2023~2024学年度上期高中2023级期末联考化学参考答案及评分标准_第1页
2023~2024学年度上期高中2023级期末联考化学参考答案及评分标准_第2页
2023~2024学年度上期高中2023级期末联考化学参考答案及评分标准_第3页
2023~2024学年度上期高中2023级期末联考化学参考答案及评分标准_第4页
2023~2024学年度上期高中2023级期末联考化学参考答案及评分标准_第5页
已阅读5页,还剩1页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2023~2024学年度上期高中2023级期末联考化学参考答案及评分标准一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1~5CABDB6~10BCBCD11~14BDCC二、非选择题:本题共4小题,共58分。注意:1.本试卷中其他合理答案,可参照此评分标准酌情给分。2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。15.(10分)(1)H+、Cu2+、NH4+、SO42−(2分,对两个或三个给1分)Fe3+、Ca2+、CO32−(2分,对一个或两个给1分)(2)Ag++Cl−=AgCl↓(2分) 不能(1分)(3)Cu(OH)2(1分)(4)Cl−、NO3−(各1分,共2分)16.(14分)(1)氧化物(1分)(2)Na2S=2Na++S2−(2分)(3)除去过量的Na2S,避免As2S3溶于过量Na2S溶液造成损失(2分,答出“除去过量Na2S”即可)(4)过滤(1分)(5)2As2S3+9O22As2O3+6SO2(2分,条件写“△”或“高温”也可)Fe2O3(或氧化铁,2分)(6)Ⅰ、Ⅲ(2分,各1分,见错不给分)(7)56(2分)17.(18分)(1)氢气(1分) Fe(OH)3(1分)(2)3Fe+4H2O(g)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2失去3×e−得到8×e−(方程式2分,没有反应条件或多写气体符号扣1分;双线桥2分,1根线桥1分;共4分)(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)食用碱、制皂、造纸、制玻璃、去油污等(1分,写出一个即可,其他合理答案也给分)(4)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分) AB(各1分,共2分)(5)B(1分) 丁达尔(1分)(6)①KSCN溶液(1分)②Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分,或“KSCN被氯水氧化”,合理答案也给分)18.(16分)(1)分液漏斗(1分) 安全警示(1分,或“防堵塞”,其它合理答案可给分)(2)MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑(2分)(3)1:5(2分) 降温(2分,或“充分搅拌”,其他合理答案也给分)(4)2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O(2分)(5)ⅰ.B(1分) E(1分)ⅱ.C(2分)(6)1.6(2分)

【解析】1.CA.腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl3溶液,A错误;B.钟乳石的形成不涉及氧化还原反应,B错误;C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金,C正确;D.过氧化钠可用在呼吸面具中作氧气的来源,D错误。2.AA.由关系Na2O~2Na+,Na2O2~2Na+可知,二者物质的量相同时,所含Na+总数相同,A正确;B.1molMnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气1mol,因缺少标准状况条件,体积不一定是22.4L,B错误;C.由n=cV可知,因未知溶液体积,故无法计算溶液中离子数,C错误;D.标准状况下,乙醇为液体,无法通过采用Vm=22.4L·mol−1进行计算,D错误。3.BA.各离子均为无色,NH4+与OH−生成NH3·H2O,Al3+与OH−生成Al(OH)3,不符合题意,A错误;B.各离子均为无色,且相互不反应,符合题意,B正确;C.MnO4−为紫色,H+与OH−要反应生成H2O,不符合题意,C错误;D.Fe2+为浅绿色,不符合题意,D错误。4.DA.1.5mol·L−1Na2SO4溶液,离子浓度为4.5mol·L−1,且1molNa2SO4阴阳离子所带电荷数为4NA;B.2.0mol·L−1MgCl2溶液,离子浓度为6mol·L−1,且1molMgCl2阴阳离子所带电荷数为4NA;C.1.5mol·L−1HCl溶液,离子浓度为3mol·L−1,且1molHCl阴阳离子所带电荷数为2NA;D.2.5mol·L−1Ba(OH)2溶液,离子浓度为7.5mol·L−1,且1molBa(OH)2阴阳离子所带电荷数为4NA;综上,D正确。5.BB.铝锅不能煮碱性的食物:2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑,B错误。6.BA.该原子的核电荷数为15,A正确;B.红磷、白磷是磷元素的同素异形体,不是同位素,B错误;C.磷的摩尔质量约为31g·mol−1,C正确;D.内层K层和L层电子总数为10,M层电子数为5,二者为2倍关系,D正确。7.C①金属钠着火可用干燥的沙土扑灭,①正确;②钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜,②错误;③Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不是碱性氧化物,③错误;④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱,④正确;⑤Fe2O3俗称铁红,常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,⑤正确;⑥合金因其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大,⑥正确;综上,C正确。8.BA.K2FeO4中K为+1价,O为2价,Fe为+6价,A正确;B.ClO−化合价由+1降低到1价,作氧化剂,Fe3+为还原剂,被氧化,B错误;C.3ClO−~2FeO42−,故每0.6molClO−参与反应生成0.4molFeO42−,C正确;D.根据题干信息,K2FeO4作净水剂时会产生Fe3+,Fe3+在溶液中能形成Fe(OH)3胶体,具有吸附悬浮物的作用,D正确。9.CA.图Ⅰ:正确实验操作是将点燃的氢气插入氯气中燃烧,A错误;B.图Ⅱ:焰色试验检测钾元素的存在需要透过蓝色钴玻璃观察,B错误;C.图Ⅲ:观察金属钠与水的反应,将绿豆大小的金属钠投入水中,C正确;D.图Ⅳ:铁粉、稀硫酸应放入左边试管,NaOH溶液应放入右边试管,D错误。10.DA.根据题干信息,检验该工业废水中是否含Fe2+需选用KSCN溶液之外,还需要双氧水等氧化性溶液,A错误;B.溶液D为FeSO4溶液,向其中滴加NaOH溶液生成沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终转化为红褐色,B错误;C.试剂①是铁粉,试剂②是稀硫酸,若试剂②使用稀盐酸会引入新杂质Cl−,C错误;D.操作Ⅱ包括:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥,D正确。11.BA.标准状况下,36.5gHCl的物质的量为36.5g÷36.5g·mol−1=1mol,所含原子的数目为2NA;B.5.6LH2O的物质的量为5.6×103mL×1g·mL−1÷18g·mol−1≈311mol,所含原子的数目约为311mol×3=933mol=933NA,C.3.01×10−23个SO2的物质的量为0.5mol,所含原子的数目为0.5mol×3=1.5mol=1.5NA;D.1.5molCH4的原子数目为1.5mol×5=7.5mol=7.5NA;综上,所含原子的数目关系为:B>D>A>C,B正确。12.DA.Cl2可将FeCl2转化为FeCl3:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,A正确;B.CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3:CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,B正确;C.CO2与NaOH溶液反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,C正确;D.除去Cl2中的HCl需要选用饱和NaCl溶液,D错误;13.CA.a为HCl,d为HClO,HClO见光易分解生成HCl,A正确;B.b为Cl2,干燥的Cl2能使有色鲜花变色,B正确;C.c的化学式为ClO2,可用于自来水杀菌消毒,C错误;D.e为NaClO,是漂白液的有效成分,可用作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂,D正确。14.CA.操作Ⅰ为搅拌、操作Ⅲ为过滤,A错误;B.操作Ⅱ若未使用H2O2,导致沉淀c为Fe(OH)2和Fe(OH)3,二者充分灼烧均转化为Fe2O3,并不影响固体d的质量,B错误;C.灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等,C正确;D.固体d为32gFe2O3,n(Fe2O3)=0.2mol,n(Fe)=0.4mol,则30.4gFexOy中,,n(Fe):n(O)=4:5,D错误。15.(10分)根据题干信息,该溶液为透明澄清溶液,不能确定是否含有色离子;①取少量该溶液,滴入紫色石蕊溶液显红色,可知溶液含有H+,则溶液中不存在CO32−;②取少量该溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,说明沉淀为BaSO4,可知原溶液中含有SO42−,则溶液中不存在Ca2+;③取②中反应后的上层清液,加入酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,说明沉淀为AgCl,但是②中加入过量BaCl2溶液时,引入了Cl−,不能确定原溶液中是否含有Cl−;④取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,该沉淀为Cu(OH)2,原溶液中含有Cu2+,且不含Fe3+;加热时产生气体使紫色石蕊溶液显蓝色,说明该气体为NH3,原溶液中含有NH4+。综上,根据实验操作①~④,可推知溶液中一定存在的离子是H+、Cu2+、NH4+、SO42−,溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Ca2+、CO32−。(4)已知溶液中阳离子的物质的量浓度均为0.1mol·L−1,即c(H+)+c(Cu2+)×2+c(NH4+)c(SO42−)×2=0.2mol·L−1,故确定溶液中一定还含有浓度均为0.1mol·L−1的Cl−和NO3−。16.(14分)(3)“Ⅰ沉砷”过程中,根据题干信息:As2S3易溶于过量Na2S溶液中,故加入FeSO4的目的是除去过量Na2S,避免As2S3溶于过量Na2S溶液造成损失。(4)分离溶液和难溶物As2S3、FeS的操作为过滤。(5)As2S3在“Ⅱ焙烧”过程中的化学方程式为2As2S3+9O22As2O3+6SO2,As2S3、FeS在“Ⅱ焙烧”过程中的产物As2O3、Fe2O3进入“Ⅲ碱浸”,根据已知信息:As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O,Fe2O3不与NaOH反应。综上,滤渣Y为Fe2O3。(6)“Ⅰ沉砷”过程中,FeSO4+Na2S→FeS+Na2SO4,化合价没有变化;AsO33−+Na2S→As2S3,化合价没有变化;“Ⅱ焙烧”涉及As2S3、FeS分别与空气中氧气反应转化为As2O3、Fe2O3和SO2;“Ⅲ碱浸”过程中,As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O,化合价没有变化;综上,Ⅰ~Ⅲ过程中属于非氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅲ。(7)As2O3被H2O2氧化后,又被SO2还原为As2O3,实际为H2O2氧化SO2,由反应:H2O2+SO2=H2SO4,得关系H2O2~SO2。综上,“氧化”过程消耗2.5molH2O2时,“还原”过程至少消耗气体SO2的体积为22.4L·mol−1×2.5mol=56L(标准状况下)。17.(18分)结合题干信息和转化关系图,A在空气中燃烧,火焰为黄色,可推知A为金属Na;气体M为黄绿色,可推知M为Cl2;红褐色沉淀I为Fe(OH)3,则B为金属单质Fe;故J为Na2O2,C为NaOH,D为H2,E为Fe3O4,F为HCl。(4)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O,双氧水是氧化剂,代替双氧水可选择有氧化性的氯水、O2、高锰酸钾溶液,G中有Cl−,高锰酸钾溶液可氧化Cl−生成污染性的氯气,综上A、B符合题意。(6)①根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色,可推知铁粉与氯水反应生成Fe3+,与KSCN溶液反应显红色;②7min后,实验ⅲ中观察到溶液无明显变化,说明Fe粉已将Fe3+转化为Fe2+,或KSCN溶液被氯水氧化。18.(16分)(3)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,NaCl是还原产物,NaClO3是氧化产物,故氧化产物与还原产物之比为1:5;根据题干信息,温度过高副反应发生,故采取降温或充分搅拌等控温方式(4)酸性条件下Cl−和ClO−发生归中反应生成了氯气。(5)ⅰ.该兴趣小组欲按体积比1:50稀释比例配制500mLNaClO溶液,设需要浓Na

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论