2024年大二轮化学（新高考）教案：专题七化学实验

1.常用仪器的识别及基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．常见试剂的保存方法总结保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好；②加入还原剂；③隔绝空气①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；②向FeSO4溶液中加少量铁屑；③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡油中防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处；②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；②液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于阴暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞；②腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等3．常见实验安全事故的处理实验安全与事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液酒精、Na、Mg等在实验台上着火用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸苯酚沾到皮肤上立即用乙醇冲洗，再用水冲洗误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理防爆炸点燃可燃性气体前要验纯防污染尾气吸收或点燃(可燃性气体)4.熟记必备基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)容量瓶检漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(3)检查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(4)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(5)装置气密性检查①简易装置(如图)：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口形成一段水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置(如图)：关闭止水夹，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段水柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的水柱高度不变化，则装置气密性良好。[答题模板]形成密闭体系→操作→描述现象→得出结论。(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住试管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。(7)焰色试验的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。(8)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。1．(2023·山东，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是()A．稀盐酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化答案D解析实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3＋水解，A不符合题意；蔗糖和淀粉水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不符合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，C不符合题意；苯的磺化是苯和浓硫酸共热生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意。2．(2023·山东，4)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是()A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火答案A解析眼睛溅进酸液，用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，并及时就医，故A错误；活泼金属会与水反应，所以其燃烧起火时，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确。3．(2022·山东，2)下列试剂实验室保存方法错误的是()A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中答案C解析浓硝酸见光易分解，需要避光保存，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体需保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。4．(2022·湖南，4)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是()A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加答案A解析碱式滴定管排气泡时，把橡胶管向上弯曲，出口上斜，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的eq\f(1,3)处，用酒精灯外焰加热，B不符合规范；实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH要分开存放，C不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，D不符合规范。5．(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色答案A解析量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。6．(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()答案B解析实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。1．(2023·广东梅州大埔县高三三模)下列关于仪器使用的说法正确的是()A．a和f可用于蒸发结晶B．c和d均有“0”刻度C．b、e和g可用于物质分离D．d、f、g使用前需检漏答案C解析a为泥三角，f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误；c为量筒，无“0”刻度，d为碱式滴定管，其零刻度在上端，故B错误；b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，可用于物质的分离，故C正确；d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需检漏，其余在使用前均要检漏，故D错误。2．(2023·广东梅州高三6月模拟)从海带中提取碘的部分实验操作为①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量Cl2得到含I2的水溶液；④萃取、分液得到含I2的CCl4溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为()答案C解析①灼烧干海带需要用坩埚；②海带灰浸泡、过滤，需要烧杯、玻璃棒和漏斗；④萃取、分液得到含I2的CCl4溶液，需要用到烧杯和分液漏斗，所以不需要用到的仪器是C(蒸发皿)。3．(2023·汕头高三质量监测)甲～丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是()甲乙丙丁A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤答案A解析甲图可表示滴定管，使用前需检查是否漏水，故A正确；乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B错误；铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C错误；丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D错误。4．(2023·佛山市高三模拟)利用下列玻璃仪器(导管及非玻璃仪器任选)能完成的实验是()A．实验室制乙烯B．配制1mol·L－1硫酸C．从海带灰中提取碘单质D．实验室制乙酸乙酯答案D解析实验室制乙烯需要控制温度在170℃，因此需要温度计，故A错误；配制1mol·L－1硫酸需要用胶头滴管定容，故B错误；从海带灰中提取碘单质需要萃取分液，因此需要分液漏斗，故C错误；实验室制取乙酸乙酯需要用到的玻璃仪器有酒精灯、试管、导管及非玻璃仪器，故D正确。5．下列有关实验方法正确的是()A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素D．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液答案A解析测定分子的空间结构最普遍的方法是X射线衍射实验，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故A正确；用广泛pH试纸测得的某溶液的pH只能为整数，故B错误；海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故C错误；高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D错误。6．实验室中下列做法错误的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．氯水保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%NaHCO3溶液答案A解析金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳、H2O反应，生成的氧气助燃，不能灭火，应该用(干燥的)沙土铺盖灭火，A错误；配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再加水稀释至所需浓度，C正确；如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，避免强碱强烈的腐蚀性对皮肤造成二次伤害，不能使用强碱中和，再涂上3%～5%NaHCO3溶液，D正确。

2.物质的分离、提纯及规范描述1．物质分离、提纯的方法(1)依据物质的物理性质选择分离、提纯的方法①“固＋固”混合物的分离(或提纯)②“液＋液”混合物的分离(或提纯)③“固＋液”混合物的分离(或提纯)(2)依据物质的化学性质选择分离、提纯的方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成沉淀的阳离子气化法将杂质离子转化为气体如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O32.物质分离、提纯的装置①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)④萃取与分液⑤洗气⑥升华⑦减压过滤3．物质分离、提纯的精准描述(1)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破了滤纸。(2)从某物质稀溶液中结晶的实验操作①物质溶解度受温度影响较小：蒸发→结晶→过滤。②物质溶解度受温度影响较大或带结晶水：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。(3)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取适量上层清液于一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(4)洗涤沉淀的操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次即可。(5)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。应用示例1．常见物质的除杂物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法(或操作)NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2加酸转化法FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)氯水加氧化剂转化法Fe2O3(Al2O3)过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水蒸发浓缩、冷却结晶NaCl(KNO3)水蒸发结晶、趁热过滤炭粉(CuO)盐酸过滤Fe(Al)粉过量NaOH溶液过滤乙醇(水)CaO蒸馏乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液2.常见混合气体的除杂混合气体(括号内为杂质)除杂试剂分离方法H2(NH3)浓硫酸洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(CO)灼热CuO－CO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗气NO(NO2)水洗气N2(O2)灼热的铜网－CH4(C2H4)溴水洗气酸性高锰酸钾溶液和石灰乳注常见气体除杂装置图Ⅳ为冷凝除杂，如除去SO2中的SO3气体，CO2中的H2C2O4气体等。1．(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧答案D解析粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。2．(2022·广东，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用试剂包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3答案A解析粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的COeq\o\al(2－,3)、OH－。3．(2021·湖北，7)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥、过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)()ABCD答案B解析依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A项正确；副产物氯化氢极易溶于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，这样易发生倒吸现象，B项错误；分液收集二氯甲烷层需用到分液漏斗，振荡时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗内气压过大，发生危险，C项正确；蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从下口进、上口出，提高冷凝效率，D项正确。4．(2022·海南，3)下列实验操作规范的是()A.过滤B.排空气法收集CO2C.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移答案B解析过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO2的密度大于空气且不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。5．(2020·全国卷Ⅰ，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()选项气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液答案A解析酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，而且也能与SO2反应，A项不能实现目的。6．(2020·海南，2)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为()A．趁热过滤 B．萃取分液C．常压蒸馏 D．浓缩结晶答案D解析根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，就得到盐，操作方法为浓缩结晶，故D正确。7．(2020·山东，8)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是()A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管答案A解析萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，故蒸馏时选用直形冷凝管，D项正确。物质分离与提纯的思维模型1．(2022·广东顺德一模)下列除杂试剂和分离方法都正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AO2(N2)Mg粉加热BCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液洗气CFe2O3(Al2O3)盐酸过滤DCl2(HCl)饱和食盐水洗气答案D解析加热条件下镁和N2、O2均能反应，A错误；二氧化碳也可以和饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，B错误；氧化铁也可以和盐酸反应，应用NaOH溶液除杂，C错误；氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，D正确。2．(2022·四川德阳高三质检)下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是()选项气体(杂质)方法ASO2(HCl)通过饱和亚硫酸钠溶液BO2(NH3)通过浓硫酸CCO(CO2)通过氯化钡溶液DCl2(H2O)通过过氧化钠固体答案B解析SO2和HCl都可以和饱和亚硫酸钠溶液反应，故A不能实现目的；氨气为碱性气体，能被浓硫酸吸收，氧气不能被浓硫酸吸收，故B能实现目的；二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故C不能实现目的；水能和过氧化钠固体反应生成氧气，引入新杂质，故D不能实现目的。3．下列实验能达到目的的是()A．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加热法B．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸C．除去CO2中混有的SO2，可通过饱和NaHCO3溶液D．除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸馏法答案C解析除去Na2CO3固体中的NaHCO3可用加热法，溶液不能用加热法，A项错误；乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，B项错误；乙醇和乙酸会形成共沸物，不能直接蒸馏分离，可以先加入氧化钙与乙酸反应，再进行蒸馏分离，D项错误。4．工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，实验室设计分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如下：已知：Zn2＋与NaOH的反应与Al3＋类似。下列说法错误的是()A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Zn2＋＋2H2OB．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．可用无水乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质答案B解析操作①是过滤，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯，故B错误、C正确；用无水乙醇洗涤晶体最主要的原因是除去晶体表面的水及杂质，而且不溶解晶体，同时易挥发，故D正确。5．某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3B．加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlOeq\o\al(－,2)C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，应控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O答案D解析向工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)中加足量酸，得到二氧化硅沉淀，所以固体Ⅰ中含有SiO2，溶液Ⅰ中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，A项正确；Al(OH)3具有两性，可以和氢氧化钙反应生成AlOeq\o\al(－,2)，故加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlOeq\o\al(－,2)，B项正确；试剂a为盐酸，CaCl2·6H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要控制条件防止其分解，C项正确；若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵杂质，D项错误。

3.实验组合装置图的分析评价常见装置图的错因分析(1)反应试剂错误错因分析：①1mol·L－1的盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸；②稀硫酸换成浓硫酸；③浓硫酸换成稀盐酸；应该是Ca(OH)2、NH4Cl混合固体。(2)除杂试剂错误错因分析：①饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液换成饱和食盐水；②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液；③碱石灰换成NaHCO3固体。(3)吸收剂错误错因分析：①NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液；②苯换成四氯化碳；③饱和食盐水换成NaOH溶液；④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液。(4)反应条件错误错因分析：①②③反应都需要加热。(5)仪器错误错因分析：①灼烧海带(固体)用坩埚；②稀硫酸要放在酸式滴定管中；③蒸发结晶要用蒸发皿。(6)仪器缺少或位置错误错因分析：①没有用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；②温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入液体中。(7)试剂、装置图均错误错因分析：应该将CO2通入溶有氨气的饱和食盐水；不需要防倒吸装置。(8)操作错误错因分析：①胶头滴管不能插入容量瓶中；②上层液体从分液漏斗上口倒出；③先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移；④试管口要略向下倾斜；⑤应该短管进气长管出气；⑥⑦获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶；⑧⑨直接蒸发结晶得不到无水氯化铁、无水氯化镁，应该在HCl气流中加热。1．(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3答案B解析NH3极易溶于水，挤压水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期目的；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B难以达到预期目的；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期目的；CaO与浓氨水混合后，与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期目的。2．(2022·广东，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()答案D解析浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。3．(2023·全国乙卷，9)下列装置可以用于相应实验的是()ABCD制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积答案D解析Na2CO3固体受热不分解，所以该装置不能制备CO2，A错误；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证其酸性，C错误。4．(2023·浙江6月选考，5)下列说法正确的是()A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移答案C解析氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，故A错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，故B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；由图可知，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误。5．(2023·北京，8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是()A．实验室制Cl2B．实验室收集C2H4C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D．除去CO2中混有的少量HCl答案D解析MnO2固体在加热条件下将HCl氧化为Cl2，所需盐酸为浓盐酸，该装置可用于制备Cl2，A项正确；C2H4不溶于水，可选择排水法收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开活塞，酚酞溶液迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成的溶液呈碱性，C项正确；Na2CO3与HCl、CO2均发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误。1．(2022·广州高三一模)下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是()ABCD测稀硫酸pH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液制备氨水答案C解析用pH试纸测溶液pH的方法为将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；容量瓶不能用于直接溶解氢氧化钠固体，故B错误；乙酸乙酯和碳酸钠溶液为互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，故C正确；由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，故D错误。2．(2023·佛山高三二模)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A.分离碘和酒精B.验证乙炔使溴水褪色C.制备碳酸氢钠D.测定Na2C2O4溶液的浓度答案D解析电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢等，硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B错误；氨气极易溶于水，直接通入氯化钠溶液会发生倒吸，C错误；酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾标准液可与草酸钠发生反应，可用于测定其浓度，D正确。3．(2023·沈阳三校高三联考)下列实验操作能够达到目的的是()A.石油的分馏B.比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果C.测定中和反应的反应热D.进行酸碱中和滴定答案A解析工业上利用石油中成分沸点的不同实现石油成分的分离的工艺叫石油的分馏，图示装置正确，A符合题意。4．(2023·武汉高三二月调研)利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是()A.实验室制备NH3B.检验乙炔性质C.测定生成氢气的速率D.制取乙二酸答案A解析氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集，A正确；生成的硫化氢等气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔性质的检验，B错误；反应放热，导致浓盐酸挥发出氯化氢气体，使得测得的氢气的体积不准确，不能测定生成氢气的速率，C错误；乙二酸也会被过量的高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能达到目的，D错误。

4.物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价1．常见气体的检验气体检验方法或思路O2使带火星的木条复燃NO在空气中立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO2无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使酸性高锰酸钾溶液褪色NO2通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉-KI试纸变蓝Cl2使湿润的淀粉-KI试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH2=CH2点燃有明亮的火焰，并伴有黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色2.常见有机物的检验有机物检验方法或思路卤代烃首先加NaOH溶液并加热，再加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成砖红色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红酯与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失淀粉溶液遇碘变为蓝色蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)3．实验目的、操作、现象与结论常见的陷阱设置根据下列实验操作及现象，判断所得结论是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)逻辑陷阱①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液(×)②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则该气体是乙烯(×)③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X一定是浓盐酸(×)④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液(×)⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性(×)⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚(×)(2)条件陷阱①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(×)②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间，探究温度对化学反应速率的影响(×)③溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，则溴乙烷未发生水解(×)④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，则说明淀粉未水解(×)(3)原理陷阱①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(×)②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3(×)③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3、BaSO4(×)④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(×)⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则样品未变质(×)⑥将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色，则SO2有漂白性(×)⑦向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，观察实验现象，则可得出浓度对反应速率的影响(×)⑧(×)1．(2023·辽宁，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是()A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛答案A解析石灰水的主要成分Ca(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钙白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，与KSCN溶液反应变成红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中是否混有乙醛，D正确。2．(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是()选项试剂①试剂②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液答案D解析向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意。3．(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SOeq\o\al(2－,4)C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案C解析常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag＋在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。4．(2023·浙江6月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度答案A解析向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成Ieq\o\al(－,3)使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。5．(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应答案C解析过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。6．(2022·全国甲卷，13)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水答案C解析CH3COONH4中NHeq\o\al(＋,4)也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验，A错误；KMnO4能与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；K2CrO4溶液中存在平衡2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)＋H2O，缓慢滴加硫酸，H＋浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。7．(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是()实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2＋是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水答案C解析酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜，D错误。8．(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀依据上述实验现象，结论不合理的是()A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SOeq\o\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响答案D解析铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据溶液变红褐色，说明Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，SOeq\o\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应有影响，故D错误。9．(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2＋具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质答案D解析向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。10．(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是()选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪色答案D解析MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D正确。1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．漂粉精(Na2CO3溶液)C．氯水(AgNO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案A解析NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。2．检验下列物质所选用的试剂正确的是()选项待检验物质(或离子)所用试剂A溶液中的SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液BNa2CO3溶液中的NaOH酚酞溶液C有机废水中的酚类FeCl3溶液D环己烯中的甲苯酸性高锰酸钾溶液答案C解析Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中的酚类，故C正确；环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验环己烯中的甲苯，故D错误。3．下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是()A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C．用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体答案B解析硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B符合题意；焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故C不符合题意；盐酸与碳酸钠和氢氧化钠的反应均属于复分解反应，故D不符合题意。4．(2023·广东名校联盟高三联考)证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是()选项证据推理A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)的强B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜淀粉未发生水解D向浓度均为0.01mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol·L－1的AgNO3溶液，出现黄色沉淀说明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)答案B解析亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，HSOeq\o\al(－,3)电离程度大于其水解程度，HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的能力弱于SOeq\o\al(2－,3)，故A错误；NO2中存在2NO2(g)N2O4(g)，将玻璃球放在热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故B正确；醛基与银氨溶液的反应环境为碱性，题中加入稀硫酸后，没有浓度相同，滴加少量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D错误。5．(2023·河北邢台名校联盟高三模拟)通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用pH试纸测溶液pHNaHCO3显蓝色，NaHSO3显红色H2CO3、H2SO3均是弱酸B向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色该钾盐一定是K2SO3或KHSO3C分别取CuSO4、K2SO4固体溶于水CuSO4溶液呈淡蓝色、K2SO4溶液无色Cu2＋显淡蓝色D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色不能确定溶液中含有Na元素答案D解析用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性，说明碳酸氢钠的水解大于其电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色，说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根离子会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根离子是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，故B错误；四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；玻璃棒中含有硅酸钠，其焰色也为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确。6．(2023·青岛高三一模)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验现象结论A探究有机物中官能团之间的影响分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化氰基活化双键，使其更易发生加聚反应B比较KMnO4、Cl2和Fe3＋的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋C纤维素水解实验将脱脂棉放入试管中，滴入90%硫酸捣成糊状，30s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生纤维素未发生水解D探究不同价态硫元素之间的转化向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀＋4价和－2价硫可归中为0价答案A解析氰基的作用使得双键活性增强，故后者更易发生加聚反应，A正确；可以证明KMnO4氧化性大于Cl2，无法证明氧化性：Cl2>Fe3＋，B错误；醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应需加热，若已经水解，则可观察到砖红色沉淀产生，C错误；浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，D错误。

5.实验仪器连接及现象作用描述1．常见气体的制备(1)气体制备的一般流程(2)常见的气体发生装置固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如图5，分液漏斗与烧瓶间的胶管能平衡气体压强，使液体顺利滴下，排出的气体体积不包括加入液体所占体积；如图6、图7，能随制随停，便于控制反应。(3)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体①判断气体中杂质的方法a．看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。b．看反应物的性质。如用浓盐酸制取的气体中含有挥发出的HCl气体。c．看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。②气体干燥剂的选择酸性碱性中性干燥剂浓硫酸、P2O5碱石灰、CaOCaCl2气体CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4特别提醒选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。(4)常见的气体收集装置①密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。②易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他试剂法收集。③常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。④能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。(5)有毒气体的处理装置①装置C适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。②装置D、E适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。③装置A适用于某些可燃性气体，如CO等。④装置B采用收集法处理尾气，适用于NO、CO等。2．有机物的制备有机物的制备实验装置的选择分析制备流程熟悉常见仪器及典型装置依据有机反应特点作答①有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率；②有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一种反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生；③根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法3．常考仪器作用及操作目的作用示例(1)常考仪器作用的规范描述示例①中橡胶管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。②的作用：干燥气体或除去气体中的杂质。③的作用：吸收尾气，防止污染空气。④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中的二氧化碳、水蒸气对实验产生影响。⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响。⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量。⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使左右两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值。⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。(2)实验操作的目的作用示例①恒压滴液漏斗支管的作用：保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压滴液漏斗内压强________(平衡压强)，使恒压滴液漏斗内的液体________。②沉淀用乙醇洗涤的目的：减小固体的溶解损失；除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发带走水分，使固体____________________。③冷凝回流的作用及目的：防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率。④“趁热过滤”的目的：防止降温过程中杂质析出，提高产品的__________。⑤减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点________，防止××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)____________。答案①相等顺利滴下②快速干燥④纯度⑤降低受热分解1．(2023·广东，9)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是()A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去答案C解析Ⅰ中试管内发生反应S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；Ⅲ中试管内发生反应生成S，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；撤掉水浴，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误。2．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是()A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成答案B解析铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。3．(2017·全国卷Ⅰ,10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案B解析A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排尽空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气中的氧气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。1．(2023·广东茂名高三一模)某兴趣小组利用如图装置探究SO2性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是()A．②③均体现SO2的漂白性B．SO2与品红分子直接反应使其褪色C．②中存在SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)D．③中c(SOeq\o\al(2－,4))增大，说明SO2具有氧化性答案C解析②中的品红褪色体现了SO2的漂白性，③中的品红褪色体现SO2的还原性，A错误；SO2与水反应生成的H2SO3能与品红分子结合，使其褪色，无水存在时，SO2分子不能使其褪色，B错误；SO2与水反应生成H2SO3弱电解质，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，C正确；SO2转化为SOeq\o\al(2－,4)，硫元素化合价升高，说明SO2具有还原性，D错误。2．(2023·广东校联考一模)实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是()A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，体现KMnO4的还原性C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用答案C解析SO2不能与BaCl2反应，不会出现白色沉淀，选项A错误；SO2与KMnO4反应，KMnO4被还原，体现KMnO4的氧化性，选项B错误；③中SO2与S2－反应有黄色固体硫生成，SO2作氧化剂，S2－作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，选项C正确；苯的密度比NaOH溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，选项D错误。3．(2023·山东省日照市高三三模)无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。制取CrCl3的反应方程式为Cr2O3＋3CCl4eq\o(=,\s\up7(高温))2CrCl3＋3COCl2↑，实验装置如图所示：已知：COCl2有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是()A．甲中的试剂为浓硫酸B．若实验过程中A处出现堵塞，用酒精灯加热A处即可C．丙中发生反应的离子方程式为COCl2＋4OH－=COeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋2H2OD．实验前、后均需通入一段时间的N2，其作用相同答案D解析甲中的试剂为浓硫酸，可以干燥N2并防止空气中的水蒸气进入装置，A正确；CrCl3具有易升华的性质，故若实验过程中A处出现堵塞，用酒精灯加热A处即可，B正确；装置丙中可以看作是COCl2先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以最终溶液中存在碳酸根离子和氯离子，故反应的离子方程式为COCl2＋4OH－=COeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋2H2O，C正确；实验前、后均需通入一段时间的N2，反应前先通入氮气，目的是排除空气的干扰，而反应结束后继续通入一段时间干燥的氮气，目的是使CrCl3在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D错误。4．(2023·湖南娄底双峰县第一中学模拟)实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示，已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。下列说法不正确的是()A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4＋4Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu2O＋N2↑＋6H2OD