甘肃省白银市靖远县2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1甘肃省白银市靖远县2023-2024学年高一上学期11月期中联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒B.能配制农药波尔多液，是因为其易溶于水C.用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性D.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“84”消毒液具有强氧化性，仅能用于自来水杀菌消毒，不可用于饮用水消毒，A错误；B．能配制农药波尔多液，是因为Cu2+能使蛋白质变性，故可做农药，B错误；C．用盐酸除铁锈是因为氧化铁为碱性氧化物，可以与酸反应生成溶于水的铁盐，C错误；D．放映机到银幕间产生光柱是因为空气胶体产生丁达尔效应，D正确。故选D。2.下列物质分类正确的是（）选项单质化合物混合物A氧气空气稀盐酸B氮气氢氧化钠洁净的空气C白磷甲烷冰水混合物D黄铜干冰碘酒〖答案〗B〖解析〗【详析】A．空气是混合物不是化合物，故A错误；B．氮气是单质，氢氧化钠是化合物，空气是混合物，B正确；C．冰水混合物是纯净物，C错误；D．黄铜不是单质，是混合物，故D错误。〖答案〗选B。3.的摩尔质量为（）A.142 B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】摩尔质量以g•mol-1为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，的摩尔质量为，故选C。4.下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电离成两个氢离子和一个硫酸根，电离方程式为：，故A错误；B．电离成两个钠离子和一个硫酸根，电离方程式为：，故B错误；C．电离成两个铝离子和3个硫酸根，电离方程式为：，C正确；D．电离成一个钾离子和一个氯酸根，电离方程式为：，故D错误。〖答案〗选C。5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．在溶液中能大量共存，故A符合题意；B．与OH-反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．与OH-反应而不能大量共存，故C不符合题意；D．与OH-反应而不能大量共存，故D不符合题意；故选A。6.下列变化中无电子转移的是（）A.新切开的钠表面变暗B.钢铁生锈C.用铁矿石冶炼生铁D.分解制〖答案〗D〖解析〗【详析】A．单质钠与氧气反应生成氧化钠，发生氧化还原反应，有电子转移，A不符合题意；B．钢铁生锈是铁与氧气和水发生氧化还原反应，有电子转移，B不符合题意；C．氧化铁与CO发生氧化还原生成单质铁，属于氧化还原反应，有电子转移，C不符合题意；D．受热分解生成、二氧化碳和水，没有化合价变化，不属于氧化还原，没有电子转移，D符合题意；故〖答案〗为：D。7.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是（）A. B.氯水 C. D.活性炭〖答案〗D〖解析〗【详析】、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附；〖答案〗选D。8.认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A.将40gNaOH的物质的量为1mol，但水的体积不等于溶液的体积，A项错误；

B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，B项错误；

C、1L10mol•L-1的浓盐酸中溶质的物质的量为10mol，但与9L水混合后溶液的体积不等于10L，C项错误；

D、10gNaOH的物质的量为n==0.25mol，则溶液的浓度为：c===1mol/L，D项正确；〖答案〗选D。9.下列相关说法正确的是（）选项反应方程式相关说法A双线桥：B既作氧化剂又作还原剂C每生成1个分子，转移2个电子D碱性条件下，氧化性：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故A错误；B．为歧化反应，Cl2中一个氯原子升高，一个降低，既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C．每生成1个氧气，转移电子个数1×2×(2-0)═4，故C错误；D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，故D错误。〖答案〗选B。10.2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于的叙述正确的是（）A.只能作氧化剂B.中的阴、阳离子数目之比为1∶1C.能与酸反应，是碱性氧化物D.等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；B．过氧化钠中过氧根是一个银离子，故Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误；C．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，C错误；D．反应为、，由反应方程式可知，2molNa2O2反应时转移的电子数都为2mol，D正确；故选D。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.中含有的质子数为B.中阴离子所带的电荷数为C.由和组成混合气体中含有的原子数为D.标准状况下，由和组成的混合气体中含有的分子总数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的物质的量为1mol，1个水分子含有10个质子，故中含有的质子数为，故A正确；B．中阴离子所带的电荷数为2，故B错误；C．由和组成的混合气体的物质的量为0.1mol，故含有的原子数为，故C正确；D．标准状况下，和的混合气体的物质的量为1mol，故含有的分子总数为，故D正确；故选B。12.下列离子方程式书写正确的是（）A.澄清石灰水与稀硝酸反应：B.小苏打与稀盐酸反应：C.稀硫酸除铁锈：D.向氯化钙溶液中通入〖答案〗A〖解析〗【详析】A．澄清石灰水与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为，故A正确；B．小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．稀硫酸除铁锈生成硫酸铁、水，反应的离子方程式为，故C错误；D．弱酸不能制取强酸，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，故D错误；选A。13.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.40gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（）A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙 D.丁＜甲＜乙＜丙〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】甲烧杯中，Na溶于水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.23gNa的物质的量是0.01mol，反应消耗0.01molH2O，产生0.01molNaOH和0.005molH2，0.01molNaOH质量是0.4g，产生的0.005molH2，其质量是0.01g，根据质量守恒，溶液总质量为m(溶液)=100g+0.23g-0.01g=100.22g，则甲杯中的溶液的质量分数为；在乙烧杯中，Na2O溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH。0.62gNa2O的物质的量是0.01mol，其反应产生0.02molNaOH，其质量m(NaOH)=0.02mol×40g/mol=0.8g，根据质量守恒，溶液总质量m(溶液)=100g+0.62g=100.62g，则乙烧杯中的溶液的质量分数为；丙烧杯中，Na2O2溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。0.78gNa2O2物质的量是0.01mol，反应产生0.02molNaOH和0.005molO2，溶质NaOH质量m(NaOH)=0.02mol×40g/mol=0.8g，0.005molO2质量m(O2)=0.005mol×32g/mol=0.16g。根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100g+0.78g-0.16g=100.62g，则丙烧杯中溶液的质量分数为；丁烧杯中，NaOH溶于水不发生化学反应，根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100g+0.4g=100.4g则丁烧杯中NaOH的质量分数为：。可见，将上述四种固态放入等量水中，最终得到溶液的溶质质量分数大小关系应为：丁＜甲＜乙=丙，故合理选项是B。14.已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是（）A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B.若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和C.若剩余固体中仅含有银，则反应后溶液中一定含有、、D.若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗根据氧化性强弱，可得含有、、的溶液中加入适量锌粉，锌粉先和硝酸银反应，再和硝酸铁反应，然后和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。【详析】A．锌粉先和硝酸银反应，剩余固体一定含有银，不一定含有铜，故A错误；B．Zn能与Fe3+反应，故若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定不含有，故B错误；C．若剩余固体中仅含有银，则锌粉只和硝酸银反应生成银和硝酸锌，则反应后溶液中一定含有、、，故C正确；D．若剩余固体中含有铜和银，则锌粉和硝酸银、硝酸铁、硝酸铜反应，故溶液中不含有和，故D正确；故选CD。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.实验室存放的浓硫酸的标签如图所示，回答下列问题：净含量：密度：质量分数：98％注意事项：密封保存（1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________。（2）某实验需用的稀硫酸。实验室配制该浓度的稀硫酸时，下列仪器不需要的是___________(填标号)。A．容量瓶B．胶头滴管C．托盘天平D．量筒E．玻璃棒F．漏斗（3）利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时，需要量取的浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。（4）当配制过程中出现以下情况时，请判断对所配溶液浓度的影响，用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答。①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用___________②定容时仰视读数___________③溶解后未经冷却就移液___________（5）从配制好的稀硫酸中取出，则取出的溶液中硫酸的浓度为___________，若将此溶液加水稀释至，则稀释后硫酸的浓度为___________。〖答案〗（1）18.4（2）CF（3）54.3（4）①.无影响②.偏低③.偏高（5）①.2.0②.0.2〖解析〗〖祥解〗本题为一定浓度溶液配置的实验，浓硫酸配制稀硫酸时，基本步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤（转移）、定容、上下颠倒摇匀、装瓶、贴标签，以此解题。（1）化学纯的浓硫酸的物质的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L；（2）实验室没有480mL的容量瓶，需要500mL的容量瓶，则完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故选：CF；（3）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，实际需要配制500mL，根据稀释定律有：18.4mol/L×V=2mol/L×500mL，解得V≈54.3mL；（4）①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶液的浓度，〖答案〗为：无影响；②定容时仰视读数，则蒸馏水加入过量，则所配溶液浓度偏低；③溶解后未经冷却就移液，根据热胀冷缩的原理，定容时加入的蒸馏水会比较少，则所配溶液浓度偏高；（5）溶液具有均一性，则从配制好的稀硫酸中取出，则取出的溶液中硫酸的浓度为2.0；若将此溶液加水稀释至，则体积变为原来的10倍，溶液浓度变为原来的，则稀释后硫酸的浓度为0.2。16.氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。I．甲同学的操作步骤如图所示：已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。依据所学知识回答下列问题：（1）操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、___________。（2）从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为___________(填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为___________。A．溶液、溶液、溶液B．溶液、溶液、溶液C．溶液、液、溶液II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证：猜想验证的方法现象结论猜想1：固体A中含取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。有气泡产生，无白色沉淀③_________猜想2：最后制得的晶体中还含有取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和④___________猜想2成立供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。（3）完成上述表格中：①___________；②___________；③___________；④___________。（4）根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价：___________。〖答案〗（1）漏斗、玻璃棒（2）①.B②.（3）①.稀盐酸②.溶液③.猜想1不成立④.有白色沉淀生成（4）甲同学制得的晶体中含有〖解析〗〖祥解〗粗盐溶解过滤除去泥沙，滤液1加入氢氧化钠除去镁离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠需要除去过量钡离子故必需在氯化钡试剂之后，过滤分离出沉淀A、滤液2，滤液2加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体；（1）操作①为过滤，所用的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）由分析可知，试剂可以分别为B．溶液、溶液、溶液；加入盐酸时，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。（3）猜想1：猜想为固体A中含，碳酸钡溶于稀盐酸，加入过量稀盐酸生成二氧化碳气体和氯化钡，氯化钡能和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，现象为有气泡产生，无白色沉淀，则A不是，猜想错误；猜想2：猜想为最后制得的晶体中还含有，且猜想成立，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；则取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和，现象为有白色沉淀生成；（4）实验操作为证明硫酸根离子的存在，故〖答案〗为甲同学制得的晶体中含有。17.某日，某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件，该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。（1）氯气是_______色的有毒气体；假如你碰到了氯气泄漏，应该引导周围群众_______(填“顺风”或“逆风”)向_______(填“高处”或“低处”)撤离。（2）若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为_______。（3）实验室可通过如图所示的装置制备氯气。①仪器A的名称为_______。②若想除去Cl2中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是_______。③将图中C装置补充完整_______。④D装置的作用是_______，写出其中发生的主要反应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）①.黄绿色②.逆风③.高处（2）Cl2+H2O=HCl+HClO（3）①.分液漏斗②.在BC间插入饱和的NaCl溶液洗气瓶③.④.吸收尾气，防止污染环境⑤.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖解析〗〖祥解〗装置A中的浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，C中收集氯气，D用来吸收氯气，以此分析；（1）氯气为黄绿色，密度大于空气的有毒气体，因此如果氯气泄露需要逆风向高处走；故〖答案〗为：黄绿；逆风；高处；（2）氯气与水反应生成次氯酸，；故〖答案〗为：；（3）①根据图示，A为分液漏斗；故〖答案〗为：分液漏斗；②B与C装置中添加除杂装置，并且用饱和食盐水除去氯气中的HCl；故〖答案〗为：在BC间插入饱和的NaCl溶液洗气瓶；③氯气密度大于空气，在安全瓶中需要导气管长进短出；故〖答案〗为：；④D装置中的NaOH作为尾气处理装置，；故〖答案〗为：吸收尾气，防止污染环境；。18.金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：I．（1）钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是___________，写出金属钠与水反应的化学方程式：___________。（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，写出反应的离子方程式：___________，用无色酚酞试液___________(填“能”或“不能”)判断溶液的变质情况，其理由是___________。II．将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。（3）AB段发生反应的化学方程式为