2016~2017学年九年级化学人教版全册各单元复习教学设计

2016~2017学年九年级化学人教版全册各单元复习教学设计一、化学与化学反应1.1有关化学的基本概念1.1.1化学的定义化学是研究物质的性质、组成、变化以及变化规律的科学。1.1.2化学常用的量和单位物质的质量：质量是物质所具有的惯性属性，用来衡量物质的多少。单位：克（g）。物质的体积：体积是物质所占的空间大小，用来衡量物质的空间形状大小。单位：升（L）。物质的数量：物质的数量是物质所含的基本单位的个数，用来衡量物质的数量多少。单位：摩尔（mol）。1.2化学反应及其类型1.2.1化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子之间的重新组合的过程。化学反应的表现形式有物质的颜色变化、温度变化、气体的释放等。1.2.2化学反应的类型1.2.2.1合成反应合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。示例：2H₂+O₂→2H₂O氢气和氧气反应生成水。1.2.2.2分解反应分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或两种以上的物质。示例：2H₂O→2H₂+O₂水分解生成氢气和氧气。1.2.2.3双替反应双替反应是指两个离子交换位置，形成两个新的离子。示例：AB+CD→AD+CB1.2.2.4燃烧反应燃烧反应是一种以氧气为参与物、产生大量热能和光能的化学反应。示例：C₅H₁₂+O₂→CO₂+H₂O辛烷和氧气反应生成二氧化碳和水。二、化学与能量2.1化学反应的能量变化化学反应过程中会释放或吸收能量，能量变化包括放热反应和吸热反应。2.2热化学方程式热化学方程式用于表示化学反应过程中的热化学数据，包括反应物的摩尔热、生成物的摩尔热以及反应热。示例：C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g)+2220kJ这个热化学方程式表示了丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出2220千焦的热能。三、物质的组成与结构3.1原子、分子和离子3.1.1原子的结构原子由原子核和围绕核心运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。3.1.2原子和元素的关系原子是组成元素的最小粒子，不可以再分解成其他物质。3.1.3分子的概念分子是由两个或两个以上原子组成的，具有独立存在和化学性质的物质。可以是同种元素的原子或不同种元素的原子。3.2原子的化学符号和化合价3.2.1化学符号化学符号是表示元素的简写方式，通常采用元素的拉丁名的第一个或前几个字母。3.2.2化合价化合价是指元素在化合物中与其他元素结合的电价，用来表示对原子的电子捐赠或接受。3.3同位素同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种类。示例：氢的同位素有氘（D）、氚（T）。四、溶液与酸碱4.1溶液的分类和性质4.1.1溶液的分类按照溶质的性质和溶剂的性质，溶液可以分为气体溶液、固体溶液和液体溶液。4.1.2溶液的性质溶液的性质包括溶液的浓度、溶液的颜色、溶液的酸碱性等。4.2酸碱性的判定和pH值4.2.1酸碱性的判定根据物质在水中的离子化程度，可以判断其酸性、碱性或中性。4.2.2pH值pH值用来表示溶液的酸碱性，是负对数形式定义的。示例：酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。以上是对2016~2017学年九年级化学人教版全册各单