2022届安徽省皖东县中联盟高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

2、有机物M、N、Q的转化关系为：

什色簿比.号一产

CHCH3NaOH/HQQCH3

2Cl------OH

MNQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香烧的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

3、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙硫醇（C2HsSH）的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯（：）-CH-CH,）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8a2且含有两个甲基的有机物有4种

4、25℃时，向20.0（）1!11」0.10101/1,112*溶液中滴入0.111101山^011溶液，溶液中由水电离出的c水（OH）的负对数［一

Ige水（OH-）］即pOH水•与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

c(HX)

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中一"V逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

5、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气

味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

6、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是()

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明矶除铜绿和现代焊接氯化钱除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

7、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

8、铭(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。TF+与银在酸性溶液中发生反应:

T13++2Ag-Tl++2Ag+,下列推断正确的是()

A.1T的最外层有1个电子B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.TP+氧化性比铝离子弱D.T1+的还原性比Ag强

9、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正确的是（）

I--------------------11-------------------1

石墨J阳膜a阴膜阳膜b1石矍

NaHP02NaOH

H3P022

稀硫酸稀溶液浓溶液稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e-===O2T+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

10、乙基环己烷（「'厂）的一漠代物共有几种（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

11、用下列装置能达到实验目的的是

水

卬

企

失°

。

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

=

曹

配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

C.装置制取金属锦

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

12、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：：q,B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9NA

B.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.lL0.1mol・L”的Na2s溶液中，阴离子总数小于O.INA

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

14、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH）2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

15、根据下列图示所得出的结论不正确的是

100

2O

O.r

O.W

O.M

O.T

0

47357367377387310.020.030.040.002.04.06.08.0

77Kr(NaOliymL-IgcfSO;)

甲乙丙T

A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.100()mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol[T某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与aSOd?-)的关系曲线，说明溶液

中aSCV-)越大c(Ba2+)越小

16、下列有关可逆反应：mA(g)+nB(?)=pC(g)+qD(s)的分析中，一定正确的是()

A.增大压强，平衡不移动，则m=p

B.升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应

C.保持容器体积不变，移走C,平衡向右移动，正反应速率增大

D.保持容器体积不变，加入B,容器中D的质量增加，则B是气体

17、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

C.硝酸苯的结构简式:

18、某学习小组在室温下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定2().()0mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。(H2A的电

+

离分两步，H2A=H+HA,HA-OH++A")下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02moVL

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中，c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

19、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列

有关该反应的说法正确的是()

ZnCI;>|有机产物

0+HCHO+HC1A]+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6。

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体(不包括自身)共有3种

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2(h与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1

C.标准状况下，2.24LH2。含有电子的数目为NA

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

21、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)UD(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol・L"・min"

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0niolB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

22、下列说法不正确的是()

A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英用竭常用来熔融碱

二、非选择题(共84分)

23、(14分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：

,-4X1H^°..|C,H,.O^>rcl----------

③②TCHQJ

回答下列问题：

(DB的结构简式为o

(2)反应③的反应类型为.

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为o

(4)下列说法不正确的是»

A.鉴别A和B也可以用溪水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

24、(12分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：:

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

口6口

分散质微粒的直径(皿)

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

25、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示:

国。2溶液

,吸收尾气

CaCU容液

:二手冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_。

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是__«

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一。

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaOr8H2O。下列试剂中，洗涤CaO^fhO的最佳选择是一«

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sO3溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO•

@H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO》8H2O晶体加热到150~160'C,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400-C以上加热至完全分解成CaO

和02(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaCh的纯度为o

26、(10分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO"NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]&,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)o

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2sCh溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSCh-Na2c03混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2cCh的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

n.工业上常用cua作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、co?、N2和

02的含量。

的沌合淖液

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为-D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意o

27、（12分）硫酰氯（SO2cL）熔点-54.1℃,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（DSO2a2中的S的化合价为,SO2Ch在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为o

（2）现拟用干燥的CL和Sth在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是,装置B的作用是»

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是（选填编号）。

A.蒸馈水B.lO.Omoll-i浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol・L-iNa（）H溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馆

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI」标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为,产品的纯度为o

28、（14分）2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：

（1）已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺-C4H-反-C4H—一定条件下，它们分别发生加成反应的

热化学方程式为:

①顺-C4H8：

HSCCHS

'、=(/(g)+H?(g).CH3cH2cH2cH3(g)AH=-118.9kJ.mo『。

HH

②反—C4H8：

H5CH

、=(/(g)+H?(g).CH3cH2cH2cH3(g)AH=-112.7kJ-mol-1

HCH3

相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

HCCHHJCH

S\/3\/

C=C(g)^=^0=(、(g)

/\/\

HHHCH3

该反应的AH=o下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.顺一C4H8的含量保持不变

b.混合气体的平均摩尔质量保持不变

c.混合气体中碳的质量分数保持不变

达到平衡后，若要进一步提高体系中反一C4H6的含量，可采取的措施是»

(2)2-丁烯与氯气反应时，一般用镇作催化剂。银具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要

原料。

①谈基法提纯粗银涉及的两步反应依次为：

I.Ni(s)+4CO(g)58、Ni(CO)4(g)AH<0

II.Ni(CO)4(g)尔、Ni(s)+4CO(g)

则下图中能反映出谈基法提纯粗银过程中能量变化的是

②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗银(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。

Ni(CO)4在0〜lOmin的平均反应速率为mol/(L-min)。

③若反应n达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时(填序号)。

a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.VidNKCOM增大

④设计简单实验方案用好基法提纯粗银：将粗银粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入co并封管,

29、(10分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能团的名称为一O

(2)由甲转化为乙需经下列过程：

其中反应I的反应类型为一,反应n的化学方程式为设计反应I、n的目的是

(3)欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是一.

a.滨水b.酸性高锯酸钾溶液c.溟的CCL溶液d.银氨溶液

CHiCHiCOOH

(4)乙经过氢化、氧化得到丙(),丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

体有一种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确;

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；

故答案为Ao

2、C

【答案解析】

由转化关系可知，(yCH2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成°•怜闷，(了卬啊在加热条件下与氢氧化

CH

钠溶液发生水解反应生成°3

CH—

OH

【题目详解】

A项、0科电分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则JCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误；

B项、QfCH2cH3与氯气在光照条件下转化为()卬无?的反应属于取代反应，故B错误；

C项、JCH2cH3的同分异构体中属于芳香燃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；

D项、WrfHCH?属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

2OH

故选C。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

3,C

【答案解析】

A.乙硫醇(C2HsSH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8a2可看作是CaHio分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，emu.有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

4、D

【答案解析】

-Ige水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【题目详解】

A.M点水电离出的cAOH-)为10-u」mol/L,P点水电离出的c水((汨-)为10号*mol/L,水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH)依次增大，则以巴)*C力，=依

c(X)c(X-)c(OH)c((JH)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【答案点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

5、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾

生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为Sth,则X为O,Z为S,R为

Cl；Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是A1。

【题目详解】

根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最简单氢化物的为N/、H2O,沸点大小为NH3VH2O,所以A项错误；

B.最高价含氧酸的酸性：Z<R,B项错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，C项错误；

D.SOCL与水反应,SOCL+H2O=SO2T+HC1,向反应后溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。

答案选D。

6、B

【答案解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化核水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

7、D

【答案解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化

学性质）特点的角度去解答和判断。

8、B

【答案解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应T13++2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,则氧化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag+=A-++3Ag,则氧化性Ag+>Ap+,可知TP+的氧化性比

AP+强，C项错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应TP++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>TF,D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的

关键。

9、D

【答案解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H#+2e-

=H21+OIT,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO2一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4或=021+4H*,溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动，产品室中H2PO2-与H+反应生成弱酸HsPO?。

【题目详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2HzO-4e-=()2t+4H\故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3P氧化成H3P导致H3P的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选Do

【答案点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

10>D

【答案解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溪代物有6种，故选项C正确。

11、D

【答案解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馆水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属橘时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属铳，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

12、C

【答案解析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为XX,选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109"28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

13、A

【答案解析】

A.18g氨基(-ND2)为Imol,含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe?+和均氧化，ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

C.S2-会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故lL0.1mol・L”的Na2s溶液中，阴离子总

数大于O.INA,C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选A。

【答案点睛】

笈(旧)、兄(；D)、第(:T),互为同位素，笈；(旧)无中子。

14、A

【答案解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp闻(OHR,Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确；

B.Fe2+和Nth'H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断

为变质，B错误；

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会

生成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能将1-氧化为单质碘，D错误;

故选A。

15、C

【答案解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉l,HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，Jgc(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小。

【题目详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH〉1,HX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，Jgc(SO?")越小，Jgc(Ba2+)越大,说明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

16、D

【答案解析】

A.增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n=p,故A错误；

B.升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；

C.移走C,生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；

D.加入B,容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，

不影响速率，故不影响平衡，故D正确。

答案选D。

17、C

【答案解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

c.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：〜|,故c正确；

D.氯化钠的配位数是6,氯化钠的晶体模型为故D错误;

故答案为：Co

18、C

【答案解析】

由题给信息可知，112A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A.

【题目详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的NazA,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

全电离，溶液中不存在H2A,则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA)故D正确。

故选C。

【答案点睛】

本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

19、C

【答案解析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基(°厂)、一个C原子、两个H原子(苯也提供一个H原子)、一

个C1原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CH2一和一C1(组合为氯甲基(一CFhCl),故A的结构简式为

01"""，分子式为C7H7cL故A错误：

B、A中氯甲基(-CH2C1)中的碳有四个单键，故不共面，故B错误;

c、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确：

D、有机产物A的同分异构体中(不包括自身)，含苯环的结构取代基为一CH,和一CL有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

20、A

【答案解析】

A.78gNa2(h物质的量为ImoL由关系式NazCh—可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A„

21、A

【答案解析】

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=？-=—'2m。!—=0.32mol・L"・minL则v(A)=v(D)=0.32mol・L"・min",

VAI2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化学平衡常数K==10,

0.4x0,4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

a

开始(mol/L)2.00

2

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数一777=10.解得：a=2.2,故B正确;

1.6mol/L

c.甲中8转化率=逐项k，1。。％=8。％’若容器甲中起始投料2.0m°IA、2.0m。%相当于减小压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此KkK>K3,故

D正确；

故选Ao

22、D

【答案解析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是SiO2,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英生期不能熔融碱，常用铁制用埸，故D说法错误；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

c。CT.c("1浓硫酸、CII()()CCII._

23>CH3cH3取代反应2cH3coOH+、八、+2H2OD

CHOUCIIOOCCII

【答案解析】

X裂解得到的A和B,A能与水催化加成生成分子式为C2H60,即应为乙醇，B光照条件下与氯气发生取代反应生成

C2H4CI2,C2H4c12在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6。2,C2H6。2结合C反应生成二乙酸乙

二酯，可推知C为乙酸，C2H6。2为乙二醇，C2H4a2为CH2cleH2CL则B为乙烷，据此分析。

【题目详解】

根据上述分析可知：

(1)A是烯煌，B只能是烷免，应为CH3cH3；

(2)反应③是C2H4a2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH2OH和氯化钠，属于取代反应；

⑶C和C2H6。2反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOH,VCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

(4)A.A和B分别为烷爆和烯烧，可以用滨水、高镒酸钾溶液等鉴别，选项A正确；

B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B正确；

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4,为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，

选项C正确；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14催票剂>C2H6+2C2H4,选项D不正确；

答案选D。

24、FeS2112Fe"+Fe=3Fe":卜甚1叫°I晨I,分散质微粒的直径(nm)；

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【答案解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则