江苏省泰州市医药高新区部分学校2021-2022学年九年级下学期第一次独立作业化学试题

2022春学期九年级化学第一次独立作业请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ba-137；S-32；Cl-35.5第一部分选择题（共20分）第1题－第10题。每题只有一个选项符合题意。每题1分，共10分。1.下列家务涉及化学变化的是A.用砂纸打磨镁带 B.用活性炭除去冰箱中的异味C.用醋清洗壶底水垢 D.将湿衣服晾干【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A.砂纸打磨镁带过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B.用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭具有疏松多孔的结构，把异味吸附在表面，并没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C.用食醋除水垢是利用食醋与水垢的主要成分碳酸钙发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D.将湿衣服晾干过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选C。2.为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是A.使用一次性餐具 B.发展CO2捕集技术C.开发新能源 D.开发清洁燃烧技术【2题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.使用一次性餐具，不仅浪费资源，还增加了空气中二氧化碳的排放，做法不应该提倡；B.发展CO2捕集技术，减少空气中二氧化碳的含量，实现碳的循环利用，做法应该提倡；C.开发新能源，可减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，做法应该提倡；D.开发清洁燃烧技术，燃烧产物不含硫、氮化合物，不污染环境，做法应该提倡。故选A。3.中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于A氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)不属于氧化物，故A选项错误；B.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)不属于酸，故B选项错误；C.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)不属于碱，故C选项错误；D.盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于盐，故D选项正确。故选D。4.下列做法不合理的是A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B.开发风能、太阳能等清洁能源，禁止化石燃料的使用C.为使农作物增产，适量施用化肥和农药D.重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”【4题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.炒菜时油锅着火，盖上锅盖，能隔绝氧气，使火熄灭，说法合理，不符合题意；B.减少化石燃料的使用，目前还不能禁止化石燃料的使用，说法不合理，符合题意；C.适量施用化肥和农药，可以使农作物增产，说法正确，不符合题意；D.塑料制品容易造成“白色污染”，重复使用，可以减少白色污染，说法合理，不符合题意；故选B。【点睛】5.下列图示的实验操作正确的是A.向试管中加锌粒 B.点燃另一酒精灯C.检查装置的气密性 D.稀释浓硫酸【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A.取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故A错误；B.点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故，故B错误；C.在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故C正确；D.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故D错误．故选C．6.“十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是A.Ca3（PO4）2 B.CO（NH2）2 C.NH4H2PO4 D.KCl【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.磷酸钙中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；B.尿素中含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C.磷酸二氢铵中含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；D.氯化钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选C。7.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是A.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C.浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A.小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故A错误；B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故B错误；C.浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故C正确；D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故D错误。故选C。8.在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是A.原子序数为3 B.元素符号为Li C.属于金属元素 D.相对原子质量为6.941g【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，锂元素的原子序数为3，选项正确；B.元素信息图中右上角的符号是元素符号，由图可知，锂元素的元素符号为Li，选项正确；C.锂元素的元素名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；D.元素信息图中，最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，锂元素原子的相对原子质量为6.941，选项错误，故选D。9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Cu2+、Na+、\o"中国教育出版网\""、OH- B.H+、K+、\o"中国教育出版网\""、Cl-C.Mg2+、\o"中国教育出版网\""、OH-、\o"中国教育出版网\"" D.Na+、Ca2+、\o"中国教育出版网\""、Cl-【9题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.Cu2+、OH−两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；B.H+、\o"中国教育出版网\""两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C.Mg2+、\o"中国教育出版网\""与OH−离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故C错误；D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。10.枇杷具有预防夜盲症、抗衰老等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是A.维生素A1属于氧化物B.维生素A1中碳元素的质量分数最大C.维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成D.维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，维生素A1含有三种元素，不属于氧化物，故A选项错误；B.维生素A1中碳元素的质量分数为\o"中国教育出版网\""，最大，故B选项正确；C.维生素A1是由碳元素、氢元素和氧元素组成；从微观上，每个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子组成，故C选项错误；D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为\o"中国教育出版网\""，故D选项错误。故选B。第11题～第15题，每小题有1个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。11.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40D.c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；C.b点时溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；D.c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。故选：D。12.甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。说法错误的是A.氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒B.化学反应前后分子的数目不变C.一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成D.参加反应的甲烷和氧气的质量比为1：2【12题答案】【答案】D【解析】【分析】根据甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图可知，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：。【详解】A.由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒，不符合题意；B.根据该反应的方程式：\o"中国教育出版网\""，微观上：点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，反应前和反应后的分子数目不变，不符合题意；C.根据二氧化碳的化学式：CO2，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；D.参加反应的甲烷与氧气的质量比为16：（32×2）=1：4，符合题意。故选D。13.除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是（）选项物质所含杂质方案AH2H2O(气)混合气体通过浓硫酸BKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量Na2CO3溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，此选项合理；B.氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发得到氯化钾晶体，此选项合理；C.碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，此选项合理；D.加入过量的碳酸钠后引入了碳酸钠和氢氧化钠杂质，此选项不合理。故选D。14.如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是A.0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度B.40℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%C.将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出D.80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A.0℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故A错误；B.40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49g/149g×100%≠49%，B错误；C.将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，溶解度增大，不会有固体析出，C错误；D.80℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液时，氯化氨需要的水少，故所得溶液的质量前者小于后者，D正确。故选D。15.以石灰石为原料进行下图实验（杂质不发生反应）。分析正确的是A.固体M中可能含有碳酸钙 B.步骤II中只发生物理变化C.饱和石灰水能使酚酞试液变红 D.步骤III中可以用降温方法【15题答案】【答案】AC【解析】【分析】【详解】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，如果碳酸钙没有完全反应，则固体M中含有碳酸钙，如果碳酸钙完全反应，则固体M中不含碳酸钙，符合题意；B.步骤II中发生了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C.饱和石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；D.氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增加，故降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，不会有溶质析出，不符合题意。故选AC。第二部分非选择题（共40分）16.请用所学化学知识填空。（1）用洗洁精去除油污，是利用洗洁精的_____作用；（2）不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是（填序号）；A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.食用油（3）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_____；（4）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于分子具有_____的性质，醋酸的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。（5）高速铁路离不开无缝钢轨，不锈钢属于___（选填“单质”“合金”“化合物”）（6）飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。说明要使可燃物充分燃烧除了需要温度达到着火点之外，还需要有_____。（7）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是________。【16~22题答案】【答案】（1）乳化（2）C（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（4）①.不断运动②.<（5）合金（6）充足的氧气（7）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜【解析】【小问1详解】洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化成无数细小液滴随水冲走，所以用洗洁精去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用；【小问2详解】若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用于涂抹叮咬部位以减轻疼痛的是与酸发生中和反应，肥皂水显碱性，可用于涂抹以减轻疼痛，故选C；【小问3详解】氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；【小问4详解】醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有不断运动的性质，醋酸显酸性，所以pH＜7；小问5详解】不锈钢是铁的一种合金，属于合金；【小问6详解】要使燃料燃烧除了温度要达到可燃物的着火点以外，要需要有充足的氧气；【小问7详解】铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜。17.下图为实验室常用的实验装置，据图回答有关问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①_______；②________。（2）在装置B试管内放入一种紫黑色固体粉末制取氧气，写出有关反应的符号表达式______，该反应的基本反应类型是________反应。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，应选用的装置组合_______（填字母序号）。（4）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，若实验室利用该装置制取二氧化碳，则塑料管中加入的液体药品是_____（写名称），有关反应的符号表达式为______，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：_______（填字母序号）。A.挤压软塑料管下端，使固液接触B.将G倒转过来（5）用装置E收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在___（填“a”或“b”）处。（6）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，发生装置可选择____（填字母序号）。甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷的物理性质是：_______。【17~22题答案】【答案】（1）①.酒精灯②.水槽（2）①.②.分解（3）AF##FA（4）①.稀盐酸②.HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2③.A（5）a（6）①.B②.甲烷密度比空气小【解析】【小问1详解】据图可知仪器①是酒精灯，②是水槽；【小问2详解】在装置B试管内放入一种紫黑色固体粉末制取氧气，是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式：\o"中国教育出版网\""；此反应是由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应；【小问3详解】过氧化氢和二氧化锰为固液混合物，不需要加热，所以选择发生装置为A，氧气不易溶于水，可以排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空法收集，而排空法收集到的气体容易混有空气，造成气体不纯，所以选用F收集较为纯净的氧气；【小问4详解】实验室选用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，所以液体为稀盐酸；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2；G中导管在上方，通过加压下部，改变压强，使固液接触反应发生，二氧化碳从上方排出，若直接倒置，则液体从导管内流出，最终无法有足够的液体与大理石反应，无法收集二氧化碳，所以通过A就可以进行操作反应的发生；【小问5详解】二氧化碳密度比空气大，所以进入集气瓶先在底部聚集，因此从长管进气，从短管排出空气，所以验满时应在a处检验；【小问6详解】反应物固体且需要加热，所以发生装置为B，收集后的甲烷倒置于桌面，说明其在集气瓶中是在上部聚集，说明其密度比空气小。18.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A.E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B.D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C.Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是________；（2）反应③、④的化学方程式：③_______；④_______；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________。【18~21题答案】【答案】（1）改变化学反应速率（催化作用）（2）①.②.（3）涂漆（或涂油、镀金等，写一点即可）（4）光合作用【解析】【分析】B.D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，推出B为H2O2，D为H2O；Y为无色气体且Y有毒，推出Y为CO；A为固体氧化物且A为黑色粉末，反应①前后A没有发生变化，B生成C和D，推出A为催化剂MnO2，C为O2；X是最常见的金属，反应②为X在C和D存在的条件下生成E，E为固体氧化物，推出X为Fe，E为Fe2O3；反应③为E与HCl反应生成F，F为黄色溶液，推出F为FeCl3；反应④为E与Y反应生成Z和X，推出Z为CO2；反应⑤为D与Z反应生成有机物，即为光合作用；代入图中，加以验证。小问1详解】反应①前后A没有发生变化，故A物质为催化剂，其作用为改变化学反应速率（催化作用）。【小问2详解】反应③为Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为\o"中国教育出版网\""；反应④为Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，化学方程式为\o"中国教育出版网\""。【小问3详解】反应②为Fe在潮湿的空气中发生锈蚀，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是涂漆、涂油、镀金等（写一点即可）。【小问4详解】在自然界中普遍存在反应⑤，反应⑤为H2O和CO2反应生成有机物，其名称为光合作用。19.请回答下列问题。I、水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变_____色。得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是_____。【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：（3）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（4）滤液A中的溶质有______（用化学式表示）。（5）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是______。（6）操作II的实验步骤是_______。II、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。（7）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3.CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下。请回答下列问题：①操作A的名称为_______。②可用_______方法获得物质B固体③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是NH4Cl晶体，其原因是______。④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法____。（8）常温下在10mLNa2CO3溶液中逐滴加入稀HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中，\o"中国教育出版网\""、、H2CO3______(填“能”或“不能”)大量共存。②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______(填化学式)。III、学习小组测定某工业废水（含有H2SO4.HNO3，不含固体杂质）中H2SO4含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应）（9）充分反应后生成沉淀的质量为_____g；（10）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（