广西玉林市四校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1广西玉林市四校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：Ⅰ卷：选择题部分一、单项选择题(每题只有一个选项正确，每小题3分，共42分)1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A.氢氧化铜悬浊液 B.淀粉溶液 C.饱和食盐水D.油水混合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氢氧化铜悬浊液属于浊液，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C．饱和食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．油水混合物属于浊液，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选B。2.在水溶液中，下列电离方程式错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．水溶液中，故A错误；B．正确，故B正确；C．正确，故C正确；D．正确，故D正确；故选A。3.“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（）A.燃放烟花必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应C.新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂D.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电子发生跃迁产生焰色，在这个过程中没有产生新的物质生成，属于物理变化，故A错误；B．钢铁桥梁被腐蚀金属单质被氧化，是氧化还原反应，故B正确；C．过氧化钠和人呼出的气体中的水分、二氧化碳反应生成氧气，作为供氧剂，故C正确；D．84的主要是氯化钠和次氯酸钠溶液，其中的次氯酸钠能被空气中的二氧化碳转化为次氯酸而杀菌消毒，次氯酸钠是有效成分，故D正确；故选A。4.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是（）A.“碳纳米泡沫”是一种胶体B.“碳纳米泡沫”是一种碳的单质C.“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁D.“碳纳米泡沫”与石墨同素异形体〖答案〗A〖解析〗【详析】A.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是纯净物，胶体是混合物，选项A不正确；B.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，选项B正确；C.“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，能吸引磁铁，选项C正确；D.“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们都是碳的同素异形体，选项D正确；〖答案〗选A。5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：B.氯水中：C.常温下的溶液中：D.溶液中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．无色溶液中不能含有有色离子，为有色离子，A不符合题意；B．氯水中存在,氯气与氧化还原反应不能大量共存，与反应生成水和二氧化碳不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液中，与生成水不能大量共存，C不符合题意；D．溶液中、和均不反应，一定能共存，D符合题意；故选D。6.下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD检验化合物中是否含钾元素制备氢氧化铁胶体加热分解固体闻氯气的气味〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；B．制备氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中而不是氢氧化钠溶液中，故B错误；C．加热固体试管口应向下倾斜，故C错误；D．用手轻轻煽动闻氯气的气味，可以使少量气体进入鼻孔，更安全，故D正确；故选D。7.分类是化学研究中常用的方法，下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱B熟石灰C纯碱D苛性钾〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；盐：电离出金属阳离子和酸根离子的化合物；碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物。【详析】A．A项中的物质和物质类别一一对应，故A正确；B．硫酸氢钠能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故C错误；D．过氧化钠和酸反应除了生成盐和水外还有氧气生成，不是碱性氧化物，故D错误；故选A。8.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗下列转化中，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质作还原剂，失去电子化合价升高。【详析】A．中N化合价降低，不符合题意；B．中Br化合价升高，符合题意；C．中元素化合价不变，不符合题意；D．氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，不需要加入氧化剂、还原剂，不符合题意；故选B。9.下列转化不能通过一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2CO3与Ba(OH)2发生反应产生BaCO3沉淀和NaOH，能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；B．CuO与HCl反应产生CuCl2、H2O，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；C．与碳酸盐不能发生反应生成，不能通过一步实现，C符合题意；D．Na2CO3与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，能够一步实现物质之间的转化，D不符合题意；故选C。10.下列离子方程式中，不正确的是（）A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.金属钠跟水反应：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.硫酸铜和氢氧化钡溶液：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸钙与稀盐酸反应，根据强酸制弱酸可以写出：，A正确；B．金属钠跟水反应，钠失电子，水得电子生成氢气，B正确；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子结合生成水，再结合配比，写出：，C正确；D．硫酸铜易溶于水应该拆，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应方程式：，D不正确；故选D11.下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A是淡黄色粉末可用作供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有B溶液中混有少量杂质，可加入适量除去可与反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，有C除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中可与反应Ⅰ对，II错，无D纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过氧化钠做供氧剂是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，与过氧化钠的颜色无关，A错误；B．可与反应生成，故溶液中混有少量杂质，可加入适量除去，B正确；C．除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中，且可与反应，C错误；D．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，D错误；故选B。12.R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。故选D。13.下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将一小块金属钠加入至溶液中溶液蓝色褪去，有红色固体出现钠比铜还原性强，钠置换出铜B向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液出现白色沉淀待测液中含有C向包裹固体的棉花滴入蒸馏水棉花燃烧起来与水反应放热反应D分别加热和固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠和硫酸铜溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而不是钠将铜置换出来，故A错误；B．盐酸酸化后引入了氯离子，应该使用稀硝酸酸化，故B错误；C．棉花燃烧说明温度达到了棉花的着火点，因此与水反应为放热反应，故C正确；D．分别加热和固体，试管内壁都有水珠，还有可能是因为碳酸钠晶体带有结晶水，需要检验是否生成了二氧化碳确定二者是否受热分解，故D错误；故选C。14.有一包固体粉末，由中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断（）A.该固体粉末中一定不含有 B.该固体粉末中一定含有C.它的组成可能是 D.它的组成一定是〖答案〗B〖解析〗【详析】固体粉末溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。由以上分析可知，B正确；故选B。Ⅱ卷：非选择题部分15.现有下列十种物质：①盐酸②③④⑤⑥溶液⑦胶体⑧氨气⑨蔗糖⑩。（1）上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号)（2）在熔融状态下的电离方程式是_______。（3）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。（4）⑥溶液和⑦胶体的本质区别是_______。（5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式_______。A．B．C．D．〖答案〗（1）①.②⑤②.③⑥⑦（2）（3）+3H+=Al3++3H2O（4）分散质溶质粒子的直径不同（5）①.D②.2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓〖解析〗（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，②、⑤、⑩属于电解质；导电应满足存在自由移动的离子或电子，①盐酸、③Cu、⑥溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑩溶液能导电，故〖答案〗为：②⑤；③⑥⑦；（2）在熔融状态下的电离方程式是；（3）与胃酸中HCl反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式：+3H+=Al3++3H2O；（4）溶液和胶体的本质区别是分散质溶质粒子的直径不同；（5）氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫酸氢钠水溶液，先发生反应H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图像为D；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2：1反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，溶液呈中性，溶液恰好呈中性时的离子反应方程式2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。16.Ⅰ、氮氧化物(主要指和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。（1）下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是____(填序号)。A. B.C. D.（2）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①②在反应①中，还原剂是_______(填化学式，下同)，在反应②中氧化产物是_______。Ⅱ、和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为(浓)(未配平)（3）上述反应中中元素的化合价是_______。（4）上述反应中参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为_______。（5）请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目_______。Ⅲ、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：。（6）补充并配平以下离子方程式：_______。_____________________=_____________________〖答案〗（1）AC（2）①.NO②.NaNO3（3）+5（4）5:1（5）（6）252H2O=254H+〖解析〗（1）A.反应中N、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选A；B.反应中没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选B；C.反应中N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；D.反应中没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选D；选AC。（2）在反应①中，NO中N元素化合价升高，还原剂是NO；在反应②中，NO2中N元素化合价升高发生氧化反应生成NaNO3，氧化产物是NaNO3。（3）中K元素显+1价、O元素显-2价，根据元素化合价代数和等于0，元素的化合价是+5；（4）中Cl元素化合价由+5降低为0，是氧化剂，HCl中Ci元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为5:1；（5）中Cl元素化合价由+5降低为0，HCl中Ci元素化合价由-1升高为0，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为；（6）锰元素化合价由+7降低为+2，S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为252H2O=254H+。17.如图为实验室利用浓盐酸和制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）仪器A的名称为_______，写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。（2）C中盛装的溶液作用是_______，装置D中试剂是_______。（3）E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，由此可以得出的结论是_______。（4）F中发生的化学方程式为_______，若有铜被氧化，则参与反应的的质量为_______g。（5）若H中加入的是氢氧化钠溶液，则该装置的作用是_______。〖答案〗（1）①.分液漏斗；②.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①.除去氯气中混有的杂质氯化氢气体；②.浓硫酸；（3）①.否；②.干燥的氯气不具有漂白性；（4）①.Cu+Cl2CuCl2；②.35.5；（5）吸收多余的氯气，防止污染空气；〖解析〗〖祥解〗图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并进行性质实验探究。A为分液漏斗，装有浓盐酸，B为圆底烧瓶，盛放MnO2，发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E为检验氯气是否具有漂白性，G为收集装置，H为NaOH溶液，H为尾气处理装置。（1）A为装有浓盐酸的分液漏斗，B为圆底烧瓶，盛放MnO2，发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中会混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，装置C中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的杂质氯化氢，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以D中浓硫酸干燥氯气；（3）干燥的氯气不具有漂白性，所以E装置中干燥的红色布条不褪色；（4）Cu+Cl2CuCl2；根据方程式可知，若有32g铜被氧化，则参与反应的Cl2的质量为35.5g（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气；18.有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。