2022年中考化学训练科学探究题(含答案)

2022年中考化学专题训练一科学探究题

学校:姓名：班级:考号：

1.（2022.四川成都.模拟预测）小明和化学兴趣小组的成员在查阅资料时得知，钠在空气中缓慢氧化生成

氧化钠、在氧气中发生剧烈燃烧时会生成过氧化钠（NazCh）,过氧化钠常用于潜水艇在紧急情况时的供

氧。

小明和化学兴趣小组的成员对过氧化钠是否能够用作供氧剂及与相关物质反应后所得产物的性质进行探

究。

【提出问题】过氧化钠是否能够与空气中的某些成分发生化学反应生成氧气？

【实验探究】化学兴趣小组选用适当的化学试剂和实验用品，用如图所示实验装置进行实验，探究过氧

化钠能否与二氧化碳发生化学反应产生氧气。

（1）A是制取CCh的装置。检查装置A气密性的方法是。小明看到A装置中已装好药品，

联想到实验室中制取二氧化碳时采用大理石与稀盐酸反应的原理，而不采用A中两种药品制取二氧化碳

的原因是两种药品反应太过剧烈，不便于得到平稳的二氧化碳气流，小明在与小组成员交流中感悟到，

对于太过剧烈的化学反应，可以采用的方法来控制反应速度；A中发生反应的化学方程

式为o

（2）B装置的作用是除去制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体，兴趣小组查找到室温时，二氧化碳在氢

氧化钠饱和溶液、水、碳酸氢钠饱和溶液中的溶解度（用溶解的气体体积与溶液的体积比表示）随气压

变化的曲线（已知po=LOlxl（）5pa）如图所示，则B装置中可选用的试剂是,B装置中发生

反应的化学方程式为o

X气体和溶液的体积比

(3)C装置中加入的试剂是,以除去气体中的水蒸气；E装置中加入的试剂是

加入该试剂的目的是。

(4)采用方法可知F装置中氧气是否已集满。

【得出结论】过氧化钠能与C02发生化学反应生成纯碱和氧气。发生反应的化学方程式为，

【反思】根据你对所发生反应的理解，你能说出潜水艇中利用过氧化钠在紧急情况时供氧的一条优点:

2.(2022•安徽合肥•模拟预测)酸的性质和用途是科学研究中的重大课题。某校学习小组以盐酸的性质和

用途为项目进行如下研究。兴趣小组的同学对盐酸进行相关探究。

活动一：初识盐酸的物理性质

(1)该瓶浓盐酸由于标签被腐蚀，无法看清药品名称，根据残留的部分信息，判断这瓶是浓盐酸的方法

o加水稀释成稀盐酸备用。

口酸2500ml________________

H~密度：L18g，cm

性状：有刺激性气味的无色液体

分子量：36一46

CAS编号：7647-01-0

符合：GB/622-93

活动二：认识稀盐酸的化学性质

(2)取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可观察到现象黑色固体溶解，写出该化学反应方程式

【提出问题】稀盐酸中，哪种微粒与氧化铜固体溶解？

猜想①：H+；猜想②：；猜想③H2O

(3)如何设计实验验证，你的实验方案如右图所示，X溶液是,管甲中黑色固体溶解，试管

乙中无明显现象，猜想①成立。

试管甲试管乙

活动三：认识稀盐酸的用途

（4）稀盐酸可用于金属除锈，铁制品不能长时间浸没在酸中，原因_________o

活动四：稀盐酸加热后的浓度变化

【查阅资料】给盐酸进行加热时，HC1和水蒸气同时逃逸，但HC1气体和水蒸气逸出速度不同。

（5）小明同学取200mLl%的稀盐酸，测定其pH为1.3,煮沸并蒸发一段时间后，测定其pH为0.9,则

稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大”、"减小”或"不变”）。

（6）小芳同学为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和

等量的氢氧化钠，消耗盐酸的量：。

结论：给稀盐酸进行加热时，浓度改变的原因是。

3.（2022・河北•模拟预测）我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传

统农业种植模式向工业车间生产模式变为可能，也为推进“碳达峰''和“碳中和”目标实现的技术路线提供一

种新思路。某兴趣小组对淀粉展开了探究。

【查阅资料】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

【实验1】利用如图所示装置，对比淀粉与二氧化铳对过氧化氢分解的催化效果，实验数据记录如下表所

实验5%过氧化氢溶液的体积/mL催化剂种类及质量收集100mL气体所需时间/s

①40淀粉0.5ga

②40二氧化镉0.5gb

③35二氧化锌0.5gc

④40二氧化锦2gd

（1）实验②中发生反应的化学方程式为。

（2）若ab（选填“〉”“=”或“<”），说明二氧化镒的催化效果比淀粉好。

（3）比较实验④和实验②，目的是探究。

【实验2】取少量淀粉在硬质玻璃管中隔绝空气加强热，观察到玻璃管内出现水雾，说明淀粉中含有

（填元素名称）。实验结束后观察到试管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳

单质，于是进行下列实验进行验证。

实验步骤实验现象实验结论

①取少量黑色固体于燃烧匙

内，加热至红热，①黑色固体剧烈燃烧，发出

白光；该黑色固体是碳单质

②向集气瓶中倒入适量澄清②___________

石灰水

【实验拓展】淀粉在一定条件下会发生爆炸。为了避免发生粉尘爆炸事故，生产淀粉的过程中采取的措

施可行的是（填字母代号）。

A.密封门窗，隔绝氧气

B.严禁吸烟，杜绝火源

C.轻拿轻放，减少粉尘飞扬

D.提高淀粉的着火点

4.（2022•山东临沂♦九年级学业考试）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质探究的实验装置，据图

回答。

（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制取C02,应选择的装置是,反应的化学方程式是。

（2）实验室用加热氯化镀和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是。为探究

氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红

色。

【提出问题】得到的红色粉末是什么？

查阅资料：CsO是红色，易与稀硫酸反应：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O

【猜想假设】红色粉末是①Cu；②CsO；③。

【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有CU2O:

实验步骤实验现象实验结论

取红色粉末于试管中，加入足量稀硫红色粉末中含有

—

酸CuzO

【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是。

5.（2022•重庆•模拟预测）老师给同学们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间较长，不知是

否变质。巴川中学化学兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】

①NazSCh易被氧气氧化为Na2SO4;

②NazSCh能与酸反应产生SCh气体；

③SCh气体能与氢氧化钠溶液发生反应生成Na2s。3；

④Na2sCh能与BaCL溶液反应产生白色沉淀，BaSCh可溶于稀盐酸。

【作出猜想】

猜想1：没有变质，成分是Na2so3；

猜想2：完全变质，成分是Na2s04；

猜想3：部分变质，成分是NazSCh和Na2SC）4。

【实验探究】

小组实验操作现象结论

猜想1成

甲取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸产生气泡

猜想2成

乙取少量样品于试管中，加入氯化钢溶液产生白色沉淀

（1）你认为上述探究小组结论（填“甲”"乙”或"都"）不正确，理由是。

【实验结论】同学们在乙组实验操作的基础上，再加入足量稀盐酸，并通过实验现象得出猜想3成立的

结论。

【实验拓展】为测算样品中亚硫酸钠的质量分数，小周利用下图装置按步骤进行实验（注：装置气密性

良好，每步反应均充分完全，且水蒸气的影响忽略不计）。

【实验步骤】

①取ag样品于锥形瓶中，打开弹簧夹K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭弹簧夹K并称量装置A总质量

为mig；

②用注射器推入足量的浓硫酸至不再产生气泡；

③再次打开弹簧夹K,缓缓鼓入足量的氮气，关闭弹簧夹K并称量装置A总质量为m2g；

④利用（mig-m2g）计算出生成气体SO2的质量，并通过化学方程式求算出亚硫酸钠的质量及其质量分

数。

【实验分析】

（2）在实验步骤③中再次鼓入足量氮气的作用是。

(3)装置B在该实验过程中的主要作用是o

【实验反思】

(4)为节约成本，小周提出将氮气改为空气进行实验。你认为这样的改进会使测算样品中亚硫酸钠的质

量分数(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

(5)小周认为还可以通过称量装置B实验前后的质量变化得到气体S02的质量，从而求算出亚硫酸钠的

质量及其质量分数。小娜同学认为这种方法不可行。请你根据空气成分进行分析，用化学方程式帮助她

解释原因：O

6.(2022・天津•九年级期末)对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。请同学们认真分析，回答下列

问题。

【经典赏析】拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的反

应，生成固态物质。

【思路启迪】我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都

是采用(填“物理”或“化学”)的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。

【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量

(1)在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是，装置中气球所起的作用为

(2)反应过程中铜粉发生的颜色变化为

(3)反应前后，测得数据如下，请完成表格：

硬质玻璃管中空气的反应前注射器中空气反应后注射器中气体实验测得空气中氧气的体积

体积体积体积分数

25mL15mL8mL—

(4)实验反思，出现此实验结果的原因可能是(写一条即可)

【拓展实验】兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。

(1)集气瓶中空气的体积为45mL,量筒中水的体积为50mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一现象

是o

(2)对该实验认识正确的是(填字母序号)。

A.红磷燃烧产生大量白烟

B.未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏大

C.该实验可说明氮气难溶于水

7.(2022.福建省泉州实验中学模拟预测)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水能迅速增加水体溶

氧量。兴趣小组展开如下项目式探究。

【查阅资料】①渔浮灵主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3-yH2O2),具有Na2co3和H2O2的双重性质：

②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物：

③Na2co3溶液中主要含有的离子是Na+、CO；和OH\Na+不影响过氧化氢的分解：

④相同温度下，pH相同的溶液，OH的浓度也相同。

【任务一】“鱼浮灵’’主要成分验证

兴趣小组设计实验，请将下列实验报告补充完整.

实验步骤实验现象实验结论

①取样溶于水，加入MnCh粉末，用带火星

木条复燃

溶液中含有H2O2

的木条伸入试管内

②取步骤①反应后的上层清液_________—溶液中含有Na2co3

【任务二】“鱼浮灵”组成探究

兴趣小组利用下图装置进行过碳酸钠组成的测定(实验过程中每步反应均充分)。

【实验步骤】①检查装置气密性，按上图所示装入药品:

②先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸:

③A中样品完全反应后继续缓慢通入N2

（1）写出A中Na2cCh与稀疏酸发生反应的化学方程式_____________o

（2）步骤③通入N2的目的是。

（3）C中的现象是o

（4）实验测得C装置增重1.2g,D装置增重2.2g。则x:y=。

（5）步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x:y的值_____________（填“偏大喊“偏小”）。

【任务三】“鱼浮灵'’增氧原理

【提出问题】“鱼浮灵”溶于水产生的哪种离子对过氧化氢分解有促进作用？

【实验过程】相同温度下，兴趣小组设计了对比实验，数据如下：

编号试齐PH溶解氧/(mg-L1)

①4%H2O2溶液6.016.44

②Na2co3溶液、4%142。2溶液8.149.11

③NaOH溶液、4%H?O2溶液8.149.11

【实验结论】“鱼浮灵”溶于水产生的（填离子符号）对过氧化氢分解有促进作用。

8.（2022・广东•清远市清新区浸潭镇第二初级中学九年级阶段练习）金属铜化学性质的探究

【观察与问题】将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热，铜片表面有黑色物质生成。

【查阅资料】

（1）黑色物质是烟灰，用抹布很容易抹去；

（2）氧化铜是黑色物质，能与稀硫酸反应溶液变为蓝色。

【作出假设】

黑色物质可能是：假设①火焰中的酒精不完全燃烧生成的;

假设②铜片与空气中的氧气发生化学反应发生成的O

【设计实验】对假设①②进行实验验证：

实验步骤实验现象结论

方法一：用抹布擦铜片上的黑不容易抹去假设①_______（填“成立”

色物质或“不成立

方法二：将表面变黑的铜片浸黑色消失，溶液变

假设②_______。

入稀硫酸中—色

【反思评价】铜片在加热的条件下能与空气中的发生化学反应，生成黑色物质是:以上化学

反应的文字表达式为o

【拓展与迁移】如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加

热，铜片（“会”或"不会”）变黑。如果用铝在空气中加热生成氧化铝，发生化学反应的文字表达

式是O

9.（2022・广东・广德实验学校九年级阶段练习）某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢

（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：

【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

1.在试管中加入2ml5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，1.带火星的木条没有明显变

观察现象化

2.取IgCuO粉末放在放在步骤1中的试管中，将__________，观察现

2.___________

象

结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。

【实验二】实验目的：。

实验步骤实验现象

待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2mL过氧化氢溶液，观察现象—

结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。

【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后是否改变。

在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为Igo

结论：氧化铜的___________在化学反应前后没有发生改变。

【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢溶液分

解反应的文字表达式。

某同学画出如图，表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确叽

4生成物的质量g

有产化剂

催化剂

0时间:min

10.（2022.四川.广安友谊加德学校二模）（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变

CO,co,

质：NaOH溶液UNa,CO,溶液UNaHCO,溶液，上述反应①的化学方程式为______。

①②

（2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。

【提出问题】NaOH是否变质？

【做出猜想】猜想1：该溶液没有变质。猜想2：该溶液部分变质。猜想3：o

【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有NaHCCh。学生在老师探究的基础上进一步探

究。

【进行实验】

实验操作实验现象实验分析及结论

a.取一定量的待测液于试管中，加入过量产生白色沉反应的化学方程式为

淀

学生实CaCL溶液

验

b.充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酷综上所述，猜想______

溶液变红

溶液成立

【表达交流】上述实验a中，可否将CaCh溶液可改为澄清石灰水，为什么？。

11.（2022.云南・华宁县第五中学模拟预测）辰辰到厨房帮妈妈拿小苏打和面烙火烧，打开调料盒一看，

咦，三种白色粉末，哪种是呢？妈妈告诉他，三种白色粉末分别是小苏打、苏打、食盐。于是辰辰利用

化学知识、求助同学、上网查阅资料等方法成功选出小苏打。

【查阅资料】获得如下信息：

①氯化钢溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液不发生反应。

②碳酸氢钠溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

③碳酸钠与少量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；与过量稀盐酸反应的化学方程

式为Na2co3+2HCl=2NaCl+Hq+CO2T。

【实验方案设计】

（1）辰辰设计实验如下：

实验①将样品编号A、B、C,分别取少量样品于烧杯，②另取A、B样品少量于烧杯中，加适

步骤加适量水充分溶解，向烧杯中滴加2~3滴酚猷;溶液量水充分溶解，滴入适量氯化钢溶液

实验

—A中无现象，B中产生白色沉淀

现象

实验

C样品是氯化钠A样品是______（写化学式）

结论

（2）童童告诉辰辰可以利用如图所示装置，将A、B、C样品分别加热进行实验，也能找出小苏打。当

看到的现象，说明样品是碳酸氢钠：实验原理是（用化学方程式表示）。

澄清

石灰水

（3）小华认为只用稀盐酸不需加热也能找出小苏打，请写出小华的实验方法（实验步骤、现象与结论）

12.（2022•云南・华宁县第五中学二模）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探

究并帮忙填写空格。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组乙组

稀盐酸毛夕

Na2c03粉末^CuS047

实验方案（反T9溶液V2

应后略）

-----门

一

铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，

实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转

天平指针没有偏转

结论猜想1正确猜想2正确

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启

示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____中

进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填标

号）。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体

系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和

等于反应后生成的各物质的质量总和。

【反思、应用和启示】

（1）反思：化学反应前后，原子的种类、数目都不变，所以质量守恒。

（2）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定

由_____元素组成。

（3）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是（填标号）。

A.分析问题应该全面、严谨

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

13.（2022.福建师范大学附属中学初中部二模）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶

液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2：Na2SO3+H2SO4（）=Na2SO4+SO,T+H2O0老师给他提供了一瓶

亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对

该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

【查阅资料】①Na2s在空气中易被氧气氧化：2Na2SO,+O2=2Na2SO4;

②亚硫酸盐能与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体：

③SO；、SO：均能与Ba?+反应产生白色沉淀，BaSCh能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。

（1）请写出亚硫酸钢与稀盐酸反应的化学方程式o

【作出猜想】猜想1：没有变质猜想2：完全变质猜想3：。

【实验探究1】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小

实验操作现象结论

组

甲猜想1

取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡

组正确

乙取少量样品于试管中加入___________（写化学式）溶产生白色沉淀；猜想3

组液：再加入适量的稀盐酸正确

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是。

【实验探究2】甲组设计如下实验测定Na2sCh溶液的溶质质量分数。（注：碱石灰的成分是NaOH与

CaO,可以吸收二氧化硫，二氧化碳和水蒸气）

S

亚硫酸钠溶液样品

BCD

I、连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品：实验前称量C装置的质量：

II、关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

III、打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

IV、再次称量C装置的质量发现比反应前增重3.2g。

请完成下列问题：

（2）装置B中浓硫酸的作用是。

（3）该溶液中Na2sCh的质量分数为。

【解释】若没有进行第山步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的（填“偏小”

或“偏大

14.（2022・山东威海・九年级期末）用科学的方法研究物质

（1）提出问题：镁条能在氧气中燃烧，镁条能不能在其它气体中燃烧呢？

（2）实验探究

小平同学用生堪钳夹持镁条在空气中点燃后，伸入盛满氯气（C12）的集气瓶内，看到镁条剧烈燃烧，发

出耀眼白光，产生白烟，并放出大量的热。

①在此过程中，小平运用的科学方法有o推理也是一种常用的科学方法，是根据已有的知识和经

验，对观察的现象做出解释。小平根据已有的知识，推理产生的白烟是氯化镁固体，她做出推理的理论

依据是。

②通过此燃烧事实，小平同学对燃烧有了进一步的认识。

（3）微观分析

模型可以化抽象为具体，帮助我们理解复杂的或无法直接观察的事物。

①镁是化学性质非常活泼的一种金属，下图是镁原子和氯原子的结构示意图，请分析镁的化学性质活泼

的原因是。该反应的微观过程是：氯原子、镁原子通过得失电子形成两种新微粒，微粒符号分别

为（填符号），两种新粒子结合生成氯化镁。

镁原子氯原子

②结合平时所学的知识，思考下列关于镁原子结构的说法中正确的是。（填序号）

A.镁原子是由原子核和核外电子构成的

B.和原子相比，原子核的体积非常小

C.电子在核外不同的区域高速运动，能量最高的电子离核最近

D.在镁原子中，质子和电子的数目相同，质量也差不多

E.金属镁在氯气中燃烧时，镁原子的原子核没有发生变化

（4）符号表征

请写出镁条在氯气中燃烧的化学方程式。

15.（2022•福建省泉州实验中学模拟预测）能源的利用与社会可持续发展密切相关。

（1）下图是家用燃料的更新历程（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）。

①下列有关家用燃料更新的理由错误的是___________（填标号）。

A.燃料使用更便捷B.气体燃料燃烧的更充分

C.天然气是可再生的能源D.减少煤燃烧过程中产生的污染物

②打开液化石油气气解阀门有C3H8气体溢出的微观原因___________O

点燃

【查阅资料】I.c3H8和CH4完全燃烧的化学方程式为：C,H8+5O2-3CO2+4H2O：

点燃

CH4+2O2^CO2+2H2O

n.同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比。

③欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是（填标号）。

A.增大空气和天然气的进入量B.减少空气的进入量或增大天然气的进入量

C.减少空气和天然气的进入量D.增大空气的进入量或减少天然气的进入量

（2）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放等方面具有重要应用。

①CO2催化加氢制得HCOOH的转化率如图1所示，则应选择的最佳温度是r：

②HCOOH催化释氢的反应机理如图2所示，在催化剂作用下，HCOOH分解生成H2的化学方程式为

;从反应机理看，你对催化剂的新认识是。

温度也

图

1图2

③目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是。

16.（2022.安徽.桐城市老梅初级中学模拟预测）化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与

他们的探究。

【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应

甲组同学在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时得到绿色沉淀。

（1）小明对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想。

猜想1：与硫酸铜溶液过量有关。

猜想2：。

小明进行如下两组实验进行探究。

ff5滴10%

5滴10%

卜NaOH溶液

CuSO4溶液

«

2mL10%-2mL10%

NaOH溶液acuscu溶液

（2）实验中观察到一（填"A”或"B”）组中生成绿色沉淀，证明猜想1成立。

【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应

乙组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，发现无明显现象。

【提出问题】二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式,并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实

验。

【实验验证】（1）小西同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓

起，认为二者发生了反应。小林同学认为该实验不严谨，理由是—。于是同学们将该装置中氢氧化钠

溶液换成，做了对比实验，证明二者发生了反应。

【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

（2）小林同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到

也证明二者发生了反应；写出该现象的化学方程式如果把烧杯中稀盐酸换成氯化钙溶液，观察到

,也证明二者发生了反应。

17.（2022・云南・景洪四中九年级阶段练习）小贝同学在做过氧化氢溶液分解的实验时，不小心将过氧化

氢溶液滴在地面的红砖上，随后发现有大量气泡产生。聪明的他立即想到：红砖粉能不能在做过氧化氢

溶液分解的催化剂呢？于是，他立即查阅资料，制定实验方案进行探究。请你和他一起完成有关空白：

【提出问题】红砖粉能不能做过氧化氢溶液分解的催化剂？

【猜想】猜想1：红砖粉能够做过氧化氢溶液分解的催化剂；

猜想2：红砖粉不能做过氧化氢溶液分解的催化剂。

【证明猜想】为了验证猜想，小贝进行了以下实验：

实

实验过程收集证据解释与结论

验

I实验前称量红砖粉的质量质量为mg

带火星

伸入A中的带

的木条

II火星木条不能复是因为______。

友有1过氧化氢溶满

燃

A

/PA/带有火星

/多糯］过氧的木条与步骤H对比，

观察到C中的

/'/化氢溶多//

III说明红砖粉

现象：______。

______________O

£的红篇粉末\

均观察到与III证明化学反应前

待试管c中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带

IV中相同的实验现后红砖粉末的

火星的木条。重复此操作

象______________O

证明化学反应前

V反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量质量为mg后红砖粉末的

______________O

【总结与反思】综合上述实验结论，可确定(填“猜想1”或“猜想2”)正确。实验室中用过氧化氢

制氧气时使用二氧化镭而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是

18.(2022•内蒙古•扎赛特旗音德尔第三中学模拟预测)某实验小组同学在帮助实验员整理化学式剂时发

现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的瓶体只能是Na2co3溶液、NaOH溶液、BaCL溶

液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如

下探究活动:

【查阅资料】1.碳酸钠溶液显碱性。2.氯化铁溶液显中性。

【实验探究1】

(1)大家认为该瓶溶液不可能是,原因是

(2)甲间学设计了如下方案探究瓶内溶质的成分：

实验操作实验现象实验结论

取少量瓶内液体于试管中，滴加酚配试液溶液变红色溶质不是________

向上述反应后的落液中滴加足量稀盐酸—溶质是Na2co3

【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。

【实验探究2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的BaCL溶液（中性），观察到有白色沉淀生成，

反应的化学方程式为：取上层清液，滴入酚酥试液，溶液呈红色。

【得出结论】该溶液的溶质有,该试剂瓶标签上的物质为。

19.（2022・广东•绿翠现代实验学校二模）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥

料”。实验室中存有的药品有K2cCh、KC1,以及一瓶标签受损的钱盐（如图所示），查阅采购单，发现实

验室曾采购过NH4HCO3、NHCl、（NH4）2so4。

【查阅资料】K2c03溶液显碱性。

・钺

化

学

式Nib—

含

孤

意

注

ift项

事密封贮存

防潮防丽

（1）下列关于化肥和农药的说法正确的是。

A.施用农药是最重要的作物保护手段

B.残留农药可能会通过多种途径转移到人体中

C.植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长

D.化肥和农药的过度施用会造成大气污染

（2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式________

（3）自制肥料的活动探究过程：

活动一：确定肥料的成分。

①甲同学提出不能选用K2co3,请说明理由。

②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。

活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。

a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀产生。

c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCL溶液，无白色沉淀产生。

d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①通过上述实验，得出该肥料的成分是（填化学式）。

②实验a~d中，必需进行的实验有（填字母）。

活动三：氮肥肥效的检验。

一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。

实验操作预期现象与结论

如_________,则该肥料中的氮肥还有肥效。如_____，则该肥料中的

氮肥没有肥效。

20.（2022•广东顺德德胜学校三模）小英设计了探究SCh与AgNCh溶液反应的实验。将SCh通入质量分

数为1.7%的AgNCh溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B.对体系中有关物质性质分析得知

沉淀B可能为Ag2so3、Ag2sCM或二者混合物。

【查阅资料】Ag2s04为白色固体，微溶于水

Ag2SCh为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2sCh溶液

【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2s04

猜想二：仅有Ag2s03

猜想三：o

【实验探究】

实验现

实验操作结论

象

取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba无明显溶液中没有___________（填离子符号）猜想

（N03）2溶液现象___________成立

【实验结论】S02与AgNCh溶液反应生成一种酸和沉淀B,反应的化学方程式是。

【拓展延伸】

①另取溶液A,滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCL溶液，产生白色沉淀，原因是

，化学反应方程式o

②向盛有少量AgN03溶液的试管里滴入Na2sCh溶液至过量，实验现象是»

参考答案：

1.关闭活塞，先将导气管伸入水中，然后用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，观察导管口

是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则气密性良好控制液体药品的滴加速率（答案合理即

可）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T碳酸氢钠饱和溶

液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T浓硫酸NaOH溶液除去氧气中混有的未

反应的二氧化碳气体将带火星的小木条放在a导管口，通过观察带火星的小木条是否复

燃2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应生成人体所需的氧气，同时吸收掉人体呼吸产

生的废气二氧化碳（答案合理即可）【详解】实验探究：

（1）检查装置气密性需要使装置密闭，检查装置A气密性的方法是：关闭活塞，先将导

气管伸入水中，然后用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，若有气

泡冒出，则气密性良好。

控制反应物浓度可以控制反应速度，A中有分液漏斗，可以采用控制液体药品的滴加速率

的方法来控制反应速度（答案合理即可）；

A中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

（2）B装置的作用是除去制得的二氧化碳中气体混有的氯化氢气体，因此需要尽量减少二

氧化碳的损失，选择二氧化碳在其中溶解度最少的液体，由溶解度曲线图知应选择碳酸氢

钠饱和溶液；

B装置中发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的的化学

方程式为：NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T；

（3）为防止二氧化碳气体中的水蒸气对二氧化碳与过氧化钠反应造成干扰，应利用浓硫酸

的吸水性除去二氧化碳中的水蒸气，C装置应加入浓硫酸；

由于生成的氧气中混有未反应的二氧化碳气体，会对氧气的检验造成干扰，因此应用

NaOH溶液将其除去；

（4）氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，采用将带火星的小木条放在a导管口，通过

观察带火星的小木条是否复燃的方法可知F装置中氧气是否已集满。

得出结论：

由上述探究得出过氧化钠能与二氧化碳反应生成纯碱（碳酸钠）和氧气，该反应方程式

为：2Na；；O2+2CO2=2Na2co3+O2：

反思：

通过化学方程式可知该反应生成人体所需的氧气，同时吸收掉人体呼吸产生的废气二氧化

碳（答案合理即可）。

2.相对分子质量为36.45有刺激性气味浓度为

I.18g/cm3CUO+2HCI=CUC12+H2OCl-NaCl其他可溶性的盐酸盐铁锈除去

后，金属铁与盐酸会继续反应增大①〉②稀盐酸加热时，水蒸气逸出速度大于

HC1气体逸出速度【详解】（1）在标签中可以看到酸的浓度为1.18g/cm3,或者有刺激性气

味或者相对分子质量为36.45,从而推断为浓盐酸；

（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为

CUO+2HC1=CUC12+H2O；

稀盐酸含有微粒分别是水分子、氢离子和氯离子，因此除了上述猜想，还有氯离子影响；

（3）为了排除氯离子和水的影响，因此实验加入氯化钠溶液，与甲形成对比实验，可以发

现氢离子发挥作用，其他含有氯离子的盐溶液也可以；

（4）铁可与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此会腐蚀铁制品，所以不能用铁制品存放稀

盐酸；

（5）根据溶液pH变小，说明其氢离子浓度增大，因此推断盐酸浓度增大；

（6）根据（5）中实验可知，煮沸后，盐酸浓度增大，因此消耗相同的氢氧化钠，浓度大

的盐酸消耗的氢氧化钠的质量少，所以①〉②；

稀盐酸加热时，由于水蒸气逸出速率大于氯化氢，造成溶剂减小，使得盐酸浓度增大。

MnO,

3.2H2O2=^H2O+O2T>催化剂质量对催化效果（或反应速率）的影

响氢元素、氧元素放入盛有氧气的集气瓶中澄清石灰水变浑浊BCCB【详

解】实验1：

（1）过氧化氢在二氧化镭的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：

MnO2

2H2O2^^2H2O+O,T；

（2）过氧化氢溶液的浓度和体积相同，催化剂质量相同的条件下收集100mL气体所用时

间越短说明反应速率越快，进一步说明所用催化剂的催化效果越好。即若a>b,说明二氧

化镒的催化效果比淀粉好。

（3）实验④与实验②相比只有催化剂质量不同而其他条件相同，说明实验目的是探究催化

剂质量对催化效果（或反应速率）的影响。

实验2：

取少量淀粉在硬质玻璃管中隔绝空气加强热，观察到玻璃管内出现水雾，根据质量守恒定

律，反应前后元素种类不变，生成的水由氢元素和氧元素组成，所以反应物中也含有氢元

素和氧元素。

由结论该黑色固体是碳单质；即碳在氧气中燃烧发白光，生成的二氧化碳能使澄清石灰水

变浑浊。则推出实验步骤及现象：①取少量黑色固体于燃烧匙内，加热至红热，放入盛有

氧气的集气瓶中；黑色固体剧烈燃烧，发出臼光；

②向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；

实验拓展：

A、密封门窗，隔绝氧气，使人无法工作，故A错误；

B、严禁吸烟，杜绝火源，能避免爆炸，故B正确；

C、轻拿轻放，减少粉尘扬起，能避免爆炸，故C正确；

D、着火点属于物质的属性，一般不能改变，故D错误。

故选BC。

4.