江苏省扬州市邗江区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

化学九年级监测试卷（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65说明：1．本试卷共6页，包含选择题、非选择题两部分。2．选择题部分请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.2022年北京和张家口联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）A.大力发展公共交通，提倡绿色出行B.实施太阳能灯亮化，发展新型能源C.大量燃放烟花鞭炮，增强奥运气氛D.开展垃圾分类收集，积极回收利用【答案】C【解析】【详解】A.大力发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B.实施太阳能灯亮化，发展新型能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C.大量燃放烟花鞭炮，增强奥运气氛，会产生二氧化硫等污染物，污染环境，符合题意；D.开展垃圾分类收集，积极回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选C。2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是A铁杵磨针 B.聚沙成塔 C.火上浇油 D.木已成舟【答案】C【解析】【详解】铁杵磨针、聚沙成塔、木已成舟过程都不产生新物质，都属于物理变化；火上浇油过程中涉及物质燃烧，产生新物质，属于化学变化；故选C。3.微量元素在人体中起着极其重要的作用，下列属于人体所需的微量元素是A.O B.Fe C.C D.Ca【答案】B【解析】【分析】【详解】在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素，常量元素包括：O、C.H、N、CA.P、K、S、NA.Cl、Mg；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，其中微量元素包括：FE.I、Zn、Sn、F等，故选B。【点睛】4.下列物质，由原子直接构成的是A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠【答案】B【解析】【详解】A.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；B.铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确；C.氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；D.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；故选B。5.空气成分中，体积分数约占78%的是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体【答案】A【解析】【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气成分中，体积分数约占78%的是氮气。故选：A。6.下列标识中，表示“禁止烟火”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.该图标表示“禁止烟火”，符合题意；B.该图标表示“塑料制品循环使用标志”，不符合题意；C.该图标是“国家节水标志”，不符合题意；D.该图标是“有毒品”，不符合题意。故选A。7.生活常识彰显化学素养。下列说法中错误的是A.煮沸的汤比煮沸的水温度更高B.溶液一定是混合物C.洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象D.钢的含碳量较生铁低，韧性更好【答案】C【解析】【分析】【详解】A.汤内含有食盐，会使溶液的沸点增高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度更高，故选项正确；B.溶液包含溶剂和溶质，所以一定是混合物，故选项正确；C.洗洁精洗去餐具上油污利用的是洗洁精的乳化作用，不属于溶解现象，故选项错误；D.钢和生铁均是铁的合金，钢中含碳量更低，韧性比生铁更好，故选项正确。故选C【点睛】8.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.花生油 B.面粉 C.泥土 D.食盐【答案】D【解析】【分析】【详解】A.花生油属于脂类，不溶于水，放入水中，充分搅拌，不能得到溶液，故选项错误；B.面粉属于糖类，不溶于水，放入水中，充分搅拌，不能得到溶液，故选项错误；C.泥土是混合物含大量不溶于水的物质，不溶于水，放入水中，充分搅拌，不能得到溶液，故选项错误；D.食盐能溶于水，放入水中，充分搅拌，可以得到溶液，故选项正确。故选D。【点睛】9.下列物质不属于合金的是（）A.青铜 B.氧化铁 C.不锈钢 D.生铁【答案】B【解析】【分析】根据合金的概念来分析，合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质。【详解】A.青铜是铜锡合金，故A选项错误；B.氧化铁是氧化物，属于纯净物，故B选项错误；C.不锈钢是铁的合金，属于混合物，故C选项错误；D.生铁是铁碳合金，故D选项错误。【点睛】掌握合金是一种混合物是正确解答本题的关键。10.下列有关实验基本操作，正确的是A.滴加液体 B.倾倒液体C.取固体药品 D.量取液体【答案】A【解析】【分析】【详解】A.用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图示操作正确；B.向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作错误；C.取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，故图示操作错误；D.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作错误。故选A。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。11.化学是一门实验科学，下列实验现象描述错误的是A.铁丝在氧气中燃烧火星四射B.铜丝放入稀盐酸中有气泡产生C.二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊D.碳酸氢铵加热固体逐渐减少【答案】B【解析】【分析】【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确；B.铜金属活动性顺序排在H后，不能与稀盐酸反应，不会产生气泡，故选项错误；C.二氧化碳与澄清石灰水会发生反应生成碳酸钙，所以二氧化碳通入澄清石灰水会变浑浊，故选项正确；D.碳酸氢铵加热会分解为氨气、水和二氧化碳，所以加热其固体会减少，故选项正确。故选B【点睛】12.锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有30和质子，36个中子，则该原子核外电子数为A.4 B.30 C.36 D.66【答案】B【解析】【分析】【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种锌原子，原子核内有30个质子，因此该原子的核外电子数为30。故选：B。13.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是A.二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热B.铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性【答案】D【解析】【详解】A.固态二氧化碳升华时吸热可用于人工降雨，A正确；B.铝导电性好且资源丰富，价格便宜，故铝大量用于做导线，B正确；C.稀有气体通电能发出不同颜色的光，故稀有气体充入霓虹灯，可做多种电光源，C正确；D.氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，D错误。故选D。14.下列化学方程式书写正确的是A.Cu+AgNO3=CuNO3+Ag B.6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑C.S＋O2SO2 D.CO+CuO=Cu+CO2【答案】C【解析】【详解】A.铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，原化学方程式中硝酸铜的化学式错误，选项错误；B.稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，原化学方程式中，生成物的化学式错误，选项错误；C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S＋O2SO2，选项正确；D.一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2，原化学方程式中缺少反应条件，选项错误。故选C。15.石灰氮遇水反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为A.NO B.N2 C.CO2 D.NH3【答案】D【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，2X含2个N原子和6个H原子，则X是NH3，故选D。【点睛】16.连花清瘟胶囊含有绿原酸，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是A.绿原酸是氧化物B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸是由三种元素组成【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氧化物是指由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，绿原酸是由3种元素组成，所以不是氧化物，故选项错误；B.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；C.12×16＞16×9＞1×18，所以绿原酸中碳元素的质量分数最大，故选项错误；D.绿原酸是由C.H、O三种元素组成，故选项正确。故选D。【点睛】17.肼是一种无色油状液体。点燃时，迅速燃烧，放出大量的热，因此常用做火箭燃料。肼发生燃烧反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是A.肼分子式为N2H4 B.肼中氮元素与氢元素的质量比为7：1C.两种生成物均为化合物 D.参加反应的O2与生成的N2的分子数之比为1：1【答案】C【解析】【详解】由微观示意图可知，肼和氧气在一定条件下生成水和氮气，化学方程式为：A.肼分子式为N2H4，正确；B.肼中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7:1，故正确；C.生成物中水是化合物，氮气是单质，故错误；D.由方程式可知，参加反应的O2与生成的N2的分子数之比为1：1，故正确；故选：C18.将2.4g含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为0.18g，则混入的另一种物质不可能是（）A.Al B.Fe C.Cu D.Zn【答案】A【解析】【详解】假设2.4g全是镁时生成氢气的质量为xx=0.2g因此混入的金属等质量时生成的氢气要比0.18g少，由于氢气质量=×金属的质量。A.2.4g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量为＞0.18g，错误但符合题意；B.2.4g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量为<0.18g，正确但不符合题意；C.铜不反应，不能产生氢气，正确但不符合题意；D.2.4g锌与足量盐酸反应产生氢气的质量为<0.18g，正确但不符合题意。故选：A。19.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯B除去CO2中的少量CO点燃C鉴别空气和氧气将燃着的木条伸入集气瓶中D除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量铜粉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.氢气和甲烷都具有可燃性，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都有水雾生成，无法鉴别氢气和甲烷，故A项错误；B.出去二氧化碳中的少量一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当一氧化碳含量较少时，一氧化碳不能被点燃，且点燃一氧化碳还必须引入氧气，氧气的质量不好控制，无法出去二氧化碳中少量的一氧化碳，故B项错误；C.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧的更旺，证明该气体是氧气；将燃着的木条伸入集气瓶中，木条继续燃烧，证明该气体是空气，可以鉴别，故C项正确；D.向CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量铜粉，依据金属活动性顺序，铜粉和硫酸铜，硫酸亚铁都不反应，无法除去CuSO4溶液中的少量FeSO4，故D项错误；答案：C。20.下图是利用缺铁性氧化物[Fe（1－y）O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法不正确的是A.反应过程中不需要添加Fe3O4B.反应②为分解反应C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据图示可看出Fe3O4.Fe（1－y）O，是循环利用的物质，所以反应过程中不需要添加，故选项正确；B.反应②中反应物为1种，生成物为2种，符合一变多的特征，属于分解反应，故选项正确；C.反应①中二氧化碳转化为C，减少了氧元素的质量，所以铁的氧化物中氧元素质量增加，铁元素质量不变，所以反应①降低了铁的氧化物中铁的质量分数，故选项错误；D.根据图示可知整个转化反应的化学方程式，，故选项正确。故选C【点睛】第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.化学与生活（1）电视节目《荒野求生》中生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多钙离子______（写出离子符号）称为硬水；生命吸管中活性炭______（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取______方法。（2）配制1000克0.9%的生理盐水需用到水，其中水作为______（选填“溶质”或“溶剂”或“催化剂”或“还原剂”），需要水的质量______，配制时使用玻璃棒的作用是______。（3）下列固体物质用水即可鉴别的组别是______（填字母序号）。a．蔗糖、食盐b．氢氧化钠、硝酸铵c．二氧化锰和碳粉（4）光催化分解水的过程是将光能转化为______能。电解水制氢气时，与直流电源______极相连的电极上产生H2，电解水的原理用化学方程式表示为______。（5）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为______（用不含x的比值表示）。【答案】（1）①.Ca2+②.不能③.煮沸（2）①.溶剂②.991g③.搅拌加快溶解，充分溶解（3）b（4）①.化学②.负③.2H2O2H2↑+O2↑（5）8：1【解析】【分析】【小问1详解】钙离子为钙原子失去2个电子形成的带2个正电荷的阳离子，表示为Ca2+，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能出去溶于水的可溶性盐，所以活性炭不能使水软化，生活中通常用加热煮沸的方法使水软化。【小问2详解】配制1000克0.9%的生理盐水需用到水，其中水作为溶剂，需要水的质量=1000g×（1-0.9%）=991g，配置溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。【小问3详解】A.蔗糖和实验均溶于水，且不温度、颜色变化，不能用水鉴别；B.氢氧化钠溶于水放热，温度身高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以用水鉴别；C.二氧化碳和碳粉均为黑色且不溶于水，不能用水鉴别。故选b【小问4详解】光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气，方程式为：。【小问5详解】已知该物质中铜元素为+2价，结合已学知识氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，所以x=（3×2-1×2）÷2=2，所以该物质中铜元素与碳元素质量比=（64×3）∶（12×2）=8∶1。【点睛】22.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ、碳的多样性（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是______。（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______（填“单质”或“化合物”）。Ⅱ、“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。（3）CO2的过度排放会造成______的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：______。（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为______。②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为______。【答案】（1）碳原子的排列方式不同（2）单质（3）①.温室效应②.尽量采用公共出行（其他合理答案也可）（4）①.CO2+NaOH=NaHCO3②.1：1【解析】【分析】【小问1详解】金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异是因为其碳原子排列方式不同。【小问2详解】单层石墨片其本质仍然是石墨，属于碳的单质。【小问3详解】CO2的过度排放会造成温室效应加剧，生活中可实现“碳中和”可从减少二氧化碳排放列举，如：公交、自行车、步行等出行减少燃油、电的使用。【小问4详解】①根据题意氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为：。②根据题意列出草酸钠高温分解方程式为，所以反应产生的CO和CO2分子个数比为1∶1。【点睛】23.用如下图实验装置，完成实验。（1）仪器X的名称______（2）用装置A制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是______。（3）用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的______。（4）用固体混合物加热制取O2，发生反应的化学方程式______。氧气的密度比空气______（填“大”或“小”）。制取干燥的氧气，选用______装置（选填“A”“B”“C”）；用如下图装置制取干燥CO2气体（浓硫酸可以吸水）。（5）制取干燥CO2气体，导管口a接______（选填“b”或“c”）；（6）写出实验室制取CO2的化学方程式______。【答案】（1）铁架台（2）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（3）水或细砂（4）①.2KClO32KCl+3O2↑②.大③.C（5）b（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】【小问1详解】由图示可知仪器X是铁架台；【小问2详解】用装置A制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯；【小问3详解】用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或细沙，防止熔融状态的生成物炸裂瓶底；【小问4详解】用固体混合物加热制取氧气是氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，方程式为：，氧气密度比空大，制取干燥的氧气应选择装置C，装置A与装置B收集到的氧气含大量水蒸气；【小问5详解】二氧化碳密度大于空气，气体应用长导管一端通入，故填b；【小问6详解】实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石制取，方程式为：。【点睛】24.金属钛（Ti）因为常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属”。金属钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图，请根据图示回答下列问题：查阅资料：1.钛在高温下能与空气中氧气反应；2.金属钛有一定的抗腐蚀性能，浓度小于5%的稀盐酸不和钛反应（1）钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为______价。（2）TiO2.炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一种可燃性有毒气体，该步骤发生反应的化学方程式为：______。（3）在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。①此反应的化学方程式为：______；②此过程中，氩气的作用是______；③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是______，提纯金属钛的主要实验步骤是：先向产物中加入足量的______充分反应后，再进行______（填操作名称）、洗涤、干燥得金属钛。【答案】（1）+4（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（3）①.2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2②.作保护气③.Mg④.浓度小于5%的稀盐酸⑤.过滤【解析】【小问1详解】钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填+4。【小问2详解】由质量守恒定律可知，生成有毒性的气体是一氧化碳，则反应是二氧化钛、碳粉、氯气在高温的条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，故反应的化学方程式写为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【小问3详解】①在氩气的气氛下，镁在加热条件下与TiCl4反应生成金属钛和氯化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。②氩气是一种稀有气体，化学性质非常稳定，很难与气体物质发生化学反应，则此过程中，氩气的作用是作保护气，故填作保护气。③该反应中加入过量的镁，所以该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是Mg，故填Mg；浓度小于5%的稀盐酸不和钛反应，而镁的金属活动性较强，能够与酸反应，所以除去生成的钛中的镁的方法是先向产物中加入足量的浓度小于5%的稀盐酸充分反应，故填浓度小于5%的稀盐酸；钛不与浓度小于5%的稀盐酸反应，则反应后剩余的固体是钛，所以充分反应后再过滤，洗涤、干燥得金属钛，故填过滤。25.使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。某化学小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。【进行实验】利用下图装置完成实验（所用传感器分别为O2.CO、CO2浓度传感器）。实验序号容器情况蜡烛位置O2起始浓度CO2与CO的浓度比熄灭时O2浓度1敞口（模拟通风环节）如图a21%1205.1持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变2半敞口（模拟有烟囱的环境）如图a21%1202.2持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变3密闭如图a21%223.7约16%4密闭如图b21%255.6约16%5密闭如图c21%270.6约16%6密闭如图c22%344.9约16%7密闭如图c23%x约16%【解释与结论】（1）蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，说明蜡烛中一定含有______元素。（2）检验蜡烛燃烧有CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有______的烧杯。（3）对比实验2和3，蜡烛在______条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”）。（4）对比______（填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。（5）x______344.9（填“>”、“=”或“<”）。【反思与评价】（6）综合以上实验分析，下列说法正确的是______（填字母序号）。A.蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气B.蜡烛充分燃烧，可减少污染C.实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动D.燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用【答案】（1）C##碳（2）澄清石灰水（3）半敞口（4）3.4.5（5）>（6）BCD【解析】【分析】【小问1详解】蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，燃烧有氧气参与，则氧元素可能来自于氧气所以可说明蜡烛中一定含有碳元素。【小问2详解】澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳，所以检验蜡烛燃烧有CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯。【小问3详解】实验2持续稳定燃烧，实验3燃烧一段时间后熄灭，CO2与CO的浓度比，实验2＞3，可证明半敞口条件下燃烧更充分。【小问4详解】图A.B.c蜡烛的位置不同且越来越分散，对应实验3.4.5CO2与CO的浓度比223.7＜255.6＜270.6，即可证明其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分。【小问5详解】实验5-7，起始氧气浓度依次增高，且均为密闭环境，蜡烛等量，氧气越多燃烧越充分，所以x>344.9。【小问6详解】A.根据以上实验数据可看出蜡烛燃烧不能完全消耗密闭容器内的氧气，故选项错误；B.蜡烛充分燃烧可减少CO的排放，可减少污染，故选项正确；C.实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动，说法正确；D.根据实验5.6.7可看出氧气浓度越高，燃烧越充分，所以燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用，说法正确。故选BCD。【点睛】26.（一）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）我国古代运用湿法炼铜，请你写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式______。（2）铝是一种活泼金属，但常温下铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是______；（用化学方程式表示化学原理）（3）对铁生锈条件为铁与______同时接触。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是______（写出一种）。（二）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图10实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理