广西名校联盟2023-2024学年高一上学期阶段性联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1广西名校联盟2023-2024学年高一上学期阶段性联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类正确的是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ANaOHCaOBHFKClOCHClOCOD〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据物质分类的定义进行判断。酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。【详析】A．属于酸，NaOH属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，A正确；B．是盐不是碱，B错误；C．CO不是酸性氧化物是不成盐氧化物，不是碱性氧化物是过氧化物，C错误；D．不是酸性氧化物是两性氧化物，D错误；故选A。2.央视推出的重磅纪录片《栋梁之材》，展示了30多个最能代表中国材料科技水平的研发成果，下列说法不正确的是（）A.相对于纯金属，合金熔点更低，硬度更大B.合金中的金属是以单质形式存在，故合金都是纯净物C.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.新型合金有储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等〖答案〗B〖解析〗【详析】A．合金一般比组成它的纯金属熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好，故A正确；B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金都是混合物，故B错误；C．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确；D．钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于新型合金，故D正确。〖答案〗选B。3.2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫，以表彰他们在“发现和开发量子点”方面做出的贡献。这些被称为量子点的粒子直径只有1～10nm，在未来，它们可以为柔性电子产品、微型传感器、更薄的太阳能电池和加密的量子通信做出贡献。下列说法不正确的是（）A.把这些被称为量子点的粒子分散到分散剂中形成的是胶体B.云是气溶胶，有色玻璃是固溶胶C.长江三角洲的形成是由于胶体的聚沉，这说明胶体不均一、不稳定D.可用半透膜分离溶液和胶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，与胶粒直径吻合，分散到分散剂可以形成胶体，A正确；B．云是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，B正确；C．长江三角洲的形成是由于胶体的聚沉，但胶体是均一的，具有介稳性，C错误；D．溶液和胶体分散质粒子直径不同，可以用半透膜分离溶液和胶体，D正确；〖答案〗选C。4.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。下列电离方程式正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2S为强电解质，正确的应为，故A错误；B．Ca(OH)2为强电解质，正确的应为，故B错误；C．硫酸钡为强电解质，为，故C正确；D．NaHSO4的电离方程式为，故D错误；故选C。5.钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是（）事实解释A钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体发生的化学反应为B金属钠保存在石蜡油或煤油中钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存C钠和水反应时会熔成光亮的小球钠和水的反应放热，且钠的熔点低D把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为，A错误；B．钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确；C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确；D．钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，D正确；〖答案〗选A。6.北京时间10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功点火发射。火箭的推进剂是。现有与的混合物共60g，其中所含H原子的物质的量可能是（）A.7.8mol B.8.5mol C.8.8mol D.9.3mol〖答案〗B〖解析〗【详析】60g与的混合物，假设全部为，H原子的物质的量为≈8.6mol，假设全部为，H原子的物质的量为=8.0mol，故混合物中H原子物质的量为8.0mol~8.6mol之间，故选B。7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向溶液中加入醋酸溶液：B.石灰乳与溶液混合：C.在FeO中加入稀硫酸：D向溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaHCO3应改成Na+和，NaHCO3与醋酸溶液反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑，A项错误；B．石灰乳与Na2CO3反应的离子方程式为Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-，B项错误；C．FeO与稀硫酸反应生成FeSO4和H2O，反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，C项正确；D．电荷不守恒，Cl2与FeCl2反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D项错误；〖答案〗选C。8.某实验小组用如图所示装置制备。下列说法正确的是（）A.分液漏斗在使用前需检查是否漏液B.试剂X可选用其主要作用是隔绝空气C.将、、按顺序打开后即可看到沉淀D.在锥形瓶中生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，故排净空气后再生成氢氧化亚铁。【详析】A．分液漏斗在使用前需检查是否漏液，A正确；B．试剂X的密度小于水，不能选用，B错误；C．实验时先打开K2、K3，用铁粉与稀H2SO4反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，然后关闭K1，打开K3即可看到沉淀，C错误；D．应该在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶中生成，D错误；故选A。9.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是（）选项物质杂质除杂质方案A通过灼热的CuO粉末后通入浓硫酸B通过NaOH固体干燥CCO通入NaOH溶液中D加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥〖答案〗A〖解析〗【详析】A．H2能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．与NaOH能反应，不能用NaOH固体干燥Cl2，故B错误；C．能与NaOH溶液反应，CO与NaOH溶液不反应，故不能用NaOH溶液除去中CO，故C错误；D．也不溶于水，不能用该方法除去中混有的，故D错误。〖答案〗选A。10.物质的分类对化学的学习和研究非常重要，物质的结构、性质和用途是对物质进行分类的重要依据，下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（）A.CaO可用作干燥剂B.和MgO的熔点都很高，可用作耐火材料C.是一种红棕色粉末，用于制作红色油漆和涂料D.和足量HI溶液发生反应得到的溶液可以使KSCN溶液变红〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CaO可以与水反应，故可用作干燥剂，A正确；B．和MgO的熔点都很高，可用作耐火材料，B正确；C．Fe2O3是一种不溶于水的红棕色的粉末，可用于制作红色油漆和涂料，C正确；D．溶于酸得到Fe2+和Fe3+，Fe3+会和I-反应生成Fe2+，得到的溶液不可以使KSCN溶液变红，D错误；故选D。11.钠盐的用途广泛，应用于纺织、造纸、制玻璃，可以制药、制糕点，侯氏制碱法可制得、等化合物，有关这两种物质的叙述中正确的是（）A.同温同压下，碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而且伴随着放热现象B.等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积相同C.用套管实验（如图所示）可以比较和的热稳定性D.可用于治疗胃酸过多，可用于制肥皂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶解放出热量，碳酸氢钠溶解吸收大量的热，故A正确；B．质量相等的NaHCO3与Na2CO3中，碳酸氢钠含有碳原子个数多，依据原子个数守恒规律可知，碳酸氢钠生成的二氧化碳多，故B错误；C．用套管实验比较和的热稳定性，应该装在里面的小试管中，故C错误；D．治疗胃酸过多，用于制肥皂，故D错误。〖答案〗选A。12.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验要科学、规范，化学实验安全至关重要，下列有关实验及安全的叙述中，不正确的是（）A.钠着火时应用干燥的沙子灭火B.实验结束后，多余的钠块不可放回原试剂瓶中C.硝酸银需在棕色试剂瓶中避光保存D.用稀盐酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na着火时会生成Na2O2，Na、Na2O2都能与H2O反应，Na2O2能与CO2反应，故Na着火时不能用水、CO2等灭火，而干燥的沙子可隔绝空气，避免Na与空气接触，故钠着火时应用干燥的沙子灭火，A项正确；B．Na的性质活泼，易与空气中的O2、H2O等反应而放热，容易引发危险，故实验结束后，多余的钠块应放回原试剂瓶中，B项错误；C．硝酸银见光易分解，为避免硝酸银见光分解，硝酸银需在棕色试剂瓶中避光保存，C项正确；D．为避免铂丝上残留物质对焰色试验的影响，进行焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，D项正确；〖答案〗选B。13.某同学为了探究铝和酸、碱反应的量的关系，于a、b两支试管中放入等质量的铝片，然后分别加入的溶液、的NaOH溶液，充分反应，收集到气体的体积比为1:2（同温同压测定），每支试管中放入铝片的质量是（）A.2.7克 B.1.8克 C.3.6克 D.5.4克〖答案〗B〖解析〗【详析】根据硫酸溶液中和NaOH溶液中产生的气体的体积比为1:2，可以判断出硫酸中氢离子要反应完，而NaOH溶液中Al要反应完，硫酸中n(H+)=0.05L2=0.1mol，产生的氢气为0.05mol，则NaOH溶液中产生的氢气为0.1mol，由于NaOH溶液中Al要反应完，根据关系式：，n(Al)=0.1mol，Al的质量为0.1mol27g/mol=1.8g。〖答案〗选B。14.进行溶液导电性实验可以更好地理解电解质的概念，在一定温度下，向不同电解质溶液中加入另一种物质时，体系导电性的变化曲线如图所示（其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是（）①溶液中滴入溶液至过量②溶液中滴入溶液至恰好完全反应③溶液中通入至过量④溶液中逐渐加入适量的KOH固体至恰好完全反应（溶液体积不变）A.①③—b④—c B.①③—b②—cC.①—b②④—c D.④—a①—b②③—c〖答案〗A〖解析〗【详析】①发生反应氢氧化钡和铜硫酸生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着溶液的滴入，体系的导电性减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸铜过量，体系的导电性又增强，与图b一致；②发生反应氯化铁和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铁，原溶质为强电解质，反应后有强电解质硝酸铁，但是随着硝酸银溶液的滴入，溶液体积变大，体系的导电性减弱；③发生反应氢氧化钡和二氧化碳生成碳酸钡沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钡生成碳酸氢钡，使溶液的导电性又增强，与图b一致；④氯化铁为强电解质，发生反应氯化铁和氢氧化钾生成氢氧化铁和氯化钾，原溶质为强电解质，反应后有强电解质NaCl，对溶液的导电性影响不大，与图c一致；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氢氧化钠是化学实验室中必备的化学用品之一。某实验小组欲使用氢氧化钠固体来配制的氢氧化钠溶液490mL。请根据配制情况回答下列问题：（1）经计算，使用托盘天平需要称量氢氧化钠固体的质量为________g。（2）实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、________、________，其中玻璃棒的作用有________。（3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是________。（4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________。（填序号）①配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质②配制前容量瓶中有少量水滴③用托盘天平称量NaOH固体时采用滤纸盛放药品④定容时仰视刻度线⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面（5）从上述配制好的NaOH溶液中取出100mL于烧杯中，向其中加入60mL一定物质的量浓度的溶液，若混合后溶液呈中性，则该溶液的物质的量浓度为________。（6）在、、NaOH的混合溶液中，如果，，，则________（忽略浓度）。〖答案〗（1）6.0（2）①.500mL容量瓶②.胶头滴管③.搅拌、引流（3）重新配制（4）③④⑤（5）（6）〖解析〗（1）需要称量的氢氧化钠固体的质量m=cVM=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g。（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，其中玻璃棒的作用：溶解时为搅拌作用和定容时为引流的作用。（3）定容时发现液面超过了刻度线应该重新配制溶液。（4）①配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质，则溶质偏多，浓度偏高；②配制前容量瓶中有少量水滴，无影响；③用托盘天平称量NaOH固体时采用滤纸盛放药品，氢氧化钠易潮解，溶解时会有部分溶质沾在纸上，故溶质偏少，浓度偏低；④定容时仰视刻度线，所加水的体积偏多，浓度偏低；⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面，溶质偏少，浓度偏低；故选③④⑤。（5）溶液呈中性，则2c(H2SO4)×60=0.3×100，解得c(H2SO4)=。（6）在、、NaOH的混合溶液中，根据电荷守恒+2+，得。16.海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素，钠和氯的单质和化合物都是重要的工业原料。含钠和氯元素的物质转化流程图如图，已知G是常见的无色气体，请回答问题：（1）反应①是我国近代化学工业奠基人之一侯德榜确定的联合制碱法中的重要反应步骤，请写出该反应的化学方程式：________。（2）写出反应③的离子方程式：________。为验证物质C、E和F中均含A元素，最简单的方法是进行________。（3）实验室为制备少量干燥的，可利用下列装置进行实验。①连接上述仪器的正确顺序是________（填各接口处的字母）。其中饱和食盐水的作用是________；浓硫酸的作用是________；NaOH溶液的作用是________。②该反应中生成氯气的化学方程式为________。③实验结束后，若不慎将盛NaOH溶液的装置中的废液倒进标有“硫酸”的废液桶中，可能发生的反应的离子方程式为________。〖答案〗（1）（2）①.②.焰色试验（3）①.ECDABHGF；除去挥发的HCl②.干燥③.吸收多余的④.⑤.⑥.〖解析〗〖祥解〗氯化钠溶液加入和生成，E为，加热生成F，F为。电解熔融状态的氯化钠，生成氯气和Na，Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，C为，B为，与Fe反应生成氯化铁，D为氯化铁，氯化铁与生成氯化钠，与过量的反应生成，和少量的反应生成。（1）根据分析可知反应①是联合制碱法中重要反应步骤，反应的化学方程式为；（2）根究分析可知反应③的离子方程式：；C为，E为，F为，为验证物质C、E和F中均含A元素Na，含钠元素的物质进行焰色反应产生黄色火焰，故检验Na元素最简单的方法是进行焰色试验；（3）①实验室为制备少量干燥的，用和浓盐酸反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，通入浓硫酸干燥氯气，最后通入氢氧化钠溶液吸收尾气，仪器的正确顺序是ECDABHGF；其中饱和食盐水的作用是除去挥发的HCl；浓硫酸的作用是干燥；NaOH溶液的作用是吸收多余的。②该反应中生成氯气的化学方程式为；③实验结束后，NaOH溶液吸收氯气尾气，溶液中含有次氯酸钠和氯化钠，若不慎将NaOH溶液吸收氯气尾气后的溶液，倒进标有“硫酸”的废液桶中，可能发生的反应的离子方程式为、；17.根据所学知识回答下列问题：（1）硫代硫酸钠（）又名大苏打、海波，可用于鞣制皮革、从矿石中提取银；还可以除去自来水中的余氯，相关的化学方程式为。①中硫元素的化合价为________，该反应中体现了________（填“还原”或“氧化”）性。②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。③实验室中常用氢氧化钠溶液将氯气转化为次氯酸钠和氯化钠，理论上处理相同物质的量的氯气，消耗的硫代硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比为________。（2）汽车的安全气囊内一般充入的是叠氮化钠与硝酸钾等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应：，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：①该反应中，氧化剂是________，每生成1molNa2O，被氧化的氮原子的物质的量为________mol。②该反应中，生成标准状况17.92L的，转移的电子数为________。③该反应中，理论上加入和足量充分反应后能得到________。〖答案〗（1）①.＋2②.还原③.4:1④.1:8（2）①.②.6③.0.5④.22.4〖解析〗（1）①Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0，中硫元素的化合价为＋2，S由+2价变为+6价，该反应中体现了还原性。故〖答案〗为：＋2；还原；②该反应中氧化剂氯气与还原剂的物质的量之比为4:1。故〖答案〗为：4:1；③实验室中常用氢氧化钠溶液将氯气转化为次氯酸钠和氯化钠，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,结合,理论上处理相同物质的量的氯气，关系式为,消耗的硫代硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:8。故〖答案〗为：1:8；（2）①该反应中，中N由+5价降为0价，氧化剂是，根据方程式，每生成5molNa2O，被氧化的氮原子的物质的量为30mol，则每生成1molNa2O，被氧化的氮原子的物质的量为6mol。故〖答案〗为：；6；②反应中，16N2~10e-,生成标准状况17.92L的，转移的电子数为=0.5。故〖答案〗为：0.5；③反应中，理论上加入和足量充分反应后能得到=22.4。故〖答案〗为：22.4。18.至今为止，铁是人类冶炼和使用最多的金属。铁及其化合物在生产生活中，乃至国防建设等都发挥着重要作用。某校化学社成员对铁的部分重要化合物进行了系列实验。Ⅰ.四氧化三铁的光热效应在热量感应、电磁波吸收和纳米材料加热方面具有广泛的应用。例如，在医学领域中，可以利用四氧化三铁的光热效应进行热疗，用于治疗肿瘤等疾病。该校化学社成员利用如图所示装置进行了“铁与水蒸气反应”的实验制备，请回答下列问题：（1）装有碱石灰的仪器D的名称是________；装置A的作用是________。（2）装置B中发生反应的化学方程式是________。（3）实验结束后，某成员甲同学认为可以用磁铁吸引产物来确定产物中有未反应的铁粉，有另一成员乙同学认为用此方法判断不妥，你觉得乙同学的依据是________。Ⅱ.氯化