课题2　溶解度 2023-2024学年人教版化学九年级下册

课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液【学习目标】1．知识与技能：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。2．过程与方法：初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。【学习重点】饱和溶液的含义。【学习难点】饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。一、情景导入生成问题1．一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。二、自学互研生成能力eq\a\vs4\al(知识模块一饱和溶液与不饱和溶液)1．阅读教科书P33，观察实验9－5：小组讨论，提出假设：NaCl能(或不能)无限制地溶解在一定量的水中，确定方案(画出实验简图)。操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象5g氯化钠溶解有部分不溶氯化钠全部溶解结论20mL水能溶解5g氯化钠20mL水不能完全溶解10g氯化钠10g氯化钠至少需要35mL水才能溶解【结论】NaCl不能无限制地溶解在一定量的水中。2．观察实验9－6：操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌5g硝酸钾全部溶解一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解再加5g硝酸钾，搅拌10g硝酸钾不能全部溶解……【结论】硝酸钾不能无限制地溶解。3．思考：温度改变，杯底未溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：操作现象结论加热没有溶解的硝酸钾溶解了改变温度，硝酸钾的溶解能力改变了再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾又溶解完了冷却出现硝酸钾晶体归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)饱和溶液三要素：一定温度；一定量溶剂；溶质不再溶解。eq\a\vs4\al(知识模块二结晶)1．阅读教科书P34～35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？2．总结：(1)温度改变后，过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫做结晶。(2)结晶包括降温结晶和蒸发结晶。eq\a\vs4\al(知识模块三饱和溶液与不饱和溶液间的转化)阅读教科书P35，思考：一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？小结：(1)饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液。(2)不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。三、交流展示生成新知知识模块一：饱和溶液与不饱和溶液知识模块二：结晶知识模块三：饱和溶液与不饱和溶液间的转化四、检测反馈达成目标一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业完成学生用书的“基础过关”部分完成学生用书的“能力提升”部分巩固知识：记忆《考点必背》中的本课知识第1课时饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。3．一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：本节课以“影响物质溶解性的因素”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教学时引导学生充分利用教材又不局限于教材中的素材，亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用；设置问题群、应用多媒体、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起。第2课时溶解度【学习目标】1．知识与技能：了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2．过程与方法：学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。3．情感态度与价值观：认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。一、情景导入生成问题1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。二、自学互研生成能力eq\a\vs4\al(知识模块一溶解度)1．阅读教科书P35～36，思考：为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。2．溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100__g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度概念的四个要素：①一定温度下；②100__g溶剂；③达到饱和状态；④溶质的质量。3．“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？小结：(1)20__℃时，100__g水中最多能溶解氯化钠36__g。(2)20__℃时，将36__g氯化钠溶解在100__g水中，所得溶液是该温度下的饱和溶液。4．阅读教科书P36“资料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。溶解度(g)(20℃)一般称为<0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶eq\a\vs4\al(知识模块二溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线)1．列表法：阅读教科书P36表9－1所提供的数据，几种物质在不同温度时的溶解度。2．绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。探究：根据表9－1所提供的数据，完成教科书P36图9－11，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线，填写P37上述四种物质在25℃、85℃的溶解度，认识溶解度曲线的作用。3．分析教科书P37图9－12和图9－13的溶解度曲线，讨论：(1)根据图9－12和图9－13，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。略。(2)从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。①通过溶解度曲线可查出某一物质在一定温度下的溶解度，如20__℃时S(NaCl)＝36__g；②大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大，如KNO3、NaNO3等；③少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如NaCl、KCl等；④极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低，如Ca(OH)2。(3)溶解度数据表9－1、溶解度曲线图9－12、9－13都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同？可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。eq\a\vs4\al(知识模块三气体溶解度)阅读教科书P38，思考：(1)打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。(2)喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与温度有关。(3)汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？小结：①气体的溶解度受压强和温度的影响；压强增大，气体溶解度增大，压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。②气体溶解度是指：该气体的压强为101__kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。三、交流展示生成新知知识模块一：溶解度知识模块二：溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线知识模块三：气体溶解度四、检测反馈达成目标一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业完成学生用书的“基础过关”部分完成学生用书的“能力提升”部分巩固知识：记忆《考点必背》中的本课知识第2课时溶解度一、溶解度“四大要素”：一定温度下、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量。二、溶解度曲线多数固体的溶解度随温度的升高而增大；少数固体的溶解度随温度的升高而减小。三、气体的溶解度1．“五因素”：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。2．影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大