2022学年辽宁省阜新市第二高级中学高三冲刺模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

2.科学家利用CH&燃料电池（如图）作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐

进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，会影响硅的提纯速率

3.下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

4.有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打<苏打D.碳碳键键长：乙烯〉苯

5.下列离子方程式正确的是（）

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2++

B.向Ba（N（h）2溶液中通入Sth气体，出现白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO4+2H

2+

C.将Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH”溶液混合：OH+Ca+HCO^CaCOj；+H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2匕工°+CO2+H20T+COE

6.练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含

N2、CO2>SO2、NO、CO）,设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有Nz、NO、CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

+

C.处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2T+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

7,我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是（）

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

8.加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是()

2

A.CO3B.HCO3C.H+D.OH

9.四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种I).可用酸性高镒酸钾溶液鉴别③和④

10.下列说法中不正建的是()

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

11.室温下，某溶液中含有Na+、H\Fe3\HCO3,OH，「中的几种，水电离出的c(H+)=卜1043moi/L。当向

该溶液中缓慢通入一定量的C12后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是()

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe*Na+

C.溶液中阴离子有「，不能确定HCO3-D.当Ch过量，所得溶液只含有两种盐

12.某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

中正确的是()

A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚配作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

13.(实验中学2022模拟检测)下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na)<r(O2-)

B.第VIIA族元素碘的两种核素⑶I和mI的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，HFO4的酸性强于HaAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

14.ci。,是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得cia：

2KCIO3+H2c2O4+H2SOF2c1021+K2so4+2CO21+2H20,下列说法不正确的是()

A.KCIO3在反应中得电子B.CIO?是还原产物

C.H2c2(\在反应中被氧化D.ImolKClOs参加反应有2moi人转移

15.分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

氯化铝是共价化合

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转

物

向FeBn溶液中加入少量氯水，再Fe2+的还原性强于

BCC14层无色

加CCL振荡Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且

铝与盐酸反应产可能是对该反应

Cc(H+)=lmol•L1的盐酸、硫酸反

生气泡较快起到促进作用

应

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶

先生成白色沉

液中加入10滴0.1mol/L的NaCl

D淀，后产生黄色KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L

沉淀

的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

16.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是(

石灰石

高温电解A

片熔融碳

累酸盐及阳

阴石灰石极

0,

极CaCOj

太阳光Ca（）+O2+C

A.该装置可以将太阳能转化为电能

B.阴极的电极反应式为3co2+4e—=C+2C（V-

C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

17.留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为CioHaO

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

18.反应Clz+2KI=2KC1+L中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

19.（衡水中学2022模拟检测）用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐

酸、磷酸及谷氨酸（HzG）,滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚配更好

B.H3P04与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同

C.用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPO」

+

D.NaH2PCh溶液中：c（Na）>c（H2PO4）>c（H3PO4）>c（HPO；j

20.NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.CCV和H+B.HCCh和HSCh

C.C（V和HSO/D.HCCh和H+

21.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W3。，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X

与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含

量最多的元素。下列说法塔误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

22.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法

正确的是

伊4V电源

b

LaSrMnO.Mg

含卜仃机Jt

溶剂

1.Mgb:

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如

下:

己知：R、R‘、R''为H原子或煌基

I.RCHO+R"CH,CHCNaOH落沃-CHO

!"►RCHO

H*/H2O

0H无水HCI

II.RCHO+△

CH20H

CH2OH

CH2OH

（1）标准状况下，4.48L气态煌A的质量是5.2g,则A的结构简式为.

（2）己知A-B为加成反应，则X的结构简式为;B中官能团的名称是

(3)反应①的化学方程式为o

(4)E能使漠的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是。

(5)反应③的化学方程式为.

(6)在E—F-G—H的转化过程中，乙二醇的作用是。

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为o

24、(12分)下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

(1)既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是—(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

(」一0

13-T-»乙懒环已傀

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

CH

C3

1,3•丁—扁---►|A|------►|B|------>-(C?H]4。)

,回一u

甲基环己烷

(a)写出结构简式：A______；B_____

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是______

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到____种产物.

25、(12分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下:

已知：1一蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量CC)CO

水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1—蔡酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃

溶

(1)将72g1一蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是»

(2)装置中长玻璃管的作用是：o

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”)，简述理由_____________o

(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(选填编号)。

a.③②b.(D(2X3)@C.②①®④

(5)实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是

(6)提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为

26、(10分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

浓硫收+H

+CH30H20

H:C-C—COOH

相对分子质

药品熔点/℃沸点/'C溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离：

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是。

(2)请将步骤③填完整一.

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c。3、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为»实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・L“AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或一反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液

液体试剂加人铁氨化钾溶液

1号试管2mL.O.lmol•L“AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1mol・L-i的AgN（h溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取lOOmLO.lmol』」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）。

出

用乙

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

H.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

(3)方案一；取出少量黑色固体，洗涤后一(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一(填

”能”或”不能")证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为一。

28、(14分)过二硫酸铉［(NHJzS2。』是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿(主要成分是C4S)为原

料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸核。模拟工艺流程如下:

(1)矿石“粉碎过筛”的目的是

(2)已知常温下H2s的pKH=—lgK；u=1.81,pKa2=6.91,N&凡。的pa=4.75。若浓氨水吸收SO?恰

好生成NHJISO3溶液，则该溶液的pH(填或“=")7。

(3)C%。和Cu2s按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为该反应中的氧化剂是(填化学式)。

(4)过二硫酸铉常用于检验废水中CF+是否超标，若超标则溶液变为橙色(还原产物为SO；),写出该反应的离子

方程式：»

(5)工业上，常采用钛基镀伯电极为阳极，铅睇合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸钱和硫酸分

别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸筱，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：一。

29、(10分)铁酸锌(ZnFezCh)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

75℃

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2c2O4+6H2O==ZnFe2(C2O4)y6H2O1+3Na2SO4

高温

-

②ZnFe2(C2O4)3,6H2OZnFe2O4+2CO2T+4cOf+6H2O

回答下列问题：

⑴基态Fe2+的价层电子排布图为.

(2)电离能大小比较：/i(Zn)/i(Cu),/2(Zn)h(Cu)(填“>”“v"或“=”)。

(3)Na2sO4中阴离子的空间构型是,该离子中S的杂化类型是o

(4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCCh和CO的混合气体中含兀键的物质的量为«与CO2互

为等电子体的离子有(写一种即可)。

(5)ZnCL、ZnB。、ZnL的熔点依次为283C、394℃、446℃,其主要原因是。

(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

勘铁原子•碳原子

已知该晶体的密度为dg-cnr3,NA是阿伏加德罗常数的值。

①该晶体中Fe、C原子的最简比为。

②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D=nm(只列计算式)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【题目详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

2、C

【答案解析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e-+4O2-=co2+2H2O,故C错误；

D.相同时间下，通入CM、Ch的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正

确；

故选c。

3、B

【答案解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸弱可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B.

【答案点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

4、D

【答案解析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁＞生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCChVNa2c03,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，选项D错误。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

5、C

【答案解析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，正确的离子方程式为：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO41+2NOT+4H+,故B错误；

C.将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH”和Ca(HCC>3)21：l反应，和离子方程式为：OH+Ca2+

+HCO3=CaCChl+H2O,故C正确；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；

正确答案是C项。

【答案点睛】

离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看

是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

6、B

【答案解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSOj,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

Nz、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNCh与含有NH广的溶液反应生成无污染气体，应生成N2,则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体

主要是CO,以此解答该题。

【题目详解】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCCh、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体H含有CO、N2,捕获剂所捕获的气

体主要是CO»

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSOa,因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有

Ca(OH)2、CaCO3>CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正确；

B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体I通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到NaNCh,B错误；

C.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2,发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2=N2T+2H2O,C正确；

D.气体II含有CO、N2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确；

故答案选B。

【答案点睛】

本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关

键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。

7、D

【答案解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)4的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)〃析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是D.

8、C

【答案解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCCV+HbOWH2co3+OH-,加较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：Co

9、B

【答案解析】

A.①(§)③④的分子式都是C此，故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锦酸钾溶

液鉴别③和④，D正确。选B。

10、B

【答案解析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HC(h)2的缘故，⑥正确；故选B。

11、A

【答案解析】

水电离出的c(H+)=1x10“3moi/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lmol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的C12后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【题目详解】

A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=1x1013moVL,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误;

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误;

故选A。

12、A

【答案解析】

c(A2-)-c(H+)

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，贝|居2=」一』-----------=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A")n(A2~)

由同一溶液中=,pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中“(HA-)+"(A2-)=0.1moL据

c(HA)〃(HA\

此计算n(HA-)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在H2A：

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA-)。

【题目详解】

c(A2-)-c(H+)

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2=T—』-----------=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

々A?-)〃函-)

2

由同一溶液中c(HA')=〃(HA)pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA-)4-w(A-)=0.1mol,

c(A2-)-c(H+)”(A7卡〃叱)

n(HA-)XC(H)=n(HA-xO.OOOlmoVL=0.001moVL,"(HA)约为0.0091mol,故A正确;

c(HA-)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在HzA,根据物料守

恒得c(A2-)+c(HA_)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

2

解，且c(A-)=c(HA-);等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c0》c(HA)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选A。

【答案点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

13、B

【答案解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O?一电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-),A正确；

B.碘的两种核素⑶I和小1的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是B。

14、D

【答案解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102t+K2S04+2C02t+2HQ可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.C1元素的化合价降低，则KCKh在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则C1O2是还原产物，选项B正确；

C.H2c在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKCl()3参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmob选项D不正确

答案选D。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

15、D

【答案解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeBrz溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡，CCL层无色，说明溟离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于B「故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是cr■对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

16、B

【答案解析】

A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；

B.阴极发生还原反应，电极反应式为3co2+4e-=C+2C（V-,故B正确；

C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误；

D.电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。

答案选B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，且苯环

C

I

IC-C

上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是一c—C—C—C、CI

CC

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【题目详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为GOHMO,A项错误；

B.葛缕酮使浸水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为GoH.O,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是

—c—c—c—c—c—C?

—c—c—c—C>|