新高考化学2024备考选择题高频热点专项突破08 金属及其化合物

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。新高考化学二轮备考选择题高频热点特训特训08金属及其化合物考向分析：元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择题中常考查金属元素及其化合物的重要性质、用途等。必备知识和方法1.建立起各物质转化的知识网络2．了解12种物质的重要用途：钠：制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂过氧化钠（Na2O2）：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。小苏打(NaHCO3)：发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）纯碱(Na2CO3)：洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生石灰(CaO)：袋装食品中的干燥剂铁粉：袋装食品中的脱氧剂氧化铁(Fe2O3)：红色涂料、冶炼铁氯化铁：印刷电路板回收铜、净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)：杀菌、消毒、净水氧化铝(Al2O3)：耐火材料、冶炼铝氢氧化铝：可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。明矾(KAl(SO4)2·12H2O)：净水剂3．掌握16种常见问题（1）4Na+O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）；加热条件下：2Na+O2Na2O2。钠的质量相等时，无论是生成Na2O还是Na2O2,转移的电子数都相等。（2）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→潮解（物理变化）→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化，化学变化），最终得到是一种白色粉末。（最终产物是Na2CO3）。（3）钠与溶液反应顺序：先酸后水再盐（4）钠在自然界中只有化合态，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,钠着火用干燥的砂土扑灭。（4）Na2O2不属于碱性氧化物，阴阳离子个数比1:2（5）向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出晶体；（6）模拟侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入NH3(防倒吸）,后通入CO2。生成NaHCO3，过滤后加热分解得到碳酸钠（7）焰色试验是物理变化，不是所有元素都有焰色试验，钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。（8）K、Ca、Na等活泼金属在空气中易被氧化，生成的氧化物会与空气中的CO2、水蒸气等继续反应；Mg、A1与氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属；Fe形成的氧化物疏松，不能保护内层的铁，形成铁锈(Fe2O3·nH2O);铜在空气中形成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。（9）FeO、Fe2O3是碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。FeO不稳定，易被氧化为Fe3O4（10）Fe2O3、Fe(OH)3与HI的反应并非简单的复分解反应，而是氧化还原反应。（11）检验（Fe2+）：①向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液出现血红色，证明溶液有二价铁离子存在。②加铁氰化钾（K3(Fe(CN)6）溶液,若有蓝色沉淀则证明有二价铁。3Fe2+＋2Fe(CN)63-=Fe3【Fe(CN)6】2↓=3\*GB3③检验含有Fe2(SO4)3的溶液中含有FeSO4的操作方法：取待测液少许置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋注意：该方法不可以用来检测FeCl3的溶液中含有FeCl2，因该溶液中的阴离子含有Cl－，容易被酸性KMnO4溶液氧化。（12）Fe3+的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择KSCN溶液，因为此法最灵敏。溶液中同时含有Fe3+、Fe2+,由于Fe3+的存在对Fe2+的检验起了干扰作用，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液（或溴水）,溶液紫红色褪去（或溴水褪色）,说明含有Fe2+。（13）混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法：①除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。②除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。③除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。④除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。（14）合金属于混合物，与一般混合物不同的是，合金有固定的熔点，其原因是合金有固定的组成。多种金属熔合成合金的过程是物理变化，各成分金属仍保持各自的化学性质不变。合金的用途比纯金属的更广泛。（15）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]、氨基酸和蛋白质等。（16）与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。（二）真题演练1．[2020浙江7月选考]下列说法不正确的是()A．Cl−B．NaHCO3的热稳定性比NaC．KMnO4D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀2．[2020浙江7月选考]黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2SO43A．X中含KI，可能含有CuClB．X中含有漂白粉和FeSOC．X中含有CuCl2，Y中含有D．用H2SO3．[2020山东新高考]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同4．[2020江苏卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水5．[2020江苏卷]下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO46．[2020江苏卷]下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．(aq)(g)漂白粉(s)B．(aq)(s)(s)C．(aq)(aq)(aq)D．(s)(aq)(s)7．[2019天津]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9．[2018海南卷]（双选）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．11．[2018新课标Ⅰ卷]磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠（三）热点强化训练1．下列有关化学反应的叙述正确的是A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．Na2O2在空气中加热可得固体Na2OC．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4D．利用焰色反应能制节日烟花，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色2．化学与生活、生产息息相关，下列关于物质的用途说法错误的是()A．FeCl3作为“腐蚀液”，可用于蚀刻印刷电路板B．可以用NaOH和铝粉作为固体管道疏通剂C．长途运输鱼苗，可以在水中加入一定量Na2O2，以起到供氧和杀菌作用D．NaHCO3既可以用作焙制糕点也可以用来制药3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤4．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．硅胶、食盐 B．无水硫酸铜、蔗糖C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、硫酸亚铁5．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾D．Fe3O4是一种复杂的混合物，可以写成FeO·Fe2O36．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色：2FeCl2+Cl2=2FeCl37．下列常见金属的冶炼原理不合理的是A．还原法炼铝：3H2+A12O32A1+3H2OB．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑C．铝热法炼铁：Fe2O3+2A12Fe+A12O3D．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO28．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强9.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是()A．无色溶液B的pH≥7B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl10.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl211.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．下列说法不正确的是()A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg13．下列说法正确的是()A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O214.下列有关金属及其化合物的不合理的是()A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水15.下列固体质量增加的是()A．Cu加入氯化铁 B．Zn加入硫酸C．H2通入灼热氧化铜 D．高温下水蒸气通入Fe参考答案真题演练1．B【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确；B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B选项错误；C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确；D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确；答案选B。2．C【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C.由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。3．B【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。4．D【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。5．B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。综上所述，答案为B。6．C【解析】A．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。7．C【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。8．C【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取金属镁，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。9．AD【解析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；B.硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意；C.醋酸铅没有吸附性，不符合题意；D.明矾可净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；故答案为AD。10．A【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。11．D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。强化训练参考答案1．D【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，但不确定是否含Fe3+，A错误；B．Na2O2在空气中加热会与二氧化碳或水反应，但不会生成Na2O，B错误；C．室温下，Fe与浓H2SO4会发生钝化，生成的产物一定不是FeSO4，因为FeSO4极易被氧化，C错误；D．部分金属元素能发生焰色反应，不同金属元素灼烧颜色不同，可利用铜、锶、钡等金属元素，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色，D正确；故选D。2．C【解析】A．FeCl3作为“腐蚀液”，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，A说法正确；B．NaOH和铝粉反应生成偏铝酸钠和氢气，且放热，溶液显碱性，可以用NaOH和铝粉作为固体管道疏通剂，B说法正确；C．长途运输鱼苗，可以在水中加入一定量Na2O2，反应生成NaOH和氧气，尽管能供氧和杀菌作用溶液显强碱性，导致鱼苗死亡，C说法错误；D．NaHCO3受热分解，且能与盐酸反应，故既可以用作焙制糕点也可以用来制药，D说法正确；答案为C。3．A【解析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热FeCl3溶液，Fe3+会水解：FeCl3+3H2O3Fe(OH)3+3HCl，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。故①③⑤正确；答案选A4．D【解析】A．硅胶能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故A错误；B．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故B错误；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故D正确。故选：D。5．D【解析】A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B．84消毒液中含有的NaClO具有强氧性，可以杀菌消毒，即NaClO是“84消毒液”的有效成分，故B正确；C．积极推广共享单车，可以减少汽车的使用，能减少雾霾和光化学烟雾，故C正确；D．Fe3O4是一种化合物，不是混合物，故D错误。答案选D。6．C【解析】A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，铜离子被还原成铜单质，溶液蓝色变成无色，锌置换铜发生的是置换反应，化学方程式：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故A正确；B．澄清的石灰水久置后生成白色的碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C错误；D．FeCl3溶液呈棕黄色，氯气具有氧化性，向FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故D正确；故选：C。7．A【解析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。A．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼：2A12O32A1+3O2↑，故A错误；B．Hg为不活泼金属，可以直接用加入分解的方法将金属从其化合物中还原出来，反应为：2HgO2Hg+O2↑，故B正确；C．Fe位于金属活动顺序表中间位置，性质较不活泼，通常使用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，则可用铝热法炼铁，反应方程式为：Fe2O3+2A12Fe+A12O3，故C正确；D．Cu2S+O22Cu+SO2属于火法炼铜，是冶炼金属铜的方法之一，故D正确；答案选A。8．A【解析】A．根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A项错误；B．绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项错误；C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D．多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故选A。9.C【解析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。A．无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确；B．白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确；C．固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；D．检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。故选C。10.A【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体