江苏省扬州市2018届九年级化学第二次模拟考试试题

九年级第二次模拟考试化学试卷第Ⅰ卷选择题（共40分）H:1C:12N:14O:16Si:28Cl:35.5Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A．回收废医用塑料用于制造餐具 B．回收废油脂用于提炼氨基酸C．回收厨余垃圾用于提取食用油 D．回收农田秸秆用于制造纸张2．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在3．下列物质的用途，利用其物理性质的是A．二氧化碳制纯碱 B．熟石灰改良酸性土壤C．金刚石切割玻璃 D．焦炭用于炼铁4．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2。下列说法错误的是A．空气是一种宝贵的资源 B．氧气可用作火箭发射的燃料

C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低 D．“人造空气”也属于混合物5．下列图示实验操作中，不正确的是A．加热液体B．检查装置气密性C．蒸发食盐水D．稀释浓硫酸6．下列清洗方法中，利用乳化作用的是A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用食醋清除水垢7．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟（In）元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的中子数为A．66B．49C．115D．1648．一种由甲醇为原料的新型手机电池，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为A．O2B．COC．CO2D．H29．如图所示的标志中，属于我国塑料包装制品回收标志的是ABCD10．下列做法，不正确的是A．用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 B．用肥皂水区分硬水和软水

C．用品尝的方法区分糖水和火碱水 D．用碘水区分奶粉和淀粉11．下列实验现象的描述不正确的是A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体12．糖水均一稳定，原因是A．由两种物质组成的B．食盐水是透明的液体

C．食盐水的熔点小于0℃ D．蔗糖以分子的形式均匀分散在水中13．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示，已知铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。下列说法正确的是A．铝镓合金不能导电B．氧化铝、水和氧气都属于氧化物C．铝镓合金可循环使用D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑14．小林获得有关物质燃烧的新信息：①2Na+Cl2点燃2NaCl②2Mg+CO2点燃2MgO+C，由此形成以下4点认识，你认为不正确的是A．燃烧不一定要有氧气参加 B．使用二氧化碳灭火有局限性

C．氯化钠是由离子构成的 D．反应①可用于工业上大规模生产食盐15．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。说法不正确的是A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应

C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。）16．工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．反应后氯元素的化合价降低

C．反应中元素的种类保持不变 D．反应中甲与乙的质量比为32:7117．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示（mol·L-1是浓度的一种表示方法）。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快18．甲物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出19．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质所选试剂操作方法AHCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤CKNO3溶液（CuSO4）Ba(OH)2溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO3固体（CaCl2）水加过量试剂，溶解、过滤、蒸发20．CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液B．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73gC．缓缓通入空气，能提高氧气的利用率D．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．（12分）氮元素是空气中含量最多的元素。（1）请写出下列含有氮的物质或微粒的符号：空气中含有的氮单质▲一种有机氮肥▲3个铵根离子▲科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团▲一种氮的氧化物，氮氧元素的质量比为7:16▲（2）写出下列含氮物质转化的方程式：碳酸氢铵在常温下分解▲熟石灰与硫酸铵混合研磨▲镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2）▲硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子▲（3）写出下列含氮物质变化的现象硝酸铵溶解在水中，溶液温度会▲。灼烧蛋白质，会闻到▲。在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液会看到▲。（13分）实验是化学的根本，请根据图示回答问题：

（1）写出仪器名称：①▲；②▲。（2）装置A-E中，实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置可选▲；收集装置可选▲；反应的化学方程式为▲。（3）选装置甲收集CO2时气体应从▲进，验满的方法是▲；可用装置BD组合制备收集的常见气体是▲。（4）加热二氧化锰和浓盐酸的混合物能得到氯气，小明选择乙作为发生装置，还需要补充的仪器是▲、▲和铁圈。（5）装置乙、丙均可用于制备CO2，反应方程式为▲；丙与乙相比优点是▲；装置丁为启普发生器，作用与丙相同，打开K生成气体便可以逸出，大理石应放在▲（填“M”、“N”或“L”）处。23．（11分）（1）良好的生态环境、饮食习惯可以提升生活质量。①近期雾霾天气影响了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是▲（填字母）。a．SO2b．NO2c．PM2.5②燃料不完全燃烧会对环境有污染。46g酒精在88g氧气中恰好完全反应，生成66g二氧化碳54g水以及第三种物质。请根据数据得出第三种物质的化学式▲，并写出该反应的化学方程式▲（2分）。③垃圾无害化处理有利于保护环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是▲。a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋④新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，由此推测维生素C可能具有的化学性质有▲。（2）材料的不断发展可以促进社会进步。①铝制品不易生锈的原因是▲。②氮化硅（Si3N4）是一种新型高温材料，由高纯硅和氮气在1300℃时反应制的。化学方程式为▲。（3）防止食品变质，常在包装袋中放一袋干燥剂。①写出干燥剂氧化钙吸水的化学方程式▲。②取24.8g长期暴露在空气中的氧化钙样品，加入足量的盐酸，产生CO24.4g，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。根据上述数据判断，样品固体中碳酸钙的质量为▲g，▲（填“存在”或“不存在”）氧化钙。24．（8分）水是生命之源。（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．水应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒。a（2）水蒸馏过程中利用水与杂质▲不同，将水与其中的杂质进行分离，获得的“水”是▲（纯净物或混合物）。从微观角度看，此过程是水分子的▲发生了改变。使用右图装置可以电解水。其中的“水”一般是▲（纯净物或混合物）。装置中的a是电源的▲极。25．（16分）锂、锰两种金属用途很广。（1）手机电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为▲。电池充电时是将电能转化为▲（填字母）：A．机械能B．化学能C．热能（2）锂、锰的碳酸盐也有广泛的用途。Ⅰ.粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：（已知碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，受热后会分解为碳酸锂）碳酸锂易溶于水，碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72①浆料“酸化”时，温度不宜超过25℃的主要原因是▲。判断酸化过程已经结束的明显现象为▲。②“蒸发”时主要反应的化学方程式为▲。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过▲次，主要原因是▲。③为了获得较多高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后用▲（填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2-3次，并干燥。其原因是▲。Ⅱ.MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。①检验水洗是否完全的方法是▲。②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是▲。③MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如下图所示。通过计算可知，300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)=1:2，即可认为A物质化学式为MnO2，同时测得反应生成了二氧化碳，请写出0～300℃发生反应的化学方程式▲（2分）。图中点D对应固体的成分为▲(填化学式，并写出计算过程)（3分）。

评分标准及相关说明第一部分选择题题号12345678910答案DCCBDCAABC题号11121314151617181920答案BDCDDDBDDBBC第二部分非选择题除特殊说明外，其他每空1分。21.（12分）（1）N2CO(NH2)23NH4+N5+NO2（2）NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OCa(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O3Mg+N2Mg3N2AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）降低烧焦羽毛的臭味白色固体析出22.（13分）（1）试管分液漏斗（2）AC或E2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）b将燃着的木条置于a处，若木条熄灭，则气体已收集满氢气（4）酒精灯石棉网（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止N23.（11分）（1）cCO4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2CO（2分）a受热性质会变化（2）铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜3Si+2N2EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(1300℃),=)Si3N4（3）CaO+H2O=Ca(OH)210不存在24.（9分）（1）活性炭过滤硬水软化（2）沸点纯净物间隙混合物负25.（16分）（1）+3B（2）Ⅰ.①温度升高，二氧化碳的溶解性变弱，二氧化碳的利用率会降低（或温度升高，Li2CO3的溶解