2022学年福建省平和一中、南靖一中等四校高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚猷的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2（g）=N2（Mg）为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

溶液变成蓝色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

2.下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，溟水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

3.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是()

A.甲苯和间二甲苯的一浪代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基3丁醇

C.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

4.已知NaCKh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HCKh溶液和Imol/L的HBF.氟硼酸)溶液起始时的体

积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HC1O2为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HCKh的电高平衡常数的数量级为W

C.在gpHW5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/Vo)

D.25C时ILpH=2的HBF4溶液与100℃时lLpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

5.室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果

绘制出CIO,CIO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+C(H+)=C(C1O-)+c(CIO3-)+c(OH-)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3-)=C(C1O-)>c(OH)>c(H+)

D.t2~t4,CIO-的物质的量下降的原因可能是CRT自身歧化：2c1OXC1-+C1O3-

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和AlCh溶液制备A1CI3晶体

C.用③装置加热NH4C1固体制取NH3

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

HCIq)

A.MgCO3,^MgCh(aq)臂Mg

2

B.NaCl(aq)^NaHCO3(s)^Na2CO3(s)

C.SiO2c等〉S严孝口)SiCU

D.AgNCh皿3TH~[Ag(NH3)2]OH(aq)(麦当唐)“Ag

8.化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

9.下表中对应关系正确的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2CI+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2t

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

10.在国家卫健委2022年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》中，新增了几款有疗效的药

物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y,

X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是

B.X的氢化物显酸性

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A

+2+

A.实验室用浓盐酸和M11O2混合加热制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+ChT+2H2O

+

B.将CL溶于水制备次氯酸：Ch+H2O=2H+Cr+CIO

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：A13++3OH=AI（OH）3；

12.下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2cO3、HCN的酸性强弱

13.（实验中学2022模拟检测）用“四室电渗析法”制备113Po2的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性

的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正建的是（）

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e-===O2T+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

14.联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线

图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正

确的是（）

A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变

B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高对人越有利

D.气候变暖只是偶然的因素

15.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.的电子式为

B.4C时，纯水的pH=7

C.Da"。中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

22+2+

16.已知：S03-+I2+H20=S04-+2H+2r,某溶液中可能含有「、NH；、Cu,SO，,向该无色溶液中加入少量漠

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是（）

A.肯定不含rB.肯定不含NH；C.可能含有S（V-D.可能含有「

17.与氢硫酸混合后无明显现象的是

A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCb溶液D.氯水

18.常温下，用O.lmoM’-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-iCH3coOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.点③所示溶液中：c(CH3coeT)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

在整个滴定过程中：溶液中彘箸枭始终不变

D.

19.（衡水中学2022模拟检测）根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号操作现象解科或结论

在含0/mol的AgNO3溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

A&p(AgCI)>M(AgI)

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后来又变成黄色

取FeSO,少许溶于水，加入几滴

B溶液变红色FeSO,部分氧化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色褪去乙怫具有还原性

KMnO,溶液

D在Ca（CIOh溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

20.下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

验证化学能转化为电能

二・二二・二

ZnSO■溶液CuSO,溶液

C

验证铁发生析氢腐蚀

食水

盐

的

浸

过

一

佚

了

3-4M0.1nx>lL-<

NiCi»»

3-4j*0.1mol-L-1验证AgCl溶解度大于AgzS

N,S褥液,

2mL0.1molLJ

AgNO芦液一

21.下列说法正确的是()

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

22.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AC.C

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)香料G的一种合成工艺如图所示。

区)生”回浓喈5.&F咯叵NaO^海巡匡h

浓H2sos

国）盟0..国--------

Js稀碱11催化2剂--.-△------4NP

~^>~CH=CH—COO—j^.

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

OH

(3)CH3CHO+CH3CHO----««——>|CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

(DA的结构简式为,G中官能团的名称为。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是

(3)有学生建议，将M-N的转化用KMnCh(H+)代替。2,你认为是否合理(填“是”或"否")原因是(若

认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L反应类型________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应②能与澳的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示:

反应试剂反应试剂

A反应条件反应条件，目标产物

24、（12分）化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

oo

O

HN-<:-NH

22CHHUNJO,

一定条件（含六元环状结构）

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R'”代表炫基，R代表炫基或氢原子。

OOOO

iiiR\yR，+R”Br+CH3ONa^CHaOH+NaBr

R"

ivII«+R,5,-NH2'定条作

R/R"R，OH

NH

回答下列问题：

（DF的官能团的名称为,FfG的反应类型是

（2）试剂a的结构简式_____；I的结构简式o

（3）写出BfD的化学方程式。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、

(4)写出EfF的化学方程式o

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B*的CCL溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cHzBr、CH,OH.CHQNa为原料，无机试剂任选，制备

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

25、(12分)实验室从含碘废液(除H2。外，含有CCL、％、「等)中回收碘，实验过程如下:

Na2soi溶液a

含碘废液

ccu

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2s溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为,；该操作将12还

原为「的目的是

(2)操作X的名称为

(3)氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在4(TC左右反应(实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是,仪器a、b的名称分别为：a.

仪器b中盛放的溶液为

+

（4）已知：5SO^+210；+2H=I2+5SO^+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在h,可能存在「、IO；

中的一种或两种。请补充充擎检验含碘废水中是否含有「、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCy溶液、NazSOj溶液）。

①取适量含碘废水用CCL,多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②；

③另从水层中取少量溶液,加入1〜2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2so3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；；

否则说明废水中不含有10：

（5）二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C10?氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成C10?氧化r的离子方程式：

□cio2+□r'+□=□i2+Ccr'+□；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需ci2的物质的量是co?的倍。

26、（10分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常

用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）制备氨基磺酸的流程如图：

溶剂

尿素.

发烟硫酸’

CO2稀硫酸

已知“磺化”步骤发生的反应为：

①CO(NH2)2(S)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AHVO

(DH2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO21

发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题:

图1

(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是一。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80℃为宜，若温度高于80℃,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一。

图2

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是一.

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸储水的原因是一。

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取00mL待测液于锥形瓶中，以淀

粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol・Lr的NaNCh标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNOz标准溶

液00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按—，再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：一（用质量分数表示）。

③若以酚酸为指示剂，用0.08000mokLr的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNCh法___（填“偏高”或“偏低”）。

27、（12分）一氯甲烷（CM。）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

（1）甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3cl的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为

②实验室干燥ZnCh晶体制备无水ZnCh的方法是。

⑵为探究CH3a与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CHjCl能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为o

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3a气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimol・L」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2cH3C1+3O2—建f2CO2+2H2O+2HC1)

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。(用含有V、c的式子表示)

28、(14分)某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

I、铁及其化合物

图②

(1)向FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间

的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；

④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：_»

(2)某实验小组称量3.60g草酸亚铁晶体(FeCzOa•2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：

①请写出AB段发生反应的化学方程式：_»②C点成分为：

(3)向FeCb溶液中加入过量Na2sCh溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验

步骤、现象和结论，仪器和药品自选)

II、铜及其化合物

向2ml0.2moi•LrNa2sO3溶液中滴加0.2mol•L^CuSCh溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，

棕黄色沉淀中不含SCV，含有Cu+、CM+和SO32，

已知：Cu+^g.g->Cu+Cu2+,CM+〜>CuI[(白色)+12。

(4)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是一。

(5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出

现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因一。

29、(10分)溟丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：

JHLGHcl一汽80fLe曲OH产M。00H<

7旌2sOj

ABJaNaOHg恸iD

E

0OHCN

QiZnNaCN_①NaOH

1l0眦

xAcAJNaOH^A0A>CH3COOHQAOAX*②HC!'

FGHI

『3『3CHjC

%

吧2cHMc%。二父

oix)bio

J浸丙胺太林

回答下列问题：

(l)A-B的反应类型__________反应；F-G的反应类型________反应。

(2)C含有的官能团名称_______________________________________.

(3)C-D的化学反应方程式___________________________________»

(4)E―F的化学反应方程式______________________________________»

(5)1的结构简式是______________________________________________.

⑹假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式

(8)将下列合成路线补充完整

NaCN①NaOH

CH2=CHCH2OH化合物X*化合物Y

CH3COOH②HC1

试剂与条件a

*CH2=CHCH2COOCH3W.条线.In

CH2COOCH3

该路线中化合物X为；化合物Y为：;试剂与条件a为：

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.SO2缓慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确,

A项错误；

B.对于平衡2NCh(g)UN2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Brz,可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锈酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化r转化为卜使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

2、B

【答案解析】

A.若某气体具有强氧化性将澳单质氧化，溟水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为Bo

3、A

【答案解析】

VCH3y^CHf

A.甲苯有4种等效氢间二甲苯也有4种等效氢（[J因此它们的一澳代物均有4种，

A项正确；

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，CHs-J-i—该化合物名称

CH3CH3

应为：2,3,3-三甲基-2-丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2-丁烯的结构为〕C=C'或；C=CZ，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；

CH3X：H3CH3

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢(0曾义@),在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

CH3C-OCH3

答案选A。

【答案点睛】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

4、B

【答案解析】

A.1g上+1=1时pH=O,贝IJV=V(>,即Imol/LHBF』溶液pH=O,说明HBF4是强酸；而NaClCh在水溶液中能发生水解,

%

说明HC1O2是弱酸，故A正确；B.对于HCKh溶液，当1g上+1=1时pH=L则V=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

%

c(H+)=0.1mol,常温下HClth的电离平衡常数Ka=c(小)xc(cg)〜卜10咒即HCKh的电高平衡常数的数量级为10-2,

C(HCIO2)

故B错误；C.1g上+1=1时pH=0,则丫=丫°,即1HW1/LHBF4溶液pH=O,说明HBF4是强酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

%

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0WpHW5时，HMnO』溶液满足：pH=lgI，故C正确；D.25℃

时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF』溶液中c(H+)均为O.Olmol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

5、C

【答案解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(CKV)+c(CKy)+c(Cr)+c(OH，)，故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中c(CKV)=c(CKT),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103)：n(NaC10)=6:l:l,溶液中各离子

+

浓度：(Na+)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH)>c(H),故C正确；

D.CRT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O-2C1+C1O3,故D错误。

故选C。

6、D

【答案解析】

A.CO2和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干A1CL饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCb,B项错误；

C.加热NH4cl固体分解为NH3和HCL两者遇冷又会生成NBUCL堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

7、D

【答案解析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【答案点睛】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

8、C

【答案解析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【题目详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

9、B

【答案解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯危的加成反应，而CH3cH3+CH光照「CH3cHzCl+HCl为烷心的取代反应,故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.C12+2BF=2C1+Br2中C1元素的化合价降低；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

CL+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点是D,2Na2C>2+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；Ch+H2O=HCl+HClO

中只有Cl元素的化合价变化。

10、B

【答案解析】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【题目详解】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，

A.同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，

Z为C1元素，则元素非金属性X>YVZ,故A正确；

B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是H3P为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和

非极性共价键，故D正确；

故选B。

11、A

【答案解析】

+2+

A、浓盐酸与二氧化镒混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl=^=Mn+CI2t+2H2O,故A正确；

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为C12+H2O=H++C「+HC1O,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH-+SO2=H2O+SCh2-,故C错误；

,++

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为A1+3NH3«H2O=A1(OH)3|+3NH4,

故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

12、B

【答案解析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误;

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2co3、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【答案点睛】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

13、D

【答案解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H£+2e-

=H21+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2P一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4e-=0zf+4H\溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动，产品室中H2P。2-与T反应生成弱酸H3P伞。

【题目详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4e=021+41T,故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H+通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把HsPCh氧化成HsPO”，导致HFOz的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【答案点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

14、B

【答案解析】

A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；

B.燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；

D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。

15、C

【答案解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：0：H»故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误；

C,D216。质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

16、D

【答案解析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-O其溶液呈无色，则Cu2+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成

SOI,若比2过量会继续氧化厂生成12,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，厂可能存在,

根据电荷守恒，溶液