江苏省无锡市宜兴市和桥镇第二中学2021-2022学年九年级3月课后服务阶段调研作业化学试题

2021-2022春学期课后服务阶段调研作业九年级化学时间：90分钟分值：80分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40第Ⅰ卷（选择题共30分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。1-10题每题1分，11-20题每题2分，共30分）1.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是A煤气泄漏，开灯检查 B.明矾净水，杀菌消毒C.植树造林，防沙降尘 D.焚烧秸秆，增肥环保【1题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故错误；B.明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故错误；C.植树造林会净化空气，防沙降尘，故正确；D.焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故错误。故选：C。2.变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是A.湿衣晾干 B.铁锅生锈 C.小麦磨粉 D.滴水成冰【2题答案】【答案】B【解析】【分析】物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的根本区别是有新物质生成。【详解】A.湿衣晾干没有新的物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，故选项错误；B.铁锅生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；C.小麦磨粉只是物质形状改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误；D.滴水成冰只是水的状态改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：B。3.下列物质溶于水会导致溶液温度降低的是A.NaOH B.浓硫酸 C.NaCl D.NH4NO3【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高。B.浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高。C.氯化钠溶于水几乎不吸热放热，溶液温度几乎不变。D.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低。故选D。4.在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是A.原子序数为3 B.元素符号为Li C.属于金属元素 D.相对原子质量为6.941g【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A.元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，锂元素的原子序数为3，选项正确；B.元素信息图中右上角的符号是元素符号，由图可知，锂元素的元素符号为Li，选项正确；C.锂元素的元素名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；D.元素信息图中，最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，锂元素原子的相对原子质量为6.941，选项错误，故选D。5.下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是A.O2 B.N2 C.CO2 D.H2【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A.氧气密度大于空气，不能使用向下排空气法收集，故选项错误；B.氮气密度接近空气，不能使用排空气法收集，故选项错误；C.二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，故选项错误；D.氢气密度小于空气，可以使用向下排空气法收集，且氢气难溶于水，可以使用排水法收集，故选项正确。故选D。6.含氯物质在生活中有各种各样的用途。下列含氯物质中，氯元素的化合价最低的是A.Cl2 B.HCl C.ClO2 D.NaClO【6题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。B.在化合物中，氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价。C.在化合物中，氧元素元素通常显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价。D.在化合物中，钠元素显+1价，氧元素通常显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）=0，则z=+1价。故氯元素的化合价最低的是B。故选B。7.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是A.大试管、铁架台 B.烧杯、玻璃棒 C.集气瓶、酒精灯 D.导管、单孔塞【7题答案】【答案】B【解析】【详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置需要大试管（反应容器）、酒精灯（加热容器）、铁架台（固定）、单孔塞、导管，收集装置需要集气瓶、水槽等。不需要烧杯和玻璃棒。故选B。8.如图所示，当闭合开关时电珠变亮，烧杯中的液体是A.食盐溶液 B.酒精溶液 C.蔗糖溶液 D.蒸馏水【8题答案】【答案】A【解析】【分析】溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子。【详解】A.食盐溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，正确。B.酒精溶液中酒精以分子形式分散在水中，无自由移动的离子，不能导电，错误。C.蔗糖溶液中蔗糖以分子形式分散在水中，无自由移动的离子，不能导电，错误。D.蒸馏水中无自由移动的离子，不能导电，错误。故选A。【点睛】9.下列实验药品无需密封保存的是A.白磷 B.大理石 C.生石灰 D.浓盐酸【9题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.白磷着火点较低，一般保存在水中以隔绝空气中的氧气，以免自燃。需要密封保存。B.大理石与空气中的各成分不反应，也不吸收水蒸气，不需要密封保存。C.空气中有水蒸气和二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰需要密封保存。D.浓硫酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，需要密封保存。故选B。10.水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是A水由氢气和氧气组成B.正常雨水一般显中性C.水分子是保持水化学性质的最小粒子D.硬水经活性炭处理可以转化为软水【10题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.水由氢元素和氧元素组成，错误。B.正常雨水一般显酸性，因为水和二氧化碳会形成碳酸，错误。C.分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。水是由水分子构成的。水分子是保持水化学性质的最小粒子，正确。D.活性炭不能除去可溶性的钙镁离子，硬水经活性炭处理后仍然为硬水。错误。故选C。11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A.CuOCuSO4 B.FeFeCl3C.Na2CO3NaCl D.H2O2H2【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可以实现B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁。C.碳酸钠和氯化钾不反应，不能转化为氯化钠。D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，不能转化为氢气。故选A。12.对下列事实的解释不合理的是A.铁和钢的性能不同——含碳量不同B.镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同C.粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌D.将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A.铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，A正确。B.最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，B正确。C.蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，C错误。D.将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，D正确。故选：C。13.丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是A.丙氨酸属于氧化物B.丙氨酸的相对分子质量为89C.每个丙氨酸分子中含有1个氧分子D.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氧化物中含两种元素，其中一种元素是氧元素；丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B.丙氨酸的相对分子质量为=89，故B正确；C.分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故C错误；D.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为（12×3）：（1×14）＝18：7，故D错误。故选B。14.如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是A.甲与丙均属于氧化物B.反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1C.反应后原子的数目增加D.该反应能使有害气体转化为无害物质【14题答案】【答案】D【解析】【分析】根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。【详解】由图可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2；A.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，选项A错误；B.由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项B错误；C.化学反应前后原子的数目不变，选项C错误；D.该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项D正确。故选：D【点睛】【点睛】15.学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是A.用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行B.CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验C.测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液【15题答案】【答案】C【解析】【详解】A.用量筒量取一定量的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；B.一氧化碳还原氧化铁实验时，停止加热后，应继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，取出固体，防止反应生成的固体在高温下被氧化，不符合题意；C.测定食醋的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能使用预先用水湿润的pH试纸，否则会稀释食醋的浓度，使测定结果偏大，符合题意；D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。故选C。16.KNO3和KCl溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B.10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％C.T1℃时，KNO3.KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D.将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾品体89.1g【16题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B.10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；C.T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；D.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。故选D。17.化学实验是我们应用化学知识和培养化学素养的重要途径，以下操作能达到目的的是A.探究二氧化碳能否与水反应B.探究燃烧需要达到一定温度C.验证质量守恒定律D.除去氢气中的水蒸气【17题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.图中实验，U型管液面左高右低，不能探究二氧化碳能否与水反应，因为二氧化碳溶于水也会出现同样的现象，故选项操作不能达到目的。B.图中实验，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低，可探究燃烧需要达到一定温度，故选项操作能达到目的。C.稀硫酸与氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项操作不能达到目的。D.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项操作不能达到目的。故选B。18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl- B.Ba2+、、Cl-C.、H+、OH- D.H+、Na+、【18题答案】【答案】A【解析】【分析】如果两种离子能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子就不能共存。【详解】A.K+、Ca2+、Cl-这三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，符合题意；B.Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，不符合题意；C.\o"中国教育出版网\""和OH-能反应生成NH3和H2O，H+和OH-能结合生成H2O，不符合题意；D.H+和能反应生成CO2和H2O，不符合题意。故选A。19.同学们在实验室里用如图装置进行了实验，与实验有关下列图像中，正确的是A. B.C. D.【19题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.铁的锈蚀需要消耗水，所以试管中水的质量减少，故A错误；B.铁的锈蚀需要消耗氧气，所以试管中氧气的质量减少，故B错误；C.铁钉没有锈蚀前，铁锈的质量为零，随着铁的锈蚀，铁锈质量增大，直到将试管中的氧气耗尽，铁锈的质量不再增大，故C错误；D.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，所以试管中物质的总质量不变，故D正确。故选：D。【点睛】20.称取21.6克过氧化钙晶体（化学式为CaO2•yH2O），用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（如图，过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），下列说法不正确的是A.y值为8B.0～150℃未达到反应所需的温度C.350℃后发生反应的化学方程式为CaO2Ca+O2↑D.CaO2中氧元素的化合价为﹣1价【20题答案】【答案】C【解析】【详解】A.分析图像可知，CaO2·yH2O分解生成CaO2的质量为7.2g，21.6g过氧化钙晶体(化学式为CaO2·yH2O)中结晶水的质量为21.6g-7.2g=14.4g，则（40+16×2）：18y=7.2g：14.4g，y=8，不符合题意；B.分析图像可知，0～150℃，过氧化钙晶体质量不发生改变，原因是没有达到它的分解温度，不符合题意；C.由题意可知，固体减少的质量应为反应生成氧气的质量，故生成氧气的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与过氧化钙中钙元素的质量相同，钙元素的质量为：，故剩余固体中氧元素的质量为：5.6g-4g=1.6g，设剩余固体的化学式为：CaxOy，40x：16y=4g：1.6g，x：y=1:1，故剩余固体为氧化钙，即350℃后发生反应为过氧化钙在高温下反应生成氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；D.CaO2中钙元素为+2价，设氧元素的化合价为z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则（+2）+2z=0，z=-1，氧元素的化合价为-1价，不符合题意。故选C。第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。（1）它们的用途与_____紧密相关。（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是_____。（3）洗完清洁剂去除油污时的现象属于_____。【21题答案】【答案】①.pH②.可能会腐蚀皮肤③.乳化【解析】【详解】（1）根据图示可知，去污用品的碱性越大，去油污的能力超强，因此它们的用途与pH（或酸碱度）紧密相关，故填：pH；（2）在油烟机清洁剂中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，因此洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是可能会腐蚀皮肤，故填：可能会腐蚀皮肤；（3）洗碗清洁剂具有乳化作用，可将油分散成无数细小的液体，而不聚集成大的油珠，从而使油珠和水不再分层，该现象为乳化，故填：乳化。22.我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。（1）海洋蕴藏着丰富的石油资源，石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）海上开采石油时，铁制设备的防锈方法是___________（写一种）。（3）利用海风发电，能量转化方式是将___________经一系列变化转化成电能。【22~24题答案】【答案】（1）不可再生（2）刷漆（3）风能【解析】【小问1详解】石油是化石燃料，短时间不能再次出现，是不可再生能源。【小问2详解】铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以海上开采石油时，铁制设备的防锈方法可以使在铁制品表面刷漆，防止铁与氧气、水接触。【小问3详解】海风是风能的一种，所以利用海风发电，能量转化方式是将风能最终转化为电能。23.水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。（1）实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。①使用托盘天平称取___________gNaCl固体。②配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和___________（填仪器名称）。（2）“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl，由此可知一个Ca2+可交换出___________个Na+。②聚合氯化铝（PAC）是一种新型、高效的絮凝剂，其化学式为［Al2（OH）xCly］n，则x与y的关系是___________（用代数式表示）。【23~24题答案】【答案】（1）①.7.5②.玻璃棒（2）①.2②.x+y=6【解析】【小问1详解】①50g×15%=7.5g，所以使用托盘天平称取7.5gNaCl固体。②配置一定溶质质量分数的溶液，需要使用玻璃棒搅拌，还需要玻璃棒。【小问2详解】①从化学方程式中可知，钙离子和钠离子的个数比为1:2，所以个Ca2+可交换出2个Na+。②化合物中各元素化合价代数和为0，所以(+3)×2+（-1）×x+(-1)×y=0，x+y=6。24.如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到_________(填现象)，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。_________(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是__________，微粒的性质是_________。（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸人装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________(选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。（4）拆除装置前，向装置内注入________(填化学式)防止氨气逸散。【24~27题答案】【答案】（1）两侧气球变大，且一段时间内不缩小（2）①.打开止水夹②.易挥发、碱性③.不停运动（3）左侧（4）HCl(或H2SO4等)【解析】【分析】【小问1详解】打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。【小问2详解】打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。故该现象主要说明：氨水的性质是易挥发、碱性，微粒的性质是不停运动。【小问3详解】温度越高分子运动越快，所以左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快。【小问4详解】氨气能与酸反应，可以用盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）中和氨水，吸收氨气。25.阅读下列科普短文，回答有关问题化学电池现代生活离不开化学电池。材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。锌锰电池的原理可以用化学方程式：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节5号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。（1）氢氧燃料电池中H2在电源负极___________（填“得到”或“失去”）了电子。（2）锌锰干电池中碳棒具有___________性，故在实验中可以作电池的电极。（3）在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是___________（写化学式）。（4）氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为___________，基本反应类型为___________。（5）氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由：___________（写出一条即可）。【25~29题答案】【答案】（1）失去（2）导电（3）MnO2（4）①.②.化合反应（5）废弃物不污染环境，可多次使用等【解析】【小问1详解】在电源负极氢气转化为氢离子，氢离子带一个单位正电荷，所以氢气在电源负极失去电子。【小问2详解】作电池的电极需要导电性，所以锌锰干电池中碳棒具有导电性。【小问3详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化锰是氧化物，化学式MnO2。【小问4详解】氢气和氧气点燃生成水，所以化学方程式为。该反应是多变一的反应，是化合反应。【小问5详解】从文中可知，“锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节5号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。”，“氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高，废弃物排放少，噪音低。所以氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由有废弃物不污染环境，可多次使用等。26.工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可制得硫酸钠。卤水中主要含NaCl，还含有少量Na2SO4.MgSO4.CaSO4.CaCl2.MgCl2.FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2净化卤水，符合低碳发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是___________。（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，除去的有害气体是___________。（3）在反应器2中烟道气中的二氧化碳与过量的氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为___________。（4）反应器2中发生了多个反应，写出生成沉淀的反应的方程式___________（写一个）。（5）下表为在不同温度时的溶解度。温度/℃010203032.4405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.8Na2SO40.852.048.846.245.344.343.742.742.5为提高Na2SO4的纯度，析硝罐中析出Na2SO4需采用___________（填“升温”或“降温”）的结晶方法。【26~30题答案】【答案】（1）Fe3+、Mg2+（2）二氧化硫##SO2（3）（4）或（5）升温【解析】【小问1详解】火碱是氢氧化钠的俗名，能把氯化镁、氯化铁转化为氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是镁离子和铁离子。【小问2详解】含硫的空气污染物主要为二氧化硫气体，所以脱硫目的是除去有害气体二氧化硫。【小问3详解】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。【小问4详解】二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钙、硫酸钙等发生反应，化学方程式为，。【小问5详解】温度高于32.4℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，形成饱和溶液后升高温度会有晶体析出，氯化钠的溶解度一直随温度的升高而升高，所以为提高Na2SO4的纯度，析硝罐中析出Na2SO4需采用升温的结晶方法。27.煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。某校化学兴趣小组的同学围绕酸雨的形成、成分以及危害展开了探究活动。【信息检索】①SO2易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）；②SO2能使品红溶液褪色；③SO2能使澄清石灰水变浑浊。探究活动一：证明煤燃烧产生SO2。同学们设计了如图所示的实验：【实验步骤】①通入一会儿氧气；②点燃酒精灯。【实验现象】气球变大，澄清石灰水变浑浊。【实验结论】煤燃烧有SO2产生。【交流研讨】小明同学对“煤燃烧有SO2产生。”的结论产生质疑，理由是______；他建议把装置B中澄清石灰水换成____。探究活动二：酸雨的成分是什么【实验过程】同学们设计如下实验模拟酸雨的形成：实验步骤实验现象实验结论（1）取瓶中少量溶液试管中，滴加几滴______溶液变为红色溶液中含有H2SO4（2）取瓶中少量溶液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液____上述实验步骤（2）中发生反应的化学方程式为______。【能力提升】含硫的化石燃料燃烧形成酸雨的过程是_______。探究活动三：酸雨的危害及防治（1）结合硫酸的性质你认为酸雨对环境造成的危害有___________（答一点）。（2）为了保护环境，防止酸雨的产生，请你提出一条合理化的建议___________。【27题答案】【答案】①.煤燃烧会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤燃烧生成SO2②.品红溶液③.紫色石蕊溶液④.产生白色沉淀⑤.⑥.化石燃料中的硫元素燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和空气中的水、氧气反应生成硫酸（合理即可）⑦.腐蚀金属设备（腐蚀建筑物或腐蚀雕像或使土壤酸化或破坏森林植被等，合理即可）⑧.减少煤的使用（推广使用脱硫煤或用天然气替代煤或多使用清洁能源，合理即可）【解析】【分析】交流研讨：根据二氧化碳能使澄清石灰水反应生成白色沉淀和二氧化硫可以使品红褪色分析即可；实验过程：（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红分析即可；（2）根据硫酸能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀分析即可；能力提升：根据含硫化石燃料燃烧时产生二氧化硫，二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸分析即可；探究活动三：酸雨的危害及防治（1）根据酸雨对环境造成的危害分析即可；（2）根据开发新能源，减少化石燃料的使用或使用化石燃料前进行脱硫处理分析即可【详解】探究活动一：证明煤燃烧产生SO2交流研讨：化石燃料含有碳元素，燃烧时会生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，不足以说明能使澄清石灰水变浑浊的气体就是二氧化硫，要想证明有二氧化硫存在，可以将气体通入品红溶液；故填：煤燃烧会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤燃烧生成SO2；品红溶液探究活动二：酸雨的成分是什么（1）因为结论是含有硫酸，则遇到硫酸溶液变红的是紫色石蕊溶液；故填：紫色石蕊溶液（2）因为结论是含有硫酸，所以能和氯化钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀；故填：产生白色沉淀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl能力提升：根据图2和题意可知：含硫的化石燃料燃烧形成酸雨的过程是化石燃料中的硫元素燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和空气中的水、氧气反应生成硫酸；故填：化石燃料中的硫元素燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和空气中的水、氧气反应生成硫酸（合理即可）探究活动三：酸雨的危害及防治（1）酸雨会危害土壤和生物，危害人类的健康，腐蚀金属设备，也会腐蚀建筑物等；故填：腐蚀金属设备（腐蚀建筑物或腐蚀雕像或使土壤酸化或破坏森林植被等，合理即可）（2）减少煤的使用；合理开采和利用化石燃料；化石燃料在使用前进行脱硫处理；用天然气替代煤或多使用清洁能源等都可以有效降低酸雨的形成和危害。故填：减少煤的使用（推广使用脱硫煤或用天然气替代煤或多使用清洁能源，合理即可）【点睛】此题是对有关酸雨知识的考查，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。28.碳酸钠是一种重要的化工原料