2022年中考化学真题综合练习流程图题及答案

流程图题

1.（2022苏州）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是

A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味

C.上述处理过程应包含“蒸偏”

D.经过处理获得的自来水仍是混合物

2.（2022连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

B.理论上每生成2gH2,同时生成32go2

C.反应DI中生成SO2和O2的分子个数比为2：1

D.反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变

3.（2022泰州）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要

流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是

A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸

B.“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应

C.“转化”发生的主要反应是（NHP2co3+CaCL=CaCO3J+2NH4cl

D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥

4.（2022徐州）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂

（主要成分为SiOz）为原料制得单质硅，主要流程如图所示:

(1)单质硅属于(填“无机”或"合成”或“复合”)材料。

(2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：»

(3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为o

(4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为.

5.(2022湖南常德)“水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。

I.水是万物之源、生命之本。

(1)自来水厂的净水流程为：取水f沉降一过滤一活性炭净水f含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性

炭的_______性；

(2)水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，是身体所需能量的主要来源；

(3)水的硬度过大，对健康有害，生活中常用方法降低水的硬度。

n.人类文明进步离不开对火的探索与利用。

(4)人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断

更新，燃料燃烧过程中能大量的热；

(5)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、;

(6)水能灭火，利用的灭火原理是»

6.(2022湖南常德)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(AI2O3)。从粉煤灰中提

取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)“操作a”的名称；

(2)加足量氨水能将A产全部转化成Al(0H)3,写出氨水的化学式;

(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为;

(4)写出“焕烧”时涉及的主要反应的化学方程式o

7.(2022湖南衡阳)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列

问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

(1)请写出图中甲表示的物质类别.

(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式—o

(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚猷变成—色。

8.(2022湖南衡阳)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是FezOs)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有o(写一条即可)

(2)③中发生反应的化学方程式是o

(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%,请你写出一种防止铁制品

锈蚀的方法o

9.(2022湖南郴州)A~G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B

俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：

反应1：A+B-E+G,无明显现象；

反应2：A+C-D+E,黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；

反应3：B+D-G+F,溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：

(1)D的化学式：o

(2)写出反应2的化学方程式：o

(3)若把固态的E和液态的E混合得到的物质(填“是”或“不是”)纯净物，请列举E的

一种用途O

10.(2022湖南怀化)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗

腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿(主要成分是

FeTiO3)为原料制TiOz,再由TiO?制金属Ti的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇(CHsOH)属于(壤“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为o

(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为o

(4)在高温和氧气条件下，金属镁和TiCL发生置换反应可生成Ti,该反应的化学方程式为

氧气能做保护气的原因是。

11.(2022湖南岳阳)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矶，烹胆

矶则成铜：熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。

资料：“熬成胆矶”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：

A

CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2Oo

(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式;

(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是(填字母)；

A.化合反应B,分解反应C.置换反应D.复分解反应

(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：

①加热蒸发到饱和：

②降温析出晶体:

③（填操作名称）；

（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法。

12.（2022连云港）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是（填化学式）。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器

是o

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液"）o母液中含有MgCb,

向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为O

（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），

还含有少量的CO?等气体。

①下列说法正确的是（填字母）。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用和进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙一丙”发生

反应的化学方程式为O

13.（2022湖南长沙）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化镒混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的

指导下回收二氧化镒和氯化钾，实验流程如下图所示。

（1）操作a的名称是。

(2)在这个反应中二氧化镒的作用是o

(3)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾(KC103)的质量为go

(4)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净o

14.(2022苏州)二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气CO?,将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为.

(2)上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

碳的资源化利用中国科学家已实现由COz到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

(3)检验淀粉的常用试剂是(填名称)。

(4)绿色植物实现CO?到葡萄糖的转化过程称为o

(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：.

(6)阶段H的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛(填“>”、或"=")。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充上。2.理论上需补充的HzOz与反应a中生成的HzOz的分子个数比

N(需补充HQ?)>

N(反应a生成HQ?)/"

15.(2022苏州)镒元素能形成MnO、MnOz、MrMh和M113O4等多种氧化物，其中是重要的结构材料。

工业用硫酸镒(MnS04)制备MmO”的流程如下：

(1)“沉淀”反应是乂。。4+2?«1/1120=恨111((2«)24+(?4114)25。4。该反应的基本类型为

(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：o

(3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是o

(4)“氧化”时，Mn(OH)z与空气中的氧气在60c条件下反应生成M113O4,该反应的化学方程式为

__________O

(5)通过测定固体产物中镒元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中镒元素质量分数随

通空气时间的变化如图所示。

①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为MnsO*推出该结论的依据是.

②通空气超过8小时，产物中镒元素质量分数减小的原因是»

16.(2022泰州)人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。

I.自然界中的“碳循环”(见图)为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。

(1)化石燃料主要包括煤、石油和—，煤的燃烧过程中能转化为热能。

(2)人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是一(填序号)。

a.氢能b.木炭c.太阳能d.秸秆

(3)光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节，光合作用生成的有机物的化学式为

(4)泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途：o

II.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。

(5)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话

说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是。

(6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为一»

(7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：-

2022年中考化学真题综合练习：流程图题参考答案

1.（2022苏州）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是

A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味

C.上述处理过程应包含“蒸偏”

D.经过处理获得的自来水仍是混合物

【答案】C

2.（2022连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

B.理论上每生成2gH2,同时生成32go2

C.反应m中生成S02和的分子个数比为2：1

D.反应I、n和ni在反应前后均有元素化合价发生改变

【答案】B

3.（2022泰州）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要

流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是

A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸

B.“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应

C.“转化”发生的主要反应是（NHP2cO3+CaC12=CaCC）3i+2NH4cl

D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥

【答案】B

4.（2022徐州）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂

（主要成分为SiOz）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：

（1）单质硅属于（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。

（2）过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：«

（3）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为o

（4）过程③发生置换反应，反应的化学方程式为o

【答案】（1）无机（2）用于冶炼金属

高温

（3）Cl2（4）氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+2H2^=Si+4HC1；

5.（2022湖南常德）“水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。

I.水是万物之源、生命之本。

（1）自来水厂的净水流程为：取水一沉降一过滤一活性炭净水一含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性

炭的_______性；

（2）水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，是身体所需能量的主要来源；

（3）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用方法降低水的硬度。

n.人类文明进步离不开对火的探索与利用。

（4）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断

更新，燃料燃烧过程中能大量的热；

（5）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：原、石油、；

(6)水能灭火，利用的灭火原理是。

【答案】(D吸附(2)糖类

(3)煮沸或加热煮沸(4)放出

(5)天然气(6)降低可燃物的温度到着火点以下

6.(2022湖南常德)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(AL03)。从粉煤灰中提

取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)"操作a”的名称；

(2)加足量氨水能将A1"全部转化成Al(0H)3,写出氨水的化学式;

(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为;

(4)写出“燃烧”时涉及的主要反应的化学方程式o

【答案】(1)过滤(2)附3・&0

(3)AZ2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

高温

(4)2A1(OH)3=A12O,+3H2O

7.(2022湖南衡阳)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列

问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

(1)请写出图中甲表示的物质类别O

(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式一o

(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酰变成—色。

【答案】(1)金属氧化物

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(3)红

8.(2022湖南衡阳)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是FezO。、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有。(写一条即可)

(2)③中发生反应的化学方程式是o

(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%,请你写出一种防止铁制品

锈蚀的方法O

【答案】(1)还原性或可燃性

高温

(2)Fe2O3+3CO2Fe+3cO,

(3)刷漆(合理即可)

9.(2022湖南郴州)A~G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B

俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：

反应1:A+B-E+G,无明显现象；

反应2：A+C-D+E,黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；

反应3：B+D-G+F,溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：

(1)D的化学式：。

(2)写出反应2的化学方程式：»

(3)若把固态的E和液杰的E混合得到的物质(<“是"或“不是”)纯净物，请列举E的

一种用途。

【答案】(1)CuSO<

(2)H2SO4+CUO=CUSO4+H2O

(3)①.是②.做溶剂或饮用或灌溉等(答案合理即可给分)

10.(2022湖南怀化)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗

腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿(主要成分是

FeTiO3)为原料制TiOz,再由TiO?制金属Ti的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为。

(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为.

(4)在高温和氧气条件下，金属镁和TiCl,发生置换反应可生成Ti,该反应的化学方程式为

氨气能做保护气的原因是。

【答案】(1)有机化合物

通电小小

(2)C0(3)2NaCl+2H2O_2NaOH+H2T+C12T

高温

(4)①.TiCU+2Mg^=Ti+2MgeL②.化学性质稳定不容易参加化学反应

Ar

11.(2022湖南岳阳)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矶，烹胆

矶则成铜：熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。

资料：“熬成胆矶”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：

A

CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2Oo

(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式；

(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是(填字母)；

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：

①加热蒸发到饱和：

②降温析出晶体：

③______(填操作名称)；

(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法。

【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)D

(3)过滤(4)刷油漆或制成合金等

12.(2022连云港)连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是(填化学式)。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器

是o

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCh,

向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为O

(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，

还含有少量的CO?等气体。

①下列说法正确的是(填字母)。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用CH,和HQ进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙一丙”发生

反应的化学方程式为o

【答案】(1)①.H20②.玻璃棒③.饱和溶液④.

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2J+CaCl2

催化剂

(2)①.b②.CO+H.O__CO+H

高温22

13.(2022湖南长沙)在完成“实验室用氯酸钾和二氧化镒混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的

指导下回收二氧化辕和氯化钾，实验流程如下图所示。

(1)操作a的名称是。

(2)在这个反应中二氧化镒的作用是o

(3)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾(KC103)的质量为go

(4)请你设计实验方案，证明滤灌已洗净.

【答案】(1)过滤(2)催化作用或加速氯酸钾分解

(3)解：设制取1.92g氧气需要氯酸钾的质量为x

MnO,

^^2KC1+3O,T

2KC1O3

A245x

245x=4.9g

96

x1.92g

答需要氯酸钾的质量为4.9g。

(4)取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，如无沉淀生成则洗净

14.(2022苏州)二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气C02,将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为。

(2)上述流程中可循环使用的物质有(壤化学式)。

碳的资源化利用中国科学家已实现由CO?到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

(3)检验淀粉的常用试剂是(填名称)。

(4)绿色植物实现CO?到葡萄糖的转化过程称为o

(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：。

(6)阶段H的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛(填“〉”、或“=”)o

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充HzOz理论上需补充的上。2与反应a中生成的HzOz的分子个数比

N(需补充H2O2)>

N(反应a生成Hz。2)'-----------"

【答案】(1)Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3/

(2)NaOH、CaO或Ca(OH)

(3)碘酒(或碘水)(4)光合作用

(5)CH4O或CHsOH

(6)①.>②.1

15.(2022苏州)镒元素能形成MnO、Mn02,M112O3和等多种氧化物，其中MnsO,是重要的结构材料。

工业用硫酸镒(MnS04)制备Mm。」的流程如下：

(1)“沉淀”反应是MnSO,+ZNH/HzOnMMOHbJ+lNHJzSO:该反应的基本类型为

__________O

(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：