考点14推断和工艺流程-2022年中考化学真题纵向分析

【三清导学】2022年中考化学真题纵向分析（解析版）考点14推断和工艺流程清考点题眼一、常见物质的俗名、化学名及化学式俗称化学名化学式金刚石、石墨碳C生石灰氧化钙CaO红磷、白磷磷P铁屑、铁粉铁Fe熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2干冰二氧化碳CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH铁锈、赤铁矿（主要成分氧化铁）氧化铁Fe2O3胆矶、蓝矶硫酸铜晶体CuSO4·5H2O水银汞Hg纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3酒精乙醇C2H5OH醋酸乙酸CH3COOH钡餐硫酸钡BaSO4草木灰（主要成分碳酸钾）碳酸钾K2CO3食盐（主要成分氯化钠）氯化钠NaCl沼气、天然气（主要成分甲烷）甲烷CH4题眼二、常见物质的颜色和状态（一）大多数固体为白色，大多数液体为无色，大多数气体为无色（二）常见的有颜色固体5种黑色固体：MnO2.CuO、Fe3O4.C.铁粉3种红色固体：Cu（也显紫红色）、Fe2O3也显红棕色）红磷（也显暗红色）3种黄色固体：硫黄、铜锌合金（黄铜固体）、黄金2种蓝色固体：Cu（OH）2沉淀、CuSO4·5H2O晶体（胆矾、蓝矾）1种暗紫色固体：KMnO4粉末3种银白色固体：Mg、Al、铁块（注意与铁粉颜色的比较）（三）常见的有颜色液体蓝色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2＋的溶液黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3＋（三价铁）的液溶液绿色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2＋（二价铁）的溶液（浓度低显浅绿色）紫红色溶液：KMnO4溶液（四）常见的有颜色气体有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有臭鸡蛋气味的气体：H2S（硫化氢）有刺激性气味的气体：①NH3（碱性无色气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）②SO2.HCI（酸性无色气体；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）题眼三、特征沉淀蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3［Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀］白色沉淀，能溶于酸且有CO2气体放出：CaCO3.BaCO3等不溶的碳酸盐白色沉淀，能溶于酸但没有气体放出：Mg(OH)2.Al(OH)3等不溶的碱白色沉淀，且不溶于稀硝酸的物质：BaSO4.AgCl（仅这两种物质）题眼四、常见物质的性质和用途1.作燃料，用于冶炼金属，极易与血红蛋白结合的有毒的气体是CO2.光合作用的原料（作气体肥料），固体可用于人工降雨、作制冷剂，引起大气温室效应，可用作灭火剂的物质是CO2。3.与水反应放出大量的热，可用作食品干燥剂的物质是CaO（生石灰）4.供给呼吸、支持燃烧，能使带火星的木条复燃的物质是O2。5.改良酸性土壤，配制农药波尔多液，检验CO2的物质是Ca(OH)26.具有吸附作用的物质是C（活性炭）7.胃酸的主要成分是HCl（盐酸）8.溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液的物质是CuSO49.浓溶液溶于水放热，可作干燥剂的液体物质是H2SO4（浓硫酸）10.用于金属除锈的物质是HCl或H2SO4（稀盐酸或稀硫酸）。11.能被磁铁吸引的物质是Fe和Fe3O412.作为建筑材料的物质是CaCO3（大理石、石灰石的主要成分）、Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、CaO（生石灰）。13.可作补钙剂的物质是CaCO314.作调味品，腌制食品，配制生理盐水，作融雪剂的物质是NaCl15.作发酵粉，治疗胃酸过多的物质是NaHCO3。16.工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质是Na2CO3。17.可作某些气体的干燥剂、可用来去除油污，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业的重要化工原料是NaOH.题眼五、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16.最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。17.最早发现电子的是英国的汤姆生。18.最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。题眼六反应条件1.点燃：有氧气参加的反应2.高温条件下发生的反应包括三类：(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(2)碳作还原剂的反应：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2COC＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑(3)铁的氧化物被还原成铁：3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3H2O3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO23.加热(1)高锰酸钾分解：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)氢气还原氧化铜：H2＋CuO△Cu＋H2O(3)一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO△Cu＋CO24.通电水的电解：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑(氧化铝的电解：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑)5.催化剂(1)KClO3分解制取氧气：2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)H2O2分解制取氧气：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑题眼七反应现象1.使带火星木条复燃的气体是O22.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2(但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)3.能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C4.与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐5.与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)6.能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气7.常温下有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3题眼八组成元素相同的物质※若推断题中出现“两物质组成元素相同”字眼时，可尝试用以下物质进行推导：氧化物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(CO和CO2,H2O和H2O2,Fe2O3和Fe3O4))盐eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(FeCl2和FeCl3,FeSO4和Fe2（SO4）3))题眼九常见物质的特征描述1.若题干中出现某物质在常温下为无色无味的液体，则首选代入水进行推导2.若题干中出现某物质是常见的金属氧化物，则首选代入Fe2O3或CuO进行推导3.若题干中出现某物质是常见的酸，则首选代入稀盐酸或稀硫酸进行推导4.若题干中出现某物质是常见的碱，则首选代入氢氧化钙或氢氧化钠进行推导5.若题干中出现某物质是常见的盐，则首选代入碳酸钠或碳酸钙或氯化钠进行推导清真题A.B.C.D.E.F是初中化学常见的六种物质。A.B.D.E.F均由三种元素组成；A.B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A.E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（）A.A与C的反应是复分解反应B.B一定是NaOHC.D一定属于酸D.E→C只能通过E与D反应实现【答案】C【分析】C物质在固态时俗称干冰；C为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故F为碳酸钠，人体中含量最多的金属元素是钙元素，碳酸钠可以转化为E，且E含钙元素为碳酸钙，A含钙元素且可以和二氧化碳反应为氢氧化钙，A.B属于同类别的物质，故B为碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等，D可以和氢氧化钙以及碳酸钙反应，且能转化为二氧化碳，D为酸，带入转化关系，符合题意。【详解】A.由分析可知，A为氢氧化钙，C为二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，没有交换成分，不属于复分解反应，A错误。B.B不一定是NaOH，还可以是氢氧化钾，如氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，B错误。C.由分析可知，D一定为酸，C正确。D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E→C不只能通过E与D反应实现，D错误。故选：C。“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循环利用的物质是___________。（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。（3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。【答案】(1).I2(2).H2(3).【解析】（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2；（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此X是氢气，化学式为H2；（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：。A—K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中A.C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：（1）写出E的化学式___________，物质D的一种用途___________。（2）写出下列反应的化学方程式：①A与X作用生成B和C：___________；②G和H作用生成蓝色沉淀和J：___________。【答案】①.CuO②.作食品干燥剂或食品加热剂（其他答案合理均可）③.2H2O2O2↑＋2H2O④.2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl【分析】根据提示，A.C在常温下均为液态且组成元素相同，则A是过氧化氢，C是水，B是氧气；X黑色固体且为氧化物，则X是二氧化锰；I为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；I高温生成D，CD反应生成F能与碳酸钠反应，则D是氧化钙，F是氢氧化钙；那么H就是氢氧化钠；E为黑色固体且为氧化物，可能是氧化铜或四氧化三铁，但是后面有蓝色沉淀，说明E是氧化铜，则Y是铜；G与氢氧化钠反应生成的J能与硝酸银反应出现白色沉淀，则J中含有氯离子，则G为氯化铜，J为氯化钠；代入验证，正确。【详解】(1)E是氧化铜，化学式CuO；D是氧化钙，可用作食品干燥剂或食品加热剂等；(2)①A与X作用生成B和C是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为②G和H作用生成蓝色沉淀和是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl。重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2.MgCl2.Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和______。（3）物质X是______。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。A．Ba（OH）2B．K2CO3C.Na2SO4D．KCl【答案】(1).漏斗(2).BaSO4(3).Na2CO3(4).(5).C【解析】（1）过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4；（3）滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是Na2CO3；（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；（5）为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。故选C。回答下列问题（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2.NO2.CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。②用石灰浆不用石灰水的原因是______。③固体2中有______（写两种物质）。（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。①B转化为A的化学方程式为______②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____。④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。【答案】(1).还原(2).相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差(3).硫酸钙、碳酸钙(4).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5).复分解反应(6).加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在(7).紫色石蕊溶液变红(8).(9).复合【解析】【详解】（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，是因为一氧化碳还原氧化铁，体现CO还原性。②由于氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高对二氧化硫、二氧化碳的吸收率（产率)；③石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反应产物分别为碳酸钙、亚硫酸钙和硝酸钙，亚硫酸钙易被氧化生成硫酸钙，因此固体2中有碳酸钙、硫酸钙和硝酸钙；（2）A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有存在；③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示；④硝酸钾可作化肥，含有氮元素和钾元素能供给作物两种养分，属于复合肥料。已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：(1)E物质的化学式为_______；(2)B与D反应的实验现象是___________；(3)B和C反应的实质是___________；(4)写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。【答案】(1).CuCl2(2).溶液变浅绿色，有气体生成(3).氢离子和氢氧根离子生成水(4).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(5).复分解反应【分析】E的溶液呈蓝色，E为氯化铜，A与B反应能生成气体，故A和B可能一个是盐酸，一个是碳酸钠，C能和盐酸以及碳酸钠反应，C为氢氧化钙，故D为铁，B能够和铁以及氢氧化钙反应，B为盐酸，则A为碳酸钠，带入转化关系，符合题意。【详解】（1）由分析可知，E为氯化铜，故填：CuCl2。（2）由分析可知，B为盐酸，D为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：溶液变浅绿色，有气体生成。（3）B为盐酸，C为氢氧化钙，属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子生成水，故填：氢离子和氢氧根离子生成水。（4）A与C反应碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：(1)MnO2中Mn的化合价为________。(2)有毒气体乙的化学式为________。(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。【答案】(1).+4(2).CO(3).置换反应(4).【分析】已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，丙能转化为Y，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。【详解】（1）二氧化锰中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；（2）由分析可知，乙为一氧化碳，化学式为：CO；（3）Y→Z为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（4）丙为有磁性的黑色固体，丙为四氧化三铁，X→丙为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。A--E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D.E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：(1)黑色固体甲的化学式为________。反应①属于基本类型中的_________反应。(2)在D与丙的反应中，D表现出___________性。(3)反应②的化学方程式为__________。【答案】(1).MnO2(2).分解(3).还原(4).【分析】B能使带火星的木条复燃，说明B是氧气；氧气与铜在加热条件下生成黑色氧化铜，丙是氧化铜；A与C的组成元素相同，且A在黑色固体甲作用下生成C和氧气，说明A是过氧化氢，C是水，甲是二氧化锰；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D是一氧化碳；加热时D.E均能与黑色固体丙氧化铜反应，推测E也有还原性，结合质量守恒定律推测E是氢气，则黑色固体乙是碳，代入验证即可。【详解】(1)根据分析知，黑色固体甲是二氧化锰，化学式为MnO2。反应①是过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解生成水和氧气，反应物一种，生成物两种，属于基本类型中的分解反应。(2)在D与丙的反应中，D一氧化碳与丙氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D表现出还原性。(3)反应②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式______，氩气在②处的作用是______。【答案】①.②.隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化【解析】金红石主要成分为TiO2，将金红石、焦炭混合通入氯气制得TiCl4，同时生成无色气体A，A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含Ti、O、C.Cl，生成物中含Ti、Cl，故生成物中还应含C.O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：。镁能与空气中的氧气、氮气等在高温下反应，反应生成的Ti也能在高温下与氧气反应，故在过程②中，氩气的作用是隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化。绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是A.物质A的名称是氧化铁B.①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlOC.⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClD.⑤~⑨全部是复分解反应【答案】C【详解】A.由图可知物质A属于氧化物，且A中铁元素的化合价为+2价，故A的化学式为FeO，名称为氧化亚铁，故A错误；B.①反应是由氧化铁变为单质铁，故可能的反应为，故B错误；C.由图可知物质B属于碱，且B中铁元素的化合价为+3价，故B的化学式为Fe(OH)3，⑤反应是FeCl3变为Fe(OH)3，故可能的反应为，故C正确；D.由C选项可知反应⑤为，则反应⑥为，由图可知物质C属于碱，且C中铁元素的化合价为+2价，故B的化学式为Fe(OH)2，则反应⑦、⑧分别为、，反应⑨是单质铁变为氯化亚铁，反应为，以上反应中⑨为置换反应，其余的全为复分解反应，故D错误；故选C。2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。(1)反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于_______反应。(2)反应②的化学方程式为_______，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质_______。【答案】(1).化合(2).(3).HCl【解析】（1）反应①为硅与氯气在一定条件下反应生成SiCl4，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合；（2）反应②为HSiCl3和H2在900～1100℃的条件下生成HCl和Si，反应的化学方程式为；既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，所以该反应中，可以循环利用的物质是HCl，故填：；HCl。金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：(1).ZnS的名称是______。(2).“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是______。(3).“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______。(4).“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是______。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。(5).“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为______；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则CD.Zn、Cu的金属活动性顺序为______。【答案】(1)硫化锌(2).①.②.SO2会污染空气或形成酸雨(3).PbSO4(4).①.6，4，4②.溶浸(5).①.②.Zn＞Cd＞Cu【解析】【小问1详解】化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。【小问2详解】由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。【小问3详解】已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。【小问4详解】化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：，故x、y、z依次是6，4，4。由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。【小问5详解】“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故CD.Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中A～K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，D.H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示(“”表示反应能一步实现，“─”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，请回答下列问题：(1)J的化学式___________。(2)反应①涉及的基本反应类型是___________反应。(3)写出反应②的化学方程式___________。【答案】(1).CuSO4(2).复分解(3).CO2+C2CO【解析】A是Ca（HCO3）2，其加热后分解生成H2O、CO2.CaO，E常用与改良酸性土壤，而产物中仅有CaO显碱性，所以B是CaO、E是Ca（OH）2，F是纯碱的主要成分，则F是Na2CO3.G是NaOH，D.H是组成元素相同的气体，则D是CO2，H是CO，C是H2O，I是黑色固体，K是蓝色沉淀，则I是CuO，K是Cu（OH）2，J是CuSO4，综上所述，A：Ca（HCO3）2.B：CaO、C：H2O、D：CO2.E：Ca（OH）2.F：Na2CO3.G：NaOH、H：CO、I：CuO、J：CuSO4.K：Cu（OH）2。①、J的化学式是CuSO4；②、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，其反应类型是复分解反应；③、反应②是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为：。已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是______。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是______。（4）物质C所属物质类别是______。（5）写出G→B的化学方程式______。【答案】①.水②.化合③.产生气泡④.单质⑤.【分析】已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，可推出D为水，A能与D相互转化，A能与B反应，B能转化为D，B中只含两种元素，可推出B为盐酸，A为氢氧化钙，B能转化为E，E能与C反应，B能与C反应，可推出E为氯化铜，C为铁，C能与G反应，G能转化为B，可推出G为硫酸，B能与F反应，F能与A反应，可推出F为碳酸钠，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，D为水；（2）D→A为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（3）B-F为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；（4）物质C可以是铁，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；（5）G→B可以是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示：已知：FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式___________。（2）操作a的名称是___________，试剂甲是___________（填化学式）。（3）检验Fe（OH）3沉淀完全的实验操作是___________。（4）按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高（忽略实验操作误差），可能的原因是___________。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）①.过滤②.Ca（OH）2（3）取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全（4）样品中存在少量的氯化钠【解析】【小问1详解】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：；【小问2详解】过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤；铁离子、铝离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能引入新的杂质，所以试剂甲是Ca（OH）2；【小问3详解】FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，所以检验Fe（OH）3沉淀完全的实验操作是：取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全；【小问4详解】在反应流程中，工业碳酸钙中的钠元素没有除去，所以按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高，可能的原因是：样品中存在少量的氯化钠。这是一款“使命召唤”的化学游戏，最终任务是要求士兵通过两条路径均能顺利越过各种障碍并成功找到水源。所选物质符合下列转化关系的则能完成使命，请同学们帮助士兵完成他的使命吧！（图中的士兵、障碍A～D均表示初中化学常见的物质且不是水，“﹣”表示相连两种物质或其溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）水的化学式是___________。（2）游戏第一关：若士兵是CO2，障碍B能使许多物质燃烧，则士兵→A的化学方程式为___________。（3）游戏第二关：若障碍B是一种黑色固体，且图中各物质均不含碳元素，则能完成使命的士兵是___________，D→C的化学方程式为___________。【答案】（1）H2O（2）（3）①.氯化钡②.【解析】【小问1详解】水的化学式是H2O；【小问2详解】游戏第一关：若士兵是CO2，障碍B能使许多物质燃烧，所以B是氧气，A会与二氧化碳相互转化，A会与氧气反应，所以A是一氧化碳，二氧化碳会与C反应，C会与D相互转化，所以C是氢氧化钠，D是碳酸钠，士兵→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：；【小问3详解】游戏第二关：若障碍B是一种黑色固体，且图中各物质均不含碳元素，所以B是氧化铜，A会与氧化铜反应，所以A是盐酸，盐酸和士兵可以相互转化，所以士兵可以是氯化钡，氯化钡会与C反应，所以C可以是硫酸钠，硫酸钠和D可以相互转化，所以D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以能完成使命的士兵是氯化钡，D→C的反应可以是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。清练习自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：(1)操作Ⅰ的名称是___________。(2)反应②的化学方程式为___________。(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是___________(填化学式)。【答案】(1).过滤(2).(3).CO2【解析】（1）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；（2）反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）由图可知，CO2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)I的化学式为_______。(2)G的一种用途是_______。(3)反应②的基本反应类型为_______。(4)反应③的化学方程式为_______。【答案】(1).Cu(2).清洁燃料，或冶炼金属(3).置换反应(4).Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O【分析】I是紫红色金属，故I是铜；F和G生成A和I，F为黑色固体，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；且B能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A，所以B为硫酸铜，E为硫酸，A为水；所以F与G反应生成A和I为氢气还原氧化铜，G为氢气；D也可用于配置波尔多液，所以D为氢氧化钙；D氢氧化钙和E硫酸反应生成A水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；B硫酸铜和C反应生成I铜和J，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，J可能为铁等活动性比铜强的金属，J为相应的金属盐，如硫酸亚铁。带入验证，推断合理。【详解】（1）I为铜，其化学式为Cu；（2）G为氢气，用途是清洁燃料，或冶炼金属；（3）反应②为活泼金属置换出硫酸铜中的铜，为置换反应；（4）反应③为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A.B.C.D.E.F为初中化学常见的六种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B和F的组成元素相同，F有毒性，侯德榜先生为D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→。”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：（1）分别写出B.E物质的化学式。B：___________E：___________（2）E的稀溶液与D溶液反应的实验现象为___________。（3）D与熟石灰在溶液中反应可以生成C，其反应类型为___________。（4）图乙上方的蓝色火焰是F与A发生反应产生的，此反应的化学方程式为___________。【答案】①.CO2②.H2SO4③.有气泡生成④.复分解反应⑤.【分析】图中A.B.C.D.E.F为初中化学常见的六种物质，其中A能使带火星的木条复燃，则A是氧气，B和F的组成元素相同，F有毒性，F是一氧化碳，B是二氧化碳，侯德榜先生为D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，则D是碳酸钠，E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸，则E为硫酸，C和D能相互转化，且C和E能反应，B与C也能反应，则C是氢氧化钠。【详解】根据以上分析可知：（1）B.E物质的化学式。B：CO2；E:H2SO4;（2）E的稀溶液与D溶液反应是指稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，实验现象为有气泡生成；（3）D与熟石灰在溶液中反应可以生成C，是指氢氧化溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应；（4）图乙上方的蓝色火焰是F与A发生反应产生的，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，该反应的化学方程式：。A.B.C.D.E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C.D.E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D.D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：（1）物质A是___________（填化学式）物质B是___________（填名称）。（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是___________、___________。（3）写出物质B与E.C与D发生反应的化学方程式：___________、___________。【答案】①.Fe2O3②.铁③.铁表面有红色物质析出④.溶液由蓝色变为浅绿色⑤.⑥.【分析】A是铁锈的主要成分；则A是氧化铁；B是一种生活中常见的金属单质；B和氧化铁能互相转化，则B是铁；E可以和铁、氧化铁反应，则E是酸，C与D.D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，则E是稀硫酸；铁和C能反应，则C可以是硫酸铜，D可以是氢氧化钠，代入验证符合题意；【详解】(1)物质A是氧化铁，化学式为：Fe2O3；物质B是铁；(2)B与C反应是铁和可溶性铜盐的反应生成铜单质和亚铁盐溶液，因此现象是：有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；(3)B和E的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；C与D发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。思维导图是激发大脑潜能、练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，B是孕育生命不可缺少的物质，E是大理石的主要成分。(图中“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)分析推理，回答问题：(1)物质A的化学式________。(2)A与D反应的微观实质为________。(3)B→A的化学方程式为________。(4)D→C的基本反应类型________。【答案】①.Ca(OH)2②.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子③.CaO+H2O=Ca(OH)2④.置换反应【分析】A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，则A为氢氧化钙；A与B可以相互转化，B是孕育生命不可缺少的物质，B为水；E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙；B与C可以相互转化，D可以与A以及E反应，D可以生成B.C，则D为盐酸，C为氢气；代入框图，推断合理。【详解】(1)由分析可知，物质A的化学式为Ca(OH)2。(2)A与D反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)B为水，A为氢氧化钙，B→A的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。(4)D为盐酸，C为氢气，D→C反应是盐酸与活泼金属反应生成氯化物和氢气，属于置换反应。实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A.B.C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）（1）C中溶质的化学式是___________。（2）A与B反应的化学方程式是___________。（3）B与C反应的基本类型是___________。（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，则可判断A与C发生了反应。【答案】①.Ca（OH）2②.③.复分解反应④.原溶液中红色褪去【分析】稀盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体、和澄清的石灰水反应生成氯化钙但反应无明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B能生成气体、沉淀，则B为碳酸钠；A只生成气体，为盐酸；C只生成沉淀，为澄清石灰水；代入检验推理正确；【详解】（1）C中溶质是氢氧化钙Ca（OH）2。（2）A与B反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。（3）B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物反应，属于复分解反应。（4）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色；然后滴加足量的A，若原溶液中红色褪去，则可判断A与C发生了反应。煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3.SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O（1）操作Ⅰ是______。（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式______。（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为______。（4）流程中可循环利用的物质为______。（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为______（任写一种）。【答案】①.过滤②.③.④.盐酸⑤.熔点高（或硬度大）【详解】（1）操作Ⅰ后得到溶液和二氧化硅等不容物，故操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，故操作Ⅰ为过滤；（2）“酸浸”步骤中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为；（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子，9个氧原子，反应后有1个X，3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子，6个氧原子，故X中含有1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子，故X为;（4）根据流程图可知，在煅烧时会产生副产品盐酸，盐酸可用于酸浸，故流程中可循环利用的物质为盐酸；（5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝性质为硬度大、熔点高等性质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步骤①中的化学方程式：。____(2)步骤②中的反应有两个：反应一是，该反应属于_______(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_______。(3)加入的A是_______(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤等。【答案】(1).2H2O(2).化合反应(3).(4).H2SO4(5).降温结晶【详解】(1)化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4.4.10.42.4，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4.4.10.40、0，故空格填：2H2O。(2)反应符合多变一特点，属于化合反应；由(1)分析可知，步骤①中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。(3)加入的A后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，故A为硫酸H2SO4。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：(1).石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为___________。(2).从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。(3).流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。(4).将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。【答案】(1).(2).过滤(3).复分解反应(4).①.溶液由蓝色变无色(或颜色变浅)，镁条上有红色物质析出②.【解析】（1）石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳，先是贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳，然后氧化钙与水反应生成石灰乳，属于化合反应的是氧化钙与水反应，化学方程式为：；（2）海水加入石灰乳生成氢氧化镁属于沉淀，则操作I过滤；（3）流程②中制取氯化镁的方程式为：，属于复分解反应；（4）镁条插入硫酸铜溶液中，镁可以置换除铜，铜离子减少，溶液颜色变浅，镁条表面有红色物质析出，方程式为：某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了以下思维导图（“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A.B.C.D.E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：（1）F的化学式为______。（2）D→E的化学方程式为______，该反应的基本类型为______。（3）取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质G的最大质量应小于______g（用含a的代数式表示）。【答案】(1).FeSO4(2).(3).复分解反应(4).2.5a【分析】A.B.C.D.E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，可推出B为硫酸，D的俗名为纯碱，可推出D为碳酸钠，C为铁锈的主要成分，可推出C为氧化铁，C在高温下反应生成A，A能与B反应生成F，可推出A为铁，F为硫酸亚铁，B能与C反应生成G，可推出G为硫酸铁，D能与E相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，F为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；（2）D→E为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（3）如果混合物全部是C，则生成G的质量最大，设ag氧化铁生成硫酸铁的质量为xx=2.5ag故所得溶液中溶质G的最大质量应小于2.5ag。A-F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：（1）E的化学式：___________；（2）C→F的反应属于___________反应（填基本反应类型）；（3）写出F→E化学方程式：___________；（4）A不可能的物质类别是：___________（填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的一种）。【答案】①.NaOH②.化合③.④.碱【分析】A-F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，所以D是碳酸钠，F会转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成水、二氧化碳，所以A可以是有机物等，经过验证，推导正确，【详解】（1）E是氢氧化钠，化学式是NaOH；（2）C→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特征，属于化合反应；（3）F→E反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；（4）A可以生成二氧化碳和水，因此A可以是CuO为氧化物；可以是碳酸为酸；可以是碳单质；可以是碳酸钠为盐。A不可能的物质类别是:碱。下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A.D.I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出G的化学式：______。（2）写出B→A反应的化学方程式：______。（3）上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为______。（4）H→I反应的化学方程式______。【答案】(1).Cu(2).4Al+3O2=2Al2O3(3).分解反应(4).C+CO22CO【分析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，B元素在地壳中的含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，所以B→A反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3，A是氧化铝，I是氧化物，且是有毒气体，故为一氧化碳，C能和氧化物反应且能和B（铝）反应，故C为酸，C由三种元素组成为硫酸，D为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E为硫酸盐，硫酸盐E能生成G铜，故E为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D为氧化铜，H能和氧化铜反应，且还能生成一氧化碳，H为碳，带入转化关系，符合题意。【详解】（1）由分析可知，G为铜，故填：Cu；（2）由分析可知B为铝，A为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（3）铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C（硫酸）和D（氧化铜）生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E（硫酸铜）生成G铜，属于置换反应，没有涉及到的基本反应类型为分解反应，故填：分解反应。（4）由分析可知H为碳，I为一氧化碳，H→I，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：C+CO22CO。初中化学几种常见物质的转化关系如图（图中"→"表示物质间的转化能一步实现部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A.C是组成元素相同且可相互转化的气体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是紫红色金属，F是常用来制作首饰的一种贵金属，H是蓝色絮状沉淀。请回答下列问题∶（1）物质B的化学式为___________。（2）反应②的基本反应类型为___________。（3）写出下列反应的化学方程式∶反应①___________；反应③___________。【答案】（1）CuO（2）置换反应（3）①.CuO+COCu+CO2②.Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓【解析】【分析】C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳；D是紫红色金属，是铜；A.C是组成元素相同且可相互转化的气体，故A为一氧化碳，C为二氧化碳；一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，B为氧化铜；F是常用来制作首饰的一种贵金属，是银；铜和硝酸银生成硝酸铜和银；E是硝酸银G是硝酸铜；H是蓝色絮状沉淀是氢氧化铜；带入转化关系，符合题意。【小问1详解】由分析可知，B为氧化铜，故填：CuO。【小问2详解】由分析可知，反应②铜和硝酸银生成硝酸铜和银，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。【小问3详解】反应①一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应③硝酸铜和氢氧化钠生成硝酸钠和氢氧化铜，故填：CuO+COCu+CO2；Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓。初中化学中常见的物质A~G有如图所示的转化关系（“_”表示两种物质能够发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。已知B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B.C.D.E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：（1）F的化学式为___________。（2）请写出B→G的化学方程式___________。（3）请描述C与D反应的现象___________。【答案】①.H2O②.（或）③.有气泡产生，溶液变成浅绿色【分析】F是一种常用的溶剂，故F是水；A和水可以相互转化，A可能是氧气或氢气，但A能转化为B，B是一种黑色的固体，因为铁丝在氧气中燃烧能生成黑色的四氧化三铁，假设B是四氧化三铁，则A是氧气；四氧化三铁能跟还原剂反应生成铁单质和另一种氧化物，假设C是铁单质，铁和四氧化三铁可以相互转化，则G是另一种氧化物，因为G能转化为水，所以G应该是二氧化碳，和四氧化三铁反应生成二氧化碳的应该是含碳的还原剂如一氧化碳或碳单质；因为G（二氧化碳）能与E反应，且E能与水互相转化，所以E应该是可溶性碱；因为B.C.D.E是不同类别的物质，B是氧化物，C是单质，E是碱，所以D是酸或盐，如果D是盐，则必须是含碳酸根或碳酸氢根离子的盐，碱跟盐反应，盐必须可溶，铁与常见的可溶性碳酸盐或碳酸氢盐一般不能反应，不符合题意，因此D是酸，如盐酸。代入验证，推断合理。【详解】（1）根据分析，F是水，化学式为：H2O。（2）B是四氧化三铁，G是二氧化碳，B→G的转化是四氧化三铁和一氧化碳（或碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：（或）。（3）C是铁，D是酸（稀盐酸或稀硫酸），铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），因此实验现象是：有气泡产生，溶液变成浅绿色。初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示。图中“一”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是（）选项甲乙丙AH2OO2CuOBCCO2COCCaCO3CaOCa(OH)2DCuCuOCuSO4A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，不符合题意；B.碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，符合题意；C.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和二氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；D.铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。故选B。石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：（1）已知反应②化学方程式为：，则D物质的化学式是___________。（2）写出反应④的化学方程式___________。（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：___________。【答案】(1).NaHCO3(2).(3).(4).复分解(5).改良酸性土壤【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C.O、NA.Cl、N、H的个数分别是1.3.1.1.1.5，生成物中含C.O、NA.Cl、N、H的个数分别是0、0、0、1.1.4，故生成物中还应含1个C.3个O、1个NA.1个H，故D的化学式为：NaHCO3；（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B为氧化钙，反应④为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（3）F为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（4）F为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。由H、C.O、NA.Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连