课题2　溶解度 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第九单元溶液人教版·九年级化学下册课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液情景导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？自学互研提出问题NaCl能很容易溶解在水里形成溶液，那么它能不能无限制地溶解在一定量的水中呢?知识一饱和溶液与不饱和溶液探究实验在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5

g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5

g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15

mL水，搅拌，观察现象。实验9-5实验1：氯化钠在水中的溶解操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象结论结论NaCl不能无限制地溶解在一定量的水中。5g氯化钠溶解20mL水能溶解5g氯化钠有部分不溶20mL水不能完全溶解10g氯化钠氯化钠全部溶解10g氯化钠至少需要35mL水才能溶解提出问题改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？探究实验实验9-6实验2：硝酸钾在水中的溶解操作现象结论5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却5g硝酸钾全部溶解10g硝酸钾不能全部溶解没有溶解的硝酸钾溶解了硝酸钾又溶解完了出现硝酸钾晶体一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解改变温度，硝酸钾的溶解能力改变了归纳总结1.一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液三要素：①一定温度；②一定量溶剂；③溶质不再溶解。课堂讨论1.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？①加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度；②加入溶质、蒸发溶剂、改变温度。2.将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？增加溶剂、升高温度。温度改变后，过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫做结晶。

知识二结

晶1.结晶：例如：冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出。122.

结晶的方法：降温：适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。蒸发：适用于溶解能力受温度影响较小的物质。如海水中提取食盐。3.

结晶的应用：海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工原料

知识三饱和溶液与不饱和溶液间的转换提出问题一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？归纳总结1.饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液。2.不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。随堂练习1．在温度为t

℃时，某物质的饱和溶液一定是（

）A．稀溶液

B．含有100

g溶剂的溶液C．浓溶液

D．不能再溶解该物质的溶液2．若要将一杯不饱和KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（

）A．加KNO3固体

B．蒸发水C．倒出一部分溶液

D．降低温度DC3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有(已知氯化铵固体的溶解能力随温度的升高而增大)（

）①降低温度；②升高温度；③加氯化铵固体；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。A．①③④

B．①③⑤C．②④

D．②⑤C4．将ag氯化钠粉末放入bg水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（

）A．等于（a+b）g

B．小于（a+b）gC．大于（a+b）g

D．不大于（a+b）g5．海水晒盐的原理是（

）A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发B．利用阳光和风力，使水分蒸发C．利用日晒，使海水分解D．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小DB课堂小结饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液三要素饱和溶液与不饱和溶液结

晶饱和溶液

增加溶剂、升高温度增加溶质、降低温度、减少溶剂不饱和溶液概

念结晶的方法：①降温；②蒸发概

念第九单元溶液人教版·九年级化学下册课题2溶解度第2课时溶解度情景导入我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？自学互研提出问题在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么怎么定量地描述一种溶剂在溶质中的溶解性强弱呢？知识一溶解度归纳总结1.为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，我们可以用“溶解度”来表示。2.溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100

g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度概念的四个要素：①一定温度下；②100

g溶剂；③达到饱和状态；④溶质的质量。课堂讨论“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？①

20

℃时，100

g水中最多能溶解氯化钠

36

g。②

20

℃时，将36

g氯化钠溶解在100

g水中，所得溶液是该温度下的饱和溶液。“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系：溶解度(g)(20℃)一般称为<0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶易溶可溶微溶难溶0.01g1g10g知识二溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线列表法1温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.855.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138168202246几种物质在不同温度时的溶解度溶解度/g温度/℃硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠硼酸溶解度/g温度/℃1.氢氧化钙的溶解度曲线2.几种固体物质的溶解度曲线溶解度曲线（图像法）2从图中可以获得的信息：同种物质在不同温度下的溶解度不同。1曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。2曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。3溶解度/g温度/℃硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠硼酸课堂讨论1.根据溶解度曲线，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如NaNO3等。②少数固体物质溶解度受温度影响不大，如NaCl。③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如Ca(OH)2。2.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。①通过溶解度曲线可查出某一物质在一定温度下的溶解度，如20

℃时S(NaCl)＝36

g；②大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大，如KNO3、NaNO3等。③少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如NaCl、KCl等。极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低，如Ca(OH)2。3.溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同？可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。知识三气体溶解度探究新知1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_______有关。2.喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与_______有关。压强温度归纳总结1.气体的溶解度受压强和温度的影响；压强增大，气体溶解度增大，压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。2.气体溶解度是指：该气体的压强为101

kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。随堂练习1．你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A．升温增压

B．升温减压C．降温增压

D．降温减压2．下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④

C．①③④

D．只有①CD3．在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这一现象发生的原因是（

）A．夏天的鱼特别喜欢在水面上B．夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些C．夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上D．夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上C4．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液C5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：(1)a3

℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；(2)a