2022年浙江省杭州市桐庐县中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年浙江省杭州市桐庐县中考化学一模试卷

1.桐庐白云源一千多米高的深山里森林密布，深潭碧水、溪水长流，是生态环境卓绝

的观光度假避暑胜地。下列有关说法正确的是（）

A.山里岩石不稳定易分解B.白云源溪水属于氧化物

C.森林密布可以吸收CO2D.深山树叶腐烂属于物理变化

2.2022年冬奥会闭幕式上放满了中国红灯笼，全硼富勒烯团簇（BM）的分子结构像中

国红灯笼。BM中的40表示一个分子中有40个（）

A.原子B.质子C.离子D.电子

3.利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述正确

的是（）

A.实验前需检查装置气密性

B.白磷的作用是燃烧放热

C.白磷熄火立即打开止水夹

白磷

D.最终量筒中液面约降至26mL刻度线处

4.以下是不同物质在20久时溶解度。下列分析正确的是（）

物质NaOHCa(OH)2NaClKNO3

溶解度（克）1090.16536.033.0

A.2（TC时氢氧化钠溶液溶质质量分数最大

B.20久时lOOgNaCI饱和溶液中氯化钠质量为36.0g

C.20久时NaCl、KNO3饱和溶液，氯化钠溶液中溶质质量多

D.由于氢氧化钙溶解度小，一般不用澄清石灰水来吸收二氧化碳

5.下列依据实验现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作与现象实验结论

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色

A铁丝在空气中能够燃烧

固体

B向碳酸钠溶液中滴加无色酚献试液，溶液变红碳酸钠是一种碱

把铜片浸入硝酸银溶液一段时间，溶液由无色

C铜的活动性比银强

变蓝色

D向盛有氧化钙固体试管加入水，试管壁发烫物理变化中有能量变化

A.AB.BC.CD.D

6.稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化稀HC1NaOH'溶洒

学反应，如图操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生

的是()

A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生

B.在混合液中加无色酚瞅;，溶液呈无色的

C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7

7.“中国人的饭碗牢牢端在自己手上”。粮食种植需要尿素等化肥，以空气等为原料

合成尿素［CO(NH2)21的工艺流程(部分产物略去)如图所示：

请回答下列问题：

(1)X是；

(2)反应②生成尿素CO(NH2)2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该

反应的化学方程式.

8.一瓶变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中

“团”“O”“回”表示不同种类的离子，其中“回”表示(填写离子的符号

);检验此瓶试剂是否已变质的方法是：。

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•Oe

变质前变质后

9.2022年虎年春晚上舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，舞者生动还原了北宋

名画——《千里江山图》。宋代《千里江山图)描绘了山清水秀的美丽景色，历经

千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料［主要成分为Cux(OH)m(CO3)n］。

Cux(0H)m(C()3)n加热时发生反应的表达式为：Cux(OH)m(CO3)nACuO+C02T

+小0。小明设计了如图装置测定颜料［Cux(0H)m(C()3)n］中的m、n数值(装置气密

性良好，药品足量，实验操作正确)。

(1)装置C的作用是；

(2)部分实验步骤为：”……加热前先通入一定量N2,然后关闭通入M的活塞,

控制一定温度下加……”。加热前先通入一定量的N2，目的是。

(3)小明取17.3g绿色物质(绿色物质中无其他成分)，充分反应，经过测定，装置A中

质量增加0.9g,装置B中质量增加4.4g.根据实验数据测得m：n为

10.以镁矿石(主要成分MgCC)3、Si。2)为原料生产MgO的工艺流程如图一所示。

注：Si。?难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)z生成。

(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、(写出1条)

(2)“沉镁”时MgS()4与N&-电。发生复分解反应。结合图二，写出该反应的化学

方程式：。

(3)对过滤II所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是。

(4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(0H)2,加热温度与固体残留率的关

系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350。&原因是

实验室模拟某工厂处理废气中的SO2原理如图所示：

(1)发生反应为2s。2+。2+4NaOH=2Na2S04+2x,x化

学式为。

(2)硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，

也用作缓泻剂和领盐中毒的解毒剂等。求完全吸收

3.2gSO2,理论上得到硫酸钠的质量?

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、山里岩石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解，故A错误。

B、白云源溪水中含有水、可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，属于混合物，故B错误。

C、绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳和水生成有机物和氧气，故C正确。

D、深山树叶腐烂有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

故选：Co

A、根据碳酸钙常温不分解，高温条件下分解分析。

B、根据物质的分类分析。

C、根据植物光合作用吸收二氧化碳分析。

D、有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判

断。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

2.【答案】A

【解析】解：化学式右下角的数字表示该物质的一个分子中所含该原子的数目，因此B40

中的40表示一个分子中有40个硼原子。

故选：A。

根据元素符号周围数字的含义来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知

识。

3.【答案】A

【解析】解：A、该装置是利用白磷燃烧消耗装置内的氧气，反应后，装置内压强减小，

由于存在压强差，量筒中的水进入试管，进入水的体积等于空气中氧气的体积，所以实

验前需检查装置的气密性，防止装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，故A

正确；

B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内的压强减小，由于存在压强差，量筒

中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故B错误；

C、臼磷熄灭，试管冷却至室温后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占

据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，故C错误;

D、空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，故进入水的体积大约是：130mLx：=

26mL,故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，故D错误。

故选：Ao

A、根据实验前需检查装置的气密性，防止装置漏气进行分析；

B、根据白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内的压强减小进行分析；

C、根据白磷熄灭，试管冷却至室温后，再打开止水夹进行分析；

D、根据空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一进行分析。

本题主要考查空气的氧气的体积分数的测定，注意理解白磷燃烧消耗装置内氧气，反应

后，装置内压强减小，由于存在压强差，量筒中的水进入试管，进入水的体积等于空气

中氧气的体积。

4.【答案】D

【解析】解：A、20久时氢氧化钠溶解度最大，饱和溶液溶质质量分数最大，由于溶液

未知是否饱和，故不能比较质量分数大小，故A错误。

B、2（TC时，氯化钠溶解度为36.0g,则20。（：时lOOgNaCl水中最大可溶氯化钠质量为36.0g,

不是100g溶液中，故B错误。

C、20久时NaCl、KNO3饱和溶液质量未知，故不能说明氯化钠溶液中溶质质量多，故C

错误。

D、由于氢氧化钙溶解度小，吸收二氧化碳效果不好，一般不用澄清石灰水来吸收二氧

化碳，故D正确。

故选：Do

A、根据某温度下，溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大分析。

B、根据固体溶解度含义分析。

C、20。（:时NaQ、KNO3饱和溶液质量未知，故不能说明氯化钠溶液中溶质质量多。

D、根据氢氧化钙微溶于水分析。

本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行。

5.【答案】C

【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明铁能与氧气

反应，铁丝在空气中无法燃烧，故A错误；

B、向碳酸钠溶液中滴加无色酚儆试液，溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠由钠离

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子和碳酸根离子构成，属于盐，故B错误；

C、铜比银活泼，把铜片浸入硝酸银溶液一段时间，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，

硝酸铜溶液为蓝色，故C正确；

D、向盛有氧化钙固体试管加入水，试管壁发烫，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，

有新物质生成，是化学变化，故D错误。

故选:C»

A、根据铁丝在空气中无法燃烧分析；

B、根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物分析；

C、根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液为蓝色分析；

D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，有新物质生成，是化学变化分析。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

6.【答案】C

【解析】解：A、在混合液中加金属Zn,无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明

反应发生，故选项错误。

B、在混合液中加无色酚BL溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发

生，故选项错误。

C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项

正确。

D、用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7,酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故

选项错误。

故选:Co

稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，要证明其酸碱性发

生了改变，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。

低孤,低压

7.【答案】"2NH3+CO2^^CO(NH2)2+H20

【解析】解：(1)X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，则X是电。

(2户也和CO2合成尿素同时生成相对分子质量最小的氧化物即水，化学方程式为

低温,低探

2NH3+C02~CO(NH2)2+H2O°

故答案为：

(1)N2；

低温，低压

(2)2NH3+C02-CO(NH2)2+小。。

(I)根据X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，进行分析判断。

(2)根据二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，进行分析判断。

本题难度不大，理解以空气等为原料合成尿素的流程，了解空气的主要成分、质量守恒

定律、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。

8.【答案】CO歹实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴

加酚酰试液；

实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如

果产生白色沉淀，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质

【解析】解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应前后钠离子不变，氢氧根

离子消失，生成碳酸根离子，其中表示碳酸根离子；

实验方案：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚献

试液；

实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如

果产生白色沉淀，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质。

故填：co"；实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加

酚酿试液；

实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如

果产生白色沉淀，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和

氯化钠；

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酿试液变红色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】防止空气的二氧化碳和水蒸气进入B中排尽装置内的空气，防止空气中的二

氧化碳和水蒸气影响实验的精确性1：1

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【解析】解：(1)B装置的作用是检验生成的二氧化碳的多少，碱石灰能吸收二氧化碳和

水蒸气，空气中含有二氧化碳、水蒸气，装置C的作用是防止空气的二氧化碳和水蒸气

进入B中。

(2)加热前，装置中含有二氧化碳和水蒸气，先通入一定量的N2，目的是排尽装置内的

空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验的精确性。

(3)17.3g绿色物质，装置A中质量增加0.9g,装置B中质量增加4.4g,故生成水的质量为

0.9g,生成二氧化碳的质量为4.4g,故Cux(OH)m(CC)3)n中，氢元素的质量为0.9gx号x

100%=0.1g,碳元素的质量为4.4gx卷xl00%=1.2g,则m：n=等：鬻=L1。

故答案为：

(1)防止空气的二氧化碳和水蒸气进入B中：

(2)排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验的精确性；

(3)1：lo

(1)根据B装置的作用是检验生成的二氧化碳的多少，空气中含有二氧化碳、水蒸气，进

行分析解答。

(2)根据装置中含有二氧化碳和水蒸气，进行分析解答。

(3)根据质量守恒定律，反应前后氢元素和碳元素的质量不变，进行分析解答。

本题有一定难度，明确实验目的，掌握常见气体的检验方法、灵活运用质量守恒定律等

是正确解答本题的关键。

10.【答案】粉碎矿石或增大硫酸浓度等(合理即可)MgS04+2NH3-H20=

(NH4)2S04+Mg(OH)21取最后一次洗液少许于试管中加入氯化锹溶液，没有白色沉

淀生成，则洗涤干净了温度高于或等于350久时，得到的固体是纯净的氧化镁

【解析】解：(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率，可采取的措施为粉碎矿石、升高温度、

增大硫酸浓度等。

(2)“沉镁”时Mgs。4与NH3T2O发生复分解反应。结合图二可知，硫酸镁和氨水反应

生成氢氧化镁沉淀和硫酸镀，该反应的化学方程式：MgSO4+2NH3H2O=

(NHQ2SO4+Mg(OH%4

(3)对过滤H所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干