【化学】福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末质量检测（解析版）

福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末质量检测说明：1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是A.氮肥的工业生产促进粮食增产 B.芯片的研发推动信息技术发展C.农药的过量使用有利环境保护 D.药物的合理使用有利人类健康【答案】C【解析】A．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A正确；B．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B正确；C．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C错误；D．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D正确；故选C。2.实验室制备的常用方法之一为：(浓)。反应涉及物质分类错误的是A.Cu—电解质 B.—酸C.—正盐 D.—酸性氧化物【答案】A【解析】A．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B正确；C．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C正确；D．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；故选A。3.下列关于反应的描述错误的是A.的摩尔质量为 B.溶液中含C.中约含个水分子 D.常温常压下体积为【答案】D【解析】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为，A正确；B．的物质的量为1mol，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl中含有1mol钠离子，B正确；C．根据，中约含个水分子，C正确；D．标准状况下的体积为，D错误；故选D。4.下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】A．碳酸氢根和氢氧根可以反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．三种离子互不反应可以大量共存，故B符合题意；C．铁离子可以氧化碘离子而不能大量共存，故C不符合题意；D．银离子和氯离子可以反应而不能大量共存，故D不符合题意；故选B。5.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是A.利用活性炭净水 B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐C.利用静电去除工厂烟尘 D.清晨密林中的一缕缕光束【答案】A【解析】A．活性碳净水是利用其具有吸附性，与胶体性质无关，A项符合题意；B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，与胶体性质有关，B项不符合题意；C．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，C项不符合题意；D．空气是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，D项不符合题意；故A。6.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为)等。下列有关电离方程式表示正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氯化钠为强电解质，完全电离，故为，故A正确；B．氯化钙为强电解质，完全电离，故为，故B错误；C．柠檬酸为弱电解质，部分电离，故为，故C错误；D．谷氨酸钠为强电解质，完全电离，故为，故D错误；故选A。7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是A.氯气与水发生反应：B.氯气通入溶液发生反应：C.氯气通入石灰乳中制备漂白粉：D.氯气通入溶液发生反应：【答案】D【解析】A．HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆，因此氯气与水发生反应的离子方程式为，A错误；B．氯气具有氧化性，会与亚硫酸根发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，B错误；C．石灰乳不能拆，因此氯气通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为，C错误；D．氯气会将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为，D正确；故选D。8.S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是A.a在空气中充分燃烧可生成b B.d的浓溶液可以干燥气体bC.a与铁粉混合加热生成 D.c可与水反应生成d【答案】C【解析】由图可知，abcd分别为硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；A．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体，B正确；C．硫氧化性较弱，和铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；D．三氧化硫为酸性氧化物，和水生成硫酸，D正确；故选C。9.制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是A.该反应的还原产物为 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.碱性条件下氧化性： D.每生成转移电子【答案】D【解析】A．反应中Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应得到还原产物NaCl，A正确；B．反应中NaClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2，B正确；C．氧化剂氧化性大于氧化产物，则碱性条件下氧化性：，C正确；D．铁元素的化合价由+3价变为+6价，由方程式可知，每生成（为1mol）转移2mol电子，D错误；故选D。10.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中含的数目为B.与足量盐酸反应转移电子数为C.中含有的原子数为D.标准状况下，中含有的分子数为【答案】C【解析】A．未告诉溶液的体积，无法计算出氢离子的数目，A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化合价从0价变为+2价，当1molFe参加反应时，转移电子数为，B错误；C．的摩尔质量为，故的物质的量为1mol，一个中含有3个原子，故1mol中含有原子数为3NA，C正确；D．水在标准状况不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，D错误；故选C。11.某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图：已知：①；②。有关上述过程所选仪器或操作错误的是ABCD溶解废铁屑收集气体过滤制备晶体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．铁和稀盐酸为固液不加热的反应，该装置可以实现，A正确；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的密度比空气小，因此应该从短导管进入，B正确；C．过滤所需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，图示的操作也正确，C正确；D．晶体易失去结晶水且氯化铁易水解生成的HCl易挥发，直接蒸发不能获得FeCl3·6H2O，D错误；故选D。12.某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图：已知：①；②。有关上述过程的说法不正确的是A.过滤后的溶液a中可能存在B.b可选择溶液或C.d→e发生的反应为：D.利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐【答案】D【解析】废铁屑与中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而C不发生反应，故气体为氢气，溶液a为氯化亚铁溶液，由于最后要制备氯化铁，因此要将氯化亚铁氧化为氯化铁，为了不引入其它杂质，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，由此作答。A．亚铁离子具有强还原性，可能会被空气中的氧气氧化，因此溶液a中可能含有三价铁离子，A正确；B．根据分析，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，B正确；C．d到e是，根据题目中的提示，故d到e发射的反应为，C正确；D．酸性条件下，Cl-与高锰酸钾也会发生发应，使高锰酸钾溶液褪色，故该方法不可行，D错误；故选D。13.为实现零碱需求“氨经济”，目前已历经三代合成氨技术的开发和迭代。下列说法不正确的是A.第一代合成氨技术中提供的反应是：B.第三代合成氨的方法为：C.在各代合成氨技术中，水均作还原剂D.合成氨技术的迭代更新符合节能减排的理念【答案】C【解析】A．根据题给信息可知，第一代合成氨技术中提供的反应是：，A正确；B．根据题给信息可知，第三代合成氨的方法为：，B正确；C．在第一代合成氨技术中，水中的氢元素的化合价降低，水为氧化剂；在第二代合成氨技术中，水中的氢元素的化合价降低，氧元素化合价升高，水既为氧化剂，也为还原剂；C错误；D．通过分析三代合成氨技术的改进可以发现，消耗的能源逐渐减少，且改用绿色能源，符合节能减排的理念，D正确；故选C。14.某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。编号实验操作实验现象实验1向硝酸酸化的溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄实验2在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液时产生白色沉淀，溶液呈红色；时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅实验3向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液时溶液呈浅红色；时溶液颜色较时更浅已知：与生成白色沉淀。下列说法错误的是A.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有B.由实验2的现象推断颜色变浅是因为Fe还原C.由实验2和3可知是溶液变黄的主要原因D.由上述实验可知溶液显黄色是因为可氧化【答案】C【解析】A．向含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有三价铁离子，A正确；B．由于铁粉过量，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，B正确；C．实验1中3min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，C错误；D．实验1中3min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，有黑色固体生成，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为黑色的Ag，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，D正确；故选C。15.常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液pH逐渐下降。已知：溶液呈碱性。下列说法正确的是A.据图分析，溶液吸收烟气应控制B.时，发生的总反应为C.随着pH的降低，一定会不断增大D.时，参加反应的与的物质的量之比为【答案】D【解析】A．由图1可知，pH>7时，会生成H2S气体，故(NH4)2S溶液吸收SO2烟气应控制pH<7，故A错误；B．由图可知，pH=9时，溶液中主要存在、，没有HS-，故B错误；C．由图1可知，当pH<3，SO2逸出，溶液中SO2溶解达到饱和，c()保持不变，故C错误；D．由图2可知，随着溶液pH值的减小，c()、c()增大，c(S2-)减小，离子反应方程式为：，SO2和OH-反应生成的离子方程式为：SO2+OH-=，pH=6时，c()=0.3mol·L-1，c()=0.2mol·L-1，则c():c()=3∶2，根据图知，消耗△c(S2-)=0.2mol/L，生成△c()=0.3mol/L，根据方程式“，”、计算参加反应的(NH4)2S与SO2的物质的量之比为0.2mol/L:(0.4+0.3)mol/L=2:7，故D正确；故选D。二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。回答下列问题：（1）的电离方程式为_______。（2）Cu和稀硝酸反应的化学方程式为_______，反应过程体现了硝酸性质中的________。（3）在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为_______。（4）甲烷属于________(填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为_______。【答案】（1）（2）(稀)氧化性、酸性（3）（4）非电解质【解析】【小问1详解】硝酸铵为盐，溶于水完全电离出铵根离子和硝酸根离子：；【小问2详解】Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，化学方程式为(稀)，生成NO体现其氧化性，生成盐硝酸铜体现其酸性，故反应过程体现了硝酸性质中的氧化性、酸性；【小问3详解】由图可知，在厌氧氨氧化菌作用下，铵根离子会和亚硝酸根离子反应转化为氮气，铵根离子中氮元素化合价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮元素化合价由+3变为0，电子转移为，则转移电子时产生的物质的量为1mol；【小问4详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；甲烷属于非电解质；在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷发生氧化反应生成二氧化碳，同时将硝酸根离子还原为铵根离子，碳元素化合价由-4变为+4、硝酸根离子中氮元素化合价由+5变为-3，结合电子守恒可知，转化的离子方程式为。17.食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。回答下列问题：（1）“粗盐→精盐”过程：①“除杂1”中反应的离子方程式为____。②试剂X为____(填化学式)。③该过程中不涉及的实验操作是____(填标号)。A．溶解B．过滤C．蒸发D．渗析（2）用精盐配制生理盐水的过程：①用托盘天平称取固体的质量为____g。②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是_______(填标号)。（3）“精盐→”过程：①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整：______，_________。②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的有效氯含量为______g。【答案】（1）①.②.③.D（2）①8.8②.BE（3）①.113②.2.63【解析】粗盐含有、、等杂质，加入氯化钡除去其中的硫酸根离子，再用碳酸钠除去其中的钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去其中的镁离子，用盐酸除去除杂时过量的氢氧化钠和碳酸钠，再处理后得到氯酸钠，以此解题。【小问1详解】①加入过量的氯化钡可除去其中的硫酸根离子，则“除杂1”中反应的离子方程式为：；②加入试剂X除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，则试剂X为Na2CO3；③该过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发，不涉及渗析，故选D；【小问2详解】①NaCl固体的质量为：m=nM=cVM=0.15mol/L×1L×58.5g/mol=8.775g，托盘天平的精确度为0.1g，则称取NaCl的质量为8.8g；②量筒不能用来配制溶液，定容时眼睛应与凹液面相平，故BE错误；【小问3详解】①根据题意可知，电解过程发生反应的化学方程式为：；②设ClO2的有效氯含量为xg，则有，则x=2.63。18.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。已知：常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。回答下列问题：（1）滤渣1为________(填化学式)。（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为_______(填化学式)。（3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为_______。（4）“沉铁”过程反应生成和的离子方程式为______。此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是_______。（5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是________(填标号)。A. B.Fe C.Cu D.【答案】（1）（2）（3）4.7～5.8（4）.防止受热分解（5）B【解析】硫铁矿(主要含及少量、)为原料，加入稀硫酸反应，氧化铁、氧化铝和硫酸反应，而与硫酸反应，得到滤渣为，向溶液中加入铁粉还原铁离子，再加入足量氨水除铝，再加入碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁，过滤，向碳酸亚铁中加入柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁晶体。【小问1详解】由分析可知，滤渣1为；【小问2详解】“还原”过程中用铁粉还原三价铁，离子方程式为：；可以通过检验三价铁来检验“还原”过程中反应是否完全进行，采用的试剂为：；【小问3详解】“沉铝”时应该使铝沉淀完全，且二价铁不能生成沉淀，根据题给信息可知，“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为4.7～5.8；【小问4详解】“沉铁”过程碳酸氢铵和二价铁反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，离子方程式为：；由于碳酸氢铵受热容易分解，则此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是防止受热分解；【小问5详解】加入少量的抗氧化剂时应该防止引入杂志，根据题意可知，应该选择单质铁，故选B。19.某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。回答下列问题：（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。（2）装置d中发生反应的化学方程式为_________。（3）装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。A.无水 B.无水 C.浓硫酸 D.碱石灰（4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。过程Ⅰ：过程Ⅱ：过程Ⅲ：___________。（5）气体流量计可用于观察气体的流速。通过______(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。（6）该装置存在不足之处是_______。【答案】（1）圆底烧瓶（2）（3）D（4）（5）调节分液漏斗活塞（6）缺少尾气处理装置【解析】装置a中浓氨水和生石灰反应生成氨，装置b的作用使为了干燥氨，装置d利用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，由此作答：【小问1详解】装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶；【小问2详解】装置d为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；【小问3详解】生成的氨中混有水蒸气，因流浓酸为液体，且浓硫酸、CaCl2与氨能够发生反应，故选择碱石灰干燥氨，无水硫酸铜不是干燥剂，故选D；【小问4详解】由反应Ⅲ=总反应-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，过程Ⅲ的方程式为；【小问5详解】可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来控制q、d中气体的生成速率；【小问6详解】未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气，所以缺少尾气处理装置。20.某工厂设计了如下工艺实现低浓度中硫元素的回收利用，该过程如图。回答下列问题：（1）一级冷却室中发生，该过程发生______(“物理”或“化学”)变化。（2）中碳的化合价为价，在反应器中与水蒸气发生非氧化还原反应生成的化学方程式为_______。（3）制硫炉的原始炉温为1000℃，分析通入的作用为______。（4）制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为和，分析二者存在形式不同的原因_____。（5）液硫不仅会溶解，还会与其反应生成，根据液硫中的含量与温度的关系图判断，应在__