广东省佛山市南海区2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1广东省佛山市南海区2023-2024学年高一上学期12月月考试题(试卷共6页，考试时间为75分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是（）A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B.“黑云压城城欲摧”中的“云”C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“断烟残月共苍苍”中的“烟”〖答案〗A〖解析〗【详析】A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，A符合题意；B.“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意；D.“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒，属于分散系，D不符合题意；〖答案〗选A。2.化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是（）A.水溶液中，的电离方程式：B.水溶液中，的电离方程式：C.用单线桥表示电子转移过程：D.钠的原子结构示意图：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．水溶液中，电离成为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A错误；B．水溶液中，电离成为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误；C．钠失去电子氯气得到电子，用单线桥表示电子转移过程为，C正确；D．钠为11号元素，其原子结构示意图为：，D错误；故选C。3.火箭推进器分为多级，一、二级火箭常使用偏二甲肼()和四氧化二氮()作为推进剂，三级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是（）A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物 B.以液氢——液氧为推进剂，具有无污染的特点C.液氧和氧气不是同一种单质 D.液氢和液氧都是混合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A.偏二甲肼中含有三种元素，不是氧化物，四氧化二氮是氮的氧化物，A错误；B.以液氢——液氧为推进剂，生成物是水，具有无污染的特点，B正确；C.液氧和氧气是同一种单质，分子式为O2，C错误；D.液氢和液氧都是由一种物质组成的纯净物，D错误；〖答案〗选B。4.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是（）A.碳点表面积大，吸附能力强B.碳点和金刚石互为同素异形体C.若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应D.碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸〖答案〗B〖解析〗【详析】A.碳点表面积大，增大接触面积，吸附能力强，A正确；B.碳点主要由碳氢氧元素组成，不是单质，和金刚石不能互为同素异形体，B错误；C.碳点尺寸小于10nm，若将碳点均匀分散到蒸馏水中，形成的是胶体分散系，能产生丁达尔效应，C正确；D.碳点尺寸小于10nm，碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸，D正确；〖答案〗选B。5.经检测，某澄清透明的工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、该废水中还可能大量存在（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液显酸性，其中的氢离子可以和反应生成水，A错误；B．溶液显酸性，其中的氢离子可以和反应生成水和二氧化碳，B错误；C．溶液显酸性，溶液中含有氢离子，、、、和氢离子不反应，且相互之家也不反应，可以共存，C正确；D．溶液中的氯离子可以和银离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。6.下列分离提纯方法中所选用的仪器或装置不正确的是（）A．蒸发浓缩B．洗气C．蒸馏D．过滤〖答案〗A〖解析〗【详析】A．蒸发浓缩应该用蒸发皿，不能用坩埚，A选；B．洗气用洗气瓶，长口进短口出，B不选；C．蒸馏时用蒸馏装置，C不选；D．过滤时用普通漏斗，D不选；〖答案〗选A。7.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能够达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A先加盐酸酸化，再加溶液检验溶液中是否含有B用洁净铁丝蘸取NaCl晶体并灼烧观察Na元素的焰色C向溶液中滴入足量NaOH溶液制备并观察D将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测定NaOH溶液pH值〖答案〗B〖解析〗【详析】A．盐酸酸化时引入了Cl-，故不能验证原溶液中是否含有Cl-，故A错误；B．用洁净铁丝蘸取NaCl晶体并灼烧，可以观察Na元素的焰色，故B正确；C．容易被空气中氧气氧化，故C错误；D．测量pH值时不能用湿润的pH试纸，否则可能因稀释带来实验误差，故D错误；故选B。8.侯氏制碱法的生产流程可简要表示为下列说法中不正确的是（）A.操作①和②颠倒不影响实验效果B.若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C.操作④所产生的气体产物可以循环利用D.侯氏制碱法制备利用了物质的溶解性差异〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由题给流程可知，向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气得到含有一水合氨的饱和食盐水，向所得混合溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳与溶液中一水合氨、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠。【详析】A．二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度小于氨气，若先通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度小，不利于溶液中的碳酸氢钠析出，故A错误；B．实验室进行第③步操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确；C．操作④所产生的气体为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，根据流程可知，二氧化碳可以循环使用，故C正确；D．NaHCO3的溶解度较小，析出时的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，故D正确；故选A。9.已知反应：。下列说法中正确的是（）A.该反应中的只体现氧化性 B.只是氧化产物C.该反应中的还原剂只有ZnD.生成1mol，转移的电子为5mol〖答案〗D〖解析〗【详析】A.该反应中的中氮元素化合价降低，得到电子，体现氧化性，但另一部分转化为硝酸锌，体现酸性，A错误；B.硝酸根中氮元素化合价降低，铵根中氮元素化合价升高，即是氧化产物也是还原产物，B错误；C.该反应中的还原剂有Zn和铵根，C错误；D.该反应中的还原剂有Zn和铵根，生成1mol，转移的电子为2mol+3mol＝5mol，D正确；〖答案〗选D10.在酸性条件下，具有氧化性。如图实现转化为。下列分析不正确的是（）A.是整个循环的催化剂B.NO、为中间产物C.每转化1mol，需要5.6LD.反应①的离子方程式为：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。【详析】A.根据转化关系图可知反应前有硝酸根，反应后有硝酸根，因此是整个循环的催化剂，A正确；B.根据转化关系图可判断NO、为中间产物，B正确；C.每转化1mol，需要0.25mol氧气，气体所处状态不确定，其体积不一定为5.6L，C错误；D.根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D正确；〖答案〗选C。11.某探究小组为了鉴别和。用不同的方法做了以下实验，如图所示，其中不能达到实验目的的是（）A．滴入酚酞溶液探究碱性强弱B．探究热稳定性C．探究与酸反应的剧烈程度D．用澄清石灰水鉴别两种溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．相同浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，故滴入酚酞，碳酸钠溶液的颜色较深，A正确；B．加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，小试管导管连接的烧杯中澄清石灰水无变化，可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，B正确；C．同时向盐酸中加入碳酸钠、碳酸氢钠固体，根据产生气泡的现象判断反应的剧烈程度，C正确；D．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应都能生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，D错误；故〖答案〗选D。12.符号表征体现化学的学科特质。下列离子方程式书写正确的是（）A.过氧化钠与水反应：B.氯气与水反应：C.Cu和稀硫酸反应：D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：〖答案〗B〖解析〗【详析】A.过氧化钠与水反应的离子方程式应该为：，A错误；B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：，B正确；C.Cu和稀硫酸不反应，C错误；D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀：，D错误；〖答案〗选B。13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.HCl溶液中含有的数为B.32g和混合气中，含有的氧原子数目为C.22.4L氯气溶于水，生成HClO分子数为D.2.3g金属钠在空气中充分反应生成与混合物转移电子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，A错误；B．和的最简式都为O，则32g和的混合气中，含有的氧原子数目为2，B错误；C．没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误；D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中和氧气反应时，钠由0价变为+1价，则充分反应生成与混合物转移电子数为，D正确；故选D。14.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）A.Fe在空气中燃烧可实现转化①B.Fe与少量氯气反应可实现转化②C.向饱和溶液中加入NaOH溶液可制备胶体D.在空气可逐渐被氧化成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe在空气中无法燃烧，不能实现转化①，A错误；B．Fe与少量氯气反应生成氯化铁，不能实现转化②，B错误；C．向饱和溶液中加入NaOH溶液可制备沉淀，得不到胶体，C错误；D．易被氧化，在空气可逐渐被氧化成，D正确；〖答案〗选D。15.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）选项劳动项目化学知识A学农活动：用硫酸亚铁药剂给植物补铁具有还原性B家务劳动：用洁厕灵(含浓HCl)清洗马桶浓HCl具有氧化性C帮厨活动：用小苏打作为食品发酵粉小苏打加热容易分解放出D学工活动：用溶液制作铜印刷电路板与反应可生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．能被植物吸收的铁元素是亚铁离子，是植物所需的营养元素，与还原性无关，故A错误；B．用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性溶解污渍，不是氧化性，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以用小苏打粉作食品发酵粉，故C正确；D．用FeCl3溶液制作印刷电路板原理为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，与FeCl2与Cl2反应可生成FeCl3无关，故D错误；故选C。16.某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.溶液的导电性：a>b B.的浓度：a<bC.的浓度：a>b D.分解生成氧气的体积：a<b〖答案〗A〖解析〗【详析】A.氯水中氢离子浓度越大，即pH越小，导电性越强，溶液的导电性：a＜b，A错误；B.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则的浓度：a＜b，B正确；C.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，进一步促进氯气和水反应，则的浓度：a＞b，C正确；D.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则分解生成氧气的体积：a＜b，D正确；〖答案〗选A。二、非选择题：本题共4题，共56分。17.金属钠在空气中长期放置，可发生如下转化：银白色()变暗()变为白色固体()表面形成溶液()结块()最终变成白色粉末()。回答下列问题：（1）上述物质中，属于电解质的有___________(填写物质编号)。（2）上述转化中，属于化学变化的有___________(填写反应编号，下同)；属于氧化还原反应的是___________。（3）写出转化②的化学方程式：___________。（4）结合转化③体现的性质，实验室称量NaOH固体质量时，一般先将NaOH固体放置在___________中，再进行称量。若实验室需要80mL的NaOH溶液，配制溶液时应称取的NaOH固体质量为___________g(结果保留1位小数)。（5）下列关于用煤油保存金属钠的可行性理由中，不正确的是___________。A.金属钠不会溶解于煤油中 B.金属钠不与煤油发生反应C.金属钠的密度小于煤油 D.金属钠表面形成致密的氧化膜（6）下列实验方案中，不能测定出和混合物中质量分数的是___________。A.取xg混合物充分加热，质量减少ygB.取xg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到yg固体C.取xg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到yg溶液D.取xg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，质量增加yg（7）请写出在生产或生活中的一种用途___________。〖答案〗（1）bcef（2）①.①②④⑤②.①（3）（4）①.小烧杯②.4.0（5）CD（6）C（7）制玻璃、制洗涤剂、做食品添加剂等〖解析〗（1）电解质是在水溶液中或熔融态能导电的化合物，符合条件的为：bcef，故〖答案〗为：bcef；（2）①②④⑤有新物质生成，是化学变化；其中①中有化合价的升降，属于氧化还原反应，故〖答案〗为：①②④⑤、①；（3）反应②是氧化钠和空气中的水分反应生成了氢氧化钠，反应方程式为：，〖答案〗为：；（4）氢氧化钠固体具有极强的吸水性，因此需要放在小烧杯中称量，若实验室需要80mL的NaOH溶液，需取用100ml容量瓶，称取氢氧化钠固体。故〖答案〗为：小烧杯、4.0；（5）金属钠密度比煤油大、不溶解于煤油、不和煤油反应，表面形成的不是致密的氧化膜，不正确的是CD，故〖答案〗为：CD；（6）取混合物充分加热，质量减少为二氧化碳和水，可以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量分数；取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到氯化钠固体，根据方程式可以得出碳酸钠的质量分数；取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液，过程中没有差量，无法计算出碳酸钠的质量分数；取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出二氧化碳气体直接用碱石灰吸收，根据二氧化碳的量可以分别计算出二者质量进而求得碳酸钠的质量分数。故〖答案〗为C；（7）碳酸钠是纯碱，可以用来制玻璃、制洗涤剂、做食品添加剂等，〖答案〗为：制玻璃、制洗涤剂、做食品添加剂等。18.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用装置如下：回答下列问题：（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_______E___________，_________接_________，________接___________，___________接F。（2）写出以上方法制备氯气的化学方程式：___________。（3）饱和食盐水的作用是___________，NaOH溶液中发生的反应的离子方程式为：___________。（4）二氧化氯()是国际上公认的绿色消毒剂，可用于饮用水消毒。沸点为11℃，易溶于水，当其水溶液温度过高时，可能会发生爆炸。制备的反应为：。①a处应填___________。②该反应的还原剂为___________(填化学式)，还原产物为___________。③可将反应生成的混合气体通入___________(填“冰水”或“热水”)中，实现二者的分离，制得水溶液，理由是___________。〖答案〗（1）C，D，A，B，H，G（2）（3）①.除去混有的HCl②.（4）①.H2O②.③.④.“冰水”⑤.沸点为11℃，易溶于水〖解析〗〖祥解〗在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2。制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，要先使用饱和NaCl溶液除去HCl，再利用浓硫酸干燥，根据Cl2的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，由于Cl2是有毒气体，不能直接排放，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。（1）由分析及受热易升华可知，装置连接顺序为E接C，D接A，B接H，G接F；（2）实验室制氯气的反应的化学方程式为（3）由分析可知，装置Ⅱ中的饱和食盐水起的作用是除去混有的HCl；NaOH溶液中发生的反应的离子方程式为；（4）①根据元素守恒可知，a为H2O；②该反应中中C由+3价升高到+4价，故为还原剂；中Cl由+5价降低到+4价，发生还原反应，故为还原产物；③根据信息可知，沸点为11℃，故可将反应生成的混合气体通入“冰水”中，实现二者的分离，制得水溶液，理由是：沸点为11℃，易溶于水。19.利用含锰13.5%的软锰矿(含、及少量CuO)和工业废铁屑(含Fe及少量)制备草酸锰铁的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：已知：在“还原浸出”时，未被浸出。（1）“粉碎”的目的是___________。（2）“还原浸出”时，控制反应温度为60℃。①观察到溶液中有少量气泡冒出，发生的反应的离子方程式为___________。②与Fe反应的化学方程式为：，该反应中，氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；每生成1mol，转移的电子数目为___________。③若对工艺流程进行优化，直接在“还原浸出”环节加入足量废铁屑，则浸出液中的金属阳离子为___________，浸出渣的主要成分为___________。（3）草酸锰铁含量测定。查阅资料知悉，利用标准液可以定量测定草酸锰铁含量。①现需配制480mL的标准液，配制时用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。定容时，往容量瓶加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水。②下列操作，使配制的标准液浓度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．没有洗涤溶解过程使用的烧杯C．定容时仰视刻度线D．摇匀后发现凹液面低于刻度线但没有加蒸馏水③根据实验结果进行计算，得到草酸锰铁含量。〖答案〗（1）增大接触面积，加快反应速率，使原料充分利用（2）①.Fe+2H+=Fe2++H2↑②.>③.2NA④.Mn2+、Fe2+⑤.、Cu、Fe（3）①.500mL的容量瓶、玻璃棒②.刻度线以下1-2cm时③.BC〖解析〗〖祥解〗本题是一道溶液流程题，从软锰矿中制备草酸锰铁，为了提高原材料的利用率，首相将其粉碎，随后加入稀硫酸和废铁屑还原其中的锰，过滤后，再在浸出液中加入废铁屑，置换出其中的铜，处理后得到产品，以此解题。（1）从反应速率的影响因素角度分析，“粉碎”的目的是：增大接触面积，加快反应速率，使原料充分利用；（2）①铁和硫酸反应生成氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>；该反应中Mn由+4价降低到+2价，方程式中转移6个电子，根据方程式可知，每生成1mol，转移的电子数目为2NA；③铁屑可以将三价铁还原为二价铁，则浸出液中的金属阳离子为Mn2+、Fe2+；浸出时和硫酸不反应，铁屑可以置换出铜，故浸出渣的主要成分为、Cu、Fe；（3）①实验室没有480mL的容量瓶，需要500mL的容量瓶，故配制时用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和500mL的容量瓶、玻璃棒；定容时，往容量瓶加蒸馏水至刻度线以下1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水；②A．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误；B．没有洗涤溶解过程使用的烧杯，会造成溶质的损失，导致溶液浓度降低，B正确；C．定容时仰视刻度线，则加入