2022学年甘肃省兰州市五十五中高三第五次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：028

B.过氧化钠的电子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：CIO+H2O^^^HCIO+OH

2.工业上用Na2sO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜

组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

Y---------------Y

—直流电源—

Na2sCh溶液6%H2s。4溶液

Pl(I)令Pl(D)

Na+

HSOJ*HSO；

so；-aSO?-

企生

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2s。4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%<a%

2--2-

D.SO32-在电极上发生的反应为SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

3.化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用12

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

4.目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溟液流储能系统，实现了锌溪电池的隔膜、极板、电解液等关键材

料自主生产。锌溟电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是()

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br-2e-=Brz

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

5.化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnCh的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

6.N%是一种重要的化工原料，利用N%催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如

下。下列说法正确的是

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+

c.电子通过外电路由电极n流向电极i

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的Ch为22.4L

7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界

使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应

8.下列有关物质的描述及其应用均正确的是()

A.Al,AI2O3、Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.NazCh中含有O2,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na,Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

9.已知常温下反应：Fe3++AgWFe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(N03)2和0.10mol/LFe(N03)3的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是

甲乙

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

10.CH30H是重要的化工原料，工业上用CO与上在催化剂作用下合成CfWH,其反应为:CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)»按

n(C0):n(HJ=1:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所

示。下列说法中，正确的是

一

卷

去

茂

拄

S

H

O

X

U

A.pt<p2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

H—OO-H

11.已知磷酸分子(X)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3

H-OO

PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P属于三元酸B.NaH2P。2溶液可能呈酸性

O

II

C.NaHzPCh属于酸式盐D.H3Poz的结构式为H一厂O-H

H

12.通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

酸性：H2s。3>

A将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀

H2SiO3

该食盐中一定没

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

有添加碘酸钾

向2支盛有5mLO.lmol/LNaOH溶液的试一支试管中产生蓝

Ksp[Cu(OH)2]<

C管中分别加入2滴O.lmol/LCuCh溶液和色沉淀，另一支试

Ksp[Ca(OH)2]

2滴O.lmol/LCaCL溶液管无明显现象

铜离子可以氧化

向CuSCh溶液中加入KI溶液,再加入苯，上层呈紫红色，下

D碘离子，白色沉淀

振荡、静置层有白色沉淀生成

可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

13.（实验中学2022模拟检测）关于化合物2—吠喃甲醛（下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4O2D.所有原子一定不共平面

14.化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

15.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,

其中，阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为

上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。

下列说法正确的是

A.甲中既含离子键，又含共价键

B.丙和戊的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径：X<Y<Z<W

16.反应HgS+O2=Hg+S02中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

17.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

中试剂

YKMnO4MnO2CuNaOH

气体CI202SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

18.如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质）制取氯化镁的工艺流程。

菱镁矿MgCl2溶液—无水MgC12

沉淀混合物

下列说法不无碉的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe（OH）3和A1（OH）3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

19.（衡水中学2022模拟检测）分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙

述不正确的是（）

coon

on

A.分子中含有4种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

20.根据有关操作与现象，所得结论不1E琥的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净的丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

将湿润的红色石蕊试纸伸入Ng

C试纸变蓝氨水显碱性

中

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在ImolCE中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3普=2HNCh+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

22.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2（）2反应可产生。2

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.Sth与过量漂白粉浊液反应生成CaSCh

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如

图：

回答下列问题:

（1）反应④的反应类型是:J中官能团名称是。

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是o

（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2HQ2与足量CH3cH2cH21充分反应生成的有机产物结构

简式为。

（4）反应⑨的化学方程式为：

CH,

ZHCOOCH；

6./HCOOCH,

其中产物X的结构简式是

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体o

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以cuvufKU,、CH30H为有机原料合成的合成路线。.

24、(12分)某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

已知：

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2H5”，在适当条件下，可由C生成D。

呼R-NH-R，

②R-X-T

lNaCN»R-CN―R-C00H

COORCOOR

//

③HC(O6H5)3+CH2—>C2H5O-CH=C4-2C2H5OH(R不为H)

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式。

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCH2COOH-A—►RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

Cl

表示，无机试剂任选)。

(4)写出C-D的化学方程式。

(5)写出化合物G的同系物M(C6HUN2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：一

①旧-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

25、(12分)FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

(1)A装置中发生反应的离子方程式为。

(2)装置的连接顺序为a—rj,k-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解,经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与SCh的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2*3+(红棕色)；

(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为o

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol・L“FeCh溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“="，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii).

26、(10分)环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点(℃)密度(g・cnf3,20℃)溶解性

161.1(97.(xx第一

环己醇中学2022模拟检测)0.9624能溶于水

8)*

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸储约lh,

收集储分，得到主要含环己烯和水的混合物。

n：环己烯的提纯。主要操作有:

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2cCh溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCL固体；

e.蒸馆

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸用温度不宜过高的原因是o

(2)蒸馆不能彻底分离环己烯和水的原因是。

(3)加入精盐至饱和的目的是o

(4)加入3〜4mL5%Na2c。3溶液的作用是。

(5)加入无水CaCb固体的作用是。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

27、(12分)某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2(h)为原料制备碱式碳酸铜

[CU2(OH)2CO3],具体流程如下：

庇泪55-60'S过熊、洗诙、十燥

■{Cg(OH)iCOj

稀磕取30%H4洱节pH---Na/：Oj

IH’过滤inN

・［波旅I

已知：CU2(OH)2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为一(任写一种)。

(2)“操作H”中铜发生反应的离子方程式为一。

(3)“调节pH”操作中加入的试剂为一(填化学式)。

(4)洗涤CU2(OH)2c03沉淀的操作为。

(5)“操作m”中温度选择55〜60℃的原因是一；该步骤生成CU2(OH)2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：一.

⑹某同学为测定制得的产品中CuMOH)2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g,则样品中Cu2(OH)2cO3的纯度为一(用

含mi、m2的代数式表示)。

28、(14分)利用钛矿的酸性废液(含TiO2+、Fe2\FeJ\SOr-^),可回收获得FeSz纳米材料、Fe2(h和TiChYdhO

等产品，流程如下：

FeS：气(泡科JOtMUHCOjjO

一定条件！..4,,有

•必广|绿取8麻|…“f|FeSO；溶液|-AI固体FeCO】HFfcO>

富含TiO2♦co：

’的酸性溶液fTiO：・nH：O

Na：c6s粉末

(l)TiO2+中钛元素的化合价为价。TO+只能存在于强酸性溶液中，因为T。+易水解生成TiO2・"H2O,写出水

解的离子方程式.

(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入NazCXh粉末能得到固体TiO2«H2Oo请用化学反应原理解释

(3)NH4HCO3溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式为,该反应需控制温度在308K以下，其

目的是O

(4)已知298K时，&p[Fe(OH)2]=8.0xIO-%若在生成的FeCCh达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5,

c(Fe2+)=L0xl0-5mo].L-i,则所得的FeCCh中Fe(OH)2(填“有”或“没有”)。

⑸FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的KzS,电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S,

则正极的电极反应式是.

29、(10分)完成下列问题。

(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括神化钱(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等.

①As的基态原子的电子排布式[Ar].

②第一电离能：As—Ga(填“>”、"V”或

(2)配合物Fe(CO)s常温下呈液态，熔点为-20.5°C,易溶于CCL(中，则Fe(CO)s是分子(非极性或极性)。

(3)BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与N%相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型

为：—；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键___________。

(4)下列有关说法不正确的是一.

A.沸点：NH3>PH3,CH3OH>HCHO

B.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C.熔、沸点：SiF4VsicL<SiBr4<SiL,,原因是分子中共价键键能逐渐增大

D.熔点：CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐渐减小

(5)钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为；已知金属原子半径

r(Na)、r(K),计算晶体的空间利用率(假设原子是刚性球体)

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；

答案选D。

2、B

【答案解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

3、B

【答案解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1（OH）3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kb-或「补充，而b有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，C不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

4、C

【答案解析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,充电时，阳极反应式为2Br--2e

-=Br2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn»

【题目详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Br--2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

5、D

【答案解析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使

石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高镒酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高镒酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还

原反应有关，B错误；

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；

D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；

故合理选项是D。

6、B

【答案解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极U,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成H2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的。2的量。

【题目详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NIL被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2N%-6e-^N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极H,C项错误；

D.b口通入02,在电极D处发生还原反应，电极反应方程式为：Oz+4e-+4H+==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗02的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

7、D

【答案解析】

由题可知，W、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,Y的合金是当今世界使用量最大的合金，

所以Y为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有漠和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【题目详解】

A.单质漠易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确;

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZ2就是FeBo,通入少量CI2,由于Fe?+还原性比BF强，只能发生反应：6FeBr2+3C12=2FeCh+4FeBr3,不属于

置换反应，D错误；

答案选D。

8、C

【答案解析】

A^NaAKh与NaOH不反应，故A不正确；

B、NazCh为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

9、D

【答案解析】

A.根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe2+及Ag+的浓度，可

求得Q=J：（篙）,=_01—=001'&小于K所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe^+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【答案点睛】

该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

10、D

【答案解析】

A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△HV0；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法进行数据分析计算.

【题目详解】

A.由300C时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以pi>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△!!<(),故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2moiH2,CO的转化率为x,贝！|

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

变化x2xx

结束1-x2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确；

故选D。

11、D

【答案解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PCh)也可跟DzO进行氢交

换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误；

B.NaH2PCh属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3PCh属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3PCh中只有一个羟基氢，结构式为H-LO-H,故D正确；

I

H

故选：D。

【答案点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

12、B

【答案解析】

A.将SO2气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SOj>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2CU2++4「=2CUI1+L,故D正确；

故答案为Bo

【答案点睛】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据&p判断溶

解度的大小，比较的大小没有意义。

13、D

【答案解析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酸键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4O2,故C正确；

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面,

故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

14、C

【答案解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的CCh及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是Co

15、A

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴

阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+,则X为H元素；Q元素原子半径是短周期

主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴

离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价

氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢钱反应生成

氨气，碳酸钠和水或硝酸镀、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3,乙为NaOH

或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸镂和水。

A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物，含有离子键，钱根离子、HCO3一中还含有共价键，故A正确；

B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸镀溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；

C.丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X<W<Z<Y,

故D错误；

答案选A。

16、A

【答案解析】

反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【题目详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选Ao

17.（xx第一中学2022模拟检测）B

【答案解析】

A.浓盐酸和KMnth固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误;

B.双氧水在Mn(h的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；

C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为B。

18、A

【答案解析】

菱镁矿的主要成分是MgCCh,并含少量的AWh、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【题目详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C,根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选A。

19、D

【答案解析】

A.分子中含有竣基、羟基、碳碳双键、酸键4种官能团，故A正确；

B.竣基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键可使溟的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确；

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可与2moiNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

和钠反应的基团主要是竣基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是竣基，和碳酸钠反应的基团是竣基和酚羟基，和碳酸

氢钠反应的基团是叛基。

20、A

【答案解析】

A、将湿润的有色布条伸入C12中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

21、D

【答案解析】

A.铁过量，ImolCb完全反应转移2moi电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+l.5molX2)XN*=6NA,选项B正确：

C.反应中每生成41noi氮气转移15mol电子，生成28gM时(物质的量为lmol),转移的电子数目为3.75N.,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na*)+n(H*)],

Na*数目相等，M数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选D。

22、B

【答案解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2cCh,故B正确;

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误;

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSCh,故D错误;

故选B。

二、非选择题（共84分）

23、取代反应酯基、滨原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

COOCH:CH3

CH3CH2CH;—C——CH2CH:CH5HOCH2CH2OH

COOCH2CH3

NaCNH,O*Cllloll

CII5CIIjCIIClIj------►ClbCII^CIICII.,—♦CH^CIhCHCHjClltCII2(IICHf

&CNdocm浓△600(Hj,

【答案解析】

A为，B为CH;Cl,由合成流程结合生成C