高中化学 2023年湖南省常德市高考化学模拟试卷（五）

2023年湖南省常德市桃源一中高考化学模拟试卷（五）

一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）

1.（3分）化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）

A.海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法和离子交换法等

B.牙膏中添加氟化物用于预防踽齿是利用了氧化还原反应的原理

C.嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

2.（3分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol甲基H：0：H中所含电子的数目为7NA

H

B.标准状况下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NA

C.常温下，1.0LpH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的0"一数目为10一7M4

D.向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA

3.（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2

B.用NaOH溶液吸收CI2:OH-+Cl2=HClO+Cl-

C.明矶净水：AZ+3H20aAi（OH）3（胶体）+3H+

D.向Agl悬浊液中滴加Na2s溶液，沉淀变黑：2AgI（s）+S2—（aq）=Ag2s（s）+2L（aq）

4.（3分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As2s3和雄黄As4s都是自然界中常见的神化物，早期都曾用作绘画颜

料，因都有抗病毒疗效也用来入药。碎元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄

黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.反应I中，As2s3和SnC12的物质的量之比为1：1时可恰好完全反应

B.反应II中，物质a可能是S、SO2

c.反应I、11、w是氧化还原反应；反应m是非氧化还原反应

。.反应I可用NaOH溶液吸收H2S,向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应IV提供H2s

5.（3分）某化合物的结构为713丫一4一丫一'],其中*、丫、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周

期，y和z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.工业上可通过电解WCI3制取单质W

C.该化合物的水溶液显酸性

D.x与y形成的化合物可与x与z形成的化合物发生反应

6.（3分）下列实验中，使用的装置、试剂和操作均合理的是（

A.AB.BC.CD.D

7.（3分）化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主Jj

族元素，基态时c原子2P原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是（）dc-b-cd*c-C一

A.X的水溶液呈碱性，不能使酸性高镒酸钾褪色

B.原子半径：r（d）>r（c）>r（b）>r（a）

C.|j"的结构中存在大刀键，可表示为兀46（用"m”表示，m代表参与形成大"键的原子数，n代表参与形成大;r键的

c—b—c

电子数）

D.电负性：a<c<b

8.（3分）“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi用电器

等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，lmolFeS2完全反应

LiAlFeSa

时得到4moi电子。下列说法错误的是（）

LiF-LiCl-LiBr(l)

A.电子流向：*4/极t用电器TFeS2极

B.若转化为Li（）.（）8Al,则FeS2消耗98.4g

C.正极的电极反应式为FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2s

D.热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性

9.（3分）苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法

正确的是（）

修触变化

A.反应分三步进行，且各步均为吸热反应

B.决速步的能垒是4E2

C.总反应的AHEE1+AE2+4E3

D.升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率

10.（3分）实验室用N2H4（肺又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5。具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还

原性）还原Cu（OH）2制备纳米C"O的装置（部分加热装置已省略）如图所示，已知：NaNO2溶液与NH4cl溶液反应能得到N

2。下列说法不正确的是（

A.装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸

B.无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气

C.装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2上凸工2CU2O+N2T+6H2。

D.加入反应试剂后，先打开K2,待装置④中反应完且冷却至室温，再打开Ki排尽装置中的N2H4

11.（3分）马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如图：

SO,2

r比。

NaCIO+HSO"5」隹D

324反应111

IZKOxII[-p-BQ

1

NaHSONaOH

已知：消毒效率就是得到相同的电子数时消耗消毒剂的质量。下列说法正确的是（

A.CIO2的消毒效率比NQCIO2的差

B.反应①中NaHSCU和002的物质的量之比为1：2

C.反应②反应前后离子数目基本不变

D.反应②中H2O2将氧化成NaC102

12.（3分）合成氨原料气中的。。可通过水煤气变换反应CO（g）+H2O（g）0c。2（g）+H2（g）除去。某合成氨原料气中

N2、“2、C。、CO2的体积分数分别为2（）%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比［吧处］通入水蒸气，平衡后混合气

n（CO）

体中CO的体积分数如表。下列说法不正确的是（）

投料比S=1吧丝=3n(“2°)u

n(CO)n(CO)n(CO)

CO的体积分数/%

温度/P

2001.700.210.02

2502.730.300.06

3006.000.840.43

3507.851.520.80

A.从表中数据可知，水煤气变换反应的4HV0

B.温度相同时，投料比竺丝1大，C。的转化率高

n(CO)

C.按吧丝=1通入水蒸气后，反应前C。在混合气体中的体积分数为20%

n(CO)

D.根据吧之1=1时数据推算，300t时水煤气变换反应的平衡常数K为46

n(CO)

13.(3分)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()

A.分子中含有5种官能团

B.可发生加聚和氧化反应

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaHCO3发生反应

D.所有原子可能都处于同一平面

14.(3分)常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和温

2-

度不变，»^pH^-lgc(H2A)、-Ige(人2-)、一,变化如图所示。

c(HA~)

下列说法不正确的是()

4.常温下，H2A电离平衡常数为10—198

B.a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10~3-06-10-10-95

C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D.b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)

二、非选择题(共4个大题,58分)

15.镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3

溶液的反应进行了如下探究:

实验序号实验操作实验现象

向7.5mLlmo!lTNaHCO3溶液中加入长3cm的镁

1持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

条

/.探究反应产生的气体成分。

(1)经检验反应产生的气体有打2,实验室检验H2的方法为____。

(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有C02,并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号实验操作

分别称取两份6.0m"mol・L-1NQHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入镁条)，塞紧气体传

2

感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线

分别称取两份30.0mLlmo/・L-lNaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，

3

搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

值低于曲线①的原因为____。

〃.探究Mg与NaHC03溶液反应比与热水反应快的原因。

小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO3一加快了该反应的发生，对比实验।设计实验如下：

实验序号实验操作实验现象

4向____溶液中加入长3cm的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4,可知溶液中的HC03一加快了反应的发生。

①实验4中横线处内容为____。

②查阅文献可知，Mg(0H)2质地致密，MgC03质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释打。。3一能加快该反应的原因为

.探究固体浑浊物的组成。

文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgC03的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。

(4)甲同学借助如图3装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连

接顺序为(填字母编号).

固体混合物

(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]：n[MgCO3

]=.

16.铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅盲(主要成分为

PbSO4.PbO2)，还有少量Pb、酩2。3、Al2O3)制备PbO的流程如图:

SCOOH溶液、

NaOH溶液坨。2溶液NaOH溶液

1].I.

।废铅有।嘘-I废钳"粉卜2T脱破铅"FT溶液"I-------pi^~|

过筛I

溶液I

回答下列问题：

(1)步骤①将废铅音研磨过筛的目的是____.

(2)向废铅音粉中加入NaOH溶液可将PbSC>4转化为Pb。，反应的离子方程式是____.

(3)溶液I中主要含有的阴离子有OH""、____.

(4)加入CH3co0H溶液和孙。2溶液可将脱硫铅管中的含铅物质转化为(CH3c0。)2Pb.PbC»2转化为(CH2c0。)2Pb的

化学方程式是____.

(5)为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO,需向溶液”中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是____，过滤后，第二次

3816

加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为____(已知：25t,Ksp[Fe(OH)3)=4X10-,Ksp[Pb(OH)2]=1X1O-).

(6)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%,用上述流程对1kg废铅育进行处理，得到669gPbO,则铅的回收率为%.

17.工业生产中硫、氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，对这些物质需要进行综合利用.

(1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染.已知：

CH4<g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H2O(g)AHi=-867.0kJ-mor1.

NO2(g)=；可2。4(g)AH2=-28.5fcj-mo!-1.

写出CH4催化还原N2O4(g)生成C02、N2和H2。(g)的热化学方程式____.

(2)以C02、物为原料合成乙烯的方程式为：2c。2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)AH.在常压下，按n(C02

):n(H2)=1：3(总物质的量为4amol)的投料比充入恒压密闭容器中发生反应.测得温度对。。2的平衡转化率和催化剂

下列说法正确的是____。

A.AH<0;平衡常数：KM>KN

B.若改用其他催化剂，可能会加快反应速率，但同时会影响平衡转化率

C.若投料比改为n(CO2)：n(H2)=1：4,可以提高。。2的平衡转化率

D.在2501c时，若气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已经平衡

(3)250P下，上述反应开始时容器体积为VL,在此温度下达到平衡时H2。(g)浓度为____mol/L.(用含a、V的代数式表

示)