江苏省泰兴市西城初中教育集团2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

兴市西城初中教育集团初三化学期中试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题(共20分)1.下列属于物理变化的是A.工业制氧 B.食物腐烂 C.大米酿酒 D.汽油燃烧【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A.工业制氧，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；B.食物腐烂，有微生物等新物质生成，属于化学变化；C.大米酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；D.汽油燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。故选A。2.人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是（）A.钙 B.铁 C.氟 D.碘【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A.钙主要存在于骨胳和牙齿中，缺钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，且钙属于常量元素，不符合题意；B.铁是微量元素，它是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，所以贫血通常需要补充铁元素，符合题意；C.氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，与贫血无关，不符合题意；D.碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，与贫血无关，不符合题意。故选B。3.下列物质属于氧化物的是A.氯酸钾 B.水 C.氧气 D.空气【3题答案】【答案】B【解析】【分析】本题主要考查氧化物的定义。【详解】A.氯酸钾含有钾元素、氯元素和氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；B.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故符合题意；C.氧气中只含有一种元素，不属于氧化物，故不符合题意；D.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，不属于氧化物，故不符合题意。【点睛】氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。4.践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是A.过度施用农药 B.回收废弃塑料C.就地焚烧秸秆 D.任意排放污水【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.过度施用农药，会污染土壤，水体等，做法不符合该理念，错误；B.回收废弃塑料，能减少白色污染，做法符合该理念，正确；C.就地焚烧秸秆，会产生大量烟尘、废气等，会污染空气，做法不符合该理念，错误；D.任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，错误。故选B。【点睛】了解减少白色污染的措施，空气与水体的污染与防治是正确解答本题的关键。5.下列实验操作正确的是A.过滤 B.倾倒液体C.称量氯化钠 D.熄灭酒精灯【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B.倾倒药品时，试管应该倾斜且试管口紧靠试剂瓶口，否则易溅出药品，试剂瓶塞应该倒扣在桌面上，否则易腐蚀桌面，瓶塞上易沾上污染物，图中所示操作错误。C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选C。6.下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图： B.硫离子：S-2C.两个氢分子：2H D.氧化铝：Al2O3【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A.钠原子中质子数=核外电子数，此图表示是钠离子结构示意图，故A错误；B.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硫离子表示为：S2-，故B错误；C.表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示；两个氢分子表示为：2H2，故C错误；D.氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，所以化学式Al2O3，故D正确。故选D。7.我国著名化学家张清莲教授在1991年测定了铟元素的相对原子质量最新值。如图是铟元素在元素周期表中的信息，据此信息下列说法错误的是A.铟原子的原子核中有49个中子 B.铟原子的相对原子质量为114.8C.铟原子核外有49个电子 D.铟元素是一种金属元素【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A.由图可知铟元素排第49位，即原子序数为49，根据原子序数=质子数的原则，可以得到铟原子的原子核中有49个质子，故符合题意；B.由图可知铟原子的相对原子质量为114.8，故不符合题意；C.根据原子序数=质子数=原子核外电子数的原则可知，铟原子核外有49个电子，故不符合题意；D.铟元素名称中带有“金”旁，所以，铟元素一种金属元素，故不符合题意；8.下列有关微粒的叙述正确的是A.固体和液体中微粒之间没有空隙 B.氯化钠是由氯化钠分子构成的C.原子能形成离子，但离子不能形成原子 D.原子的质量几乎都集中在原子核中【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.固体和液体中微粒存在空隙，只是间隙较气体小，错误；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；C.原子通过得失电子能形成离子，离子也能通过得失电子形成原子，错误；D.原子的全部质量几乎集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，正确。故选D。9.下列实验现象的描述中正确的是（）A.蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾C.硫粉在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味无色气体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A.蜡烛在氧气中燃烧，产生水和二氧化碳，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；B.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，故产生大量白烟，无白雾产生，不符合题意；C.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确，符合题意。故选D。10.下列处理事故的方法中不正确的是（）A.电器着火，迅速切断电源B.厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风C.室内起火，立即打开所有门窗通风D.洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.电器着火，首先应切断电源，以防止触电，选项A正确；B.煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以降低室内煤气浓度、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，选项B正确；C.室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，增加了氧气的量，火势会更旺，选项C错误；D.洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭，可以隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，选项D正确。故选C。二、第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。11.下列鉴别物质的方法错误的是A.用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐 B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水C.用燃着木条鉴别氮气和二氧化碳 D.用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A.加热碳酸氢铵产生刺激性气味的气体，而加热食盐无现象，正确；B.向同样多的两种液体中，分别滴加同样多的肥皂水，出现泡沫较多的是蒸馏水，泡沫较少的是硬水，正确；C.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，错误；D.把二氧化锰加入双氧水中迅速产生大量气泡，加入蒸馏水中无现象，可以鉴别，正确。故选C。12.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是A.偏二甲肼由12个原子构成 B.X由两种元素组成C.C2H8N2的相对分子质量是60g D.C2H8N2中H的质量分数最大【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A.偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子由12个原子构成，此选项错误；B.反应前有2C.8H、6N、8O，反应后（X除外）有8H、6N、4O，根据质量守恒定律，则X的化学式为：CO，CO由两种元素组成，此选项正确；C.相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；D.C2H8N2中C.H、N三种元素的质量比为：（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，所以C2H8N2中N的质量分数最大，此选项错误。故选B。13.下列说法完全正确的是A.食用加碘食盐的目的是预防甲状腺肿大；氧元素在空气中含量最高B.用紫色石蕊试液区别氧气和二氧化碳；纯净物不一定由同种分子构成C.同种元素在同一化合物中化合价不一定相同；单质一定是同种元素组成的物质D.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；吹灭蜡烛的原理是降低蜡烛的着火点【13题答案】【答案】BC【解析】【详解】A.氮元素空气中含量最高，错误；B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，氧气不能，可以鉴别，正确；纯净物不一定由同种分子构成，例如铁是由铁原子构成的，正确；C.同种元素在同一化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵中氮元素化合价有-3.+5，正确；单质一定是同种元素组成的物质，正确；D.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，正确；吹灭蜡烛的原理是降低温度到蜡烛的着火点以下，错误。故选BC。14.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20302015反应后质量/g0xy10下列叙述错误的是（）A.参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B.x+y=75C.y≤20时，该反应一定是化合反应 D.x的取值范围：0≤x≤30【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A.从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:20g∶5g=4∶1，选项A正确；B.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确；C.从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确；D.当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：0≤x≤75g，选项D错误。故选D。【点睛】本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。15.碘循环工艺不仅能吸收SO2，同时又能制得H2，工艺流程如下图。下列说法正确的是A.该流程中I2能循环使用B.该碘循环工艺能减少SO2对环境的污染C.上述工艺流程中硫元素化合价没有发生改变D.该循环工艺过程的总反应配平后的方程式为SO2＋H2OH2SO4＋H2【15题答案】【答案】AB【解析】【详解】A.该流程中I2既是反应物也是生成物，能循环使用，正确；B.该碘循环工艺能将二氧化硫转化为硫酸，可减少SO2对环境的污染，正确；C.上述工艺流程中二氧化硫、硫酸中硫元素的化合价分别为+4.+6，化合价发生改变，错误；D.由图示可知，该循环工艺过程的总反应配平后的方程式为SO2＋2H2OH2SO4＋H2，错误。故选AB。三、非选择题(共40分)16.化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的_______效应。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_______。（3）简易净水器中的活性炭是利用其_______性，电解水正极产生的气体是_______，日常生活中常用_______方法将硬水软化。（4）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。①根据质量守恒定律，推测X的化学式是_______。②AgNO3中N的化合价为_______；AgNO3中的阴离子为_______(用符号表示)。【16~19题答案】【答案】（1）温室（2）隔绝氧气（3）①.吸附②.氧气##O2③.煮沸（4）①.NO2②.+5##+5价③.【解析】【分析】【小问1详解】燃料燃烧产生大量的二氧化碳，会加剧大气层的温室效应；【小问2详解】油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气）；【小问3详解】活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故是利用其吸附性；在电解水实验中，“正氧负氢”，故电解水正极产生的气体是氧气；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法将硬水软化；【小问4详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、N、O的个数分别是2.2.6，生成物中含Ag、N、O的个数分别是2.0、2，故生成物中还应含2个N、4个O，故X的化学式为：NO2；②硝酸银中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硝酸根离子表示为：\o"中国教育出版网\""。17.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下图装置，回答相关问题：（1）写出图中标号仪器名称：a为_______。（2）实验室用A装置制取O2的化学反应方程式为：_______，要收集较纯净的氧气可选用的收集装置为_______(填写图中装置序号)，利用该收集装置判断氧气是否收集满的方法是_______。（3）图中装置_______(填写图中装置序号)能起到“随开随制、随关随停”效果，该装置对反应物中固体药品的要求是_______。（4）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择发生装置为_______(填序号)。若用图一装置来收集氨气，试推测氨气的性质：_______(一点即可)，倒置漏斗的主要作用是_______。（5）图二为某种“微型”实验装置。该装置可用来制氢气并还原氧化铜，写出用“微型”装置进行实验具有的一个优点：_______。（6）下列有关过滤操作规范的是_______(填标号)。a.用玻璃棒引流b.滤纸边缘高出漏斗c.漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度【17~22题答案】【答案】（1）分液漏斗（2）①.2KClO32KCl＋3O2↑②.D③.有较大气泡从集气瓶口向外冒出（3）①.C②.块状或颗粒状（4）①.A②.氨气的密度比空气小或氨气易溶于水③.增大吸收面积，防倒吸(或防倒吸)（5）节约药品或减少污染（6）acd【解析】【小问1详解】图中标号仪器a为分液漏斗；【小问2详解】实验室用A装置制取O2，试管口没放棉花团，则是用氯酸钾制取氧气，反应的化学反应方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑，用排水法收集的气体比较纯净，所以要收集较纯净的氧气可选用的收集装置为D，利用该收集装置判断氧气是否收集满的方法是有较大气泡从集气瓶口向外冒出则集满。【小问3详解】图中装置C能起到“随开随制、随关随停”效果，因为关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开弹簧夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的。该装置对反应物中固体药品的要求是块状或颗粒状，如果是粉末状固体放到带孔的隔板上会掉到试管内。【小问4详解】实验室可用硫酸铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择固固加热型发生装置A。若用图一装置来收集氨气，说明测氨气的性质：氨气的密度比空气小、氨气易溶于水，倒置漏斗的主要作用是增大吸收面积，防倒吸(或防倒吸)。【小问5详解】图二为某种“微型”实验装置。该装置可用来制氢气并还原氧化铜，用“微型”装置进行实验的优点：节约药品或减少污染。【小问6详解】a.用玻璃棒引流，此选项正确；b.滤纸边缘低于漏斗便于，此选项错误；c.漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁，此选项正确；d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，此选项正确；e.不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，此选项错误。故选acd。18.A—I表示初中化学常见物质间的转化关系，A.B为组成元素相同的两种固体，紫黑色固体A能反应转化为B.C和D，D.G和H都是黑色固体，E.F为无色气体且组成元素相同，气体E有毒，G能在C燃烧，E能与C反应转化为F，E与H加热条件下能反应生成一种红色金属单质I和另一种氧化物。请回答下列问题：（1）D的化学式_______；气体E和F化学性质不同的原因是_______。（2）A反应转化为B.C和D，反应的化学方程式_______其基本反应类型是_______。（3）实验室检验气体F的化学方程式：_______。写出E和H反应的化学方程式：_______。（4）写出C的一种用途_______。【18~21题答案】【答案】（1）①.MnO2②.分子构成不同（2）①.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②.分解反应（3）①.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O②.（4）支持燃烧或供给呼吸【解析】【分析】由A.B为组成元素相同的两种固体，紫黑色固体A能反应转化为B.C和D（高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气），D是黑色固体，故A为高锰酸钾，B为锰酸钾，D是二氧化锰，C是氧气；E.F为无色气体且组成元素相同，气体E有毒，G是黑色固体，G能在C燃烧（碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳），E能与C反应转化为F（一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳），故E是一氧化碳，F是二氧化碳，G是碳；H是黑色固体，E与H加热条件下能反应生成一种红色金属单质I和另一种氧化物（一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳），故H是氧化铜，I是铜；以上分析经验证正确。【小问1详解】由分析可知：D为二氧化锰，化学式为MnO2；E是一氧化碳，F为二氧化碳，由分子特性可知二者化学性质不同的原因是分子构成不同；【小问2详解】A能反应转化为B.C和D，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；符合“一变多”的特征，故基本反应类型为：分解反应；【小问3详解】实验室检验气体F是将二氧化碳通入澄清石灰水中，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；E和H反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故化学方程式为：CO+CuOCu+CO2【小问4详解】C是氧气，氧气用途是支持燃烧或供给呼吸。【点睛】本题考查的是物质推断，从题目中给的信息入手，推断出物质，进行验证，便能解决问题。19.学习化学需要进行科学探究。【探究活动一】：二氧化碳的性质探究铁丝(含碳量0.69%)在氧气中燃烧，铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_______(填名称)。查阅资料：①CO2和SO2溶于水后具有相似的化学性质②硫是淡黄色固体实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_______(填“>”或“˂”)CO2，试管内溶液变成_______色。实验二：已知镁条可以在CO2中剧烈燃烧，反应为：Mg+CO2MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧、放出热量_______。【探究活动二】：化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：小婧同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物质MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，因为空气中不含有_______元素，不可能生成氯化镁；[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是将点燃的镁条_______；[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：____、_____[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？_______。【19题答案】【答案】①.二氧化碳②.>③.红④.产生白色和黑色固体⑤.氯⑥.氮气⑦.伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体⑧.2Mg+O22MgO⑨.3Mg+N2Mg3N2⑩.燃烧不一定要有氧气参加【解析】【详解】[探究活动一]日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，含碳细铁丝燃烧时