2022学年广西南宁三中高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

0

A.山梨酸的分子式为C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可与2moiBr2发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

2、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.lLlmol・L1的NaClO溶液中含有CKT的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNCh与水充分反应转移的电子数目为（）.2NA

3、碳酸镯［LaMCChM可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸翎，反应为

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3CO2t+3H2O下列说法正确的是

A.从左向右接口的连接顺序：FfB,AfD,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2cCh溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

4、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝能取少依某溶液进行焰色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na.不含K

向蔗惭溶液中加入稀硫酸•水浴加谶惭水斛的产物没

H得到蓝色溶液

热后•加入新制乳包化铜•加热有还原性

向一定体枳的饱和Agl和AgG混溶液中出现黄色沉淀与

相同温度下，

C合溶液中加入过量的0.1mol/L白色沉淀・|1门色沉淀的

的AgNO,溶液质凝远大于秋色沉淀

将HI溶液加入EctM),),溶液.

溶液分层•下C液体显紫

1)充分反应后再加入CCU混合振啊化性:卜寸>

红色1

荡•静置

A.AB.BC.CD.D

5、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(Snl4,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解)。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+ZLaSnh制备Snj下列说法错误的是()

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的L

6、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

7、在一定条件下，使Hz和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazCh反应，使固

体增重2go原混合气体中省和02的物质的量之比为()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

8、NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2s04溶液，溶液中不存在H2s分子，但存在HSOJ离子，

下列说法错误的是

A.每升溶液中的H+数目为O.OINA

+2+

B.Na2sCh溶液中：c(Na)=2c(SO4)>c(H)=2c(OH-)

c.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中*4减小

cIHSOtI

D.NaHSCh不是弱电解质

9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.岫2。2吸收C02产生“，可用作呼吸面具供氧剂

B.C102具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.Si02硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCl5（g）,增加2NA个P-CI键

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为0.3NA

11＞海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

H：O,NH3

|―恒——►NaHCO3wNa2CO3

厂a粗盐一精盐-----a氯碱工业

|海水|-LMg（OH”--------wMgCh,6H2。■*无水MgCl2

「母液一4

」NaBr=ABQ------〜SO?水溶液吸收----*"Br2

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCOj和Na2cCh

B.澳元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C.工业上一般用金属钠与无水MgCL反应制取Mg单质

D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

12、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氟化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AD.D

13、常温下，用O.lmoHL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-iCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

r(NaOH)/mL

++_

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++-

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(CH3coOH)+c(OH)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

c(CH；COOH)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

acH：coo>c(田

14、硝酸铁(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸钱分解产物的是

A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO>H2

15、下列实验操作能达到实验目的的是

乙

A.用装置甲验证NM极易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol•L」硫酸2mL，加水稀释至20mL，配制Imol•U稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCh

16、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史

与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()

A.AB.Bc.cD.D

17、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSCh生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e-SO42-=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4Z一减少或增加1mol

18、中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：C1V尸C2V2,则()

A.终点溶液偏碱性

B.终点溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.终点溶液中氨过量

D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酸

19、下列离子方程式书写错误的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3112T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=AK)2+2小。

2+=3+

C.FeCb溶液中通入Cl2:2Fe+Cl22Fe+2C1

D.AlCh溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=A1(OH)3

20、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通

世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

21、下列说法正确的是（）

A.将BaSO』放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

22、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O催优剂C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:

已知：①寄";了.），人苯环上的一氯代物只有2种

②有机物B是最简单的单烯点，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

③R1-CHO+R,-CH,CHO——>II（此、R,为燃基或H原子）

OHR2

回答以下问题：

（1）A的化学名称为；E的化学式为。

(2)FfG的反应类型：一；H分子中官能团的名称是一。

(3)J的结构简式为一o

(4)写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式一。

(5)有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种(不考虑立

体异构)。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl,溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式一»

24、(12分)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯煌复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯煌复分解反

应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2_!LJL1L>C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯烧C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

(1)按系统命名法，有机物A的名称是。

(2)B的结构简式是o

(3)C―kD的反应类型是o

(4)写出D—M的化学方程式o

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为.

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E—►F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

25、(12分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

赛楚•乙酸年甲酸乙酯氧化皆

溶液格氏试剂-乙酶目液r—=—

I篌条卜-~~＞中间产物三本甲醇

40℃WT------

微沸回流

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br»

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2C醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙酸-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题:

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生一(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以_(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化铁溶液，

有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、溟苯、苯甲酸乙酯和碱式溟化镁等杂质，可先通过一(填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一。

26、（10分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，U0C失去结

晶水，230C分解。某化学研究小组对K3[FelJOj/SH2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是。

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

丫百亳一口=

①②③④⑤jZ⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一嘴再一＞溶液一%普一＞一g®一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一丹避一＞一避国型一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品鬻;黑＞250ni■溶液用兽落锻鬣定＞三次平均消耗酸性高锯酸钾溶液MmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

(6)经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,写出K3[Fe(C2Oj)3H2O分解的化学方程式。

27、(12分)结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO#7H2O的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSOr7H2O的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSO#7H2。的质量分数，可采用在酸性条件下与高镒酸钾溶液进行滴定。

5Fe2++MnO4-+8H+^5Fej++Mn2++4H2O；

2MnO4~+5C2O42~+16H+^2Mn2++10CO2T+8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高铳酸钾溶液1L,然后称取0.200g固体Na2c2O4(式量为134.0)放入锥形瓶中，用蒸情

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃〜80℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高镒酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是.

(2)将溶液加热的目的是一；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是。

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高镒酸钾浓度(填“偏大”“偏小”“无影响

(4)滴定用去高镒酸钾溶液29.50mL,贝!]c(KMnCh)=mol/L(保留四位有效数字)。

⑸称取四份FeSONlhO试样，质量均为0.506g,,用上述高铳酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V(高镒酸钾)/mL(初读数)0.100.200.000.20

V(高镒酸钾)/mL(终读数)17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO#7H2。的含量(质量分数)为(小数点后保留两位)，符合国家级标准。

(6汝口实际准确值为99.80%,实验绝对误差=一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：o

28、(14分)我国具有光辉灿烂的古代科技，早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题:

(1)Cu在元素周期表中的位置CM+的价电子排布式为一。

(2)已知基态铜的部分电离能如表所示：

电离能/kJ,moirIiI2I3

Cu74619582058

由表格数据知，L(Cu)远远大于h(Cu),其原因是一。

（3）CM+能与毗咯厂一H）的阴离子（＜十）形成双毗咯铜。

①rF一中C和N原子的杂化均为lmol（尸一H含有_mokj键

②双毗咯铜Cu（.旷）2的配位原子为仁号嚷吩的沸点为84。口比咯（，/”一H）的沸点在129~131℃之间,

毗咯沸点较高，其原因是_。

（4）某M原子的外围电子排布式为3s23P5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表M原子）。每个铜原子周围

距离最近的铜原子数目该晶体的化学式为一。已知该晶体的密度为pg-cmr,晶体的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽

德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm（只写计算式）。

29、（10分）制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石

燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。

⑴根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）的AH=_。

共价键c-cc=cC-HH-H

键能/(kJmol-i)348615413436

（2）下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为IxlO'Pa和

lxlO5Pa)

70

60

卓50

g40

格30

军20

10

500510520530540550560570580温度/T

①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是—（填字母）。

A.保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内生成ImolH-H键，同时生成111109=（：键

②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大压强B.升高温度C,保持容积不变充入氧气

工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是O

③lxl（）4pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_、—（填标号）

@lxlO4Pa,50（TC时，该反应的平衡常数%=—Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，计

算结果保留两位有效数字）

（3）利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铭的氧化物作催化剂，已知

催化剂

CH+CO2（g）-C3H6（g）+CO（g）+HO（l）,该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是

38高温2

—,相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【答案解析】

A.由结构简式可知分子为C6H8。2,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溟发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moiB。发生加成反应，选项B正

确；

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高铳酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项c错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选C。

2、C

【答案解析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于N.个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Co

3、A

【答案解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1杂质，则F-B,A-D,A正确：

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

4、C

【答案解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH”进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(Cr)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确;

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将r氧化为L,

因此不能证明氧化性Fe3+>L,D错误；

故合理选项是Co

5、D

【答案解析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂Snh,熔点144.5℃,沸点364.5C,易水解，说明SnL是分子晶体。

【题目详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL,是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，SnL易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

相似相溶原理，SnL是非极性分子，CCL是非极性分子，因此SnL可溶于CCL中。

6、C

【答案解析】

A.乙酸乙酯沸点770・C,乙酸正丁酯沸点126(rC,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸健的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误：

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确;

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

7、D

【答案解析】

已知：2H2+02=2氏0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2(h反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【题目详解】

分两种情况：

2g24

⑴若C>2过量，则m(H2)=2g,m(Ch)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=7：TT—;--7=4:3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2H2O,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g__.

的质量是16g,H2的质量是l()g,n(H)：n(O)=--~~-=10:1；

222g/mol32gImol

故答案为Do

【答案点睛】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选A。

8、B

【答案解析】

常温下pH=2的H2sO4溶液，溶液中不存在H2s。4分子，但存在HSO；离子，说明硫酸的第一步完全电离，第

二步部分电离。

【题目详解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+数目为SOINA,故A正确；

+

B.Na2SO4=2Na+SO/',硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na+)>2c(SO42),根据电荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以应该为c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH)>c(H+),故B错误；

C据已知可知Ka(HSO；)=c(H,：£O；),当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸”H+)会增大，所以第密减小，

C(HSO4)C(HSO4)

故C正确；

D.NaHSCh属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；

故答案为：B。

9^A

【答案解析】

A.NazCh吸收CCh生成th和Na2c03,Na2(h用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.CKh具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

10、A

【答案解析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B.PC13与C12生成PC15的反应为可逆反应，则生成PC15的物质的量小于Imol,增加的P-C1键小于2NA,故B错误;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为不丁六7=lmol,Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3N,\,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H20®一高温FejCh学出3消耗3moi铁生成4moi氢气，则O.lmolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的H2为一mol,数目为一治，故D错误；

33

答案选A。

11、B

【答案解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；

B、溪元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；

C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；

D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。

答案选B。

12、A

【答案解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁素化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是Ao

13、D

【答案解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝!|c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OlT),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH"),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(O1T)>c(H+),C

错误；

D.-一表示醋酸电离平衡常数的倒数,平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

c(CH：C003■C(IT)

c（CH：COOH）

•始终不变，D正确。

c（CH：C00ri的

答案选D。

14、D

【答案解析】

硝酸钺(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【题目详解】

A.硝酸钱分解为N2O和HzO,-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故

A不选；

B.硝酸核分解为N2、Ch、H2O,硝酸核中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化

合价降低到。价，发生了氧化还原反应，故B不选；

C.硝酸钱分解为N2、HNO3、H2O,硝酸镂中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；

D.硝酸钱分解为N%、NO、H2,只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

15、A

【答案解析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，

故D错误；

故答案为Ao

【答案点睛】

制备无水氯化铁需要在HC1气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

16>A

【答案解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

17、D

【答案解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；PbCh是正极，发生得电子的还原反

+

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放申

Pb+PbO+2HSO=^2PbSO+2HO,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

224市电42

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO?=PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4Z-减少或增加2mol,D项错误；

答案选D。

18、D

【答案解析】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C1VkC2V2,反应生成氯化筱，结合盐类的水解解答该题。

【题目详解】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足ClV尸C2V2,反应生成氯化钱，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则

+

c(NH4)<c(Cr),应用甲基橙为指示剂，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酸或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚配作指

示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。

19、D

【答案解析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；

D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。

【题目详解】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T，A正

确；

B.A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

C.FeCL溶液跟C12反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，C正确；

3+

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化镂和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：A1+3NH3.H2O=

+

Al(OH)3i+3NH4,D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各

物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

20、B

【答案解析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料