广东深圳市翠园2022年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质中含氯离子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

2、关于P、S、C1三种元素的说法错误的是

A.原子半径P>S>C1

B.最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.氢化物的稳定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金属性P>S>C1

3、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用11

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

4、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环崎。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确

的是（）

A.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.该化合物的分子式为GoHi2

5、在25℃时，将l.OLcmol-L-'CHjCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCI

气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误

的是（）

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3CO(T)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH)

10年

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为K,=——

,c-0.1

6、分析如图装置，下列说法错误的是()

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

7、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi•!_?

C.Mg和Al的总质量为9g

D,生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

_|

8、常温下，用0.1molf'NaOH溶液滴定20mL0.1molLCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

++_

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++-

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)4-c(CHjCOOH)+c(OH)

-+_+

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

g(CH：COOH)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

[CH3co0>的

9、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不无醺的是（）

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

10、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.ILlmoIL-1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA

B.22.4L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

11、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeC13和CuCI2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2（SO5和CuSO4

④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

12、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素

存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单

阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

13、下列化学用语正确的是()

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：

C.氯化镂的电子式为：[H：N：H]Cl-

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO?\SO3'

++2

B.0.1molL-iCaCL溶液：Na,K>A1O2>SiO3

C.浓氨水中：AF+、Ca2+,c「、r

-12+

D.0.1mol-LFe2(SO4)3MM：H+、Mg,NO3\Br-

15、下列关于有机物1一氧杂一2,)

A.与互为同系物

B.二氯代物有3种(不考虑立体异构)

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moiO2

16、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).

已知在25℃时：0C(s)+yO2(g)^^^CO(g)AH4=-lHkJ/mol

②Bh(g)+gO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是（）

-1

A.25℃时,CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2mO1H2和ImolCh中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

17、香豆素-3-竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成:

^yCHOCHKCOOCM）?2H'①Na（）H：

9I）HQJH②八0

水杨酸中间体A杳豆素-3-拨酸

下列说法正确的是（）

A.水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A与香豆素-3-竣酸互为同系物

D.1mol香豆素-3-竣酸最多能与1molH2发生加成反应

18、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

3选1.5mol/L3谪1.0mol/L

CuC，冰液FeC1港演

装!

NaBrKI淀粉

置注液与液

式畲声

图51

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>Iz

选项CD

6mol/L

I2~3滴X再清入

装TNaBrIT2~3演

|溶液1Nai浓液

置bQ

图

Na3CO,Na；StO,

2mLAgCl悬注液F份末r溶液

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCI>AgBr>AgI非金属性：C>Si

c.c

19、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

20、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

(a双乙烯酮)(b脱氢醋酸)

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnOa溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.互为同分异构体

21、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(

A1溶液中：+

-O.lmol-L-NaHCOmc(Na)>cCHCOj)>c(COf-)>c(H;CO3)

B-ILO.lmolLNa*液中：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H.S)

C.等体积、等物质的量浓度的Na\和弱酸HK混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.室温下，pH=3.5的柑橘汁中c{H+点pH=6.5的牛奶中c(H+)的10°0倍

22、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()

A.分散质粒子直径在1~100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物

合成的中间体，其合成路线如下：

©■OH—BONOH%。笠"O,N-1。H

ACDOH

S0C13-O；N—~O—P—Cl—►OjN—Z~\-O—P__\

催化剂△'I傕化制|\—l/

Cl。Cl

EF

已知：R-OHW)便化刎_>R-Cl

(DA中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为一，A到B的反应条件是。

(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同")；ETF的化学方程式为o

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCL溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图，设计由cH,_g_CH,、SOCL为原料制备占出的合成路线(无机试剂任

选)。

24、(12分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

已知:①急O"-NH2(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式__________,C中含氧官能团的名称

⑵写出有关反应类型：BTC；F-G。

(3)写出A—B的反应方程式：.

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCh溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱CH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是

COOH

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CFhCObO为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:

LJ—NHCOCHJ

25、(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe.Q胶体粒子,

具体流程如下：

,金哈I氨水仲4)2S°4箜厂竺HnT*Fe3C>4胶体粒子

【丝J~~一百，195%乙醇一抽滤、洗涤、干燥「「介丁.„

I丁丁尸丁—**-----y-----------►CU(NH3)4SO4»H2O

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口热

②Fe2++2Fe"+8OIT^^Fe3O4+4H2O

③[CU(NH3)4廿。4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为o

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)TSO/H2O的离子方程式：»步骤I中加入(NH。2s04的作用是作为反应

物和.

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是.

(4)下列有关叙述正确的是o

A步骤I缓慢滴加出。2并不断搅拌，有利于提高出。2的利用率

B步骤W若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤HI中，从滤渣制备FejCh胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解--

过滤、洗涤、干燥得Fe3(h胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSO,固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi【TH2s至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1()0()11102-4225203标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL.。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为.

12+

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-moL；2Cu+4r=2Cul+l2,、

26、(10分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

—

滴加酚猷

13>

铁片一一碳择

_1.0mokL'1ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

溶液

1N11cl

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是____o

②用化学用语解释实验i中的现象：—o

(2)查阅资料：&[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

10.5mol-L-1iii.蒸播水无明显变化

协铁片

2mL

铁片表面产生大量蓝

K3[Fe(CN)6]

iv.1.0molL'1NaCl溶液

溶液色沉淀

v.0.5mol-L1Na2sO4溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，K式Fe（CN）6］溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是一»

（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3［Fe（CN）6］的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是（填字母序号）。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3［Fe（CN）H溶液（已除。2）产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3［Fe（CN%］和NaCl混合溶液（未除Ch）产生蓝色沉淀

C铁片、K，Fe（CN）6］和NaCl混合溶液（已除O?）产生蓝色沉淀

D铁片、K3［Fe（CN）6］和盐酸混合溶液（已除02）产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。

27、（12分）C1O2熔点为-59.5℃,沸点为11.0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸（H2c20。在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示。

（1）装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是.装置B应该添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式。

实验H：测定CIO2的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

液

封

管

；

溶液

硫酸

3mL

再加

后，

溶解

L水

100m

，用

化钾

的碘

足量

加入

瓶中

锥形

①在

口；

导管

浸没

水，

加入

管中

液封

玻璃

：在

仪器

装好

图组

照如

②按

形瓶

再向锥

中，

形瓶

入锥

液倒

水封

中的

封管

璃液

，把玻

收后

分吸

中，充

溶液

瓶的

锥形

通入

导管

体由

O2气

的C1

生成

③将

液；

粉溶

滴淀

入几

中加

)。

Q；*

r+S

tVw

ZSz

：L+

(已知