化学键（限时精炼）学生版

文档来源网络整理侵权必删限时精练17化学键时间：40分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．冰熔化时，分子中化学键发生断裂B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D．含有阴离子的物质一定含有阳离子2．下列有关化学用语表述不正确的是A．的结构示意图： B．中子数为9的氧原子：9OC．N2H4的结构式： D．氮化镁的电子式为：3．下列化学用语正确的是A．乙酸分子的比例模型：B．二氧化碳、二氧化硅的分子式分别为：CO2、SiO2C．质子数为86、中子数为136的氡原子：RnD．Mg和Cl形成离子键的过程：4．反应CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是A．CO2是由极性键构成的非极性分子B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键D．CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH−5．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3=2Na+3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是A．生成3molN2时，转移2mol电子 B．1个中含有21个电子C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为N⋮⋮N6．飞秒激光技术的发展，使得“观测化学反应过程中原子的运动情况”成为可能。科学家发现，激光脉冲照射碘化钠时，Na+和I-两核间距为1.0~1.5nm，呈现离子键；两核间距约0.28nm，呈共价键。下列说法中，正确的是A．离子化合物不可能含有共价键 B．共价键和离子键之间没有明显界线C．NaI晶体中既有离子键又有共价键 D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物7．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为原子序数小于20且原子序数依次增大的元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．WZX与W2Z化学键类型相同B．W的单质在Z的单质中燃烧产物是W2Z2C．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生D．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点8．由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是A．元素非金属性X＞Y＞Z＞W B．最简单的氢化物沸点Y＞Z＞XC．Y与W、X均可形成多种化合物 D．原子半径M＞X＞Y＞Z9．科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构如图所示(短线代表共价键)，其中W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y>Z>WB．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2NAD．最简单氢化物的沸点：Y>X10．关于氢键的下列说法正确的是A．每一个水分子内有两个氢键B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A．简单离子半径：W>Z>XB．X与W形成的二元化合物中不可能含有共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD．ZW-中W原子和Z原子最外层都满足8电子稳定结构12．近年来，甲醇与CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)备受关注，一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．该催化过程既有化学键的断裂，又有化学键的形成B．上述过程包括吸附和脱附，其中4属于脱附C．催化剂的使用可以降低活化能，改变该反应的反应热D．合成DMC的总反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O13．氮化钠（Na3N）和氢化钙（CaH2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。下列与之相关的分析正确的是A．离子半径的大小：Na+＞N3-B．构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键C．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应D．将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐14．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．简单离子半径：M>Y>ZC．M的最高价氧化物对应水化物为强酸D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键15．短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12.X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Z>Q>RB．最简单氢化物的沸点：Y>Z>QC．R的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物三、填空题16．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)已知第四周期有18种元素，其中元素⑩的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。(2)由元素①和④形成的10电子分子的结构式为_______。(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。(4)由元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______，元素④和⑦的简单氢化物沸点较高的是_______(填化学式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)_______。(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。(6)已知NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH+OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构_______(填字母代号)。17.(1)下列八种物的晶体中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧只存在极性共价键的是______，存在非极性共价键的是______；只存在离子键的是______；不存在化学键的是______；存在分子间作用力的是______。(填写序号)(2)下列过程中①干冰升华②融化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥融化⑦碳酸氢钠受热分解未发生化学键破坏的是______；有离子键被破坏的是______；有共价键被破坏的是______(填写序号)18．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪

3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和________