出H+的能力比CH3coOH的

D

NaNth溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

15.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

16.常温下，分别向体积相同、浓度均为lmol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数（Ige）间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数（Ka）数量级为KT'

B.其钠盐的水解常数（Kj大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

二、非选择题（本题包括5小题）

17.聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下:

/°\

CHOH

CH—CH3

22催化剂

CH—CH,③

PC塑料

N

已知:

i.RCOOR2+R30H”暨tRC00R3+R0H

2

⑴03

ii.R1CH=CHR2--------->R£H0+R2CH0

⑵Zn:H2O

(1)A中含有的官能团名称是o

(2)①、②的反应类型分别是、o

(3)③的化学方程式是o

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是»

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可

(6)⑦的化学方程式是.

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

、：中间：中间i0O

_____»______IIII

1产物1:产物2|HC-€CH2VCH

己二醛

中间产物1的结构简式是O

18.有机物A(C6HSO4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使澳水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解

反应，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有(选填序号)。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是o

(3)B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

(4)由B制取A的化学方程式是_____________________________________

(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

B[JHC1___』C|_……."Hj.….|天门冬氢最

天门冬氨酸的结构简式是_______________________________________

19.(衡水中学2022模拟检测)草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸

钻不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3,3H2。)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生

分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

样品

(1)草酸钻晶体(CoCzO/ZH?。)在200c左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoCzOqQH?。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-2104.41

290~3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320'C过程中

发生反应的化学方程式是—;设置D的作用是—。

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一。

②C的作用是是

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下:

7TWI稀HzSO.j.、“，、|H£0」........................................

11

卜喇|---j*\FeSO4(ag)-KeCz。/2H?0|KC#.1Kj[Fe(GO,)J

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“ID”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

20.化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图:

-------氧化一，操作@|1一有|

薪i］浸建操作①槎鹭适里氯晨-"ted

-----I子溶液__________I水溶液

取赞

检验淀粉一氯水.rwi

।变点包।

⑴操作①的名称是,操作②的主要仪器是；氧化步骤的离子方程式是

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L；②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是o

(3)查阅资料：C12可氧化L,反应的化学方程式为CL+L+H2OTHIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目o

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：C12>FeCl3>理由是»

21.2022年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，

电池的总反应为：LHxFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂(LiFePO。可用作锂离子电池正极材料，文献报道可

采用FeCb、NH4H2PO4'LiCl和苯胺等作为原料制备。

(1)基态Li原子中，核外电子排布式为,占据的最高能层的符号是o

（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）FeCh和LiFePCh中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价。

（4）苯胺-N%）与甲苯（（》CH3）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分

别高于甲苯的熔点（-95.0C）、沸点（110.6,0,原因是»

（5）NH4H2P04中，NH4+的空间构型为o与PCV-互为等电子体的分子或离子有（写两种），P（V-中

磷原子杂化轨道类型为o

（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为。若晶胞边长为apm,则锂原子的

半径r为pm.

A2型密堆积体心立方结构

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（FT）,故A错

误；

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c（H+）=c（OH-）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（0H）则c（Na+）=c（A）故

C错误

D.b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A.)>c(HA),

故D正确。

故答案为Do

2、B

【答案解析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则Ka(HA)>Ka(HB),当Tgc(A)=Tgc⑻)时的性c⑻),c(HA)=c(HB),则

c(H+)越大，pH越小，扁越大，所以曲线n表示pH与-lgc(B-)的关系，故A错误；

4H+).C(B)10'°X10-2

B.对于HB,取点(10,2),则c(H+)=l()r0mol/L,c(B-)=l(f2mol/L,则&(HB)='/'、，=....—,同理对

c(HB)O.l-lO?

10-8x1O'2

于HA,取点(8,2),则c(H*)=l()rmoi/L,c(A)=10-2mol/L,则Ka(HA)=.'/'、)=-------所以Ka(HA)：

c(HA)0.1-10-2

&(HB)=100,故B正确;

C.M点和N点溶液中c(A-)=c(B),溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H*)=c(OH-)+c(B-),对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c(Na*)+c(m=c(OH-)+c(A-),N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c(H*)和c(Olf)分别相等，但c(B)<c(A),

则N点对应的溶液中c(Na,)<Q点对应的溶液中c(Na,),故D错误；

故选：B.

3、B

【答案解析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2s04,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误;

故选：Bo

4、B

【答案解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸播水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HC1极易溶于水，CL在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故B正确；

C.NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，

故D错误；

故答案为B。

5、D

【答案解析】

A、铁作负极，Fe-2e-=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2「故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+CM+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2Cr-2e-=Cl2f,故D正确；

故选D。

6,C

【答案解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2c1O2-=CK>3-+C1O-,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00k.J/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B-A+D的反应方程式为3a(y=cio」+2cr,反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为CD,要注意熔变与键能的关系，411=反应物的总键能-生成物的总键能。

7、B

【答案解析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B,

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中钱根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OH-)>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

任意点溶液均有c(H+)«c(OH)=Kw=l.0xl014mol2«L2,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

8、D

【答案解析】

已知镒离子是反应物，反应后生成高锌酸根离子，则镒离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以KV是反应物，103•是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,据此进行解答。

【题目详解】

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2%产+5IOJ+3H2。=2MnOJ+5I03+6H\

A.IOJ在反应中得电子作氧化剂，故A正确;

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2molMr产参加反应，则转移的电子为2molX(7-2)=10moL故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IOJ,氧化产物为MnOJ,所以氧化性：MnOJVIOJ故D

错误；

故选D。

9、D

【答案解析】

c2(H+1

A.25°C时，MOH的Kb=10-7,则Kh(MCl)=」_2=10",解得c(H+)=l()Tmol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

D.P点加入lOmLNaOH溶液时〃P(Na+)=〃P(M+),Q点时MOH少量电离，”Q(M+)<"P(M+),〃Q(Na+)=2"P(Na+),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是D。

10、C

【答案解析】

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物

是非电解质。

【题目详解】

A、烧碱是NaOH,属于强碱，是强电解质，选项A错误；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C、高镒酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确;

IX硫酸钢是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙

不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

11、B

【答案解析】

A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Mc为H5号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.常Me的质量数为288,质子数为U5,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.潸Me和整Me互为同位素，是镇元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

12、B

【答案解析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的婚变AH〉。，A正确；

B.起始Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a,B错误；

C.起始"（砥。）=3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C正确；

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后w（CH0增大，D正确；

故合理选项是Bo

13、B

【答案解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入漠的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2-二漠乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的ClhCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D错误；

故答案为Bo

14、D

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为O和Na元素形成的Na2(h;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为C1。

【题目详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为CL

A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为NazCh,YZX为NaCIO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>x;钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为Do

【答案点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；NazCh能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

15、D

【答案解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补

铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子

沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得

无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

16、B

【答案解析】

A.由图可知，b点时HB溶液中c=10-3mol.LT,溶液中c(H+)=106moic(B)=106mol-L-*,则HB的电离常数

(Ka)=故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数Ka=%"=10T>HB的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强,

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确;

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a,故C错误;

D.当lgC=-7时，HB中c(H+)HA中c(H+)pH均不为7,故D

错误;

故选B。

【答案点睛】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项,

当lgc=-7时，是酸的浓度是lO^mol-L-1,不是氢离子的浓度。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)碳碳双键氧化反应加成反应

HO-

催化剂CH.OHOCH3CH=CH2

+2CH30HI+CH30coe也

CHoOH

o

+nClljCXXXHj

OH

0

OCHj♦C/r-hCHjOII

【答案解析】

A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,则E为HOCH2cH2OH,

F为碳酸二甲酯，结构简式为；

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为〈Q-0H,F和M发生缩聚反应生

O

成的PC结构简式为H40_o_tcyo_^ocH,

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代燃的消去得到；

【题目详解】

(1)A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键;

(2)反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

O

II

,反应类型是加成反应;

CH:—CH.

0

II

(3)反应③是和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

\/

CIL—CH.

O

II

催化剂、CH2OHO

、/+2CH30Hf1+CHQCOCH3

CH—CH,CH2OH

(4)反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H⑵由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；

CH,

(5)反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成HOT,还可以发生缩聚反应生成

(6)反应⑦是碳酸二甲酯和小“"发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代燃的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

OH

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是。

【答案点睛】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与己有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

18、®@@碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH、)”©、CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHQ-C-CH,—CH—C-OH

AI

NH：

【答案解析】

A的分子式为C6HA的不饱和度为3,A可以使滨水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个竣基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(1)A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和竣基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)B分子中所含官能团为碳碳双键和竣基。

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2»

(4)B与CH3OH发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHU^=±

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HC1发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCH2CHC1COOH,

C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式

210r-290*C

19、3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2吸收水分排除装置中的空气，防止干扰实验结果CO2、CO除

去CO2,防止干扰CO的检验防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，有利

于三草酸合铁酸钾析出

【答案解析】

5.49g

⑴计算晶体物质的量"==0.03mol,失去结晶水应为0.06moL固体质量变化=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表

183g/mol

数据可知，150〜210固体质量变化=5.49g-4.41g=1.08g,说明21(FC失去结晶水得到COC2O4,210〜290℃过程中是

COC2O4发生的反应，210〜290,C过程中产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moL/H(CO2)

=0.06molx44g/mol=2.64g,气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g,说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的

0.64g_

皿Og.64g-2g=0.64g,"Q)=西面=0.02moL依据原子守恒配平书写反应的化学方程式;

(2)①三草酸合铁酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物

可能是K2cCh、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时

间Nz,将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，根据装置中现象变化

判断产物；

②为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳，现象为E中固体由黑色变为红色，且F

中澄清石灰水变浑浊，为确保实验现象不被干扰，在C装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一

氧化碳的检验；

(3)①亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，酸能抑制其水解;

②温度高时，双氧水易水解；根据相似相溶原理分析；

【题目详解】

5.49g

(I)计算晶体物质的量"(CoC,O「2H,O)=f；~~-=0.03mol,失去结晶水应为0.06moL固体质量变化

=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表数据可知，150〜210固体质量变化=5.49g-4.41g=1.08g,说明21(FC失去结晶水得到

COC2O4,210〜290℃过程中是CoCzCh发生的反应，产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成”(C02)=0.06moL

/n(CO2)=0.06molx44g/mol=2.64g,气体共计减小质量=4.41g-2.41g=2g,说明有气体参加反应应为氧气，则反应的

0.64g

m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)=TT—~-=0.02mol；n(CoC204)：n(O2)：«(C02)=0.03：0.02：0.06=3：2：6,依据原子

210r-290'C

守恒配平书写反应的化学方程式为3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2,装置D中盛放的为浓硫酸，装置E的作用是

验证草酸钻晶体受热分解的产物，防止对实验的干扰和实验安全，则浓硫酸的作用是吸收水分；

(2)